2025年江西省南昌市高三上学期化学复习试题及解答参考

2025年江西省南昌市化学高三上学期复习试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都含有离子键。B、非金属元素之间只能形成共价键。C、含有离子键的化合物一定是离子化合物。D、共价键只存在于非金属元素之间。答案：C解析：A选项错误，因为并非所有金属元素形成的化合物都含有离子键，例如氯化铝（AlCl3）中就只含有共价键。B选项错误，因为非金属元素之间虽然主要以共价键结合，但也可以形成离子键，如氯化铵（NH4Cl）。D选项错误，因为共价键不仅存在于非金属元素之间，还可以存在于金属元素和非金属元素之间，如氯化氢（HCl）。C选项正确，含有离子键的化合物一定是离子化合物。2、下列哪种物质在水中能够完全电离，表现出强电解质的特性？A.醋酸(CH₃COOH)B.氯化钠(NaCl)C.二氧化碳(CO₂)D.蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)正确答案：B.氯化钠(NaCl)解析：A.醋酸(CH₃COOH)是一种弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。B.氯化钠(NaCl)在水中可以完全解离成钠离子(Na⁺)和氯离子(Cl⁻)，是一种强电解质。C.二氧化碳(CO₂)溶于水后可形成碳酸(H₂CO₃)，但本身不会电离，不属于电解质。D.蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)在水中不会电离，属于非电解质。因此，选项B的氯化钠(NaCl)是正确的答案。3、下列关于化学键的描述正确的是：A.离子键是由两个相同电荷的离子之间的吸引力形成的。B.共价键是由两个不同电荷的离子之间的吸引力形成的。C.金属键是由金属离子之间的电子共享形成的。D.氢键是一种特殊的共价键，存在于非金属原子之间。答案：C解析：A选项错误，离子键是由正负电荷的离子之间的吸引力形成的；B选项错误，共价键是由两个相同或不同非金属原子之间的电子共享形成的；D选项错误，氢键是一种较弱的分子间作用力，不是共价键。C选项正确，金属键是由金属原子之间自由电子的云形成的。4、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na2CO3）C.硫酸铜（CuSO4）D.氢氧化铝（Al(OH)3）答案：A解析：酸碱盐是化学中常见的三大类物质，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氢氧化钠（NaOH）是碱，碳酸钠（Na2CO3）是盐，硫酸铜（CuSO4）是盐，氢氧化铝（Al(OH)3）是两性氢氧化物，既具有酸性又具有碱性，但严格意义上不属于酸碱盐。因此，选项A氢氧化钠（NaOH）不属于酸碱盐。5、下列关于电解质溶液的说法正确的是：A.强电解质在水溶液中的电离过程是可逆的。B.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡。C.所有盐类在水中都是完全电离的。D.水是一种强电解质，因此可以导电。答案：B解析：强电解质在水溶液中的电离过程一般是不可逆的，几乎全部电离为离子（选项A错误）。弱电解质如弱酸、弱碱，在溶液中只能部分电离，并且存在电离平衡（选项B正确）。虽然大多数盐类是强电解质，但在特定条件下某些盐可能会发生水解而不完全电离（选项C过于绝对化）。纯水实际上是极弱的电解质，导电性很弱，通常需要加入电解质来增强其导电能力（选项D错误）。因此本题正确答案为B。6、下列关于化学键和化合物的叙述，正确的是：A、所有共价键都是由相同原子间共享电子形成的。B、离子化合物一定含有离子键，但不一定含有共价键。C、分子晶体中，分子间的作用力一定比分子内的共价键要强。D、同种元素的原子之间可以形成共价键，也可以形成离子键。答案：B解析：选项A错误，共价键可以由相同原子间共享电子形成，也可以由不同原子间共享电子形成；选项C错误，分子间的作用力一般比分子内的共价键要弱；选项D错误，同种元素的原子之间通常不会形成离子键。而选项B正确，离子化合物中一定含有离子键，但有些离子化合物中也可能含有共价键，如KOH。7、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越大，说明反应物浓度越高B、所有反应在任何条件下都具有相同的反应速率C、温度越高，反应速率一定越快D、催化剂可以改变反应速率，但不影响化学平衡答案：C解析：选项A错误，反应速率受多种因素影响，不仅仅是反应物浓度；选项B错误，不同反应在不同条件下的反应速率是不同的；选项C正确，根据阿伦尼乌斯方程，温度升高会增加反应物分子的平均动能，从而增加有效碰撞的次数，使反应速率加快；选项D错误，催化剂可以加快反应速率，但不会改变反应的平衡位置。8、下列物质中，不属于同一种化合价的是：A、H2O和H2O2B、NaCl和NaOHC、CO2和COD、NH3和NO答案：B解析：本题考查的是同一种化合价的概念。