九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质第1课时 金属的化学性质教案 （新版）新人教版

九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时金属的化学性质教案（新版）新人教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时金属的化学性质

2.教学年级和班级：九年级

3.授课时间：第1课时

4.教学时数：45分钟

本节课将围绕金属的化学性质展开，使学生了解金属的活动性顺序，掌握金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律，并通过实验观察金属的化学性质，巩固理论知识，提高学生的实验操作能力。教学内容与新人教版教材紧密关联，注重培养学生的科学素养和实践能力。二、核心素养目标本节课聚焦培养学生的化学学科核心素养，通过学习金属的化学性质，旨在提升学生的以下能力：

1.科学探究：使学生能够运用实验方法，观察金属的化学现象，培养其探究精神和实验操作技能。

2.原理理解：帮助学生理解金属活动性顺序及其化学反应的原理，提高其分析和解决问题的能力。

3.实践应用：培养学生将理论知识运用到实际生活中的能力，强化金属化学性质在日常生活中的应用。

4.科学态度：激发学生对化学学科的兴趣，培养其严谨、客观的科学态度和团队协作精神。三、教学难点与重点1.教学重点

-金属活动性顺序的理解与应用：掌握金属与氧气、酸、盐溶液反应的规律，能够运用活动性顺序解释化学反应。

-金属化学性质的实验操作：学会设计实验方案，进行金属反应实验，观察并记录实验现象。

-金属在实际生活中的应用：了解金属化学性质在生活和工业中的应用，如防腐、焊接等。

2.教学难点

-金属活动性顺序的记忆与运用：学生需理解并记忆金属活动性顺序表，能够根据此表预测和解释金属反应。

-实验现象的观察与分析：在实验中，学生需注意观察细微的化学反应现象，并能准确描述和分析。

-金属反应条件的理解：学生需理解金属与不同物质反应的条件，如温度、浓度等，这对于解释反应速率和产物有重要意义。

-金属性质的比较与归纳：学生需要能够比较不同金属在相同条件下的反应差异，并归纳出一般性规律，这对于培养学生的逻辑思维和抽象能力是一大挑战。四、教学方法与手段1.教学方法：

