2025届吉林省通化市“BEST合作体”高一化学第一学期期末考试模拟试题（含解析）

2025届吉林省通化市“BEST合作体"高一化学第一学期期末考试模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是

①产品都是硅酸盐②反应条件都是高温③都用含有硅的物质作原料④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化

A.①③B.①②③C.①③④D.①②③④

2、不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是：()

(1)Ba(OH)2溶液和H2s溶液(2)NaOH溶液和AIC1溶液

(3)HC1溶液和NaAlO?溶液(4)AlCb溶液和氨水溶液

A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(4)C.(1)(2)D.(2)(3)

3、将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测一定不会出现浑浊的是

A.饱和Na2c03溶液B.CaCL溶液C.澄清石灰水D.NazSith溶液

4、向200mL0.1mo/L的FeCL溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe?+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分

蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为()

A.1.44gB.1.6gC.1.8gD.2.14g

5、下列关于SCh性质的说法中，不正确的是()

A.能KMnCh溶液褪色B.能使品红溶液褪色

C.能与NaOH溶液反应D.能与水反应生成硫酸

6、已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸镇中,形成无色的溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=

(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pbo当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方

程式正确的是()

A.(CH3COO)2Pb+H2S=PbS；+2CH3COOH

2+

B.Pb+2CH3COO-+H2S=PbS；+2CH3coOH

2++

C.Pb+H2S=PbS；+2H

2++2

D.Pb+2CH3COO-+2H+S-=PbS；+2CH3COOH

7、下列实验操作的描述中，正确的是()

A.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中

B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

D.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量

8、把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（）

A.钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部

C.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

9、氮的固定是指（）

A.植物从土壤中吸收氮肥

B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

C.将空气中的氮气转变为氮的化合物

D.硝酸和氨气反应生成氮肥

10、下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（）

①试管②量筒③蒸发皿④烧杯⑤容量瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙⑧圆底烧瓶

A.①③④⑥⑦⑧B.①③⑦

C.①③④⑤⑥⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧

11、等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A.2mol[-iH2s04溶液

-1

B.3mol-LCuSO4^M

C.6moi1飞011溶液

D.3moi-LrBa（OH）2溶液

12、向稀硫酸中逐滴加入氢氧化铁溶液过程中的电导率如图，下列说法不正碉的是:

A.A点硫酸浓度最大

B.B点溶液中离子浓度小于A点

C.C点的导电率不为零是因为硫酸有剩余

D.D点溶液中的主要离子为Ba?+和OH-

13、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是

A.Na和H2OB.Ca（OH）2溶液和NaCl溶液

C.Na2O2^nH2OD.Ca（OH）2溶液和Na2cO3溶液

14、将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Ci?+全部被还原时，铁片变为8.4g,则原以（：g04）为（）

A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.025mol/LD.0.125mol/L

15、在FeCb溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）

A.Fe2+和Ci?+B.Fe3+C.Cu2+D.Fe2+

16、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.KC1溶液B.Fe（OH）3胶体

C.NaOH溶液D.CuSO4溶液

17、下列有关说法正确的是

-1

A.将7.8gNa2O2溶于1L水可以配成0.2mol-L的NaOH溶液

B.定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低

C.标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为LONA

D.将FeCh的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体

18、焰色实验过程中，伯丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（）

铝丝的清洗和灼烧观察钾的焰色反应

A.每次实验中都要先将伯丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质

B.钾的焰色实验要透过蓝色钻玻璃观察

C.焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化

D.没有伯丝可用无锈铁丝代替进行实验

19、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）

A.A1是地壳中含量最多的金属元素

B.A1是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C.A1箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D.A1箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A1不滴落

20、将Mg、Cu组成的混合物18g,投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体6.72L,向

反应后的溶液中加入过量的4mol-LI的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A.23.1gB.33.3gC.38.4gD.46.8g

21、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜"，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是

A.Fe是氧化剂B.CuSO4是还原剂

C.Fe被氧化D.CuSO4发生氧化反应

22、下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是

A.水的沸点；水分子的数目B.水的质量；水的相对分子质量

C.水的体积；水中所含原子的数目D.水的密度；水的摩尔质量

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16,且F为红棕色。有关的转化关系如图

所示（反应条件与部分反应的生成物略去）。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为_,Y的化学式为E的化学式为_。

