吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题

化学试卷第I卷（选择题共计55分）一、选择题（本题共25道小题，120小题每小题2分；2125小题每题3分共55分）1.下列变化不属于化学变化的是（）A.煤的干馏 B.煤的液化 C.煤的气化 D.石油的分馏【答案】D【解析】【详解】A.煤的干馏，是将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，属于化学变化，A不合题意；B.煤的液化，是将煤先与高温水蒸气作用生成水煤气，再合成液体有机物的过程，属于化学变化，B不合题意；C.煤的气化，是将煤与高温水蒸气作用，制取水煤气的过程，属于化学变化，C不合题意；D.石油的分馏，是利用沸点的差异，将石油制成汽油、煤油、柴油等产品的过程，属于化学变化，D符合题意；故选D。2.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（

）A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C.将石油裂解制得乙烯等化工原料D.将煤变为煤饼作燃料【答案】D【解析】【分析】煤的综合利用有：干馏、气化、液化；石油的综合利用有分馏、裂化与裂解。【详解】A．将煤隔绝空气加强热，制得煤焦油和焦炭是煤的干馏过程，属于化学变化，故A不符合题意；B．在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料是煤的液化过程，属于化学变化，故B不符合题意；C．石油在高温下裂解制得乙烯等化工原料，该过程属于石油裂解，属于化学变化，故C不符合题意；D．将煤变为煤饼作燃料不是煤的综合利用过程，故D符合题意；答案为D。3.“绿色化学”是日渐被人们所熟悉的概念，绿色食品的基本标准是（）①食品呈绿颜色②无化学添加剂③香甜可口④无污染⑤有营养价值⑥有利于消化A.①③⑤⑥ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.全部【答案】C【解析】【详解】①食品不一定呈绿颜色，也可能为白色、黄色，甚至黑色等，①不正确；②无化学添加剂，尤其是有毒、有害环境的化学添加剂，更不能加入，②正确；③食品不一定香甜可口，也可能具有苦味甚至腥味，③不正确；④无污染，这是生产过程的底线，④正确；⑤有营养价值，这是生产的食品必须具有的品质，⑤正确；⑥有利于消化，这个不一定，因为富含粗纤维的食品，在人体内消化缓慢，⑥不正确。综合以上分析，②④⑤正确。故选C。【点睛】绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂和溶剂。其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，将反应物的原子全部转化为期望的最终产物。4.湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生态系统的破坏。下列选项中能够使水富营养化的物质是（）A.含氯的化合物 B.含氮、磷的化合物C.含硫的化合物 D.含碳的有机物【答案】B【解析】【详解】水体富营养化，是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。故选B。【点睛】造成水体富营养化的原因为：①工业废水排放：钢铁、化工、制药、造纸、印染等行业的废水中氮和磷的含量都相当高；②生活污水排放：人们在日常生活中产生了大量的生活污水，2001年全国生活污水排放达227亿t，超过工业废水排放量；③化肥、农药的使用：现代农业生产中大量使用化肥、农药，人类在享受它们带来农业丰收的同时，在很大程度上污染了环境。此外，屠宰场和畜牧场也会有含有较多氮磷的废水进入水体等。5.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【答案】D【解析】【详解】A.化肥和农药虽然能提高农作物的产量和质量，但会污染环境、影响人体健康，不能大量使用，A错误；B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除对环境的污染，B错误；C.化石燃料属于不可再生能源，故仍需开发新能源缓解能源缺乏的问题，C错误；D.垃圾可分类回收利用，节约能源，D正确。答案选D。6.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的的是：A.温室效应 B.酸雨C.臭氧空洞 D.光化学烟雾【答案】B【解析】【详解】A.CO2引起温室效应，不符合题意，A项错误；B.SO2主要引起酸雨，符合题意，B项正确；C.氟氯烃引起臭氧空洞，不符合题意，C项错误；D.氮氧化物引起光化学烟雾，不符合题意，D项错误；答案选B。7.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是A.用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B.在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C.用铝热法炼得熔点较高的金属铬D.直接加热氧化汞得到金属汞【答案】B【解析】【详解】A．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A正确；B．铝属于活泼金属，为亲氧元素，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，不能采用电解氯化铝的方法或氢气还原法冶炼，故B错误；C．V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼，故C正确；D．不活泼金属可以采用加热分解法冶炼，Hg属于不活泼金属，直接加热氧化汞得到金属汞，故D正确；故选B。【点晴】本题考查了金属的冶炼，根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法。金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。注意：工业上不能采用电解氯化铝的方法冶炼铝，因为氯化铝为分子晶体，熔融状态下不导电，为易错点。8.随着人口增长、工业发展，淡水供应出现危机。若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的（）A.加入明矾，使海水中的泥沙沉淀并淡化 B.利用太阳能，将海水蒸馏淡化C.将海水通过离子交换膜除去其所含的盐分 D.利用电渗析法使海水淡化【答案】A【解析】【详解】A.加入明矾，只能使海水中的泥沙沉淀，但不能去除盐分，A不正确；B.利用太阳能，将海水蒸馏，盐分留在海水中，从而实现淡化，B正确；C.