北大绿卡九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律教案 （新版）新人教版

北大绿卡九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律教案（新版）新人教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）北大绿卡九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律教案（新版）新人教版教学内容分析本节课的主要教学内容源自北大绿卡九年级化学上册第五单元课题1，即质量守恒定律。教学内容将围绕以下主题展开：

1.质量守恒定律的定义及表述；

2.质量守恒定律的实验验证；

3.质量守恒定律在化学反应中的应用；

4.质量守恒定律与化学方程式之间的关系。

教学内容与学生已有知识的联系：

学生在之前的学习中已经掌握了化学反应的基本概念，如反应物、生成物等。在此基础上，本节课将引导学生理解质量守恒定律，并通过实验验证其正确性。同时，学生将学会如何运用质量守恒定律分析化学反应，从而加深对化学反应本质的理解。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究能力、证据意识、模型建构能力以及科学、技术、社会、环境（STSE）素养。

1.科学探究能力：学生通过实验观察、数据分析，理解质量守恒定律，培养问题发现、问题解决的能力。

2.证据意识：学生能够根据实验现象，收集、分析、判断证据，从而验证质量守恒定律。

3.模型建构能力：学生通过实验和理论学习，构建质量守恒定律的概念模型，理解化学反应的本质。

4.STSE素养：学生将认识到化学反应与人类生产、生活之间的关系，培养对社会、环境负责的科学态度。重点难点及解决办法重点：

1.质量守恒定律的概念及其在化学反应中的应用；

2.实验操作技能的掌握，包括实验装置的使用、实验数据的准确记录等；

3.运用质量守恒定律分析和解决实际问题的能力。

难点：

1.对质量守恒定律微观解释的理解，即化学反应中粒子层面的变化；

2.如何在复杂的化学反应中准确地应用质量守恒定律；

3.利用质量守恒定律进行化学方程式的计算和分析。

解决办法：

1.通过具体实验案例和微观动画，帮助学生直观理解质量守恒定律的微观机制；

2.分步骤指导学生进行实验操作，确保实验结果的准确性，同时引导学生反思实验过程中的关键点；

3.提供一系列实际问题案例，让学生通过小组讨论和独立思考，练习运用质量守恒定律进行分析和解决。通过师生互动、生生互动，共同探讨问题的解决方案。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《北大绿卡九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律教案（新版）新人教版》的教材或学习资料，以便学生能够跟随教学进度进行学习和复习。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便在教学过程中为学生提供直观的视觉和听觉支持，增强学生对质量守恒定律的理解和记忆。

3.实验器材：本节课涉及实验操作，需要准备实验器材，包括反应容器（如烧杯、试管等）、称量工具（如电子天平、砝码等）、化学试剂（如盐酸、硫酸铜等）、实验仪器（如温度计、搅拌棒等）以及其他实验用品（如滴定管、实验服、护目镜等）。确保实验器材的完整性和安全性，同时为学生提供清晰的实验操作指导和注意事项。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，包括分组讨论区、实验操作台等。将学生分为若干小组，每组配备相应的实验器材和材料，以便学生进行合作实验和讨论。同时，设置实验操作台，确保学生有足够的空间进行实验操作和观察。

5.教学课件：制作教学课件，包括教学质量守恒定律的定义、表述、实验验证和应用等内容，以便在教学过程中进行演示和讲解。课件应简洁明了，突出重点，注重引导学生思考和参与。

6.教学反思表：准备一份教学反思表，以便在课程结束后收集学生对教学内容、教学方法和学习效果等方面的反馈，以便对教学进行改进和调整。教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解质量守恒定律的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习质量守恒定律内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确质量守恒定律教学目标和质量守恒定律重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保质量守恒定律教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习质量守恒定律的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入质量守恒定律学习状态。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的质量守恒定律内容，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为质量守恒定律新课学习打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解质量守恒定律知识点，结合实例帮助学生理解。

突出质量守恒定律重点，强调质量守恒定律难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕质量守恒定律问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

技能训练：

设计实践活动或实验，让学生在实践中体验质量守恒定律知识的应用，提高实践能力。

在质量守恒定律新课呈现结束后，对质量守恒定律知识点进行梳理和总结。

强调质量守恒定律的重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对质量守恒定律知识的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决质量守恒定律问题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的质量守恒定律错误，进行及时订正和讲解。

引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与质量守恒定律内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。

引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合质量守恒定律内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。

鼓励学生分享学习质量守恒定律的心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的质量守恒定律内容，强调质量守恒定律重点和难点。

肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的质量守恒定律内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。教学资源拓展（一）拓展资源

1.科普文章：为学生提供一系列与质量守恒定律相关的科普文章，如“质量守恒定律的发现与发展”、“质量守恒定律在生活中的应用”等，帮助学生从不同角度理解质量守恒定律。