（2）Y与氧化铜反应，每生成ImolB消耗3moi氧化铜，该反应的化学方程式为

（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化

学方程式为

（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCL溶液的洗气瓶中（如图所示），洗气瓶中是否有沉淀生成？

24、（12分）已知有以下物质相互转化:

厂》气体溶液焰色反应呈紫色

（透过蓝色钻玻璃）

AgNO3

A）D溶液稀HNC『

—洎色沉淀H

遁狗白色沉淀E-空气碟辟3雪叵率

A

请回答下列问题：

（1）写出B的化学式____________,D的化学式为

（2）写出由E转变成F的化学方程式o

（3）写出D转化成H的离子方程式。

（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是（

25、（12分）某校化学研究性学习小组用浓盐酸与二氧化镒加热反应来制取并收集氯气，装置如下图所示。

&A

（1）实验开始前,某学生对装置进行了气密性检查。方法是:连接好装置后,用弹簧夹夹住____（填"A"或"B"）处橡皮管;

向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察,当观察到分液漏斗中时,表明该装置不漏气。

（2）研究性学生小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中错误的是

（填序号）。

A.氢氧化钠溶液

B.碳酸钠溶液

C.浓硫酸

（3）写出浓盐酸与二氧化镒加热反应制取氯气的化学方程式:

26、（10分）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），化学反应方程式如下：

①2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2

@2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

⑴反应①中含极性键的非极性分子的电子式为。反应②中含极性键的离子化合物的电子式为。

⑵常温下，CO2为气体但CS2却为液体，请用物质结构知识说明原因____O

⑶实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2,装置如图。简述检验气密性的操作方法,将气体通过Na2C>2前必

须除去的杂质是,该除杂剂是o

（4）确认实验中生成O2的操作方法是o

27、（12分）实验室需要使用LOmol/LNaOH溶液80mL。

⑴配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是o

⑵用托盘天平称取NaOH固体go

(3)称量完成后，进行如下操作：

A.将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馈水溶解。

B.待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶。

C.用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均

匀。

D.继续向容量瓶加蒸储水至液面离容量瓶颈刻度线下cm时，改用滴加蒸储水至溶液的凹液面与

刻度线相切。

E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

上述操作不正确的是(填序号)。

(4)若未进行上述操作C,则所得溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若定容时如下图操作,

则所得溶液浓度。

⑸取上述溶液10mL稀释至50mL,所得NaOH溶液的物质的量浓度为

28、(14分)空气中CCh浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放,

还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存”CO2的方法。

方法I：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2,如图所示。

卢骤一

利用太阳孤反应器加热到

利用太阳能将反应器加热到400,C,

CaO与CO：反应形成CaCCh9004C,释放出CO：

(1)步骤一中的CaO俗称.

(2)步骤二中发生反应的化学方程式是,该反应____________(填“是”或“不是")步骤一中反应的逆反

应。

方法H：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2,如图所示。

C6

含里

CO：含里

高的

低的空气

空气

Na：CCh溶液

900*C的

反应炉

（1）NaOH溶液喷成雾状是为了。

（2）上图a环节中，物质分离的基本操作是0

（3）为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有CaO和o

（4）下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是0

A.KNO3溶液B.CaCL溶液C.CuSCh溶液D.Na2c。3溶液

（5）“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生产；一部分则设想注入深海中“封存”起来。但过多的二氧化碳会导致海

水水质的变化，最终殃及海洋生物，其原因是（用化学方程式表示）。

29、（10分）I.实验室制取氨气的常见方法如下：

（1）方法①的化学方程式为»

（2）依据表中所列方法，从下图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。

方法装置

氯化镂与熟石灰固体混合加

浓氨水加热

浓氨水滴加到固体烧碱上

II.甲同学设计了下图所示实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

碱石灰

实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体。

(1)写出氨气与CuO反应的化学方程式o

(2)碱石灰的作用是o

(3)该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用__(填序号)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

①水泥和普通玻璃产品都是硅酸盐，正确；

②反应条件都是高温，正确；

③制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，都用含有硅的物质作原料，正

确；

④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化，正确；

答案选D。

2、D

【解析】

(1)Ba(OH)2溶液和H?SO4溶液相互滴加均有白色沉淀，只用试管和胶头滴管不能鉴别;