在A选项中，H2O和H2O2中的氧元素都是-2价；在C选项中，CO2和CO中的碳元素都是+4价；在D选项中，NH3和NO中的氮元素都是-3价。而在B选项中，NaCl中的氯元素是-1价，而NaOH中的氢氧根（OH-）是-1价，但氢元素在NaOH中是+1价，因此NaCl和NaOH不属于同一种化合价。故正确答案为B。9、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、所有金属元素都能形成金属键B、非金属元素之间只能形成共价键C、离子键一定存在于离子化合物中D、所有的电解质在水中都能完全电离答案：C解析：A选项，金属键是金属原子之间通过自由电子形成的，并非所有金属元素都能形成金属键，例如汞（Hg）主要以金属键结合，但并不形成金属键。B选项，非金属元素之间可以形成共价键，但在某些情况下也可能形成离子键，例如氨气（NH3）和氯化氢（HCl）反应生成氯化铵（NH4Cl）时，氨分子中的氢原子和氯分子中的氯原子之间形成的是离子键。C选项，离子键是通过正负离子之间的静电作用形成的，因此离子键一定存在于离子化合物中，这是正确的。D选项，电解质在水中不一定能完全电离，例如醋酸（CH3COOH）是一种弱电解质，在水中只能部分电离。因此，正确答案是C。10、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.乙醇和乙醚B.2-丁烯和2-甲基丙烯C.丙酮和丙醛D.乙酸和甲酸甲酯答案：A解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。选项A中，乙醇的分子式为C2H6O，而乙醚的分子式为C2H5OC2H5，两者分子式不同，因此不属于同分异构体。选项B、C、D中的物质均为同分异构体。11、下列物质中，不属于非电解质的是：A.二氧化硫（SO2）B.氢氧化钠（NaOH）C.乙酸（CH3COOH）D.氯化钠（NaCl）答案：B解析：非电解质指的是在水中溶解后不产生离子，不能导电的化合物。选项A二氧化硫在水中溶解后形成亚硫酸，不产生离子，属于非电解质；选项C乙酸在水中溶解后部分电离，但仍属于弱电解质；选项D氯化钠在水中完全电离，属于强电解质。而选项B氢氧化钠在水中完全电离，属于强电解质，因此不属于非电解质。12、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.氯化钠C.聚丙烯D.聚氯乙烯答案：B解析：高分子化合物是指相对分子质量在一万以上的有机化合物。选项A、C、D均为高分子化合物，而选项B氯化钠是离子化合物，不属于高分子化合物。因此，正确答案为B。13、下列关于原子结构的叙述中，正确的是：A.原子的电子排布遵循泡利不相容原理，即同一原子轨道上最多只能容纳2个自旋相反的电子。B.原子的电子排布遵循洪特规则，即电子总是优先填充能量最低的轨道。C.原子的电子排布遵循能量最低原理，即电子总是填充能量最低的轨道。D.原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则，但不受能量最低原理的约束。答案：C解析：在原子结构中，电子的排布遵循三个原则：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。能量最低原理指出电子总是填充能量最低的轨道，泡利不相容原理指出同一原子轨道上最多只能容纳2个自旋相反的电子，洪特规则指出电子总是优先填充能量最低的轨道，但同一能级的不同轨道上电子自旋方向相同。因此，选项C正确。14、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A、反应物浓度越大，化学反应速率越快，与反应物本身的性质无关。B、温度越高，化学反应速率越快，但与反应物的浓度无关。C、加入催化剂可以加快化学反应速率，但不会改变反应的平衡位置。D、对于放热反应，降低温度会加快化学反应速率。答案：C解析：选项A错误，因为反应物浓度越大，化学反应速率确实会加快，但这与反应物本身的性质也有关系。选项B错误，因为温度越高，化学反应速率确实会加快，且与反应物的浓度有关。选项D错误，因为对于放热反应，降低温度会使反应速率减慢，而不是加快。选项C正确，因为催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，但它不会改变反应的平衡位置。15、下列化合物中，不属于有机化合物的是（）A.甲烷（CH4）B.乙醇（C2H5OH）C.二氧化碳（CO2）D.苯（C6H6）答案：C解析：有机化合物通常是指含有碳元素的化合物。选项A、B、D均为有机化合物，因为它们都含有碳元素。而选项C中的二氧化碳虽然含有碳元素，但它的性质与无机物相似，属于无机化合物。因此，正确答案是C。16、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH3COOH（醋酸）D、NH3（氨）答案：D解析：非电解质是指在水中不导电的物质。