1.2离子反应第2课时课件高一上学期化学人教版

第一章第2节离子反应新课标人教版高中化学必修一=2Na++SO42-H2SO4酸=2H+

+SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-碱盐Na2SO4温故知新电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。1.电解质的电离=2Na++SO42-H2SO4酸=2H+

+SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-碱盐Na2SO4温故知新请结合初中所学知识①写出对应的化学方程式；②判断其所属的基本反应类型。2.反应方程式与

基本反应类型H2SO4+Ba(OH)2Na2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓复分解反应H2SO4酸=2H+

+SO42-Ba(OH)2碱H2SO4+Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓=2Na++SO42-盐Na2SO42.反应方程式与

基本反应类型请结合初中所学知识①写出对应的化学方程式；②判断其所属的基本反应类型。温故知新温故知新→2H2O+BaSO4↓H2SO4酸=2H+

+SO42-Ba(OH)2碱=Ba2++2OH-→2NaOH+BaSO4↓=2Na++SO42-盐Na2SO42H+

+SO42-+Ba2++2OH-2Na++SO42-+Ba2++2OH-探究思考→2H2O+BaSO4↓→2NaOH+BaSO4↓分别向滴有酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液和硫酸钠溶液。推测：有何实验现象？电导率是否变化？2H+

+SO42-+Ba2++2OH-2Na++SO42-+Ba2++2OH-离子浓度电导率资料卡片：电解质溶液的电导率（导电能力）主要与自由移动的离子浓度有关。离子浓度越大，电导率越大。3.思考与讨论4.实验探究探究思考宏微分析宏观现象微观实质对应反应酚酞试剂逐渐褪色溶液中的OH-被H+中和生成水有白色沉淀溶液中的Ba2+生成了硫酸钡白色沉淀电导率持续下降至趋近于0。溶液中自由移动的离子均被消耗→2H2O+BaSO4↓2H+

+SO42-+Ba2++2OH-探究思考→2H2O+BaSO4↓2H+

+SO42-+Ba2++2OH-4.实验探究探究思考宏观现象微观实质对应反应酚酞试剂不褪色溶液中的OH-仍以自由移动的离子的形式存于溶液中有白色沉淀溶液中的Ba2+转变成硫酸钡白色沉淀电导率几乎持平溶液中自由移动的离子浓度基本不变。硫酸钠的加入虽然消耗了Ba2+，但同时也提供了Na+→2NaOH+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2OH-=2Na++2OH-

+BaSO4↓SO42-+Ba2++2OH-2Na++宏微分析探究思考宏观现象微观实质对应反应酚酞试剂不褪色溶液中的OH-仍以自由移动的离子的形式存于溶液中有白色沉淀溶液中的Ba2+转变成硫酸钡白色沉淀溶液中自由移动的离子浓度基本不变。硫酸钠的加入虽然消耗了Ba2+，但同时也提供了Na+→2NaOH+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2OH-宏微分析探究思考电导率几乎持平+=Ba2+SO42-BaSO4↓5.离子反应与

离子方程式=2H2O+BaSO4↓2H+

+SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓SO42-+Ba2+电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式。新知小结(1)写→写出正确的化学方程式：(2)拆→把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，把难溶物质、气体和水等仍用化学式表示：(3)删→删去方程式两边不参加反应的离子，并化简：(4)查→检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓

6.离子方程式的书写以硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液的反应为例+=Ba2+SO42-BaSO4↓=2Na++2OH-

+BaSO4↓SO42-+Ba2++2OH-2Na++书写规范尝试用离子方程式来描述四大基本反应类型对应的反应。化合反应分解反应置换反应复分解反应C+O2=CO