(2)在NaOH溶液中滴加A1CL溶液，先无白色沉淀生成，后逐渐有白色沉淀生成，在A1CL溶液中滴加NaOH溶

液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解，现象不同，可以用试管和胶头滴管鉴别；

(3)在HC1溶液中滴加NaAK)2溶液，先无白色沉淀生成，后逐渐有白色沉淀生成，在NaAlO2溶液中滴加HC1溶

液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解，现象不同，可以用试管和胶头滴管鉴别；

(4)AlCb溶液和氨水溶液相互滴加均有白色沉淀，只用试管和胶头滴管不能鉴别；

所以不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是(2)(3),故D正确；

故选：Do

【点睛】

需要注意的是第(4)组，铝盐与强碱反应时候，用量多少现象不同，但与弱碱反应，不管用量多少或者滴加顺序正反

都只是生成沉淀。

3,B

【解析】饱和Na2c03溶液与CO2气体反应生成溶解度更小的碳酸氢钠固体，溶液变浑浊，A错误；CaCL溶液与CO2

气体不反应，因为碳酸不能制备盐酸，B正确；澄清石灰水通入少量CO2气体，溶液变浑浊，生成碳酸钙沉淀，二氧

化碳气体过量，沉淀又溶解，生成碳酸氢钙溶液，C错误；NazSKh溶液和CO2气体反应生成硅酸沉淀，体现了强酸

制弱酸的规律，D错误；正确选项B。

4、B

【解析】

FeCL溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe?+完全沉淀，得到氯化钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉淀，再灼烧至

质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为Fe2()3,由Fe原子守恒可知：2n(FeCl2)=n(Fe2O3),200mL

Q2mo1

O.lmol/L的FeCL溶液中n(FeC12)=0.2Lx0.1mol/L=0.02moL所以n(Fe2O3)=°-=o.oimoi,其质量为

2

0.01molxl60g/mol=1.6g；

故答案为B„

【点睛】

本题考查化学反应方程式的计算，注意氢氧化亚铁不稳定性，关键是判断最终固体为氧化铁，再利用守恒法计算。

5、D

【解析】

A、SO2有还原性，能使KMnCh溶液褪色，A项正确；

B、SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B项正确；

C、SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，C项正确；

D、SO2能与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，D项错误。

答案选D。

6、A

【解析】

根据硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，在离子反应中难溶物、弱酸应保留化学式，利用(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液

中通入H2s时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，据此写出该反应的离子方程式。

【详解】

(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，反应物为(CH3coO)2Pb、

H2S,生成物为PbS、CH3COOH,则化学反应方程式为：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS；+2CH3COOH,因在离子反应方

程式中难溶物、弱酸应保留化学式，硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，H2S,CH3COOH为弱酸，则离子反应方程式

为(CH3coO)2Pb+H2S=PbS；+2CH3COOH,故选A。

7、B

【解析】

A.过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地将液体直接倒入过滤器中，否则易损坏滤纸，故A错误；

B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液，故B正确；

C.酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，故C错误；

D.NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以称量NaOH固体应该放置在烧杯中，故D错误；

故答案选B。

【点睛】

本题考查化学实验方案评价，涉及实验操作、实验安全，明确实验操作规范性、实验安全是解本题关键，易错选项是

Co

8、C

【解析】

由于钠的密度大于煤油的而小于水的，所以钠在水的煤油的交界处。由于钠和水反应生成氢气，氢气推动钠的移动，

所以钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束，答案选C。

【点睛】

该题的关键是搞清楚水、钠和煤油的密度大小，本题难度不大。

9、C

【解析】

A.植物从土壤中吸收氮肥，氮肥是指含氮的盐类.盐是化合物，不是氮气单质。植物从土壤中吸收盐中的氮元素，

显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮，A错误；

B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质，不属于氮的固定。因为大豆的根瘤菌转变成植物蛋白的氮是化

合物中的氮进行转变的，B错误；

C.将空气中的氮气转变为氮的化合物，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态符合氮的固定定义，C正确；

