2023-2024学年江苏省南京市六校联合体高一下学期5月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE2江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一下学期5月期中考试试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Fe-56第Ⅰ卷选择题（共39分）单项选择题：每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．二氧化硅可用作航天器的太阳能电池板B．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C．通讯材料碳纳米管与石墨烯互为同素异形体D．“绿氢”火炬储氢瓶中的储氢合金是新型合金材料2.少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法不正确的是（）A.Na2O2的电子式为 B.中子数为10的氧原子可表示为8C.H2O2分子中只含有极性共价键 D.NaOH中含离子键和极性共价键3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈剂C．小苏打可以与酸反应，可用作抗酸药D．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2H2SiO3B．NaCl(aq)NaHCO3C．Fe(s)Fe2O3(s)D．NH3(g)NO2(g)5．下列化学反应表示正确的是（）A．NO2与水反应：NO2＋H2O=2HNO3B．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4C．甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol-1D．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2OSOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋6．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的三倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的原子序数是W的两倍。下列叙述中，不正确的是（）A．离子半径：W>XB．常见简单的气态氢化物沸点：W>ZC．工业上用电解熔融Y的氯化物的方法冶炼金属YD．Z的最高价氧化物对应水化物为强酸7．下列装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取Cl2B．测定中和热C．测定化学反应速率D．该条件下铁发生了析氢腐蚀8．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的价类二维关系如图所示。下列推断错误的是（）A．A可与E反应生成B B．B、C均可作为自来水的消毒剂C．C中氯元素既能被氧化，又能被还原 D．D、E、F都属于强电解质9．通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是（）A．电极A的电极反应式：LiMn2O4＋6e-＋16H+=2Li+＋4Mn2+＋8H2OB．电极B附近溶液氢离子浓度增大C．电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变D．该装置将电能转化为化学能10．根据下列实验操作和现象所得出结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将Al(OH)3固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液既体现碱性又体现酸性B向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红色气体逸出实验所用为浓硝酸C向盛有某溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝该溶液中不存在NH4＋D向a、b两试管中同时加入4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，再向a试管内加入少量MnSO4，a试管中溶液褪色较快MnSO4是KMnO4和H2C2O4反应的催化剂11．臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是（）A．催化反应①②均为放热反应B．决定O3分解反应速率的是催化反应②C．E2+△H是催化反应②对应的逆反应的活化能D．温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小。12．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和CO制取氦气。工业上合成氨反应为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。一定温度时，向体积为2L的密闭容器中，充入0.1molN2和0.3molH2。10min时，测得容器中NH3的物质的量浓度为0.04mol/L。下列说法正确的是（）A．0~10min的反应速率v(N2)=0.02mol.L-1.min-1B．10min时，H2的转化率为40%C．10min时，反应前后气体压强之比为5∶1D．及时将体系中的NH3液化分离出来有利于加快反应速率13．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO和SiO2等）制备K2FeO4的工艺流程如图所示下列说法不正确的是（）A．“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使Fe2+充分被氧化B．浸渣的主要成分为硅酸，若酸浸时不进行过滤，将会导致K2FeO4产品纯度降低C．“氧化”时，74.5g氧化剂参与反应，转移电子2molD．根据流程可知K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，洗涤K2FeO4固体时可选择KOH溶液第Ⅱ卷非选择题(共61分)14．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H＝－115.6kJ/mol，可实现氯的循环利用。(1)HCl的电子式是▲。(2)已知：断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差为▲kJ。(3)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，请比较上述4种情况下反应速率的大小▲。（由大到小的顺序）A．v(HCl)＝1.0mol·L-1·min-1B．v(O2)＝0.1mol·L-1·s-1C．v(Cl2)＝1.8mol·L-1·min-1D．v(H2O)＝0.6mol·L-1·min-1(4)Cl2可用氯碱工业（电解精制饱和食盐水）的方法制得。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。①为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是▲(填序号）。