-讲授法：通过生动的语言和示例，讲解金属的化学性质和活动性顺序，确保学生理解核心概念。

-讨论法：组织学生分组讨论金属反应的实验设计和观察结果，促进学生的思考与交流。

-实验法：指导学生进行金属反应实验，通过实践操作加深对金属化学性质的理解。

2.教学手段：

-多媒体演示：利用PPT和视频资料展示金属反应的微观过程和实验操作要领，增强直观感受。

-教学软件：运用化学实验模拟软件，让学生在虚拟环境中进行实验预习和复习，提高学习效率。

-实物展示：展示金属样品和实际应用案例，使学生在感官上更好地理解和记忆金属的性质。五、教学实施过程1.课前自主探索

-教师活动：

发布预习任务：通过学校在线平台，发布关于金属化学性质的预习资料，明确要求学生了解金属活动性顺序。

设计预习问题：围绕金属的化学性质，设计问题如“金属为何能与酸反应？”引导学生自主思考。

监控预习进度：通过平台跟踪学生预习情况，确保学生对金属化学性质有初步理解。

-学生活动：

自主阅读预习资料：学生按照要求阅读资料，初步理解金属活动性顺序。

思考预习问题：学生尝试回答预习问题，记录疑问。

提交预习成果：学生将笔记和问题通过平台提交。

-教学方法/手段/资源：

自主学习法：培养学生的自主学习能力。

信息技术手段：利用在线平台共享预习资源。

作用与目的：为课堂学习打下基础，培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

-教师活动：

导入新课：通过展示生活中金属应用的实例，引出金属化学性质的重要性。

讲解知识点：详细讲解金属活动性顺序，举例说明金属与氧气、酸、盐溶液的反应。

组织课堂活动：设计小组讨论和实验活动，让学生亲身体验金属反应。

解答疑问：及时解答学生在讨论和实验中的疑问。

-学生活动：

听讲并思考：学生认真听讲，对讲解的知识点进行思考。

参与课堂活动：学生积极参与小组讨论和实验，观察金属反应现象。

提问与讨论：学生针对疑问提出问题，与同学和老师讨论。

-教学方法/手段/资源：

讲授法：帮助学生深入理解金属化学性质。

实践活动法：通过实验，培养学生的动手能力。

合作学习法：通过小组讨论，培养学生的团队合作意识。

作用与目的：加深学生对金属化学性质的理解，掌握反应规律，培养实践和合作能力。

3.课后拓展应用

-教师活动：

布置作业：布置与金属化学性质相关的习题，巩固学习成果。

提供拓展资源：推荐相关的学术文章和视频，供学生深入了解金属的应用。

反馈作业情况：及时批改作业，给予学生个性化反馈。

-学生活动：

完成作业：学生认真完成作业，巩固课堂所学。

拓展学习：利用拓展资源，进一步探索金属化学性质。

反思总结：学生对学习过程进行反思，提出改进措施。

-教学方法/手段/资源：

自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

反思总结法：帮助学生认识到自己的学习成效和不足。

作用与目的：巩固知识，拓宽视野，促进自我提升。六、学生学习效果1.知识与技能：

-掌握金属活动性顺序，能够运用活动性顺序表解释金属的化学性质。

-学会金属与氧气、酸、盐溶液反应的实验操作，能够观察并记录实验现象。

-能够运用金属化学性质的知识，解释生活中相关的化学现象和实际问题。

2.过程与方法：

-通过自主预习、课堂听讲、小组讨论、实验操作等环节，提高自主学习、合作交流和动手实践的能力。

-学会运用信息技术手段，如在线平台、教学软件等，获取和分享学习资源，提高学习效率。

-能够对学习过程中的问题进行思考、提问和讨论，培养解决问题的能力。

3.情感态度与价值观：

-增强对化学学科的兴趣，认识到化学在生活中的重要性。

-培养严谨、客观的科学态度，养成良好的人际沟通和团队合作精神。

-提高环保意识，了解金属资源利用和回收的必要性。

4.具体表现：

-预习阶段：学生能够按照要求自主阅读预习资料，初步了解金属活动性顺序，对预习问题进行独立思考。

-课堂学习：学生认真听讲，积极参与课堂活动，通过小组讨论和实验操作，加深对金属化学性质的理解。

-课后巩固：学生认真完成作业，巩固所学知识，利用拓展资源进行深入学习，对学习过程进行反思和总结。

5.教学目标达成情况：

-核心素养目标：学生在科学探究、原理理解、实践应用和科学态度方面取得明显进步。

-教学重点：学生掌握金属活动性顺序和化学性质，能够运用所学知识解释和解决实际问题。

-教学难点：学生在教师引导下，逐步突破金属活动性顺序记忆、实验现象观察与分析、金属反应条件理解等难点。七、重点题型整理1.解释题：

-题目：请解释为什么在金属活动性顺序中，铜（Cu）不能将锌（Zn）从硫酸锌（ZnSO4）溶液中置换出来？

-答案：因为铜的金属活动性低于锌，根据金属活动性顺序，只有活动性较高的金属才能将活动性较低的金属从其盐溶液中置换出来。

2.分析题：

-题目：铝（Al）和铁（Fe）分别与稀盐酸反应，哪一种金属反应更剧烈？为什么？

-答案：铝与稀盐酸反应更剧烈。因为铝的金属活动性高于铁，所以在相同的条件下，铝与酸反应的速率更快，反应更剧烈。

3.设计题：

-题目：设计一个实验，验证铁（Fe）的金属活动性高于铜（Cu）。

-答案：将铁片和铜片分别放入两个试管中，加入相同体积和浓度的稀盐酸。观察铁片表面产生气泡的速度快于铜片，且铁片最终消失，而铜片几乎没有变化，从而验证铁的金属活动性高于铜。

