高一寒假化学课件三讲及答疑

第三节化学键化学键思考：原子间为什么能相互结合？原子之间必然存在着相互作用离子键共价键金属键化学键1.概念要点：a.相邻b.原子之间C.强烈作用——相邻的原子之间强烈的相互作用2.化学键主要类型：a.离子键b.共价键键：连接作用Na+Cl－电子转移不稳定稳定21+118Na2+118Na++17287+17288ClCl-二、离子键在氯化钠晶体中，Na+和Cl-

间存在哪些力？

Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。

阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用定义：

使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。1、成键微粒：阴阳离子2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。一、离子键思考

哪些粒子能形成离子键？4、形成离子键的条件：1)、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。

２)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐３)、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等把NH4+看作是活泼的金属阳离子H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb二、表示方法在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······1、原子的电子式：2、离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+··[O]2-··

：

：[Cl]-····

：

：[归纳与整理]

(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式[归纳与整理]

[练习]写出下列微粒的电子式：

硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：Al3+3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2-[课堂练习]KBrNaClCaCl2K2O4、用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程

Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋→[Br]-····：：[Br]-····：：

注意点1离子须注明电荷数；2相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起；4.不能把“→”写成“==”5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）[练习]

⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K.＋→K+[S]2-····：：K+练习2．下列表示电子式的形成过程正确的是()

3．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7.下列化合物的电子式书写正确的是()

8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是()A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电12、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。5．【2017江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子：B．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)39．【2016年高考江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．(2015·江苏卷)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(

)A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子(C)－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl第二课时共价键分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键。思考：H2和Cl2如何反应生成HCl？

氯化氢分子的形成：···Cl··

：H·＋→Cl····

H····H﹣Cl（结构式）共价键定义：

原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。成键微粒：原子注意相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素成键结果：单质或者化合物二、共价键练习书写电子式、结构式H2、Ｃl2、O2、F2、N2、Br2、HF、H2O、NH3、CH4HCl、H2S、PH3、SiH4CCl4、CO2、CS2、

碘

＋→

用电子式表示下列共价分子的形成过程水

二氧化碳氨·I····

：I·····

：I····：I····

：：2H·＋···O···

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕硫化氢2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕···S···

3H·＋→·N··

··﹕HN﹕﹕﹕HH·

C

···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕Cl····

H····HH··成键原子相同，两原子吸引电子对的能力相同，共用电子对不偏移，成键原子不显电性——非极性共价键成键原子不同，原子对电子对的吸引能力不同，共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷——极性共价键巧记为：同非化学键离子键

共价健金属键极性共价键非极性共价键共价化合物。只由共价键构成的化合物叫做常见共价化合物包括：①非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)；②酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)；③非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等)．注意：含有共价键的(化合物)不一定是共价化合物。（可以是单质，也可以是离子化合物）含有离子键的化合物一定是离子化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如NH4Cl等铵盐

错，如：NaOHNa2SO4

错，He、Ne等稀有气体判断：化学反应的本质

分子原子观点

分解重新组合物质原子新物质

旧键断裂新键生成

化学键的观点【小结】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。练习三、写出下列微粒或物质的电子式MgSCaCl2(NH4)2SCO2

Na2O2H2O2H2SHCNN2PCl3BF3HClONaClONaHS2-Na+OH-H3O+练习四：下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是①H2O2②BF3③四氟化氙（XeF4）④PCl3⑤PCl5⑥CCl4

⑦CO2⑧白磷（P4）答案：④⑥⑦⑧1．关于化学键的下列叙述中，不正确的是()A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键13.

【2015上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（

）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种【答案】C1．下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是(

)A．NaOH、H2O、NH4Cl

B．KOH、Na2O2、NH4ClC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl27．【2015上海化学】某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（

）A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质C．可能是有机物 D．可能是离子晶体【答案】A物质的化学式写出④⑤⑦的电子式用电子式表示①②③⑥的形成过程属离子化合物还是共价化合物（或单质）含哪些化学键（非极性键、极性键、离子键）①H2O

②Br2

③NaI

④Na2O2

⑤NaOH

⑥CO2

⑦H2O2

3．【2014年高考安徽卷第7题】CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键

C．属于共价化合物

D．生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C13．【2014年高考上海卷第8题】

BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与氢氧化钠溶液反应【答案】A16．氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。3.（2018年全国卷Ⅲ）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A.原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D【2015山东理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（

）A．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【答案】C阅读科学视野，讨论下列问题：P231、什么是分子间作用力？2、分子间作用力的大小和分子质量大小的关系如何？3、分子间作用力对物质的熔沸点有何影响？4、什么是氢键？5、哪些元素之间存在氢键？6、氢键对于物质的熔沸点有何影响？分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。它比化学键弱得多。熔沸点：F2<C