2025年青岛版六三制新九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新九年级化学下册阶段测试试卷111考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、中国研制的铯原子钟，2000万年不差1秒，铯元素的部分信息如图所示．以下表述正确的是（）A.铯是非金属元素B.铯的中子数为55C.铯的相对原子质量为132.9gD.铯离子符号为Cs+2、下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（）A.食用油B.食盐C.味精D.蔗糖3、对“桂花十里飘香”的下列解释正确的是（）A.分子在不断运动B.分子间有间隔C.分子体积很小D.分子质量很小4、下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A.钟乳石的形成CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2B.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫2NaOH+SO2═Na2SO4+H2OC.用氢氧化镁制氢氧化铜Mg（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+MgSO4D.用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑5、下列实验仪器中，不能作为化学反应容器的是（）A.试管B.集气瓶C.烧杯D.量筒6、在一个密闭容器里有甲；乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如标；

物质甲乙丙丁反应前质量/g42645反应后质量/g待测24018试推断该密闭容器中发生得化学反应类型为（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应7、下列物质属于合金的是（）A.汞B.生铁C.塑料D.氧化铁8、关于化学反应与能量变化的叙述不正确的是（）

A.在化学反应中只有燃烧才能放出热量。

B.物质的缓慢氧化均放出热量。

C.物质发生化学反应的同时伴随着能量变化。

D.人们使用化石燃料是利用它们燃烧产生的热量。

9、下列几种水硬度最小的是（）

A.自来水。

B.矿泉水。

C.雨水。

D.蒸馏水。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．

（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为____．

（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为：____．

（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是____．

（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品；溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤；灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．

①写出除杂过程中涉及的离子方程式：____、____．

②AlCl3产品的纯度为____．

（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是____．11、取用液体药品时手拿试剂瓶时，试剂瓶的标签应向着____，防止____，瓶塞打开后应____放在桌面上．12、有下列物质：①过氧化氢；②二氧化锰；③石灰水；④蜡烛燃烧后的剩余物；⑤红磷；⑥水银；⑦矿泉水；⑧氖气．

其中属于混合物的是____；属于单质的是____；

属于金属单质的是____；属于氧化物的是____．（填序号）13、周末；小晋同学一家三口到风景秀丽的山区踏青，并准备自制烧烤．

（1）爸爸准备了豆腐干、瘦肉、鱼、面包和牛奶，其中能提供较多糖类的是____；为使营养均衡，妈妈又增加的食物是____（写出一种）．

（2）烧烤时，为使木炭燃烧更旺，小晋将木炭架空，原因是____．

（3）小晋将取回的清澈泉水煮沸，发现有少量沉淀产生，该泉水属于____水（填“软”或“硬”）

（4）离开时，为防止引发火灾，请给出一种熄灭余火的简易方法____．14、用化学符号或化学式回答下列问题：

（1）2个氮原子____．

（2）3个亚铁离子____．一氧化氮中氮显+2价____．

（3）4个五氧化二磷分子____．

（4）氧化镁中镁元素显+2价____．15、某中学化学兴趣小组按照课本的实验方法（如图甲）；做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的反应装置；使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

【猜想与假设】

（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种氧化物，并猜测它的化学式可能为____．

（2）同学们还认为；通过改变反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．

【分析与交流】

（1）甲装置中酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用是____．

（2）该实验时应注意不能把石灰水变浑浊作为木炭跟氧化铜反应的充分证据，因为试管中还可能发生反应____（写化学方程式）．

【实验与结论】

稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置的气密性也会影响加热的效率．同学们决定用乙装置替代甲装置进行实验，他们在检验了乙装置的____后，气密性往试管中加入已干燥的药品并开始加热．不能待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后用弹簧夹夹紧胶皮管，让产物自然冷却．若不用弹簧夹夹紧胶皮管，可能出现的后果是____，待产物冷却后，同学们空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化终于观察到了期待已久的紫红色铜，实验获得了圆满成功．16、把带锈的铁钉放入稀盐酸中，现象是____，反应的化学方程式是____；若浸泡时间较长，还会看到铁钉表面有____，该反应的化学方程式是____．17、化学知识与生活联系密切．请用下列物质的数字序号填空．①碳酸钙②小苏打③一氧化碳④氮气⑤食盐。