4.应用题：

-题目：在日常生活中，为什么我们常用铝制容器来盛装酸性食品（如番茄酱）？

-答案：因为铝的金属活动性较高，可以与酸反应生成一层致密的氧化铝保护膜，这层保护膜能够防止酸进一步腐蚀铝制容器，从而保护容器不被损坏。

5.综合题：

-题目：金属镁（Mg）和铜（Cu）分别与相同浓度的硫酸反应。请结合金属活动性顺序，分析两种金属与硫酸反应的速率差异，并解释镁在医疗上的应用。

-答案：镁与硫酸反应的速率快于铜，因为镁的金属活动性高于铜。镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气。在医疗上，硫酸镁可以用于治疗便秘和作为抗惊厥药物，因为它能够通过调节神经系统功能来缓解肌肉痉挛。八、课堂小结，当堂检测-本节课主要学习了金属的化学性质，包括金属活动性顺序、金属与氧气、酸、盐溶液的反应规律。

-通过实验观察和理论讲解，使学生理解金属活动性顺序对化学反应的影响。

-学生能够运用所学知识解释生活中金属的化学现象，如锈蚀、焊接等。

-培养学生严谨的科学态度和团队合作精神。

2.当堂检测：

-选择题：考查学生对金属活动性顺序的掌握，如“下列金属中，活动性最强的是____”。

-填空题：测试学生对金属反应规律的理解，如“金属与酸反应生成____和____”。

-应用题：让学生运用所学知识解释实际问题，如“为什么铝制容器可以盛装酸性食品？”。

-实验操作题：设计简单的金属反应实验，让学生实际操作，观察并描述实验现象。

3.检测目的：

-考查学生对金属化学性质知识点的掌握程度。

-检验学生运用理论知识分析和解决实际问题的能力。

-检验学生的实验操作技能和科学探究能力。

-通过检测，及时了解学生的学习效果，为后续教学提供反馈和调整。教学反思与总结在本节课的教学过程中，我对教学方法、策略和课堂管理进行了反思，发现了一些值得改进的地方。

首先，在教学方法的运用上，我发现讲授法和讨论法结合使用，能够有效提高学生对知识点的理解。在讲解金属活动性顺序时，通过生动的语言和示例，让学生更好地理解这一概念。而在组织小组讨论时，我发现学生们能够积极思考，互相交流，对金属化学性质的理解更加深入。然而，我也注意到在讨论过程中，有些学生的参与度不高，可能是因为他们对知识点掌握不够牢固，导致无法积极参与讨论。因此，我需要更加关注学生的个体差异，给予他们更多的指导和支持。

其次，在课堂管理方面，我发现自己在引导学生进行实验操作时，对实验步骤的讲解不够详细，导致部分学生在操作过程中出现困惑。为了改善这一问题，我计划在今后的教学中，更加注重实验操作的细节讲解，并提供更多的示范和指导，以确保学生能够正确进行实验操作。

在教学总结方面，我认为本节课的教学效果是积极的。学生们通过课堂学习和实验操作，对金属化学性质有了更深入的理解，并能够运用所学知识解释生活中的化学现象。同时，通过小组讨论和实验操作，学生的合作意识和动手能力也得到了提高。

然而，我也意识到教学中存在一些不足之处。首先，部分学生对金属活动性顺序的理解不够牢固，导致在讨论和实验操作中遇到困难。为了改善这一问题，我计划在今后的教学中，加强学生对金属活动性顺序的记忆和应用练习。其次，我发现部分学生在实验操作中存在一些不规范的操作行为，如不按照步骤进行实验，不记录实验现象等。为了提高学生的实验操作能力，我计划在今后的教学中，加强实验操作的规范训练，并提供更多的实验机会，让学生在实践中提高。板书设计-金属活动性顺序：从上到下依次为锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、钙(Ca)、镁(Mg)、铝(Al)、锌(Zn)、铁(Fe)、镍(Ni)、锡(Sn)、铅(Pb)、氢(H)、铜(Cu)、汞(Hg)、银(Ag)、铂(Pt)、金(Au)。

-金属与氧气反应：金属与氧气反应生成金属氧化物，如4Al+3O2→2Al2O3。

-金属与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气，如2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑。

-金属与盐溶液反应：金属与盐溶液反应生成新的金属和新的盐，如Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。