2024年初中化学同步讲义（人教版）第10单元 酸和碱 复习与测试（教师版）

第十单元酸和碱复习与测试【思维导学】【考点梳理】考点1酸碱指示剂及pH1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红，遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。2.酸碱度溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7。H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。

溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？

物理方法：加水稀释。

化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质加水稀释后，溶液的pH变化是酸性(或碱性)溶液的pH增大(或减小)至无限靠近7，但不能达到7。测定pH的最简单方法是使用pH试纸。

pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。使用pH试纸时的注意事项：✪不能把pH试纸浸在待测液体中。✪pH试纸不能用水润湿(待测液为酸性则数值偏大，待测液为碱性则数值偏小，待测液为中性则数值不偏大也不偏小)。✪pH试纸测出的pH值是整数。考点2常见的酸1.浓盐酸具有挥发性(物理性质)，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成的盐酸液滴，浓盐酸敞口放置时质量会减少，溶质质量分数减小。2.浓硫酸浓硫酸有吸水性(物理性质)，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了其特殊性质脱水性(化学性质)。浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)3.其它的酸：盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。4.用途盐酸用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。考点3酸的化学性质在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。这里不包括浓硫酸和硝酸①与指示剂：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色；②与较活泼的金属：发生置换反应，生成盐和氢气。铁与稀硫酸发生反应方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色)(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)③与金属氧化物：生成盐和水。金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。✪稀盐酸除铁锈的反应方程式为Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O；(现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色)(Fe3+的盐溶液呈黄色)；✪氧化铜与稀硫酸反应方程式为CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O(现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色)(Cu2+的盐溶液呈蓝色)④与碱：生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(现象：无现象)⑤与盐：生成盐和酸，如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(现象：白色固体溶解，有气泡产生)考点4常见的碱1.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钠易溶于水，溶解放出大量热，有吸水性，易潮解，可作干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体；有强烈腐蚀性，氢氧化钠要密封保存，原因是能吸收水蒸气潮解且能与空气中二氧化碳反应而变质。氢氧化钠用于制肥皂，氢氧化钠能与油脂反应，可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应。2.氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度升高而减小；有腐蚀性；氢氧化钙可作建筑材料，农业上常用于配制波尔多液、中和酸性土壤，在实验室中检验二氧化碳。3.四大强碱都可以溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。酸、碱包括其溶液都要密封。考点5碱的化学性质在不同的碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。①与指示剂：碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红；②与非金属氧化物,生成盐和水。反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。敞口放置的氢氧化钠变质反应的方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；③与酸：生成盐和水；用熟石灰处理含硫酸的废水反应方程式为Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O；用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，反应方程式为Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；工业用熟石灰制烧碱的反应方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓(现象：有白色沉淀生成)④与盐；生成碱和盐，如用熟石灰配制农药波尔多液的反应方程式为Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓考点6中和反应及应用1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它的基本反应类型是复分解反应。强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化)，所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。中和反应是放热反应。2.中和反应的探究(1)实验操作：①在烧杯中加入约5mL的稀氢氧化钠溶液；②滴加几滴酚酞溶液；③用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直到溶液恰好变为无色。(2)实验现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。(3)实验结论：氢氧化钠和盐酸反应，化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。