D.硝酸和氨气反应生成氮肥，硝酸、氨气、氮肥均为化合物，均为化合态的氮，显然不是将游离态的氮转化为化合

态的氮，D错误；

答案选C。

【点晴】

氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。游离态是指氮气单质，氮的固定有：人工固氮和天然

固氮。人工固氮最典型事例是工业合成氨。天然固氮包括自然固氮和生物固氮。自然固氮典型事例是闪电能使空气里

的氮气转化为一氧化氮，生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨。

10、B

【解析】

能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和耳堪等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的

仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答。

【详解】

①试管是可以直接加热的仪器，故①正确；

②量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故②错误；

③蒸发皿是可以直接加热的仪器，故③正确；

④给烧杯中液态加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，故④错误；

⑤容量瓶是用于配制一定浓度的溶液的仪器，不能加热，故⑤错误；

⑥锥形瓶可以加热，但需要垫上石棉网，故⑥错误；

⑦燃烧匙可以直接加热，故⑦正确；

⑧圆底烧瓶可以加热，但应该垫上石棉网，故⑧错误；

根据分析可知，可以直接加热的仪器有①③⑦。

答案选B。

【点睛】

本题考查了常见仪器的使用方法，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提

高学生的化学实验能力。

11、A

【解析】

A.镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气，发生反应为H2sO4+Mg=MgSO4+H2f、3H2so4+2Al=Ab(SO4)3+2H2f；

B.镁、铝都不能与硫酸铜溶液反应生成氢气；

C.镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钾反应生成氢气，离子反应为：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2T；

D.镁不能和氢氧化领溶液反应，铝和氢氧化领溶液反应生成氢气，离子反应为：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2f；

根据以上分析知，生成氢气最多的是2moi/LH2s04溶液，答案选A。

【点晴】

该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断金属是否与溶液反应其生成氢气，认真审题为解答关键，等量的镁铝合金

分别与不同的溶液反应，根据电子守恒可知：当只有两种金属都和溶液反应，且都生成氢气，此时放出氢气的量最大。

12、C

【解析】

A.A点为稀硫酸溶液，该点没有加入氢氧化钢溶液，稀硫酸浓度最大，A正确；

B.A点一B点的过程中，稀硫酸和氢氧化钢反应生成硫酸领沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率减小，则B点溶

液中离子浓度小于A点，B正确；

C.C点的导电率最小，说明稀硫酸与氢氧化钢溶液恰好完全反应生成硫酸钢沉淀和水，没有硫酸有剩余，C错误；

D.C点稀硫酸与氢氧化钢溶液恰好完全反应，C点后再逐滴加入氢氧化领溶液，氢氧化领过量，溶液中离子浓度增大,

导电率增大，则D点溶液中的主要离子为Ba?+和OH,D正确；

故选C。

【点睛】

由图可知，A点为稀硫酸溶液，逐滴加入氢氧化领溶液，稀硫酸和氢氧化钢反应生成硫酸领沉淀和水，溶液中离子浓

度减小，电导率减小，C点稀硫酸与氢氧化领溶液恰好完全反应，C点后再逐滴加入氢氧化领溶液，氢氧化领过量，

溶液中离子浓度增大，导电率增大。

13、B

【解析】

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A不选；

B.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液不能发生化学反应，没有氢氧化钠生成，故B可选；

C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故C不选；

D.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,有氢氧化钠产生,故D不选；

故答案为B。

14、A

【解析】

Fe+Cu"=Cu+Fe2+铁的相对原子质量为56,铜的相对原子质量为64,所以当有Imol铜离子参加反应时，铁片质量

增加8克。而铁片质量实际增加0.4克所以参加反应的铜离子物质的量为除=0.05mol,硫酸铜的浓度为竽粤=

80.1L

0.5mol/L；

故答案为Ao

15、B

【解析】

根据铜粉与FeCb溶液的反应分析溶液中存在的金属离子和不存在的金属离子。

【详解】

铜粉与FeCb溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，其离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,由于铜粉过量，所以反应后

没有剩余的Fe3+,所以充分反应后，溶液中不存在的金属离子是Fe3+,故选B。

16、B

【解析】

丁达尔效应是胶体的性质，据此分析；

【详解】

丁达尔效应是胶体的性质，KC1溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系为溶液,不是胶体,不具有丁达尔效应,Fe(OH)3

胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；

答案为B。

【点睛】

常见的胶体除了有胶体两字外，还包括烟、雾、云、有色玻璃、墨水、豆浆、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。