海水通过离子交换膜，去除水中所含的金属离子及酸根离子，实现水的淡化，C正确；D.电渗析法是利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制得淡水，D正确。故选A。9.下列说法正确的是A.海水中含量最高的元素是氯B.海水中含量最高的物质是氯化钠C.加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色D.加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物【答案】D【解析】【详解】海水中含量最高的物质是水，含量最高的元素是氧。目前来看，加碘食盐中的碘是KIO3。碘单质遇淀粉溶液显蓝色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不显蓝色。10.许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是A.Cl2、Br2、I2 B.Na、Mg、AlC.食盐、淡水 D.NaOH、H2【答案】C【解析】【详解】A、可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故错误；

B、可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故错误；

C、把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故正确；

D、可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故错误；故选C。11.如图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是（）A.CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B.CH4、CCl4都是正四面体结构C.CH4和CCl4中化学键均为非极性键D.CH4、CCl4的结构相同，性质也相同【答案】B【解析】【详解】A.CH4、CCl4是正四面体结构，但CH3Cl不是正四面体结构，A错误；B.CH4、CCl4分子中的四个键的键长分别相同，它们都是正四面体结构，B正确；C.CH4和CCl4中的化学键都是由不同元素的原子形成，所以均为极性键，C错误；D.CH4、CCl4的结构相同，但由于构成共价键的元素不同，所以性质不同，D错误。故选B。【点睛】共价键是极性共价键还是非极性共价键，取决于形成共价键元素的种类。若形成共价键的元素种类相同，即便是不同的原子，形成的也是非极性键，如HD键，便是非极性键。12.下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是平面四边形结构的是A.CH3Cl只代表一种物质 B.CH2Cl2只代表一种物质C.CHCl3只代表一种物质 D.CCl4只代表一种物质【答案】B【解析】【分析】【详解】可以通过二氯甲烷结构的个数确定，若CH4为四边形，CH2Cl2为两种结构和，若为正四面体，CH2Cl2只有一种结构，所以由此可以证明甲烷是四面体结构。而CH3Cl、CHCl3、CCl4不管甲烷是正四面体结构还是平面四边形结构，都只代表一种物质；故选B。13.有关烷烃的叙述：①大都是易燃物；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是A.①和③ B.②和③ C.只有① D.①和②【答案】D【解析】【详解】①烷烃都是易燃物，正确；②烷烃的特征反应是取代反应，正确；③烷烃的碳原子数相邻的两个烷烃在分子组成上相差一个“—CH2”，故其中正确的是①②，选项D正确。答案选D14.下列有关烷烃的叙述中，不正确的是（）A.烷烃几乎不溶于水B.所有的烷烃在光照条件下都能与Cl2发生取代反应C.烷烃的分子通式为CnH2n＋2，符合该通式的烃不一定是烷烃D.随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高【答案】C【解析】【详解】A.烷烃分子的极性较弱，甚至没有极性，它们与水分子间的作用力很小，所以几乎不溶于水，A正确；B.所有的烷烃都含有CH键，在光照条件下都能被氯原子所破坏，所以都能与Cl2发生取代反应，B正确；C.烷烃的分子通式为CnH2n＋2，符合该通式的烃一定是烷烃，C错误；D.随着碳原子数的增加，烷烃的相对分子质量逐渐增大，分子间的作用力逐渐增大，熔、沸点逐渐升高，D正确。故选C。15.在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()A.CH4 B.C3H8 C.C4H10 D.C2H6【答案】C【解析】【分析】根据燃烧通式CxHy+(x+0.25y)O2=xCO2+0.5yH2O进行计算。【详解】根据燃烧通式可知，气态烃各1mol，甲烷燃烧需要2mol，丙烷燃烧需要5mol，丁烷燃烧需要6.5mol，乙烷需要3.5mol，故消耗氧气最多的是丁烷。答案为C。16.下列物质之间的相互关系错误的是A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B.干冰和可燃冰为同一种物质C.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D.12C和14C互为同位素【答案】B【解析】【详解】A、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B、干冰是CO2，可燃冰是甲烷的水合物，二者不是同一种物质，故B错误；C、CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差CH2原子团，二者互为同系物，故C正确；D、12C和14C互为同位素，故D正确，故选B。17.下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是()A.乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子为立体结构，原子不都在同一平面上C.乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D.乙烯分子中含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色【答案】A【解析】【详解】乙烯的结构简式为CH2＝CH2。乙烯分子中的一个键易断裂，导致乙烯比乙烷活泼，乙烷中的碳碳单键稳定，致使乙烷不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。不正确的是A；答案为A。18.