氧化剂与还原剂 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

对于衣物上的霉点，给很多人造成困扰。继续穿着影响美观，若直接丢弃又可惜。使用氧化剂如漂白剂进行清洗可除掉衣物上的黑点，还衣物美如新。有什么性质？人教版必修第一册第一章物质及其变化第三节氧化还原反应1.3.3氧化剂与还原剂根据元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。知道常见氧化剂与还原剂，会对比物质氧化性、还原性强弱。重点：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断难点：氧化性、还原性强弱对比；两剂（或两产物）比例关系回顾氧化还原反应与元素化合价、电子转移规律：规律：氧化反应——元素化合价升高——失去电子还原反应——元素化合价降低——得到电子升——失——氧降——得——还1.氧化剂与还原剂基本概念+200+1还原剂氧化剂（还原性）（氧化性）试分析该反应中被氧化和被还原的物质分别是什么？H2CuOe-试分析该反应中氧化剂、还原剂电子的转移方向。什么剂具有什么性升——失——氧——做还原剂降——得——还——做氧化剂升——失——氧降——得——还CuO+H2

====Cu+H2O2e-被氧化被还原△2.常见氧化剂和还原剂（1）氧化剂：在反应中得到电子（化合价降低）的物质，具有氧化性。常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、

FeCl3、Br2

、H2O2

、MnO2、KClO3

……（2）还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质，具有还原性。常见还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO、KI、

Na、FeSO4、HCl、NH3、H2S、

I-

、S2-等。具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-等。3.氧化产物和还原产物反应物可以称为氧化剂或还原剂，反应后得到的产物怎么称呼？反应物被氧化之后变成的物质0+2+20化合价降低，得到电子，被还原化合价升高，失去电子，被氧化氧化剂还原产物氧化产物还原剂Fe+CuSO4

====

FeSO4+Cu反应物被还原之后变成的物质升——失——氧——做还原剂降——得——还——做氧化剂转变为氧化产物还原产物MnO2+

4HCl(浓)====

MnCl2

+

Cl2↑

+

2H2O

是氧化剂，

是还原剂

被氧化，

被还原

是氧化产物，

是还原产物+4-1+20MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl2升——失——氧——做还原剂降——得——还——做氧化剂转变为氧化产物还原产物完成例题氧化剂+还原剂====

还原产物+氧化产物化合价降低，得到电子，被还原（发生还原反应）化合价升高，失去电子，被氧化（发生氧化反应）升——失——氧——做还原剂降——得——还——做氧化剂转变为氧化产物还原产物4.氧化性或还原性强弱对比物质的氧化性、还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。核心元素化合价实例性质最高价只有___________中间价既有___________又有___________最低价只有___________氧化性氧化性还原性还原性高价氧化低价还，中间价态有两性KMnO4、HNO3、H2SO4、FeCl3SO2、Na2SO3、FeSO4、NO2Fe、Na、KI、H2S（1）根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物例：2FeCl3＋Cu====

2FeCl2+CuCl2氧化性:______＞_______还原性:______＞_______FeCl3CuCl2CuFeCl2Fe3+＞Cu2+Cu＞Fe2+强强制弱弱氧化剂+还原剂====

还原产物+氧化产物被还原被氧化氧化剂还原产物氧化产物还原剂还原剂氧化剂还原产物氧化产物Zn2+

Mg2+Mg

Zn(2)根据元素的活动性比较Mg

＋ZnSO4

====MgSO4+Zn＞＜氧化性强弱对比：Cl2

>Br2>

Fe3＋>I2还原性强弱对比：

H2S＞S＞SO32-＞I-＞Fe2＋＞

Br-＞Cl-

常见氧化性:______＞______还原性:______＞______(3)根据反应条件比较

当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。例如：①MnO2＋4HCl(浓)

====

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)

====

2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4>MnO2氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。电镀燃料的燃烧光合作用金属的冶炼有益于人类生活的氧化还原反应食物的腐败钢铁的锈蚀有害人类生活的氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。

碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。

我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4

====

3K2SO4＋3I2＋3H2O与氧化还原反应有关的情境目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图⒈17)。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。(1)请写出上述反应的化学方程式。(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。如果是,请指出反应中的氧化剂和还原剂。【思考与讨论】2CO+2NO

====2CO2+N2高温催化剂还原剂氧化剂+2+2+40失2×2e-得2×2e-氧化产物还原产物NO、CO均有毒，二者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成的产物N2，和CO2，都是无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。1.完成下列填空：(1)2Fe＋3Cl2

====

2FeCl3氧化剂是________，还原剂是_______；发生氧化反应的是_______，发生还原反应的是________；氧化剂与还原剂的比例关系是_______；(2)2KMnO4

====

K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂是_______，还原剂是________；被氧化的元素是_______________，被还原的元素是____________________。氧化还原反应的综合应用Cl2FeFeCl23:2KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的锰元素2．反应KClO3＋6HCl(浓)====KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为(

)A．1∶6

B．6∶1C．1∶5

D．5∶1氧化还原反应的综合应用DKClO3+HCl===KCl+Cl2↑+H2O失去5×e-得到5e-+5-106333．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI====2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2====2FeCl3；③2KMnO4＋16HCl(浓)====2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(

)A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．I2氧化还原反应的综合应用C氧化性强弱对比：

Cl2

>Br2>

Fe3＋>I24.有如下反应：K2Cr2O7＋14HCl====