2.实验视频：为学生提供一些质量守恒定律实验的操作视频，如“烧杯实验”、“化学反应质量守恒实验”等，让学生更直观地了解实验过程和原理。

3.互动游戏：推荐学生参加一些与质量守恒定律相关的互动游戏，如“质量守恒大挑战”、“化学反应模拟器”等，让学生在游戏中学习，提高学习兴趣。

4.学术文章：为学生提供一些与质量守恒定律相关的学术文章，如“质量守恒定律的数学表述”、“质量守恒定律的微观解释”等，帮助学生深入了解质量守恒定律的理论和应用。

（二）拓展建议

1.阅读科普文章：让学生在课后阅读提供的科普文章，了解质量守恒定律的发现与发展过程，以及质量守恒定律在生活中的应用。

2.观看实验视频：让学生在课后观看提供的实验视频，加深对质量守恒定律实验过程和原理的理解。

3.参加互动游戏：建议学生利用课余时间参加互动游戏，通过游戏中的实践操作，巩固质量守恒定律的知识。

4.深入研究学术文章：对于对质量守恒定律感兴趣的学生，可以推荐他们阅读一些学术文章，进一步了解质量守恒定律的理论和应用。

5.开展家庭小实验：鼓励学生在家中开展一些简单的质量守恒定律实验，如使用厨房调料进行化学反应实验，培养学生的实践能力和探究精神。

6.参加学术讲座或研讨会：对于有机会参加学术讲座或研讨会students，可以鼓励他们参加与质量守恒定律相关的活动，了解最新的研究动态，拓宽知识视野。典型例题讲解例题1：

题目：已知反应方程式：2H2+O2->2H2O，求反应物H2和O2的摩尔比。

解答：

根据反应方程式，反应物H2和O2的摩尔比为2:1。这是因为在反应中，每2摩尔的H2与1摩尔的O2反应生成2摩尔的H2O。

例题2：

题目：在一定条件下，10g的水与足量的氢氧化钠反应生成了一种沉淀。已知氢氧化钠的质量为4g，求反应中生成的沉淀的质量。

解答：

首先，我们需要写出反应方程式：H2O+NaOH->NaOH·H2O。根据方程式，1摩尔的H2O与1摩尔的NaOH反应生成1摩尔的NaOH·H2O。根据摩尔质量，1摩尔的H2O的质量为18g，1摩尔的NaOH的质量为40g。因此，10g的水与4g的NaOH反应生成的NaOH·H2O的质量为：

(10g/18g/mol)*(40g/mol)=100/9g

所以，反应中生成的沉淀的质量为100/9g。

例题3：

题目：在一定条件下，20g的铜与足量的硝酸银反应生成了硝酸铜和银。已知铜的摩尔质量为64g/mol，求反应中生成的硝酸铜的质量。

解答：

首先，我们需要写出反应方程式：Cu+2AgNO3->Cu(NO3)2+2Ag。根据方程式，1摩尔的Cu与2摩尔的AgNO3反应生成1摩尔的Cu(NO3)2。根据摩尔质量，1摩尔的Cu的质量为64g，1摩尔的Cu(NO3)2的质量为187.5g。因此，20g的Cu与足量的AgNO3反应生成的Cu(NO3)2的质量为：

(20g/64g/mol)*(187.5g/mol)=625/32g

所以，反应中生成的硝酸铜的质量为625/32g。

例题4：

题目：在一定条件下，30g的硫酸与足量的锌反应生成了硫酸锌和氢气。已知硫酸的摩尔质量为98g/mol，求反应中生成的硫酸锌的质量。

解答：

首先，我们需要写出反应方程式：H2SO4+Zn->ZnSO4+H2。根据方程式，1摩尔的H2SO4与1摩尔的Zn反应生成1摩尔的ZnSO4。根据摩尔质量，1摩尔的H2SO4的质量为98g，1摩尔的ZnSO4的质量为161g。因此，30g的硫酸与足量的Zn反应生成的ZnSO4的质量为：

(30g/98g/mol)*(161g/mol)=507/98g

所以，反应中生成的硫酸锌的质量为507/98g。

例题5：

题目：在一定条件下，40g的碳酸钙与足量的盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳。已知碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，求反应中生成的二氧化碳的质量。

解答：

首先，我们需要写出反应方程式：CaCO3+2HCl->CaCl2+CO2+H2O。根据方程式，1摩尔的CaCO3与2摩尔的HCl反应生成1摩尔的CO2。根据摩尔质量，1摩尔的CaCO3的质量为100g，1摩尔的CO2的质量为44g。因此，40g的碳酸钙与足量的HCl反应生成的CO2的质量为：

(40g/100g/mol)*(44g/mol)=176/100g

所以，反应中生成的二氧化碳的质量为176/100g。反思改进措施（一）教学特色创新

1.引入互动游戏，激发学生学习兴趣。通过设计有趣的互动游戏，让学生在游戏中学习质量守恒定律，提高学生的参与度和学习兴趣。

2.利用多媒体资源，提高教学效果。通过展示图片、图表、视频等多媒体资源，帮助学生直观地理解质量守恒定律的概念和应用，提高教学效果。

3.开展小组讨论，培养学生的合作精神。通过组织学生进行小组讨论，鼓励学生分享观点和交流想法，培养学生的合作精神和沟通能力。

（二）存在主要问题

1.教学方法单一，缺乏多样性。在教学过程中，过于依赖传统的讲授方式，缺乏多样化的教学方法和互动环节，导致学生学习积极性不高。

2.对学生的个性化关注不够。在教学过程中，没有充分关注每个学生的学习情况和需求，缺乏针对性的指导和帮助，影响了学生的学习效果。

3.教学评价方式过于单一。过分强调考试成绩，忽视了学生的实践能力和创新精神的培养