对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是()。①二者燃烧时现象完全相同②点燃前都应验纯③甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成④二者燃烧时都有黑烟生成A.①② B.③④ C.①④ D.②③【答案】D【解析】【详解】甲烷和乙烯燃烧现象不同，①错；可燃气体点燃前都要验纯，②对；甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成，③对；甲烷燃烧无黑烟，④错；②③符合题意，D项正确；答案选D。19.在光照条件下，将1molCH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种有机取代物，则消耗Cl2物质的量为A.2.5mol B.2mol C.1mol D.10mol【答案】A【解析】【分析】在光照条件下，CH4中通入Cl2，可发生以下4个反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl。【详解】依据碳原子守恒，1molCH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种有机取代物，则4种有机取代物的物质的量都为0.25mol；从反应中可以看出，参加反应Cl2的物质的量=进入有机物分子内的Cl原子的物质的量=生成HCl的物质的量，所以消耗Cl2物质的量为0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol，故选A。20.下列关于苯的说法中，正确的是A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B.从苯的凯库勒式()看，苯分子中只有碳碳双键，应属于烯烃C.在催化制作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同【答案】D【解析】【分析】【详解】A．苯的分子式为C6H6，其氢原子数未达到饱和，苯的不饱和度为4，属于不饱和烃，碳原子间是一种介于单键和双键之间的一种特殊键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．苯的结构简式是凯库勒式，苯分子中碳原子间是一种介于单键和双键之间的一种特殊键，不含碳碳双键，属于芳香烃，苯的凯库勒式并未反映出苯的真实结构，只是由于习惯而沿用，故B错误；C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，发生了取代反应，故C错误；D．苯分子为平面正六边形结构，碳原子间是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的共价键，6个碳原子之间的化学键完全相同，故D正确；答案选D。21.有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下,其密度为1.16g·L1,则关于此混合物组成的说法正确的是()A.一定有甲烷 B.一定有乙烷C.可能是甲烷和己烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物【答案】A【解析】【详解】标准状态下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，则可得该混合气体的摩尔质量M=1.16g·L1×22.4L/mol=25.984g/mol；而甲烷、乙烷、丙烷的摩尔质量分别为：16g/mol、30g/mol、44g/mol。根据平均原理，混合气体中必须有一种气体的摩尔质量应小于25.984g/mol，因此，混合气体中一定有甲烷。【点睛】本题是对混合气体平均摩尔质量的计算的考查。注意公式的应用可以从单位入手。22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A.澄清石灰水，浓H2SO4 B.溴水，NaOH溶液，浓H2SO4C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A.澄清石灰水与甲烷或乙烯均不反应，A错误；B.溴水与乙烯发生加成反应，生成液态物质与甲烷分离，NaOH溶液吸收挥发的溴蒸气，浓H2SO4干燥甲烷得到纯净干燥的气体，B正确；C.酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳气体，甲烷中混有新的杂质，C错误；D.酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳气体，D错误；答案为B。23.不可能是乙烯加成产物的是A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br【答案】B【解析】【详解】A．乙烯能与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应生成乙烷，A不选；B．乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，不会生成CH3CHCl2，B选；C．乙烯与H2O在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，C不选；D．乙烯与HBr一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Br，D不选；故选B。24.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤ B.②④①⑤③ C.④②③①⑤ D.②④⑤③①【答案】D【解析】【详解】粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化铁和溴，提纯时，为减少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化铁和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗涤，可除去溴，再用水洗除去碱液，经干燥后进行蒸馏可得溴苯，所以正确的操作顺序为：②④⑤③①，D选项正确；答案选D。25.下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A.①②③④ B.③④ C.①② D.①②④【答案】C【解析】【详解】分析：根据二氧化硫具有还原性，结合有机物分子中含有的官能团的性质分析解答。