备考1教材实验大单元整合教学设计-2024-2025学年九年级化学沪教版（全国）(2024)上册

备考1教材实验大单元整合教学设计---2024-2025学年九年级化学沪教版（全国）(2024)上册主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：化学反应原理

2.教学年级和班级：九年级一班

3.授课时间：2024年9月20日

4.教学时数：45分钟

二、教学目标

1.知识与技能：

a.理解化学反应的概念及其分类

b.掌握化学反应的基本特征和化学平衡的条件

c.学会使用化学方程式和化学平衡式进行计算

2.过程与方法：

a.通过实验观察化学反应的现象，培养学生的观察能力和实验操作能力

b.运用讨论法，引导学生探究化学反应的本质和化学平衡的条件

c.利用案例分析，使学生掌握化学反应在实际生活中的应用

3.情感态度与价值观：

a.培养学生对化学学科的兴趣和热情

b.使学生认识到化学反应在生产、生活和环境中的重要性

c.培养学生的团队协作精神和自主学习能力

三、教学内容

1.化学反应的概念及其分类

2.化学反应的基本特征和化学平衡的条件

3.化学方程式的书写和计算

4.化学平衡式的书写和计算

5.化学反应在实际生活中的应用

四、教学过程

1.导入：通过展示化学反应的实例，引导学生思考化学反应的本质

2.新课导入：介绍化学反应的概念及其分类，讲解化学反应的基本特征和化学平衡的条件

3.案例分析：分析化学反应在实际生活中的应用，如制碱工业、合成氨工业等

4.实验操作：安排学生进行化学反应实验，观察并记录实验现象

5.讨论交流：引导学生探讨化学反应的本质和化学平衡的条件，分享实验心得

6.知识拓展：讲解化学方程式的书写和计算，化学平衡式的书写和计算

7.课堂小结：总结本节课的主要内容，强调化学反应在实际生活中的重要性

8.作业布置：布置课后作业，巩固所学知识

五、教学评价

1.课堂参与度：观察学生在课堂上的发言和讨论情况，评价学生的参与度

2.实验操作能力：评估学生在实验过程中的操作技能和观察能力

3.课后作业：检查学生的作业完成情况，评价学生对课堂内容的掌握程度核心素养目标1.科学探究：通过实验观察和现象分析，培养学生提出问题、猜想与假设、设计实验、收集证据、分析与论证、评估与合作等科学探究能力。

2.证据推理：引导学生运用观察、实验、调查等方法获取证据，运用归纳、概括等方法对证据进行分析，形成结论，培养学生证据推理的核心素养。

3.模型建构：通过化学反应原理的学习，使学生掌握化学反应的基本特征和化学平衡的条件，能够运用模型建构的方法解释化学反应现象。

4.科学态度：培养学生对化学学科的兴趣和热情，使学生认识到化学反应在生产、生活和环境中的重要性，形成积极的科学态度。

5.科学、技术、社会（STS）素养：通过化学反应原理的学习，使学生理解化学反应在生产、生活和环境中的应用，提高学生的STS素养。教学难点与重点三、教学难点与重点

1.教学重点

（1）化学反应的概念及其分类

（2）化学反应的基本特征和化学平衡的条件

（3）化学方程式的书写和计算

（4）化学平衡式的书写和计算

（5）化学反应在实际生活中的应用

2.教学难点

（1）化学反应的本质理解

（2）化学平衡条件的推导和应用

（3）化学方程式和化学平衡式的计算方法

（4）化学反应原理在实际生活中的应用学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源1.软硬件资源：教室、实验室、显微镜、烧杯、试管、实验桌等。

2.课程平台：教材、教学PPT、实验指导书等。

3.信息化资源：互联网、化学反应原理相关视频、动画、图片等。

4.教学手段：讲解、实验、讨论、案例分析、小组合作等。教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解化学反应原理的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习化学反应原理内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确化学反应原理教学目标和重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保化学反应原理教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习化学反应原理的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入化学反应原理学习状态。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的化学反应原理内容，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为化学反应原理新课学习打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解化学反应原理知识点，结合实例帮助学生理解。

突出重点，强调难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕化学反应原理问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

技能训练：

设计实践活动或实验，让学生在实践中体验化学反应原理知识的应用，提高实践能力。

在化学反应原理新课呈现结束后，对知识点进行梳理和总结。

强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对化学反应原理知识的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决化学反应原理问题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。

引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与化学反应原理相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。

引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合化学反应原理内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。

鼓励学生分享学习化学反应原理的心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的化学反应原理内容，强调重点和难点。

肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的化学反应原理内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。知识点梳理本节课的主要知识点包括化学反应的概念、化学反应的分类、化学反应的基本特征、化学平衡的条件、化学方程式和化学平衡式的书写和计算以及化学反应在实际生活中的应用。

1.化学反应的概念：化学反应是指物质之间的相互作用，导致原有物质的分子结构发生改变，生成新的物质的过程。

2.化学反应的分类：根据反应物和生成物的种类和数量，化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

3.化学反应的基本特征：化学反应具有物质变化、能量变化和原子重新组合的特征。

4.化学平衡的条件：化学平衡是指在封闭系统中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

5.化学方程式和化学平衡式的书写：化学方程式是用化学符号表示反应物和生成物之间的转化关系，化学平衡式是在化学方程式的基础上，用双箭头表示正反应和逆反应的速率相等。