a过滤b加过量NaOH溶液c加适量盐酸d加过量Na2CO3溶液e加过量BaCl2溶液A．adabecB．abedacC．abdecD．dbe②电解饱和食盐水的化学方程式为▲。③下列生产措施有利于提高氯碱工业中的Cl2产量、降低阳极O2含量的是▲。A．定期检查并更换阳离子交换膜B．向阳极区加入适量盐酸C．使用精制饱和食盐水提高c(Cl-)④流程中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为▲。15．含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。(1)将SO2通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO2还原性的是▲(填字母)。A．使品红溶液褪色B．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色C．使溴水褪色D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊(2)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图所示：①流程中含SO2的烟气被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，写出该反应的化学方程式▲。②为证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4，设计如下方案：在一支试管中加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，▲。(3)目前NaClO溶液广泛应用于脱硫脱硝。①某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图1)，其中，脱硝(NO)反应的离子方程式为▲。②如图2为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(η/%)的影响。当温度为50°C，溶液的pH=10(溶液显碱性)，c(SO2)=c(NO)=300mg·m-3时，SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是▲。(3)工业上通常采用电解法实现烟气中硫的回收。按图所示装置，利用惰性电极电解含SO2的烟气回收S及H2SO4。每处理含38.4gSO2的烟气，理论上回收S的物质的量为▲。16．碳酸亚铁（FeCO3)可以用于制备多种食品添加剂。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。某兴趣小组设计如下方案制备FeCO3，实验装置如图所示：(1)仪器A的名称是▲。(2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。①第一步骤的目的是▲。②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是▲。③装置D中可盛装适量的水，该装置作用是▲。(3)某FeCO3固体被部分氧化，为测定其中Fe3+的质量分数，现进行如下实验：称取5.600g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取25.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2，I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－。计算FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数，写出计算过程▲。(4)FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2．6H2O]。摩尔盐易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近l00℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。请补充完整由久置于空气中的FeSO4·7H2O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入▲。[可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、铜粉、铁粉、无水乙醇]17．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，为保护环境，含有氮化合物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：(1)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)ΔH=-akJ/mol②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-bkJ/mol4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)△H＝▲。(2)NO的吸收。在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为▲。②NO转化为N2的机理可描述为O2与催化剂表面的Cu+反应生成*O－和Cu2+，▲。(3)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH浓溶液吸收，主要离子反应为：ⅰ．2OH－＋NO＋NO2===2NO2－＋H2Oⅱ．2OH－＋2NO2===NO2－＋NO3－＋H2O①若已除去N2O的硝酸尾气中V(NO)∶V(NO2)=3∶2的混合气体，通过足量NaOH溶液后，溶液中含有N元素的溶质为▲。②下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有▲(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH浓溶液D．用Ca(OH)2饱和溶液代替NaOH浓溶液(4)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图所示。温度低于300℃时，NOx转化率随温度升高而增大，其可能原因是▲。(4)在酸性的条件下，利用电化学原理消除中的NOx、SO2，变废为宝。写出NOx转化的电极反应方程式▲。——★参考答案★——江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一下学期5月期中考试试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Fe-56第Ⅰ卷选择题（共39分）单项选择题：每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．二氧化硅可用作航天器的太阳能电池板B．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C．通讯材料碳纳米管与石墨烯互为同素异形体D．“绿氢”火炬储氢瓶中的储氢合金是新型合金材料2.少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法不正确的是（）A.Na2O2的电子式为 B.中子数为10的氧原子可表示为8C.H2O2分子中只含有极性共价键 D.NaOH中含离子键和极性共价键3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈剂C．小苏打可以与酸反应，可用作抗酸药D．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2H2SiO3B．NaCl(aq)NaHCO3C．Fe(s)Fe2O3(s)D．NH3(g)NO2(g)5．下列化学反应表示正确的是（）A．NO2与水反应：NO2＋H2O=2HNO3B．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4C．甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol-1D．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2OSOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋6．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的三倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的原子序数是W的两倍。下列叙述中，不正确的是（）A．离子半径：W>XB．常见简单的气态氢化物沸点：W>ZC．工业上用电解熔融Y的氯化物的方法冶炼金属YD．Z的最高价氧化物对应水化物为强酸7．