课时4+氧化剂+还原剂 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

课时4氧化剂还原剂1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。什么是抗氧化剂、氧化剂、还原剂？氧化剂：所含元素得到电子(或电子对偏向)的反应物。还原剂：所含元素失去电子(或电子对偏离)的反应物。氧化剂还原剂口诀：氧价降一、氧化剂

还原剂化合价降低化合价升高①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。②.氧化剂本身被还原，化合价降低，发生还原反应③.还原剂本身被氧化，化合价升高，发生氧化反应注意2Na＋Cl2===2NaCl氧化剂还原剂-1+100氧化剂是_____，还原剂是_____；发生氧化反应的是_____，发生还原反应的是_____。Cl2Cl2Fe

Fe-1+300常见的氧化剂

物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质含有高价态元素的化合物某些金属活动性较弱的元素对应的高价态离子过氧化物O2、Cl2等浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等Fe3＋、Ag＋、Cu2＋等Na2O2、H2O2等还原剂活泼的金属单质某些非金属单质非金属阴离子和氢化物含有较低价态元素的化合物Al、Zn等C、H2等Cl－、Br－、I－、S2－、HI、NH3、H2S等CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等常见的还原剂-1+10以下反应的氧化剂和还原剂是什么？Cl2+H2O=HCl+HClO在反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质氧化剂还原剂二、氧化产物

还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物2HCl+Fe=FeCl2+H2↑氧化剂还原剂氧化产物还原产物(元素化合价升高)生成物(元素化合价降低)生成物

是氧化剂

是还原剂

被氧化

被还原

氧化产物

还原产物-1+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl20氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应降得还原氧化剂

升失氧化还原剂口诀2Na＋Cl2===2NaCl氧化剂还原剂-1+100以下反应的氧化产物和还原产物是什么？在反应中，氧化产物和还原产物可以是同一物质氧化产物还原产物判断以下反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂还原剂氧化产物还原产物反应中某些物质没有“身份”氧化剂还原剂0+2-1+40+6+7-2+4氧化产物还原产物还原产物反应中某些物质“身份”相同例1.歌词“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法中不正确的是(

)A．该反应是化合反应B．该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂C．该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生了变化D．该反应是氧化还原反应，其中Cu得电子，O2失电子D氧化剂具有氧化性氧化性：物质得电子的性质或能力还原性：物质失电子的性质或能力即化合价降低的能力即化合价升高的能力还原剂具有还原性三、氧化性

还原性1.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系核心元素化合价实例性质最高价只有_______中间价既有_______又有_______最低价只有_______氧化性氧化性还原性还原性2．根据金属、非金属的活动性顺序判断非金属FF-ClCl-BrBr-II-SS2-单质的氧化性逐渐减弱阴离子的还原性逐渐增强金属KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+单质的还原性逐渐减弱阳离子的氧化性逐渐增强3.根据反应条件判断反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。氧化性:KMnO4>MnO2。4HCl(浓)+MnO2

——MnCl2+2H2O+Cl2↑;16HCl(浓)+2KMnO4

——2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑△4.根据相同条件下氧化还原反应的程度判断。（1）不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。2Fe+3Cl2

——2FeCl3Fe+S——FeS△△还原性：Zn>Cu（2）不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。Cu+2Fe3+——

Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+——3Zn2++2Fe氧化性：Cl2>S5.依据反应物本身所处的状态判断反应物本身的浓度越大，温度越高，相应的氧化性或还原性越强。氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）；HNO3（热、浓）>HNO3（冷、浓）易错：物质的氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。例2.根据下列反应的离子方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是(

)A．Fe3＋、Br2、I2

B．Fe3＋、I2、Br2C．Br2、Fe3＋、I2D．Br2、I2、Fe3＋C

氧化剂→_________→________→_________→__________→__________↑↑↑↑↑↑

反应物—特征

—本质—性质—反应

—生成物

↓↓↓↓↓↓

还原剂→_________→_________→_________→_________→________价降低得电子氧化性被还原还原反应价升高失电子还原性被氧化氧化反应还原产物氧化产物还原性氧化性↑

↓四、氧化还原反应规律及应用氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。1、守恒规律四、氧化还原反应规律及应用①标变价：标出发生氧化还原反应的元素的化合价②列变化：(以选择的物质为基准）找出它们化合价的改变量（电子得失数）③求总数：求改变的化合价或得失电子数的最小公倍数④配计量数：

用观察法和质量守恒定律配平其余各物质的化学计量数⑤检查：质量守恒、电子得失守恒，单线改等号【例】C+HNO3(浓)—NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4

↑4↓1×4×11441283234153333____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋__H2O____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O配平以下方程式2、优先规律(反应顺序)(1)当一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原剂按还原性先强后弱的顺序参与反应。将Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2能氧化Fe2＋、Br－，由于还原性Fe2＋>Br－，所