NaCl在水中会离解成Na+和Cl-离子，是电解质；H2O在纯净状态下不导电，但在水中会自电离成H+和OH-离子，因此是弱电解质；CH3COOH在水中会部分离解成H+和CH3COO-离子，是弱电解质；NH3在水中会与水分子反应生成NH4+和OH-离子，但它本身并不直接电离成离子，因此是非电解质。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.下列有关化学实验的说法正确的是：A.实验室制取氧气时，若试管口有水珠滴落，说明试管口没有倾斜B.氯化铵与熟石灰混合研磨时，会产生有刺激性气味的气体C.实验室中常用NaOH溶液检验CO2，因为CO2能使澄清石灰水变浑浊D.在实验室中，用KMnO4溶液检验乙烯时，需要加热，因为KMnO4与乙烯反应缓慢答案：B解析：A选项：实验室制取氧气时，试管口应略微向下倾斜，以防止水珠滴落。因此，A选项错误。B选项：氯化铵与熟石灰混合研磨时，会发生化学反应生成氨气，氨气具有刺激性气味。因此，B选项正确。C选项：CO2能使澄清石灰水变浑浊，这是因为CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀。实验室中常用NaOH溶液检验CO2，是因为NaOH溶液与CO2反应生成Na2CO3，但此反应没有明显的现象。因此，C选项错误。D选项：KMnO4溶液与乙烯反应时，不需要加热，因为KMnO4溶液与乙烯反应是放热反应，加热会加剧反应速率，可能导致实验失控。因此，D选项错误。综上所述，正确答案为B。第二题题目：某化学兴趣小组为了探究NaOH溶液的浓度，设计了以下实验方案：1.取相同体积的未知浓度的NaOH溶液和已知浓度的HCl溶液，分别加入相同的指示剂，观察颜色变化。2.通过滴定法，逐渐向NaOH溶液中滴加已知浓度的HCl溶液，直到颜色发生突变，记录所消耗的HCl溶液体积。3.根据化学反应方程式和所消耗的HCl溶液体积，计算NaOH溶液的浓度。请根据上述实验方案，回答以下问题：（1）写出NaOH与HCl反应的化学方程式。（2）假设实验中使用的NaOH溶液的体积为25.0mL，滴定过程中消耗的HCl溶液体积为22.5mL，已知HCl溶液的浓度为0.100mol/L，请计算NaOH溶液的浓度。（3）在实验过程中，可能出现的误差有哪些？如何尽量减少这些误差？答案：（1）NaOH+HCl→NaCl+H₂O（2）NaOH溶液的浓度计算如下：根据化学方程式，NaOH与HCl的摩尔比为1:1。n(NaOH)=n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)其中，c(HCl)为HCl溶液的浓度，V(HCl)为消耗的HCl溶液体积。n(NaOH)=0.100mol/L×22.5mL=0.100mol/L×0.0225L=0.00225mol由于n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，其中V(NaOH)为NaOH溶液的体积。c(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)=0.00225mol/25.0mL=0.00225mol/0.025L=0.0900mol/L因此，NaOH溶液的浓度为0.0900mol/L。（3）实验过程中可能出现的误差包括：滴定管读数误差：尽量使用精密的滴定管，并在读数时视线与液面平行。指示剂的选择误差：选择合适的指示剂，使其变色点与滴定终点接近。溶液体积测量误差：使用量筒或移液管精确测量溶液体积。溶液混合不均：确保滴定时溶液充分混合。为了减少这些误差，可以采取以下措施：使用高精度的滴定设备。重复实验，取平均值以减少偶然误差。在实验前后校准仪器。控制实验环境，如温度和湿度，以减少环境因素对实验的影响。第三题题目：某有机化合物A，分子式为C6H12，A可以发生加成反应，但不发生氧化反应。A在酸性条件下与氢溴酸（HBr）反应生成一种只含一个溴原子的化合物B，B的分子式为C6H11Br。（1）推断化合物A的可能结构，并写出其结构简式。（2）化合物A在光照条件下与氯气（Cl2）反应，生成化合物C，C的分子式为C6H10Cl2。推断化合物C的可能结构，并写出其结构简式。（3）假设化合物B可以发生水解反应，写出B水解生成A和另一种产物的反应方程式。答案：（1）化合物A的可能结构为烯烃，因为可以发生加成反应但不发生氧化反应。由于A的分子式为C6H12，且可以与HBr发生加成反应生成只含一个溴原子的B，所以A可能是2-己烯。结构简式为：CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3（2）化合物C的可能结构为A在光照条件下与氯气发生自由基取代反应生成的产物。由于A是2-己烯，C可能是2,3-二氯己烷。结构简式为：CH3-CHCl-CHCl-CH2-CH2-CH3（3）化合物B水解生成A和另一种产物的反应方程式为：C6H11Br+H2O→C6H12+HBr解析：（1）由于A可以发生加成反应，说明分子中存在碳碳双键。由于A不发生氧化反应，说明双键不在末端。结合分子式C6H12，