(4)中和反应的实质：酸溶液中的氢离子(或H＋)和碱溶液中的氢氧根离子(或OH－)结合生成水分子。(5)中和反应情况分析①中和反应中酚酞的作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断(以氢氧化钠和盐酸反应为例)：B点表示氢氧化钠有剩余，此时溶液呈碱性，溶质有氯化钠和氢氧化钠；A点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，溶质有氯化钠；C点表示盐酸有剩余，此时溶液呈酸性，溶质有氯化钠和HCl。③中和反应中的特殊现象分析：盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若产生气泡，则可能所用氢氧化钠已经变质。3.中和反应在实际中的应用(1)改良土壤：改良酸性土壤可加入氢氧化钙。(2)处理工厂废水：含有硫酸的废水可用氢氧化钙来处理，其反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。(3)用于医药：用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性药物中和过多胃酸，反应的化学方程式分别为Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O、Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O。(4)被蚊虫叮咬后(有蚁酸)，可涂抹一些碱性物质，如氨水、肥皂水等。碳酸水改良碱性土壤。铁粉、蛋壳(主要成分是碳酸钙)也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。小苏打、墨鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。【单元测试】考试时间60分钟试卷总分100分可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单选题(共20题，每题2分，共40分)1．(2023·上海·统考中考)二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为A．4 B．7 C．10 D．13【答案】A【详解】二氧化碳通入水中与水反应生成碳酸，形成的溶液是碳酸溶液，酸溶液pH＜7。故选：A。2．(2023上·山东烟台·统考期中)下列关于硫酸的说法错误的是A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂【答案】B【详解】A.浓硫酸腐蚀性较强，说法正确，不符合题意；B.浓硫酸不具有挥发性，打开盛浓硫酸的试剂瓶塞不会有白雾产生，说法错误，符合题意；C.铁锈的主要成分是三氧化二铁，稀硫酸能与三氧化二铁反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈，说法正确，不符合题意；D.浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂，说法正确，不符合题；故选：B。【点睛】本题考查浓硫酸的性质和用途，理解浓硫酸的性质是解题的关键。3．(2023上·广东东莞·校考期中)下列实验操作正确的是A．B．C．D．【答案】B【详解】A、酚酞遇酸不变色，遇碱变红，在中性溶液中也是不变色的，所以不能检验出食醋(酸性)、盐酸(酸性)、蒸馏水(中性)的酸碱性，故A错误；B、倾倒液体时，试剂瓶和试管口紧挨，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面，故B正确；C、胶头滴管吸取液体后不能平放，以防腐蚀胶帽，故C错误；D、不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则容易引起失火，故D错误。故选B。4．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是A．氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化钠、火碱、NaOHC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氧化铁、铁锈、Fe2O3【答案】B【详解】A、氧化钙的俗称为生石灰，化学式为CaO，消石灰为氢氧化钙的俗称，该选项不正确；B、火碱为氢氧化钠的俗称，且化学式为NaOH，该选项正确；C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，而不是碳酸钙，该选项不正确；D、铁锈的主要成分为氧化铁，而不是俗名，该选项不正确。故选B。5.(2023年湖南省郴州市中考)胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：，其中未涉及的物质类别是A.酸 B.碱 C.单质 D.氧化物【答案】C【详解】此反应涉及了四种物质，从物质的分类来看，A1(OH)3属于碱，HCl属于酸，AlCl3属于盐。H2O属于氧化物，未涉及的物质类别是单质，故选C。6．下列说法正确的是A．酸不一定都含有氧元素 B．金属都能与酸反应置换出氢C．单质和化合物发生的反应一定都是置换反应D．含有氧元素的化合物一定属于氧化物【答案】A【详解】A、酸不一定都含有氧元素，如盐酸中就不含氧元素，正确；B、金属不一定能与酸反应置换出氢，如铜等不活泼金属不与酸反应，错误；C、单质和化合物发生的反应不一定都是置换反应，如碳和二氧化碳高温生成一氧化碳属于化合反应，错误；D、含有氧元素的化合物不一定属于氧化物，如高锰酸钾含有氧元素，但属于盐，错误。故选A。7．(2023年山东省枣庄市中考)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是A．紫色石蕊试液 B．镁条 C．氧化铜 D．硫酸钠溶液【答案】D【详解】A、紫色石蕊试液遇稀盐酸变红色，遇氢氧化钠溶液变蓝色，可以鉴别，不符合题意；B、镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，固体溶解、有气泡，镁与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，不符合题意；C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解、溶液变蓝色，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，不符合题意；D、硫酸钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，符合题意；故选D。8．下列关于盐酸的描述，错误的是A．浓盐酸有刺激性气味 B．盐酸具有强烈的吸水性C．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾【答案】B【详解】A、浓盐酸有刺激性气味，该选项描述正确；B、浓盐酸具有挥发性，而不是吸水性，该选项描述不正确；C、盐酸为氯化氢气体的水溶液，该选项描述正确；D、浓盐酸具有挥发性，而挥发出的氯化氢气体易溶于水，则打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾，该选项描述正确。故选B。9．