沪教版九年级化学第一学期(试用版)同步练习3.2溶液(练)(原卷版+解析)

3.2溶液（练）【基础篇】1、在一定温度下，往一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾固体并充分搅拌，下列说法中正确的是（）A、固体质量减少B、固体质量增加C、溶液的质量不变D、溶液质量增加2、要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是()A.增加溶剂量B.充分振荡C.降低温度D.升高温度3、下列溶液一定是不饱和溶液的是（）A．稀溶液B．降温后会析出晶体的溶液C．蒸发水后会析出晶体的溶液D．投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液4、关于饱和溶液的叙述正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大5、对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解6、如果用S表示某物质20℃时的溶解度，那么下列式子表示微溶的是()A.S>10gB.S>0.01gC.1g<S<10gD.0.01g<S<1g7、结合下图判断，下列说法正确的是（）A．硝酸钾的溶解度为45.8gB．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等8、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．80g B．100g C．200g D．280g9、10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是kg。10、T℃时欲使一瓶接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低溶液的温度；②升高溶液的温度；③加水；④加入足量的溶质；⑤降低压强；⑥恒温蒸发溶剂，其中一定能达到目的是_________．11、图9-8为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：(1)当温度_______________________时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。(2)当温度_______________________时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)图中P点表示KNO3的_______________________溶液。(4)当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是_______________________。【提升篇】12、溶液在加水稀释后，下列各量不发生变化的是（）A．溶质质量 B．溶液质量C．溶液体积 D．溶质的质量分数13、一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（）A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大14、下列关于溶解度的说法，正确的是()A.20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gB.20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gC.把31.6克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6D.20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g15、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法16、小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表），通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（）20℃40℃水109g129g酒精17.3g40gA．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多17、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）乙物质的溶解度受温度影响变化；（2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序是；（3）将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用方法；（4）t2℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，其溶质的质量，甲丙（填“＞”、“＜”或“=”）。18、用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量为多少克？

3.2溶液（练）【基础篇】1、在一定温度下，往一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾固体并充分搅拌，下列说法中正确的是（）A、固体质量减少B、固体质量增加C、溶液的质量不变D、溶液质量增加【答案】C【解析】饱和溶液不会再溶解溶质，即溶质和溶剂都不变，则溶液也不会变。2、要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是()A.增加溶剂量B.充分振荡C.降低温度D.升高温度【答案】D【解析】解此题的关键是正确理解溶解度概念：①固体物质的溶解度随温度的变化而改变，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；②溶解度概念中规定溶剂的量为100g，所以增加溶剂量不能改变溶解度。3、下列溶液一定是不饱和溶液的是（）A．稀溶液B．降温后会析出晶体的溶液C．蒸发水后会析出晶体的溶液D．投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液【答案】D【解析】A、不饱和溶液也不一定是稀溶液，故A错误；B、降温后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，故B错误；C、蒸发水后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，故C错误；D、投入溶质后溶质质量分数仍在改变，说明投入溶质的还能继续溶解，所以该溶液一定是不饱和溶液，故D正确。故选：D。4、关于饱和溶液的叙述正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大【答案】B【解析】A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，故选项说法错误；B、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项说法正确；C、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故选项说法错误；D、在同一温度下，同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误；5、对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解【答案】C【解析】溶解度概念中包含四个因素：一定温度下、饱和、100g水、单位是g。这句话可以理解成20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态，或者说20℃时，100克水中最多溶解31.6g硝酸钾。6、如果用S表示某物质20℃时的溶解度，那么下列式子表示微溶的是()A.S>10gB.S>0.01gC.1g<S<10gD.0.01g<S<1g【答案】D【解析】各种物质在水中的溶解度是不同的，通常把20℃时溶解度在10g以上的叫易溶物质；溶解度大于1g，叫可溶物质；溶解度大于0.01g小于1g的，叫做微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。7、结合下图判断，下列说法正确的是（）A．硝酸钾的溶解度为45.8gB．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等【答案】D【解析】A项应该是30℃硝酸钾的溶解度为45.8g，B项比较溶解度必须指明温度，升高温度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度不饱和溶液会变得更加不饱和，两条曲线的交点的含义就是表示在该温度下两种物质的溶解度相等。8、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．80g B．100g C．200g D．280g【答案】C【解析】设需要加水的质量为X；80g×35%=（80g+X）×10%；X=200g。故选C。9、10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是kg。【答案】90【解析】欲配置100kg该路面保湿剂，需要氯化钙的质量是100kg×10%=10kg，则需要水的质量是100kg﹣10kg=90kg；10、T℃时欲使一瓶接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低溶液的温度；②升高溶液的温度；③加水；④加入足量的溶质；⑤降低压强；⑥恒温蒸发溶剂，其中一定能达到目的是_________．【答案】④⑥。11、图9-8为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：(1)当温度_______________________时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。(2)当温度_______________________时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)图中P点表示KNO3的_______________________溶液。(4)当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是_______________________。【答案】(1)等于25℃；（2）小于25℃；(3)不饱和；(4)20g。【解析】理解溶解度曲线要掌握点的含义：溶解度曲线上的点都表示一定温度下(横坐标)的溶解度(纵坐标)；两条曲线的交点表示在该点横坐标所示的温度下，二者具有相同的溶解度(纵坐标值)；曲线上的任意一点对应的溶液是饱和溶液，曲线下的任意一点对应的溶液是不饱和溶液。【提升篇】12、溶液在加水稀释后，下列各量不发生变化的是（）A．溶质质量 B．溶液质量C．溶液体积 D．溶质的质量分数【答案】A【解析】A、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，故选项正确；B、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，故选项错误；C、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液体积增加，故选项错误；D、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数减小，故选项错误；13、一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（）A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大【答案】C【解析】A、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误；B、因为溶质质量分数=×100%，所以溶质质量分数的大小只与溶质质量和溶剂质量有关，向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，溶质的量增加，但溶剂的量也增加，无法判断溶质的质量分数是变大还是变小，故B错误；C、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以溶质的质量增加，故C正确；D、溶质溶解度与温度有关，温度不变，所以溶解度不变，故D错误；故选C。14、下列关于溶解度的说法，正确的是()A.20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gB.20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gC.把31.6克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6D.20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g【答案】D【解析】一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫溶解性。溶解度是定量表示物质溶解性大小的物理量。在一定温度下，固态物质的溶解度通常用溶质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量(g)来表示，如未指明溶剂，即是指物质在水里的溶解度。对固体溶解度的理解，要抓住以下四个要素：①必须“在一定温度下”，②“必须是100g溶剂”，③“必须达到饱和状态”，④必须以“g”为单位。15、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【答案】C【解析】A、据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；B、t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到a的饱和溶液，正确；C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，错误；D、c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；故选C。16、小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表），通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（）20℃40℃水109g129g酒精17.3g40gA．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多【答案】D【解析】A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响，故A说法正确；B、在室温下溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