17、B

【解析】

A.过氧化钠溶于水后，溶液的体积发生变化，所以如果用1L水的体积代替溶液的体积进行计算，将得出错误的结果,

A选项错误；

B.定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液实际体积偏大，溶液浓度偏低，B选项正确；

C.标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C选项错误；

D.氢氧化铁胶体的制备过程是：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至红褐色，而将氯化铁饱和溶液滴到NaOH溶液

中，得到的是氢氧化铁沉淀，D选项错误；

答案选B。

18、C

【解析】

A.每次实验中都要先将钳丝灼烧到火焰颜色，排除杂质元素的影响，然后再蘸取被检验物质，进行灼烧进行验证，A

正确；

B.钾的焰色实验要透过蓝色钻玻璃观察，以滤去钠元素的黄光的干扰，B正确；

C.焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是电子跃迁时能量以光的形式释放出来，为元素的物理变化，

C错误；

D.由于Fe元素灼烧时火焰无明显颜色，所以没有钳丝可用无锈铁丝代替进行实验，D正确；

故合理选项是Co

19、C

【解析】

A.地壳中元素的含量第一位的是氧，其次是硅，第三位的是铝，第四位的是铁，其中铝、铁是金属元素，故A项正确;

B.金属在化学反应中失去电子表现还原性，故B项正确；

C、D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落也不能发生剧烈燃烧，故C项错误，D项

正确；

故答案为Co

20、B

【解析】

镁和铜的混合物投入稀硝酸中，NO；会从Mg单质和Cu单质处得电子转变成氮的氧化物，由于生成了标况下6.72L

V672L

的NO,所以可得，镁铜混合物溶于稀硝酸时电子转移的物质的量为：«=—x3='x3=0.9mol.向反应

Vm22.4L/mol

后的溶液中加入NaOH,生成的沉淀即Mg(OH)2和Cu(OH)2的混合物，那么有："(OIT)=〃(电子)=0.9mol；所以沉淀

的质量为33.3g,B项正确；

答案选B。

【点睛】

氧化还原反应计算的依据最基本的是电子得失守恒，此外也要考虑溶液中的电荷守恒以及变价元素的物料守恒。

21、C

【解析】

A.Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；

B.Cu元素的化合价降低，贝!ICuSO"是氧化剂，故B错误；

C.Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；

D.CuS(h是氧化剂，被还原，CuS04发生还原反应，故D错误；

故选C。

【点睛】

把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查。在Fe+CuS04=Cu+FeS04中，Fe元素

的化合价升高，Cu元素的化合价降低。

22、D

【解析】

水分子的数目与水的“物质的量”成正比；水的质量与水的“物质的量”成正比；水的体积随水的“物质的量”增大而增

大；沸点是水的物理性质，与水的多少无关；水的相对分子质量是18,与水的多少无关；水的密度是水的物理性质，

与水的多少无关；水的摩尔质量是18g/mol,与水的多少无关；故选D。

二、非选择题(共84分)

23、H2NH3NO2NH3+3CUO^=N2+3CU+3H2O6NO+4NH3一定条件5N?+6H2O有二氧

化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化领反应可生成硫酸领沉淀

【解析】

A、B、C、D是四种常见气体单质.E的相对分子量比F的小16,且F为红棕色，可推知F为NO2,E为NO,C为

02,B为N2,结合转化关系，气体单质D、A反应得到X,气体单质D与B反应得到Y,X与Y反应冒白烟，应是氨

气与HC1反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HC1、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为

HNO3,据此解答。

【详解】

A、B、C、D是四种常见气体单质.E的相对分子量比F的小16,且F为红棕色，可推知F为NO2,E为NO,C为

02,B为N2,结合转化关系，气体单质D、A反应得到X,气体单质D与B反应得到Y,X与Y反应冒白烟，应是氨

气与HC1反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HC1、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为

HNO3；

⑴由上述分析可知，D的化学式为H2,Y的化学式为NH3,E的化学式为NO；

(2)NH3与氧化铜反应，每生成ImolNz消耗3moi氧化铜，还原产物中Cu应是化合价为a,贝!|：3(2-a)=2x3,解得a=0,

故生成Cu,该反应的化学方程式为：2NH3+3CUOAN2+3CU+3H2O：

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方

程式为4NH3+6NO一定条件5N2+6H2O；

(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化铁反应可生成硫酸钢沉淀，故气

体NO2和气体SCh在通常条件下同时通入盛有BaCL溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成。