(2023·海南海口·校考模拟)某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如表：甲乙丙丁镁、锌木炭、红磷硫酸、硝酸氢氧化钠、氢氧化钙该实验室新购进一些硫磺，应将它放在A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜【答案】B【详解】A、甲柜放的药品为镁、锌，均属于金属单质，硫磺属于非金属单质，不能放在甲柜，不符合题意；B、乙柜放的药品是木炭、红磷，均属于非金属单质，硫磺也属于非金属单质，则可以放在乙柜中，符合题意；C、丙柜放的药品是硫酸、硝酸，均属于酸，硫磺属于非金属单质，不能放在丙柜，不符合题意；D、丁柜放的药品是氢氧化钠、氢氧化钙，均属于碱，硫磺属于非金属单质，不能放在丁柜，不符合题意；故选：B。10．(2023上·山东烟台·统考期中)劳动创造类好生活。下列生产活动和对应原理不正确的是生产活动化学原理A用适量熟石灰调节土壤酸化酸和碱的中和反应B用食醋清洗热水壶中水垢水垢中的碳酸钙和氢氧化镁被醋酸溶解C用洗洁精洗去餐具上的油污油污溶解在洗洁精中形成溶液D烧水时水里有小气泡冒出气体的溶解度随温度的升高而减小A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、熟石灰是碱，酸雨中含有酸，用适量熟石灰调节酸雨造成的土壤酸化是酸和碱的中和反应，A正确；B、热水壶中的水垢是碳酸钙和氢氧化镁，用食醋清洗热水壶中水垢是食醋中的醋酸与碳酸钙和氢氧化镁反应生成可溶性的醋酸钙、醋酸镁。即水垢中的碳酸钙和氢氧化镁被醋酸溶解，B正确；C、由于洗洁精具有乳化功能，所以用洗洁精可以洗去餐具上的油污，油污不能溶解在洗洁精中形成溶液，C不正确；D、因为气体的溶解度随温度的升高而减小，所以烧水时水里有小气泡冒出，D正确。故选C。11．(2022·陕西咸阳·统考三模)化学实验现象千姿百态。下列实验过程中没有出现颜色变化的是A．稀盐酸除去铁锈 B．硫在氧气中燃烧C．向氯化钠溶液中滴加酚酞试液 D．将活性炭加入红墨水中【答案】C【详解】A、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，溶液变为黄色，不符合题意。B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，不符合题意。C、氯化钠溶液显中性，向氯化钠溶液中滴加酚酞试液，不变色，符合题意。D、活性炭具有吸附性，将活性炭加入红墨水中，溶液褪色，不符合题意。故选：C。12．(2023上·黑龙江哈尔滨·哈尔滨工业大学附属中校考期末)从化学人的视角判断，下列做法中错误的是A．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度B．被蚊虫叮咬后，可以在叮咬处涂抹肥皂水以减轻痛痒C．浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂抹3%—5%的碳酸氢钠溶液D．汽油、酒精着火，可以使用水基型灭火器灭火【答案】D【详解】A、可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，不符合题意；B、被蚊虫叮咬后，可以在叮咬处涂抹肥皂水，酸碱中和，减轻痛苦，不符合题意；C、浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂抹3%—5%的碳酸氢钠溶液，使硫酸反应掉，不符合题意；D、水基型灭火器可用来扑灭非水溶性可燃性液体，故汽油可用水基型灭火器灭火，但是酒精能溶于水，不能用水基型灭火器灭火，符合题意。故选D。13．(2023上·山东青岛·校考)一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是A． B．C． D．【答案】C【详解】A、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，故A选项对应关系正确，不符合题意；B、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，故B选项对应关系正确，不符合题意；C、开始的溶液是氢氧化钠溶液，其溶液呈碱性，pH大于7；随着稀盐酸的加入，二者反应，溶液pH会逐渐变小；当二者恰好完全反应时，溶液的pH值为7；再加入盐酸，溶液呈酸性，pH小于7，故C选项对应关系不正确，符合题意；D、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量会继续增大，由于此时不再生成水，则水增加的幅度变小，且水的质量不是从0开始增加的，故D选项对应关系正确，不符合题意。故选C。【点睛】本题属于坐标曲线题，解题时结合实验过程分析图像的起点、拐点、变化趋势和终点。14．(2023上·河北衡水·校考期末)碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水【答案】C【详解】A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色；正确；B、碱溶液中都含有OH-，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀；正确；C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质；错误；D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水；正确；故选：C。15．(2023·青海海西·校考一模)推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的一定是中和反应B．酸溶液显酸性，所以显酸性的一定是酸C．二氧化碳会引起温室效应，所以二氧化碳一定是空气污染物D．在室温下，pH<5.6雨水叫酸雨，则pH=4.9的雨水一定是酸雨【答案】D【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；B、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸溶液显酸性，但是显酸性的不一定是酸，如NaHSO4溶液显酸性，但是属于盐，不符合题意；C、二氧化碳含量过多会引起温室效应，但是二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；D、在室温下，pH<5.6的雨水叫酸雨，故pH=4.9的雨水一定是酸雨，符合题意。故选D。16．下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸共同具有的化学性质是。A．使紫色石蕊溶液变红B．去除铁钉上的铁锈C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气【答案】C【分析】酸的化学性质：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐盐等反应。【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故A正确；B、铁钉上的铁锈作用成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，酸和金属氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，故B正确；C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故C不正确；D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故D正确。