详解：①SO2具有还原性，能被溴水和酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；②CH3CH2CH＝CH2含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能因发生氧化反应使酸性高锰酸钾褪色；③与溴水发生萃取，与酸性高锰酸钾溶液不反应；④CH3CH3属于烷烃，与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应。答案选C。第II卷（非选择题）26.观察下面几种烷烃的球棍模型（1）与C互为同系物的是__，与C互为同分异构体的是__。（2）在烷烃的同系物中，随碳原子数增加，其熔、沸点依次___(其中碳原子数满足__条件的烷烃常温下呈气态)，液态时密度依次__。【答案】①.AB②.D③.升高④.小于等于4⑤.增大【解析】【分析】从烷烃的球棍模型可以看出，A为丙烷，B为丁烷，C为戊烷，D为2甲基丁烷；（1）C分子内含有5个碳原子，而A分子内含有3个碳原子，B分子内含有4个碳原子，D分子内含有5个碳原子；（2）在烷烃的同系物中，随碳原子数增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大(其中碳原子数满足不大于4条件的烷烃常温下呈气态)，液态时密度也随相对分子质量的增大而增大；【详解】（1）同系物所含碳原子数一定不同，属于同分异构体的烷烃，碳原子数一定相同，所以与C互为同系物的是A、B，与C互为同分异构体的是D。答案为：A、B；D；（2）在烷烃的同系物中，随碳原子数增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，其熔、沸点依次升高(其中碳原子数满足小于等于4条件的烷烃常温下呈气态)，液态时密度依次增大。答案为：升高；小于等于4；增大。27.海水是可以综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请写出一种海水淡化的方法：__。（2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为___。（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是__(填化学式)。若反应中生成2molHBr，则消耗___molSO2。（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__。【答案】①.蒸馏法②.Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－③.Br2④.1⑤.Cl2>Br2>SO2【解析】【分析】（1）海水淡化的方法很多，可以让海水中的金属及酸根离子离开，如通过离子交换剂；可以用电渗析法；也可用蒸馏法。（2）步骤Ⅰ获取Br2的反应中氯气与溴离子发生反应。（3）Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，Br2中的Br元素价态降低，SO2中的S元素价态升高，从反应式看，生成2molHBr，消耗1molSO2。（4）SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性关系，可利用反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行判断.【详解】（1）海水淡化的方法：最常见的为蒸馏法。答案：蒸馏法；（2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。答案为：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；（3）在该反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，氧化剂是Br2；若反应中生成2molHBr，则消耗1molSO2。答案为：Br2；1；（4）在反应Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－中，氧化性Cl2>Br2；在反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，氧化性Br2>SO2，所以SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>SO2。答案为：Cl2>Br2>SO2。28.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁储量居世界首位。含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如下：（1）步骤①加Fe的目的是__；步骤②冷却的目的是__。（2）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是__；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入___处理。（3）由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为反应TiCl4＋2Mg=2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__。【答案】①.将Fe3＋还原为Fe2＋②.析出绿矾(FeSO4·7H2O)③.绿矾(FeSO4·7H2O)④.生石灰(或碳酸钙、废碱)⑤.防止高温下镁或钛与O2、N2等作用【解析】【分析】（1）从产物看，要制得绿矾，需将Fe3+转化为Fe2+，这也就是步骤①加Fe的目的；步骤②冷却，析出了绿矾。（2）上述制备TiO2的过程中，同时制得了绿矾；考虑成本和废物综合利用因素，废液中还有待利用的是SO42，应加入生石灰(或碳酸钙、废碱)处理。（3）反应TiCl4＋2Mg=2MgCl2＋Ti中，Mg、Ti都易与空气中的O2、N2等作用，所以应隔绝空气。【详解】（1）从产物看，要制得绿矾，需将Fe3+转化为Fe2+，从而得出步骤①加Fe的目的是将Fe3＋还原为Fe2＋；步骤②冷却，析出了绿矾。答案为：将Fe3＋还原为Fe2＋；析出绿矾(FeSO4·7H2O)；（2）上述制备TiO2的过程中，同时制得了绿矾；考虑成本和废物综合利用因素，废液中还有待利用的是SO42，应加入生石灰(或碳酸钙、废碱)处理。答案为：绿矾(FeSO4·7H2O)；生石灰(或碳酸钙、废碱)；（3）反应TiCl4＋2Mg=2MgCl2＋Ti中，Mg、Ti都易与空气中的O2、N2等作用，所以应隔绝空气，在Ar气氛中进行就是为了达到此目的。答案为：防止高温下镁或钛与O2、N2等作用。29.在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I___________；II___________；III___________；IV___________(将下列有关试剂的序号填入空格内)。A．品红溶液