（1）治疗胃酸过多____；

（2）吸烟危害健康，吸烟过程产生有毒气体____；

（3）腌制鱼肉等常用的调味品____；

（4）膨化食品袋中充入的气体____；

（5）可用作补钙剂的是____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、冰水混合物属于纯净物____．19、两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比____．（判断对错）20、相对原子质量可用千克或克作单位____．（判断对错）21、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．22、不随意丢弃废旧电池____（判断对错）23、雷汞、迭氮化铅均属于起爆炸药____．24、原子是不能再分的最小微粒____．25、判断正误（用√或×表示）：工业制氧气的过程中，生成了新物质--氧气____．26、判断正误（用√或×表示）：玻璃钢是一种金属．____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解析】【解答】解：A；铯带“钅”字旁；属于金属元素，故选项说法错误．

B；根据元素周期表中的一格可知；左上角的数字为55，表示原子序数为55；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数均为55，而不是中子数为55，故选项说法错误．

C；根据元素周期表中的一格可知；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为132.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

D、由铯元素原子的结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Cs+；故选项说法正确．

故选：D．2、A【分析】【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解析】【解答】解：A；食用油不能溶于水形成均一稳定的混合物；不属于溶液，属于乳浊液，故A正确；

B；食盐易溶于水；形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；

C；味精易溶于水；形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；

D；蔗糖易溶于水；形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错．

故选A．3、A【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可【解析】【解答】解：“桂花十里飘香”；是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香．

A；由于分子是在不断的运动的；这是造成闻到桂花香的主要原因，故选项正确．

B；由分子的性质可知；闻到桂花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误．

C；由分子的性质可知；闻到桂花香的主要原因与分子体积大小无关，故选项错误．

D；由分子的性质可知；闻到桂花香的主要原因与分子的质量大小无关，故选项错误．

故选A．4、D【分析】【分析】书写化学方程式时首先要根据反应原理找出反应物和生成物及反应条件；然后根据质量守恒定律进行配平，可以据此来分析所给的四个选项，并判断所写的化学方程式是否能够满足以下两个原则：

（1）以客观事实为基础，真实的反应了化学变化；（2）满足质量守恒定律，即是否配平．【解析】【解答】解：A；钟乳石的形成过程应该是可溶性的碳酸氢钙分解产生了碳酸钙；故选项A不符合客观事实，故A书写不正确；

B、二氧化硫和氢氧化钠反应生成的是亚硫酸钠而不是硫酸钠，其中亚硫酸钠的化学式为：Na2SO3；故选项B不符合客观事实；

C；根据复分解反应发生的条件可以知道碱和盐反应要求碱和盐必须可溶；否则就不能发生反应，而氢氧化镁是难溶于水的物质，所有该反应无法发生，故选项C不符合客观事实；

D；胃液中含有一定量的盐酸；所以胃酸过多就是胃液中含有的盐酸较多而引起的不适，而碳酸氢钠可以和盐酸反应，且不产生有害物质，所有可以用来治疗胃酸过多症，该反应生成了氯化钠、水喝二氧化碳，故选D是正确的．

故选：D．5、D【分析】【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们是否可以作为反应容器．【解析】【解答】A；用作少量试剂的反应容器；收集气体，能作为小型气体发生器，是试管所具有的用途，故A错误；

