高中化学-二氧化硫的性质和作用课件-苏教版必修1

第一单元含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和作用专题4：硫、氮和可持续开展第一页，编辑于星期五：九点三十四分。同学们：每天，当你阅读报纸、收听播送或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫的指数.为什么要有二氧化硫呢？它有什么危害呢？第二页，编辑于星期五：九点三十四分。资料卡本材料来自中国环境监测网://wwwemc/ReportCont.aspx?type=2&id=1337第三页，编辑于星期五：九点三十四分。第四页，编辑于星期五：九点三十四分。第五页，编辑于星期五：九点三十四分。第六页，编辑于星期五：九点三十四分。第七页，编辑于星期五：九点三十四分。酸雨对环境的危害第八页，编辑于星期五：九点三十四分。酸雨对环境的危害第九页，编辑于星期五：九点三十四分。酸雨对环境的危害第十页，编辑于星期五：九点三十四分。酸雨对名胜古迹的危害第十一页，编辑于星期五：九点三十四分。二氧化硫的性质和应用第一单元含硫化合物的性质和应用第十二页，编辑于星期五：九点三十四分。二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质表达在哪些方面？探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)一、二氧化硫的性质第十三页，编辑于星期五：九点三十四分。二氧化硫试管中的水面上升矿泉水瓶瘪了第十四页，编辑于星期五：九点三十四分。看颜色想原因闻气味强烈的刺激性气味有毒做比较溶解性沸点无色气体比空气密度大容易液化易溶于水能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的相对平均分子量比照沸点为－10０Ｃ1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。二氧化硫的物理性质第十五页，编辑于星期五：九点三十四分。探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反响？发生化学反响的判断依据是什么？第十六页，编辑于星期五：九点三十四分。SO2与水的反响：二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性一、二氧化硫的性质SO2+H2O=H2SO3H2SO3=

SO2+H2O〔二氧化硫又称亚硫酐〕SO2＋H2OH2SO3酸性：H2SO3〔中强酸〕＞H2CO3〔弱酸〕第十七页，编辑于星期五：九点三十四分。探究3：比照实验〔1)向一支盛有SO2溶液的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况。〔2)向一支盛有氯水的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况你能得出什么结论？第十八页，编辑于星期五：九点三十四分。记者暗访福建古田银耳变白内幕中央电视台?生活?栏目联系生活1第十九页，编辑于星期五：九点三十四分。原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化合作用程度：暂时性，加热可复原范围：

漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色探究结论：SO2具有漂白性二氧化硫的化学性质|漂白性第二十页，编辑于星期五：九点三十四分。联系生活2第二十一页，编辑于星期五：九点三十四分。氯水二氧化硫

原理实质效果

范围永久性暂时性

氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化复原反响非氧化复原反响可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质

漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色次氯酸和二氧化硫漂白性的比较第二十二页，编辑于星期五：九点三十四分。问题探究1：环保部门检测收集酸雨时，pH值在一段时间会有什么变化？第二十三页，编辑于星期五：九点三十四分。

不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.小结:交流与讨论:

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?第二十四页，编辑于星期五：九点三十四分。问题探究2：

SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？第二十五页，编辑于星期五：九点三十四分。问题探究3：〔1〕SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2表达性；〔2)SO2使品红褪色，SO2表达性；〔3)SO2使溴水褪色，SO2表达性。第二十六页，编辑于星期五：九点三十四分。二氧化硫的污染酸雨pH值＜5.6SO2的来源：化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。资料卡或第二十七页，编辑于星期五：九点三十四分。1.酸雨的含义

雨、雪、雾、雹和其它形式的大气降水，PH小于5.6的,统称为酸雨。含有硫酸为主的酸雨叫硫酸型酸雨含有硝酸为主的酸雨叫硝酸型酸雨。二、酸雨的形成、危害第二十八页，编辑于星期五：九点三十四分。2.硫酸型酸雨的形成

SO2气相氧化液相氧化H2SO4化石燃料（煤、石油、天然气）的燃烧含硫矿物的冶炼硫酸的生产第二十九页，编辑于星期五：九点三十四分。酸雨的形成过程2SO2＋O22SO3△催化剂SO2＋H2OH2SO3气相氧化液相氧化第三十页，编辑于星期五：九点三十四分。3.酸雨的危害

④酸雨危害人的健康。①进入江湖河泊，会__?__________②酸雨落至土壤里，会______?____③对桥梁、雕塑等建筑物及千年古迹会_____?____第三十一页，编辑于星期五：九点三十四分。第三十二页，编辑于星期五：九点三十四分。名胜古迹被悄悄摧毁第三十三页，编辑于星期五：九点三十四分。

树叶被酸雨烧伤酸雨把鱼儿判了死刑第三十四页，编辑于星期五：九点三十四分。第三十五页，编辑于星期五：九点三十四分。第三十六页，编辑于星期五：九点三十四分。阅读：防治酸雨有哪些措施?三、酸雨的防治1.用新型的能源〔氢能、太阳能、核能〕2.对含硫燃料进行脱硫处理3.对释放出SO2废气进行处理回收利用4.提高全民的环境保护意识，加强国际间合作第三十七页，编辑于星期五：九点三十四分。so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而无一利呢？换个角度看问题:2.食品和干果防腐剂3.漂白剂1.制造硫酸第三十八页，编辑于星期五：九点三十四分。二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水化学性质1、具有酸性氧化的通性A、与水反应生成酸

SO2+H2OH2SO3B、与碱反应生成盐和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O2、既有氧化性，又有还原性

2SO2+O22SO33、漂白性：暂时性漂白

品红褪色红色无色SO2催化剂课堂小结第三十九页，编辑于星期五：九点三十四分。2.以下可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中BD1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。