6.化学反应在实际生活中的应用：化学反应在生产、生活和环境中具有广泛的应用，如制碱工业、合成氨工业、电池制造等。反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验教学：通过引入更多的实验，让学生亲手操作，观察化学反应的现象，提高他们的实践能力和实验操作技能。

2.案例分析：结合生活中的实际案例，让学生了解化学反应的应用，增强他们的学习兴趣和知识实用性意识。

（二）存在主要问题

1.学生参与度：在课堂互动环节，发现部分学生参与度不高，可能是因为他们对化学反应原理的理解不够深入。

2.教学方法：反思自己在课堂上的教学方法，是否存在过于枯燥的理论讲解，导致学生学习兴趣不高。

（三）改进措施

1.针对学生参与度问题，我将尝试更多的互动式教学方法，如小组讨论、角色扮演等，激发学生的学习兴趣和参与度。

2.对于教学方法的问题，我将增加更多的实践活动，如实验演示、案例分析等，让学生在实践中学习和理解化学反应原理。

3.同时，我也会关注学生的学习进度和理解程度，及时调整教学内容和难度，确保他们能够跟上课程的进度。

4.加强与学生的沟通，了解他们的学习需求和困惑，提供个性化的辅导和指导，帮助他们更好地理解和掌握化学反应原理。

5.最后，我会定期进行教学反思，总结教学经验和不足，不断改进教学方法，提高教学质量和学生的学习效果。课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天，我们学习了化学反应原理，包括化学反应的概念、分类、基本特征、化学平衡的条件、化学方程式和化学平衡式的书写和计算以及化学反应在实际生活中的应用。这些知识点是化学学习的基础，对于理解化学现象和进行化学实验至关重要。

化学反应是物质之间的相互作用，导致原有物质的分子结构发生改变，生成新的物质。化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是指两种或多种物质反应生成一种新物质的过程，分解反应是指一种物质分解成两种或多种简单物质的过程，置换反应是指一种金属与一种非金属反应生成另一种金属和另一种非金属的过程，复分解反应是指两种化合物相互反应生成另外两种化合物的过程。

化学反应具有物质变化、能量变化和原子重新组合的特征。物质变化是指反应前后物质种类和数量的变化，能量变化是指反应过程中能量的转移和变化，原子重新组合是指反应前后原子的排列方式发生变化。

化学平衡是指在封闭系统中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。化学平衡的条件是反应物和生成物的浓度相等，反应物和生成物的活度相等，反应物的浓度乘以活度等于生成物的浓度乘以活度。

化学方程式是用化学符号表示反应物和生成物之间的转化关系，化学平衡式是在化学方程式的基础上，用双箭头表示正反应和逆反应的速率相等。

化学反应在实际生活中的应用非常广泛，如制碱工业、合成氨工业、电池制造等。制碱工业是通过化学反应生产碱类化合物的过程，合成氨工业是通过化学反应生产氨气的过程，电池制造是通过化学反应产生电能的过程。

当堂检测：

1.化学反应是指（）

A.物质之间的相互作用

B.能量的变化

C.原子重新组合

D.以上都对

2.下列哪种反应不属于化学反应？（）

A.铁与氧气反应生成铁锈

B.水蒸发

C.蜡烛燃烧

D.盐水溶解在水中

3.化学平衡的条件是（）

A.反应物和生成物的浓度相等

B.反应物和生成物的活度相等

C.反应物的浓度乘以活度等于生成物的浓度乘以活度

D.以上都对

4.下列哪个不是化学方程式？（）

A.2H2+O2=2H2O

B.H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑

C.NaOH+HCl=NaCl+H2O

D.铁与氧气反应生成铁锈

5.下列哪个不是化学平衡式？（）

A.2H2+O2=2H2O

B.H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑

C.NaOH+HCl=NaCl+H2O

D.铁与氧气反应生成铁锈

6.化学反应在实际生活中的应用不包括（）

A.制碱工业

B.合成氨工业

C.电池制造

D.石油提炼

7.下列哪个不是化学反应的基本特征？（）

A.物质变化

B.能量变化

C.原子重新组合

D.反应物的浓度乘以活度等于生成物的浓度乘以活度

8.下列哪个不是化学反应的分类？（）

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

9.下列哪个不是化学反应？（）

A.铁与氧气反应生成铁锈

B.水蒸发

C.蜡烛燃烧

D.盐水溶解在水中

10.下列哪个不是化学反应的条件？（）

A.反应物和生成物的浓度相等

B.反应物和生成物的活度相等

C.反应物的浓度乘以活度等于生成物的浓度乘以活度

D.铁与氧气反应生成铁锈课后拓展1.拓展内容：

（1）阅读材料：推荐阅读《化学反应原理》教材的课后习题和相关章节，加深对化学反应原理的理解和掌握。

（2）视频资源：推荐观看《化学反应原理》相关视频，如“化学反应原理”讲解视频、实验演示视频等，提高对化学反应原理的认识和理解。

2.拓展要求：

（1）自主学习：鼓励学生利用课