福建省龙岩市漳平第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷(无答案)

漳平一中2024-2025学年第一学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单选题（每小题只有一个答案符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）1.下列说法中，不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素C．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器2.下列有关和的叙述中，正确的是（）A．比稳定B．只用水来确定某粉末中是否含有C．、分别与反应，产物相同D．将足量的比分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色3.下列说法错误的是（）A．“84”消毒液与洁厕灵混用可能中毒B．熟石灰有碱性，可用于改良酸性过强的土壤C．新型储氢合金材料的研究会推动氢能的实际应用D．实验室一旦发生火情，应立即用自来水灭火4.图为在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是（）A．转化①中反应物全部转化为尿素 B．转化②中分子间的间隔变小C．转化③有利于减少“白色污染”D．自然界中转化④是无机化合物向有机化合物的转化5.实验室制取并验证其部分性质，实验原理及装置均正确的是（）A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙收集氯气 C．用装置丙测氯水的pH D．用装置丁吸收尾气6.根据下列实验操作和现象，推出的结论不正确的是（）选项实验操作现象结论A切取一粒绿豆大的钠，投到干燥的坩埚中加热钠受热熔化，燃烧生成淡黄色固体钠与氧气加热反应生成B将新制氯水密闭放置一段时间，用PH计测定放置前后的PH氯水的颜色变浅，PH变小氯气能与水反应C在试管中分别加热和固体试管口均出现水雾和均发生了分解D向KBr溶液中滴加氯水，振荡溶液明显变黄氧化性强于A．A B．B C．C D．D7.设计如图装置（夹持装置省略）检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是（）A．钠块在煤油和水交界处四处游走，直到消失 B．铜丝由黑色变成红色，说明有生成C．钠和水反应产生氢气还原了氧化铜 D．钠能和溶液发生置换反应8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol含有的电子数为B．11g含有的O原子数为0.5C．0.1NaOH溶液中含有的数目为0.1D．11.2L含有的共价键数目为1.59.下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是（）A．10ml0.30的NaClO溶液 B．20ml0.15的溶液C．10ml0.30的NaCl溶液 D．30ml0.10的溶液10.如图中B为开关，在A处通入氯气。打开B阀时，C中干燥红色布条颜色褪去；当关闭B阀时，C中红色布条颜色无变化。则D瓶中盛有的溶液不可能是（）A．浓 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓KI溶液11.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）A．Na和 B．NaOH和 C．和 D．C和12.为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是（）A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深B，加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为D，完全反应后，气球体积：图①小于图②13.溴与氯是同主族元素，溴单质（）的性质与氯气相似。在研究溴单质的性质时，其基本程序应是（）A．观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．预测溴的性质→观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观→预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论14.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8g，Ⅱ中充入8g，则下列说法正确的是（）A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2∶1，B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1∶2C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1∶1D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子数比为3∶415.VL溶液中含ag，将该溶液稀释到10VL，稀释后溶液中的物质的量浓度是（）A． B． C． D．16.向NaOH和混合溶液中滴加0.1稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断不正确的是（）A．在0～a范围内，先发生中和反应B．ab段发生反应的为C．D．原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1∶1第Ⅱ卷（选择题，共52分）二、填空题（每空2分，共4大题）17.（12分）物质的量相关计算在化学计算中占据核心地位，请回答下列问题。（1）在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量为。（2）44gCO和44g在同温同压下体积比为（写最简整数比）（3）将16gCO和的混合气体通过足量灼热的氧化铁后，得到气体的总质量为22g，原混合气体中CO的质量分数为%（保留至小数点后三位）（4）98%的浓硫酸，密度为1.84g/mL，则其物质的量浓度为mol/L。（5）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D；，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是。（6）在质量分数为28%的KOH水溶液中，与水分子数之比是。18.（10分）水和我们的生活、生产息息相关，根据所学内容解决有关化学问题：阅读下列科普短文并填空。“”，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙、镁离子的一种存在形式是，，它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成，就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋（有效成份是）浸泡后除去。（1）在上述短文标有序号的物质中，属于盐的是（填序号，下同）；属于酸的是。（2）将③通入足量固体中，写出该过程发生的化学方程式。（3）写出水垢中加入盐酸，有气体生成的化学方程式。（4）出碳酸氢钙中加入盐酸，有气体生成的化学方程式。（5）某饮用矿泉水标签的部分内容如下，由表可知：饮用矿泉水净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月主要离子成分：钾离子（）1.0～27.3 镁离子()0.1～4.8该饮用矿泉水中最大值。19.（18分）实验室需要0.1NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。（2）在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g：②溶解：将①所称NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②转移：把②所得溶液小心转入容量瓶中。④洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。⑥摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。⑦若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度（填“＞”“＜”或“＝”）0.1.（3）在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为（计算结果保留一位小数）mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好；③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是（填字母）。a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，眼睛俯视刻度线c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切d．容量瓶中含有少量蒸馏水20.（12分）学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。回答下列问题：（1）流程中生成淡黄色固体的化学方程式为。（2）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有（填化学式），写出甲中发生反应的化学方程式：。②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是