故选C。【点睛】浓硫酸滴到白纸上使纸变黑，利用的是浓硫酸的脱水性。17．(2023下·天津和平·校考)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到c点的变化过程证明酸和碱发生了中和反应C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中【答案】B【分析】由图可知，一开始pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。【详解】A、由图可知，a点小于7，说明此时盐酸还未完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中含有的溶质是：NaCl、HCl，不符合题意；B、一开始，烧杯中是稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7，加入氢氧化钠，pH逐渐增大至大于7，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，即由a点到c点的变化过程中，说明酸碱发生了中和反应，符合题意；C、c点溶液pH＞7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，不符合题意。故选B。18．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀盐酸，c不可能是单质D．若X是稀盐酸，d不可能是单质【答案】C【详解】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，正确；B、若X是稀硫酸，稀硫酸可与氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，正确；C、若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，且铁与硫酸铜溶液反应能生成浅绿色的氯化亚铁溶液和铜，因此c可能是单质，错误；D、若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，正确。故选C。19．已知A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A是硝酸铜溶液．有关物质之间转换关系如图所示，其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应．下列说法正确的是()A．B是氢氧化钠溶液B．反应①和反应③属于同一种反应类型C．反应②产生的实验现象是有气泡产生，溶液逐渐变为黄色D．实验室制取E的反应原理是：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑【答案】D【分析】硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；硝酸铜也能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化钠能和稀硫酸或二氧化碳反应，稀硫酸能和铁反应，但是铁不能和二氧化碳反应，二氧化碳不能和铁、硫酸反应，因此A、B、C、D、E分别是硝酸铜、铁、稀硫酸、氢氧化钠和二氧化碳；【详解】A、B是铁，不能是氢氧化钠，选项A不正确；B、反应①是置换反应，反应③是复分解反应，选项B不正确；C、反应②产生的实验现象是有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色，选项C不正确；D、实验室制取二氧化碳的反应原理是：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，选项D正确。故选D。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。20．为了证明碱的化学性质，某兴趣小组做了以下实验(如图所示)装置气密性良好，实验时K1、K2处于关闭状态，假设每步反应都充分进行，根据实验下列说法正确的是A．若A瓶中滴入稀盐酸后，瓶内溶液变为无色，说明盐酸和氢氧化钙两者恰好完全反应B．氢氧化钠溶液滴入B瓶中，要证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，操作前需将A瓶口的短导管堵住C．经过上述两步反应后，打开K2，A中液体进入B后一定有浑浊产生且溶液变红。D．为了判断盐酸和氢氧化钙是否恰好完全反应，实验中应打开K1，关闭K2，缓缓通入N2【答案】D【详解】A、酚酞遇碱性溶液变红色、遇酸性或中性溶液不变色；若A瓶中滴入稀盐酸后，瓶内溶液变为无色，可能盐酸和氢氧化钙恰好反应或盐酸过量，错误；B、氢氧化钠溶液滴入B瓶中，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，B中气体减小，压强减小，反应后打开K2，A中溶液在大气压的作用下进入B中，碳酸钠和钙离子生成碳酸钙沉淀，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，故操作前不能将A瓶口的短导管堵住，错误；C、经过上述两步反应后，打开K2，A中液体进入B后，A中生成的氯化钙会和B生成碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和中性氯化钠，故溶液不一定会变红，当B中氢氧化钠过量、或碳酸钠过量溶液显碱性，溶液会变红色，错误；D、为了判断盐酸和氢氧化钙是否恰好完全反应，实验中应打开K1，关闭K2，缓缓通入N2，氮气可以起到搅拌作用，使两者充分接触反应，便于观察实验现象进行判断反应终点，正确；故选D。第II卷(非选择题共60分)二、填空题(共7题，每空2分，共60分)21．(12分)为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验。请分析并回答相关问题：(1)A试管中加入稀硫酸前，应先滴加酚酞溶液的目的是。(2)C中发生反应的现象是，反应的化学方程式为。(3)要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是(写一种即可)，反应后的溶液中一定含有的溶质是(写化学式)，可能含有的溶质是(写化学式)。【答案】(1)判断二者是否发生化学反应(2)黑色粉末逐渐减少，溶液变为蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)ZnZnSO4H2SO4【详解】(1)滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明稀硫酸和氢氧化钠发生了化学反应，故填：判断二者是否发生化学反应；(2)C中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：黑色粉末逐渐减少，溶液变为蓝色，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(3)D试管中能与酸反应的固体单质，是在金属活动性顺序中排在氢前面的活泼金属，可以是锌，化学式为：Zn，反应后的溶液中一定含有的溶质是硫酸锌，化学式为：ZnSO4，可能含有硫酸，化学式为：H2SO4，故填：Zn，ZnSO4，H2SO4。22．(8分)如图所示a-g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物，且b、c中所含元素相同。请回答下列问题：

