3-3-5 盐类水解的应用2 教学设计 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3-3-5盐类水解的应用2教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容本节课选自2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1，第三章第三节第五部分“盐类水解的应用2”。教学内容主要包括以下两个方面：

1.盐类水解在工业和日常生活中的应用实例，如硬水软化、洗涤剂原理等；

2.探讨影响盐类水解平衡的因素，包括浓度、温度等，并结合实际应用进行分析。通过对这些知识点的学习，使学生更好地理解盐类水解的原理及其在生产生活中的重要作用。核心素养目标1.能够运用化学知识解释盐类水解在工业和日常生活中的现象，提高问题分析和解决能力；

2.培养学生的实验操作和观察能力，通过实验探究影响盐类水解平衡的因素；

3.增强学生的科学思维，使其能够运用化学原理进行推理和判断，提高科学素养；

4.激发学生对化学学科的兴趣，培养其探索精神，提高创新意识和实践能力。重点难点及解决办法重点：

1.盐类水解在工业和日常生活中的应用实例；

2.影响盐类水解平衡的因素及其作用机理。

难点：

1.盐类水解平衡的移动原理及其在实际应用中的体现；

2.实验操作和数据分析，理解实验现象背后的原理。

解决办法及突破策略：

1.采用案例分析、图示和实际操作等多种教学方法，帮助学生形象理解盐类水解的应用；

2.设计小组讨论和实验探究活动，引导学生主动探索影响盐类水解平衡的因素，提高其问题分析能力；

3.通过对比、归纳和总结，帮助学生掌握盐类水解平衡移动原理；

4.强化实验操作训练，指导学生准确收集数据，分析实验结果，培养严谨的科学态度。教学方法与策略1.选择讲授、讨论和案例研究等教学方法，结合学生的认知特点，引导学生理解盐类水解的应用和影响平衡的因素；

2.设计实验探究活动，如观察盐类水解实验现象，分析数据，促进学生的参与和互动，加深对知识点的理解；

3.利用多媒体教学资源，如PPT、动画等，展示盐类水解过程和工业应用案例，提高学生的学习兴趣和注意力；

4.采用问题驱动教学法，设置具有挑战性的问题，引导学生进行思考和讨论，激发学生的求知欲和探究精神。教学实施过程1.课前自主探索

-教师活动：

-发布预习任务：通过学校在线学习平台，发布关于盐类水解应用和平衡影响因素的预习资料，明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕“盐类水解在生活中的应用”，设计问题，如“为什么硬水需要软化？”引导学生自主思考。

-监控预习进度：通过平台跟踪学生的预习情况，及时给予反馈。

-学生活动：

-自主阅读预习资料：学生按照要求，阅读资料，初步理解盐类水解的基本概念。

-思考预习问题：针对问题进行思考，记录疑问，如盐类水解如何影响日常生活。

-提交预习成果：通过平台提交预习笔记和问题。

-教学方法/手段/资源：

-自主学习法：培养学生的自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台，共享预习资源。

-作用与目的：

-帮助学生为课堂学习做好准备，了解盐类水解的应用。

-培养学生独立思考和自主学习的能力。

2.课中强化技能

-教师活动：

-导入新课：通过展示盐类水解在日常生活中的实际案例，如洗涤剂的作用，引出新课。

-讲解知识点：详细讲解盐类水解的原理及其影响因素，结合实际案例。

-组织课堂活动：设计小组讨论，探讨不同盐类水解的实验现象，进行角色扮演，模拟工业应用场景。

-解答疑问：及时解答学生在讨论和实验中的疑问。

-学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，思考老师提出的问题，如“温度如何影响盐类水解？”

-参与课堂活动：在小组讨论中积极发言，通过实验观察盐类水解现象。

-提问与讨论：对不理解的知识点提出问题，参与班级讨论。

-教学方法/手段/资源：

-讲授法：确保学生对知识点有深入理解。

-实践活动法：通过实验和角色扮演，加深对盐类水解的理解。

-合作学习法：培养团队合作和沟通能力。

-作用与目的：

-帮助学生深入理解盐类水解的原理和影响因素。

-通过实践活动，提高学生的动手能力和解决问题的能力。

-增强学生的团队合作和沟通能力。

3.课后拓展应用

-教师活动：

-布置作业：根据课堂内容，布置相关的习题和实践作业，如调查生活中的盐类水解应用。

-提供拓展资源：向学生推荐相关的学术文章和视频，以供深入学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予反馈和指导。