+

24、FeChKC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag+Cl=AgCl；向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤

操作

【解析】

D和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H和焰色反应呈紫色的溶液可知，H为AgCl,D为KC1,白色沉淀E

在空气中变成红褐色沉淀F可知E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,所以G为FeCb,A为Fe,B为FeCL,C为NaOH,

据此解答。

【详解】

(1)由分析可知，B为FeCL,D为KCL故答案为：FeCh;KC1；

(2)E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

(3)D为KCLH为AgCLD转化为H的离子方程式为：Ag++Cl=AgCU,故答案为：Ag++Cl=AgCU；

(4)FeCb中混有的少量FeCb,可用过量的铁粉将FeCb转化为FeCb,过量的铁粉用过滤除去，故答案为：向溶液

B中加入足量铁粉，再经过滤操作。

【点睛】

白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色所涉及的反应正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3»

A

25、B水面保持不变cMnO24-4HCK^)MnClo+Cl2t+2H2O

【解析】(D装置气密性的检查：连接好装置后，用弹簧夹夹住B构成封闭体系，向分液漏斗中加水并打开活塞，漏

斗中的液面高度不变，说明气密性良好；(2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸具有酸性，盐酸是强酸,

能和碱氢氧化钠或弱酸盐碳酸钠等物质反应，而氯气不与浓硫酸反应，则不能用来吸收残余氯气，答案选C；(3)浓

盐酸与二氧化镒加热反应，浓盐酸有还原性，二氧化镒有氧化性，发生氧化还原反应生成氯气MnO2+4HCl(浓)

△MnCh+ChT+lHzOo

26、Q：：C：:QNa.Q：H两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸

点较高关闭止水夹，从u形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良

好HC1水用带火星的木条置于管口，木条复燃则有02生成

【解析】

(1)反应①中二氧化碳为含极性键的非极性分子，反应②中氢氧化钠为含极性键的离子化合物；

(2)结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高；

(3)检查题给装置的气密性，应该用液差法；

(4)氧气能够使带火星的木条复燃。

【详解】

(1)反应①中二氧化碳为含极性键的非极性分子，电子式为(>：c：：0；反应②中氢氧化钠为含极性键的离子化合物，

尸■・I""■■、一

电子式为Na，：o：H，故答案为：o：：C：0;Na>：O：H

••・■

(2)结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高，二氧化碳和二硫化碳为分子结

构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳，分子间作用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，故答

案为：两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高；

(3)检查题给装置的气密性，应该用液差法，具体操作为关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差,

静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好；盐酸具有挥发性，实验制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，为防止

氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，应将混合气体通过盛有水的洗气瓶除去氯化氢气体，故答案为：关闭止水夹，从

U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好；HC1；水；

(4)氧气能够使带火星的木条复燃，则确认实验中生成02的操作方法是用带火星的木条置于管口，木条复燃则有氧

气生成，故答案为：用带火星的木条置于管口，木条复燃则有02生成。

【点睛】

结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高，二氧化碳和二硫化碳为分子结构相

似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳是解答关键。

27、100mL4.01~2胶头滴管B偏低偏低0.2mol/L

【解析】

实验室配制80mL1.0mol/LNaOH溶液的步骤为将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸储水溶解氢氧化钠固体，

用玻璃棒不断搅拌，冷却后，用玻璃棒引流转移到100mL的容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，将洗液用玻

璃棒引流转移到容量瓶，向容量瓶中加入蒸谓水到离刻度线l-2cm,改用胶头滴管逐滴滴加蒸储水到凹液面与刻度线

相切，盖上塞子摇匀装瓶。

【详解】

⑴实验室无80mL容量瓶，配制80mLi.Omol/LNaOH溶液应选用100mL的容量瓶，故答案为：100mL；

(2)根据n=CV可知，配制lOOmLl.Omol/LNaOH溶液需要的NaOH的物质的量n=0.1LX1.0mol/L=0.1mol,则氢氧化

钠的质量m=nM=0.1molX40g/mol=4.0g,故答案为：4.0；

(3)定容时，向容量瓶中加入蒸储水到离刻度线L2cm,改用胶头滴