(1)g的化学式；b的用途(只写一种)。(2)e—f发生的反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。(3)c与d反应的化学方程式是(写一个即可)。【答案】H2用于灭火(合理即可)放热(或)【分析】已知a是人体胃液中含有的酸，则a是HCl；g是最轻的气体，则g是H2，稀盐酸可以生成b，且b是氧化物，则b是CO2；因为b、c中所含元素相同且能相互转化，则c是CO；d既能和盐酸反应，又可以与一氧化碳反应，且d是氧化物，则d可能是氧化铁或氧化铜等金属氧化物；f可以与氢气相互转化且是氧化物，则f是H2O，e既可以与水反应又能与酸反应，且是氧化物，则e是CaO。【详解】(1)g是氢气，化学式是H2，b是二氧化碳，二氧化碳密度比空气大、不支持燃烧且不能燃烧，因此可以用于灭火，故填：H2，用于灭火。(2)e是CaO，f是H2O，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，属于放热反应，故填：放热。(3)c是CO，d可能是氧化铁或氧化铜等金属氧化物，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：，。23．(8分)(2023年湖南省岳阳市中考)某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：(1)甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈______(填“酸性”、“中性"或“碱性”)。(2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：______。(3)丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)有哪些？【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2猜想Ⅱ：______(填化学式)。【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。【实验结论】猜想Ⅱ成立。【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的______代替(填字母)。A．pH试纸B．铁粉C．铜粉D．CuSO4溶液【答案】(1)碱性(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(3)①.HCl、NaCl、CaCl2②.AB【解析】(1)酚酞溶液遇到碱性溶液变红，向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填碱性。(2)盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。(3){作出猜想}由图可知，乙、丙两支试管中的反应都生成碳酸钙沉淀，将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，反应是甲试管中剩余的稀盐酸与碳酸钙沉淀反应生成氯化钙、水和二氧化碳，甲、乙、丙三支试管中的反应都生成氯化钠，所以烧杯中溶液中一定含有氯化钠和氯化钙，完全反应后溶液呈无色，即溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中含有稀盐酸，所以猜想II为HCl、NaCl、CaCl2，故填HCl、NaCl、CaCl2。{反思交流}A用pH试纸测溶液的pH，如pH小于7，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确；C铁粉能够与稀盐酸反应产生气泡，向溶液中加入铁粉，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确；C铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸反应生成氢气，加入铜粉无明显现象，不能证明稀盐酸存在，选项错误；D硫酸铜不与稀盐酸反应，不能证明稀盐酸存在，选项错误，故填AB。24.(12分)化学兴趣小组的同学按图示装置(KI,K2开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。[实验步骤]实验I:沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。实验II：打开KI,观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。实验III：打开K2,观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。[思考与交流](1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色，说明Ca(OH)2的溶液的pH7.(填“<”“>"或“=”)(2)实验I中在A装置的锥形瓶内观察到的现象有根据实验I和II(填“能”或“不能”)证明CO2和NaOH溶液发生了反应。(3)实验III，B中反应的化学方程式是(4)实验III，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液星无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想:(已知:氯化钙溶液呈中性)猜想一:CaCl2:猜想二:①请完成猜想二。②请你帮助设计实验方案，验证猜想正确(写出实验操作过程及实验现象)【答案】>B装置中的液体倒吸进A装置不能取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液，产生气泡，则说明含有碳酸钙【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】[思考与交流](1)B中滴有酚酞的溶液呈红色，说明的溶液的pH>7。(2)实验I沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内的压强减小，故在A装置的锥形瓶内观察到的现象是B装置中的液体倒吸进A装置，二氧化碳能溶于氢氧化钠溶液，故根据实验I和II不能CO2和NaOH溶液发生了反应。(3)实验III，C中稀盐酸倒吸进B中，发生的反应是稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，化学方程式是。(4)①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。溶液无色说明没有氢氧化钙，故可能盐酸有剩余，故猜想一：：猜想二：。②取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红，则说明含有盐酸。【点睛】二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。25．(16分)(2023下·江苏南京·校联考)某兴趣小组围绕中和反应进行了系列探究。【实验探究一】中和反应中宏观物质的变化(1)小组同学进行图1所示的探究实验，A试管中现象为；B试管中反应的化学方程式为。