B；集气瓶可以用来收集气体；还可以用来做硫燃烧、碳燃烧、铁丝燃烧等的反应容器，故B错误；

C；烧杯可以用作配制溶液的容器；也可以作为大量反应物的反应容器，故C错误；

D；量筒只能用来量取液体；不能用作化学反应容器，故D正确．

故选：D．6、A【分析】【分析】在化学反应后质量增加的是生成物，质量减少的是反应物．【解析】【解答】解：

反应后丙物质减少了64g；是反应物；

乙物质增加了22g；是生成物；

丁物质增加了13g；是生成物；

根据质量守恒定律可知；甲物质是生成物，生成甲的质量是64g-22g-13g=29g．

由分析可知；丙是反应物，甲；乙、丁是生成物，属于分解反应．

故选A．7、B【分析】【分析】根据合金的特点，合金中必须有金属单质，合金属于混合物．【解析】【解答】解：A；汞是金属单质；属于纯净物，合金属于混合物，故A错；

B；生铁是铁的合金；故B正确；

C；塑料属于合成材料；不属于合金，其中不含有金属单质，故C错；

D；氧化铁是由一种物质组成；属于纯净物，合金必须是混合物，故D错．

故选B．8、A【分析】

A；燃烧能放出一定的热量；但在不燃烧时有可能也会放出热量，例如氧化钙溶于水同样会放出热量，故此选项说法错误．

B；物质发生缓慢氧化时；同时放出热量，故说法正确；

C；能量的变化是化学反应的必然现象之一；故此选项说法正确．

D；化石热量燃烧放出大量的热；人们使用化石燃料是利用它们燃烧产生的热量，故说法正确．

故选A．

【解析】【答案】氧化钙溶于水同样会放出热量故A错误；物质发生缓慢氧化时；同时放出热量；能量的变化是化学反应的必然现象之一；化石热量燃烧放出大量的热，人们使用化石燃料是利用它们燃烧产生的热量．

9、D【分析】

A；自来水经过初步消毒过滤；不含有毒物质，杂质较少，含有较多钙镁离子，硬度比蒸馏水、矿泉水大．

B；矿泉水中含有一些矿物质；比如镁离子，钠离子，铝离子等，不过较少，但比蒸馏水的硬度大．

C；雨水由天上降落的水；可能受到当地环境的影响，含不同杂质，含钙镁离子，比蒸馏水的硬度大．

D；蒸馏水是指经过高温蒸馏之后得到的水；基本不含矿物质离子，硬度最小．

故选D

【解析】【答案】含钙；镁离子较多的水称为硬水．

A；自来水经过初步消毒过滤；不含有毒物质，杂质较少，含有钙镁离子．

B；矿泉水中含有一些矿物质；比如镁离子，钠离子，铝离子等，不过较少．

C；雨水由天上降落的水；可能受到当地环境的影响，含不同杂质．

D；蒸馏水是指经过高温蒸馏之后得到的水；基本不含矿物质离子．

二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】（1）根据工艺流程可知升华器中含有AlCl3等，所以Al2O3、C12和C反应会生成A1C13；由冷凝器尾气可知还会生成CO；

（2）Cl2有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为2C1-；

（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，FeCl3熔点、沸点较低，升华制备无水AlCl3，应除去FeCl3；

（4）制备无水AlCl3含有杂质FeCl3，残留固体质量为0.32g为Fe2O3，根据铁原子守恒计算FeCl3质量，进而计算出AlCl3的质量；再根据产品的纯度定义计算．

（5）将AlCl3•6H2O脱水制备无水氯化铝可在HCl气流中加热脱结晶水【解析】【解答】解：（1）根据工艺流程可知氯化炉的产物，经冷却、升华可制备无水AlCl3，说明氯化炉的产物中含有A1C13，冷凝器尾气含有CO，所以Al2O3、C12和C反应，生成A1C13和CO，反应方程式为A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO

（2）Cl2有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为2C1-．反应离子方程式为SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+

（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，FeCl3熔点、沸点较低，升华制备无水AlCl3，应除FeCl3去．所以加入少量Al目的是除去FeCl3；

（4）①除杂过程中铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，铝离子与氢氧根离子结合成偏铝酸根和水，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

②根据铁原子守恒，令含有杂质FeCl3质量为m；则

Fe2O3～～～～～2FeCl3

160325

0.32gm

解得；m=0.65g；

所以AlCl3产品的纯度为×100%=96%；

（5）将AlCl3•6H2O脱水制备无水氯化铝可在HCl气流中加热脱结晶水

故答案为：（1）A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO

（2）SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+（3）除去FeCl3

（4）①Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O②96%

（5）在HCl气流中加热脱结晶水11、略

【分析】【分析】根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析解答即可．【解析】【解答】解：向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，瓶塞正放可能会腐蚀桌面，再放回试剂瓶上时会污染试剂；标签要对准手心，以防止倾倒液体的残留液流下时腐蚀标签；瓶口紧挨．

故答案为：手心；药品腐蚀标签；倒．12、略

【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，石灰水、蜡烛燃烧后的剩余物、矿泉水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，红磷、水银、氖气都属于单质，其中水银属于金属单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，过氧化氢、二氧化锰都属于氧化物．【解析】【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，石灰水、蜡烛燃烧后的剩余物、矿泉水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，红磷、水银、氖气都属于单质，其中水银属于金属单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，过氧化氢、二氧化锰都属于氧化物；故答案为：③④⑦；⑤⑥⑧；⑥；①②；13、略

