2024年新科粤版（粤教版）化学九年级上册 第三单元 维持生命的物质-氧气、水 2制取氧气（第2课时） 教学课件

第三单元维持生命的物质——氧气、水3.2

制取氧气第2课时

过氧化氢制氧气

工业制氧气新课导入知识回顾KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

加热1.加热高锰酸钾制氧气（2）反应发生装置（1）实验原理锰酸钾+二氧化锰+氧气高锰酸钾加热新课导入（3）操作步骤：操作步骤可简记为：查、装、定、点、收、离、熄(谐音为“茶庄定点收利息”)。2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气氯化钾+氧气氯酸钾加热（2）反应发生装置（1）实验原理二氧化锰课程讲授一、分解过氧化氢制氧气观察活动观察过氧化氢在二氧化锰存在下的分解【实验3-5】用浓度为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰完成下列实验。课程讲授（1）用量筒量取4mL过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸入试管内。实验现象：推断：无明显现象常温下，过氧化氢不分解产生氧气课程讲授（2）另取一支试管，装入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管内。实验现象：推断：无明显现象常温下，二氧化锰不分解产生氧气课程讲授（3）另取一支试管，加入4mL过氧化氢溶液，用药匙加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管内。实验现象：推断：产生大量气泡，带火星的木条复燃常温下，二氧化锰可以使过氧化氢分解产生氧气课程讲授（4）待实验(3)的试管内的液体不再放出气泡时，重新加入4mL过氧化氢溶液，再将带火星的木条伸入试管内。实验现象：推断：又产生大量气泡，带火星的木条复燃常温下，二氧化锰可以继续使过氧化氢分解产生氧气，即在反应前后二氧化锰的化学性质不变课程讲授课程讲授课程讲授讨论与交流1.综合上述几个实验，说一说在什么条件下更容易放出氧气？过氧化氢+二氧化锰2.上述【实验3-5】（4）可以重复多次，发现实验前后二氧化锰的质量与性质没有改变。根据这个事实，你对二氧化锰所起的作用有什么看法？二氧化锰能促使过氧化氢分解，但它的质量在反应前后没有改变，说明它本身没有分解。课程讲授催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂的特点：“一变二不变”“一变”：“二不变”：能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率。在化学反应前后，本身的质量和化学性质不变。课程讲授注意事项：（1）改变其他物质的反应速率，指加快或减慢。（2）在化学反应前后，催化剂的化学性质没有改变，但是物理性质可能改变。（3）催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不一定是其他化学反应的催化剂。（4）在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如过氧化氢分解制取氧气时，二氧化锰、氧化铁都可以做催化剂。课程讲授实验室分解过氧化氢制取氧气过氧化氢氧气+水二氧化锰H2O2H2O+O2MnO21.反应原理课程讲授2.实验室制取氧气发生装置的选择

下图是制取气体常用的发生装置，若用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，你选择

。选择依据：反应物的状态与反应的条件。ABBCC课程讲授优点：装置简单优点：方便添加液体优点：可控制液体药品的滴加速率几种常温固液型反应装置的比较或课程讲授3.收集装置的选择

下图是收集气体常用装置，若收集氧气，你选择

。CBA选择依据：气体的密度（与空气比较）或是否溶于水、是否与水反应。AC课程讲授4.如何检验氧气是否已收集满向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经满了。排水法：集气瓶里的水完全排净，集气瓶口冒出大气泡，说明氧气已经满了。课程讲授5.如何检验收集到的气体是不是氧气检验方法：将带火星的木条放在集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。课程讲授6.实验流程查（气密性）→装（装药品）→定（固定装置）→收（收集气体）→验（检验气体）可简记为：“茶庄定寿宴”课程讲授课程讲授思考：如何检验装置的气密性？方法：用止水夹关闭橡皮塞（a处未画出）,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。课程讲授观察这几个反应的反应物和生成物有何特点？氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热

过氧化氢氧气+水二氧化锰反应物均为一种物质生成物多种物质课程讲授分解反应1.定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。3.反应特点：“一变多”2.通式：AB→A+B课程讲授思考：分解反应、化合反应与氧化反应之间有什么关系？分解反应的特点是“一变多”，化合反应的特点是“多变一”，二者都属于化学基本反应类型，氧化反应不属于基本反应类型。有氧参与的化合反应同时也是氧化反应，生成物仅有一种的氧化反应同时也是化合反应，二者属于交叉关系课程讲授二、工业上制氧气工业制氧气的方法:分离液态空气（物理变化）

工业上制备大量氧气时，需要考虑成本是否便宜，原料是否容易获得，生产对环境有无负面影响等。

氮气

氧气液态空气升温蒸发空气降温

加压

（根据各成分沸点不同）氩气

（沸点最高）课程讲授随堂小结过氧化氢制氧气原理流程：茶庄定寿宴装置发生装置连接装置收集装置药品工业制氧气：利用沸点不同典型例题考点一：用过氧化氢制取氧气【例1】用过氧化氢溶液制取氧气可选用的发生装置是

；可选用的收集装置

。BC或D

A

B

C

DE典型例题考点二：催化剂【例2】下列有关催化剂的说法正确的是（）A．在化学反应后其质量改变

B．催化剂能改变化学反应速率

C．实验室制氧气加入催化剂可增加生成氧气的量

D．在化学反应后其化学性质发生了变化B典型例题考点三：工业制氧气【例3】关于工业制取氧气，下列有关说法不正确的是（）A．液态空气是混合物B．步骤②属于化学变化C．氮气先被蒸发出来，说明氮气沸点比氧气低D．得到的剩余液体大部分为液氧，颜色为淡蓝色B谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。最后送给我们自己1、教学的艺术不在于传授本领，而在于善于激励唤醒和鼓舞。

2、把美德、善行传给你的孩子们，而不是留下财富，只有这样才能给他们带来幸福。

3、每个人在受教育的过程当中，都会有段时间确信：嫉妒是愚昧的，模仿只会毁了自己；每个人的好与坏，