店铺出或者教育人教版高中必修一化学课件分散系及其分类

组织建设化学·必修1分散系及其分类知识解读知识点1、分类及分类的意义1、分类：2、意义：能提高人们工作、学习效率，使人们更快更便捷的达到目的。把某些特征相似的事物，按照一定标准归类到一起知识点2、分类方法姚明刘翔田亮罗纳尔多图片导学姚明刘翔田亮罗纳尔多中国运动员外国运动员球类运动员非球类运动员1、交叉分类法同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类。标准不同进行分类产生的分类结果就不同。特点：物质类别间有交叉的部分习题导学思考讨论1、利用交叉分类法连线分类Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐按阳离子分按阴离子分2、找出一种不同于其它种的物质A.Na2CO3Na2SO4

NaClK2CO3B.Na2CO3K2CO3Na2SO4CaCO3C.Na2CO3K2CO3KClK2SO4D.Na2CO3Na2SO4K2SO4MgSO4初中学过有关物质类别的概念问题导学复习回顾物质混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、酸、碱、盐、氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物等。是否由同一种分子组成纯净物混合物是否由同种元素组成单质化合物金属单质非金属单质根据组成特点和所具有的性质酸碱盐氧化物2、树状分类法按照同一标准对同类事物进行再分类的方法特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉。交叉分类法中类别之间并列、交叉关系树状分类法中类别之间并列、交叉、从属关系问题导学问题讨论利用树状分类法对常见化学反应分类化学反应按反应前后种类、类别按得氧、失氧化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应A+BC=AC+B复分解反应AB+CD=AD+CB氧化反应还原反应探究导学各类物质的化学通性(1)金属单质(以Fe为例)金属O2

金属氧化物(Fe3O4)酸(如H2SO4)盐+H2↑

(FeSO4+H2)盐(如CuCl2)盐+金属(FeCl2+Cu)探究导学(2)氧化物(以CO2、CaO为例)。H2O碱（如NaOH）H2O酸（如HCl）含氧酸(H2CO3)盐+H2O(Na2CO3+H2O)盐(CaCO3)碱[Ca(OH)2]盐+H2O(CaCl2+H2O)氧化物酸性氧化物(如CO2)碱性氧化物(CaO)探究导学(3)酸(以稀盐酸为例)。酸酸碱指示剂如紫色石蕊试液变红活泼金属(如Fe)盐+H2(FeCl2+H2)碱(如NaOH)盐+H2O(NaCl+H2O)碱性氧化物(如CaO)盐+H2O(CaCl2+H2O)盐(如AgNO3)新盐+新酸(AgCl+HNO3)探究导学(4)碱［以Ca(OH)2为例］碱酸碱指示剂酸性氧化物酸(如HCl)盐(如Na2CO3)变蓝(遇石蕊)或变红(遇酚酞)盐+H2O(CaCO3+H2O)盐+H2O(CaCl2+H2O)新碱+新盐(NaOH+CaCO3)(如CO2)探究导学(5)盐(以Na2CO3为例)盐酸新盐+新酸(NaCl+H2O+CO2)新碱+新盐(NaOH+BaCO3)新盐+新盐(BaCO3+NaCl)(如HCl)碱［如Ba(OH)2］盐(如BaCl2)知识解读知识点2、分散系概念举例分散系分散质分散剂把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系被分散的物质起容纳分散质作用的物质CuSO4溶液泥水CuSO4晶体泥沙水1.有关概念：水知识解读2、分散系分类分散质分散剂气液固气液固(1)按聚集状态(气、液、固)来分，有9种类型常见的一些分散系分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘汽水牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料珍珠(包藏着水的碳酸钙)有色玻璃、合金常见的一些分散系分散质分散剂气液固气液固知识解读知识解读2、分散系分类分散质分散剂气液固气液固(1)按聚集状态(气、液、固)来分，有9种类型(2)按分散质微粒直径大小01nm100nm溶液胶体浊液分散质粒子直径(1nm=10-9m)分散系胶体浊液溶液悬浊液乳浊液图片导学知识点3、胶体1.概念：分散质粒子直径1nm＜d＜100nm之间的分散系(10-9m＜d＜10-7m)认识几种常见胶体晨雾、烟、白云烟水晶有色玻璃1.概念：分散质粒子直径1nm＜d＜100nm之间的分散系(10-9m＜d＜10-7m)2.氢氧化铁胶体的制取(1)反应原理：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl△==(2)重要步骤：沸水中滴入FeCl3饱和溶液3.

胶体的性质(1)丁达尔效应：CuSO4溶液Fe(OH)3胶体当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”。图片导学晨光穿过森林，梦幻般的光线夜市中美丽的霓虹灯3.

胶体的性质(1)丁达尔效应：知识解读鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射例1.下列分散系不能发生丁达尔现象的是()

A．豆浆

B．牛奶

C．蔗糖溶液D．烟、云、雾练习1.鉴别胶体和溶液可以采取的方法是()A.蒸发B.从外观观察C.稀释D.利用丁达尔效应实验CD知识解读(2)布朗运动：悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地运动原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其不断改变方向、改变速率例2.胶体粒子能作布朗运动的原因是（）①水分子对胶体粒子的撞击②胶体粒子有吸附能力③胶体粒子带电④胶体粒子质量很小，所受重力小

A、①②B、①③C、①④D、②④C(3)电泳：原因：胶粒带电荷，带正电荷向负极运动，带负电荷向正极运动。外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。同种胶体粒子的电性相同，互斥而不易聚沉，胶体稳定的主要因素视频导学思考交流如何实现胶体和溶液的分离？(半透膜：只允许某些分子或离子通过的薄膜)(4)渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体中分离出来。原因：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中分子和离子能透过半透膜。思考交流豆浆如何变豆腐，“卤水点豆腐“？(5)聚沉：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程加入少量电解质中和胶体微粒的电荷，使之聚集沉淀例：豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐加入带相反电荷胶粒的胶体电性中和，使之聚集沉淀加热加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使之沉淀例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶分散系溶液悬浊液乳浊液胶体分散质微粒直径分散质微粒组成外观特征

稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜探究、不同分散系的比较<1nm>100nm>100nm1nm～100nm分子、离子大量分子集合体大量分子集合体分子集合体均一、透明、稳定不均一不稳定不均一不稳定均一、透明、较稳定能不能不能能能不能不能不能探究导学课堂感悟课堂小结分散质分散系分散剂溶液胶体浊液本质区别：分散质粒子大小性质差别：主要表现在物理性质方面1、制备纳米材料时，首先用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是()A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液C2、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A、分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间B、能透过半透膜

C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D、呈红褐色C当堂巩固3．下列应用或事实与胶体的性质没