(2)针对B试管中无明显现象，小组同学又设计了图2的实验。

溶液Y一定呈中性吗？小组同学产生了质疑。查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<10.0的溶液中呈红色。设计实验：实验步骤实验现象实验结论取少量无色溶液Y于试管中，加热蒸发无明显现象溶液Y呈中性溶液Y呈碱性得出结论：Y溶液呈碱性。交流反思：Y溶液呈碱性，则Y溶液的溶质为。【实验探究二】中和反应中微观粒子的变化(3)中和反应的微观实质是。(4)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序(填序号)。

【实验探究三】中和反应中能量的变化(5)下图中产生现象能证明中和反应会放热。

(6)有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：①10mL一定浓度的稀硫酸加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。③10mL一定浓度的稀硫酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如下图所示。则说明酸碱稀释不影响结论的理由是。

【答案】(1)生成白色沉淀(2)若溶液变红酚酞、氯化钠和氢氧化钠(3)与反应生成水分子(4)acbd(5)导管口冒气泡(6)实验①②酸碱溶液稀释时温度变化量远低于实验③酸碱发生中和反应时温度变化量【详解】(1)氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故A试管中现象为：生成白色沉淀；B试管中反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；(2)设计实验：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<10.0的溶液中呈红色，由加热蒸发后，结论是溶液Y呈碱性，反推实验现象是：若溶液变红；交流反思：Y溶液呈碱性，说明氢氧化钠有剩余，则Y溶液的溶质为酚酞、氯化钠和氢氧化钠；(3)中和反应的微观实质是与反应生成水分子；(4)向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，首先氢氧化钠溶液中由水分子，钠离子和氢氧根离子如图a，接着加入盐酸，盐酸中氢离子中和一部分氢氧根离子，氯离子进入溶液，此时为水分子、钠离子、氢氧根离子、氯离子如图c，恰好完全反应时溶液中只有水分子、钠离子和氯离子如图b，最终盐酸过量，溶液中有水分子、氢离子、钠离子和氯离子如图d，故填：acbd；(5)如图，中和反应放热时会使装置内的气体受热膨胀，则从右侧导管导出冒气泡，故填：导管口冒气泡；(6)根据题中图所示，实验①②温度曲线变化幅度小，实验③温度曲线变化幅度大，则说明酸碱稀释不影响结论的理由是：实验①②酸碱溶液稀释时温度变化量远低于实验③酸碱发生中和反应时温度变化量。26.(20分)(2023年甘肃省白银市中考)某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。【实验过程与分析】实验一实验二实