【分析】【分析】（1）根据常见的食品中含有的营养素以及营养素与人体健康之间的关系分析；

（2）根据促进燃烧的条件考虑将木炭架空的原因来分析；

（3）根据硬水的判断方法来分析；

（4）灭火要根据控制燃烧的条件着手．【解析】【解答】解：（1）人体所需的六大营养素有：水；无机盐、维生素、糖类、油脂、蛋白质；而本题食物提供了：豆腐干、瘦肉、鱼、牛奶和面包，其中提供糖类的是面包，缺少的是维生素，维生素主要存在于蔬菜和水果中，需要补充蔬菜和水果，所以又增加的食物是青菜；故填：面包；水果；

（2）促进燃烧条件有两个：增大氧气浓度；增加可燃物与氧气的接触面积，小晋将木炭架空，增大了木炭与空气的接触面积；故填：增大木炭与空气的接触面积；

（3）小晋将取回的清澈泉水煮沸；发现有少量沉淀产生，该泉水属于硬水；故填：硬；

（4）山区踏青，最好的灭火方法就是就地取材，用土覆盖在火上；故填：浇水或用土覆盖．14、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为2N；

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，故3个亚铁离子3Fe2+；

元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以一氧化氮中氮显+2价，故可表示为：O；

（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个五氧化二磷分子分别可表示为：4P2O5．

（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素显+2价，故可表示为：O；

故答案为：（1）2N；（2）3Fe2+；O；（3）4P2O5；（4）O；15、略

【分析】【分析】【猜想与假设】（1）猜测化学式时应根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则；

【分析与交流】（1）加上灯罩可以使火焰更集中；提升温度；

（2）碳也可以和氧气反应生成二氧化碳；同样可以使澄清石灰水变浑浊，可以据此解答该题；

【实验与结论】该实验必须保证装置的气密性良好，温度较高时铜可以和氧气反应生成氧化铜，可以据此解答该题．【解析】【解答】解：【猜想与假设】中，因为铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4．根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则，暗红色固体的化学式可能为：Cu2O

【分析与交流】（1）加上灯罩可以使火焰更集中；提升温度；

（2）碳也可以和氧气反应生成二氧化碳，同样可以使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：C+O2CO2；

【实验与结论】实验时首先要检查装置的气密性；温度较高时铜可以和氧气反应生成氧化铜，所以若试管中的产物没有冷却就打开止水夹，则空气会进入试管而使还原出来的铜被再次氧化．

故答案为：【猜想与假设】Cu2O；

【分析与交流】（1）使火焰集中并提高温度；

（2）C+O2CO2；

【实验与结论】气密性；空气会进入反应后的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化．16、略

【分析】

带锈的铁钉中有氧化铁，与盐酸反应生成的Fe3+在水溶液中显黄色；该反应能看到溶液颜色的变化；铁和盐酸反应生成亚铁盐和氢气，则会看到该反应有气泡产生．

故答案为：铁锈消失，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；气泡；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

【解析】【答案】金属和金属氧化物都能与酸反应；金属与酸反应生成盐和氢气，金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应的现象要结合反应原理来解答．

17、略

【分析】

（1）小苏打能和酸反应；可用于治疗胃酸过多，故填②；

（2）吸烟过程产生有毒气体是CO；它能与血红蛋白结合，故填③；

（3）腌制鱼肉等常用的调味品是食盐；因为食盐有咸味，故填⑤；

（4）膨化食品袋中充入的气体是氮气；因为氮气的化学性质稳定，故填④；

（5）可用作补钙剂的是碳酸钙；它能和胃酸反应生成可溶性钙盐，利用人体吸收，故填①．

【解析】【答案】根据物质的性质和用途判断：

（1）治疗胃酸过多的物质要能和酸反应且没有腐蚀性；

（2）吸烟过程产生有毒气体是CO；它能和血红蛋白结合；

（3）腌制鱼肉等常用的调味品要有咸味；

（4）膨化食品袋中充入的气体要有稳定性且比较廉价；

（5）可用作补钙剂的物质中要含有钙元素且能被人体吸收．

三、判断题(共9题，共18分)18、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】根据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故两原子的实际质量比等于他们的相对质量比．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；称