下列装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取Cl2B．测定中和热C．测定化学反应速率D．该条件下铁发生了析氢腐蚀8．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的价类二维关系如图所示。下列推断错误的是（）A．A可与E反应生成B B．B、C均可作为自来水的消毒剂C．C中氯元素既能被氧化，又能被还原 D．D、E、F都属于强电解质9．通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是（）A．电极A的电极反应式：LiMn2O4＋6e-＋16H+=2Li+＋4Mn2+＋8H2OB．电极B附近溶液氢离子浓度增大C．电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变D．该装置将电能转化为化学能10．根据下列实验操作和现象所得出结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将Al(OH)3固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液既体现碱性又体现酸性B向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红色气体逸出实验所用为浓硝酸C向盛有某溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝该溶液中不存在NH4＋D向a、b两试管中同时加入4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，再向a试管内加入少量MnSO4，a试管中溶液褪色较快MnSO4是KMnO4和H2C2O4反应的催化剂11．臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是（）A．催化反应①②均为放热反应B．决定O3分解反应速率的是催化反应②C．E2+△H是催化反应②对应的逆反应的活化能D．温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小。12．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和CO制取氦气。工业上合成氨反应为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。一定温度时，向体积为2L的密闭容器中，充入0.1molN2和0.3molH2。10min时，测得容器中NH3的物质的量浓度为0.04mol/L。下列说法正确的是（）A．0~10min的反应速率v(N2)=0.02mol.L-1.min-1B．10min时，H2的转化率为40%C．10min时，反应前后气体压强之比为5∶1D．及时将体系中的NH3液化分离出来有利于加快反应速率13．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO和SiO2等）制备K2FeO4的工艺流程如图所示下列说法不正确的是（）A．“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使Fe2+充分被氧化B．浸渣的主要成分为硅酸，若酸浸时不进行过滤，将会导致K2FeO4产品纯度降低C．“氧化”时，74.5g氧化剂参与反应，转移电子2molD．根据流程可知K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，洗涤K2FeO4固体时可选择KOH溶液第Ⅱ卷非选择题(共61分)14．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H＝－115.6kJ/mol，可实现氯的循环利用。(1)HCl的电子式是▲。(2)已知：断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差为▲kJ。(3)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，请比较上述4种情况下反应速率的大小▲。（由大到小的顺序）A．v(HCl)＝1.0mol·L-1·min-1B．v(O2)＝0.1mol·L-1·s-1C．v(Cl2)＝1.8mol·L-1·min-1D．v(H2O)＝0.6mol·L-1·min-1(4)Cl2可用氯碱工业（电解精制饱和食盐水）的方法制得。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。①为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是▲(填序号）。

a过滤b加过量NaOH溶液c加适量盐酸d加过量Na2CO3溶液e加过量BaCl2溶液A．adabecB．abedacC．abdecD．dbe②电解饱和食盐水的化学方程式为▲。③下列生产措施有利于提高氯碱工业中的Cl2产量、降低阳极O2含量的是▲。A．定期检查并更换阳离子交换膜B．向阳极区加入适量盐酸C．使用精制饱和食盐水提高c(Cl-)④流程中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为▲。15．含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。(1)将SO2通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO2还原性的是▲(填字母)。A．使品红溶液褪色B．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色C．使溴水褪色D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊(2)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图所示：①流程中含SO2的烟气被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，写出该反应的化学方程式▲。②为证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4，设计如下方案：在一支试管中加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，▲。(3)目前NaClO溶液广泛应用于脱硫脱硝。①某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图1)，其中，脱硝(NO)反应的离子方程式为▲。②如图2为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(η/%)的影响。当温度为50°C，溶液的pH=10(溶液显碱性)，c(SO2)=c(NO)=300mg·m-3时，SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是▲。(3)工业上通常采用电解法实现烟气中硫的回收。按图所示装置，利用惰性电极电解含SO2的烟气回收S及H2SO4。每处理含38.4gSO2的烟气，理论上回收S的物质的量为▲。16．碳酸亚铁（FeCO3)可以用于制备多种食品添加剂。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。某兴趣小组设计如下方案制备FeCO3，实验装置如图所示：(1)仪器A的名称是▲。(2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。①第一步骤的目的是▲。②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是▲。③装置D中可盛装适量的水，该装置作用是▲。(3)某FeCO3固体被部分氧化，为测定其中Fe3+的质量分数，现进行如下实验：称取5.600g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取25.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I－＝2