-学生活动：

-完成作业：认真完成作业，巩固课堂所学。

-拓展学习：利用拓展资源，进一步学习和探索盐类水解的知识。

-反思总结：对自己的学习过程进行反思，提出改进措施。

-教学方法/手段/资源：

-自主学习法：鼓励学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：帮助学生通过反思，提升学习效果。

-作用与目的：

-巩固学生对盐类水解的理解和应用能力。

-拓宽学生的知识视野，提高思维深度。

-促进学生自我反思，提升学习能力。知识点梳理1.盐类水解的基本概念

-盐类水解：盐在水中溶解时，离子与水分子发生反应，生成酸和碱的过程。

-盐类水解的类型：强酸强碱盐、弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐。

-盐类水解的原理：离子交换、离子水合、电离平衡等。

2.盐类水解在生活中的应用

-硬水软化：通过盐类水解原理，将硬水中的钙镁离子转化为不溶性的沉淀，降低水的硬度。

-洗涤剂原理：洗涤剂中的表面活性剂通过盐类水解，降低水的表面张力，提高去污能力。

-其他应用：食品工业、医药工业、环境保护等领域。

3.影响盐类水解平衡的因素

-浓度：盐的浓度越高，水解反应速率越快，但平衡位置不变。

-温度：温度升高，水解反应速率加快，平衡位置向生成酸或碱的方向移动。

-压力：对盐类水解反应影响较小，主要影响溶液的离子活度。

-溶剂：极性溶剂有利于盐类水解反应的进行。

4.盐类水解的实验方法

-酸碱指示剂法：通过观察溶液颜色的变化，判断盐类水解的酸碱性。

-pH计法：精确测量溶液的pH值，分析盐类水解的酸碱性。

-电导率法：通过测量溶液的电导率，判断盐类水解程度。

5.盐类水解的平衡常数

-盐类水解平衡常数：表示盐类水解反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度比。

-计算方法：根据盐类水解反应的化学方程式，结合实验数据，计算平衡常数。

-应用：分析盐类水解的酸碱性、判断水解程度等。

6.盐类水解与溶液的离子平衡

-水的电离平衡：盐类水解反应会影响水的电离平衡，使溶液的pH值发生变化。

-沉淀溶解平衡：盐类水解生成的离子与溶液中的其他离子反应，可能形成沉淀。

-配位平衡：盐类水解生成的金属离子与配体反应，可能形成配合物。

7.盐类水解在实际应用中的案例分析

-硬水软化剂的选择：根据硬水中钙镁离子的种类和含量，选择合适的盐类水解剂。

-洗涤剂的配方设计：根据洗涤剂的使用对象和污渍类型，选择合适的表面活性剂和盐类助剂。

-工业废水处理：利用盐类水解原理，去除废水中的重金属离子、放射性离子等。教学反思与改进在本次“盐类水解的应用2”的教学过程中，我注意到了一些值得反思的地方。首先，我发现学生在理解盐类水解的基本概念和应用方面存在一定的困难。在未来的教学中，我计划采取以下改进措施：

1.加强基础知识讲解：针对学生对盐类水解概念的理解不足，我将在新课导入阶段更加注重基础知识的讲解，用更生动的例子和示意图帮助学生形象地理解盐类水解的原理。

2.提高课堂互动性：在课堂上，我将增加提问和讨论的环节，鼓励学生积极参与，表达自己的观点。通过这种方式，我希望能够及时发现学生的问题并给予解答，提高他们对知识点的掌握。

3.设计更具挑战性的课堂活动：在本次教学中，我发现课堂活动的设计较为简单，未能充分调动学生的积极性。未来，我将尝试设计更具挑战性的实验和案例研究，让学生在实践中深入探讨盐类水解的规律。

4.加强课后辅导和拓展学习：针对学生在课后作业中遇到的问题，我将加强课后辅导，及时解答学生的疑问。同时，推荐更多与盐类水解相关的拓展资源，帮助学生拓宽知识面。

5.关注学生的学习反馈：在今后的教学中，我将更加关注学生的学习反馈，通过问卷调查、访谈等形式了解学生对课堂的满意度以及他们对知识点的掌握情况。

6.提高实验教学质量：本次教学中，我发现部分学生在实验操作过程中存在不规范现象。为了提高实验教学质量，我将在实验前对学生进行更加详细的实验操作培训，确保实验的顺利进行。

7.增加课堂小结环节：在每节课结束时，增加课堂小结环节，对本节课的重点和难点进行回顾，帮助学生巩固所学知识。重点题型整理1.盐类水解的应用题

-题型：某地区的地下水硬度较高，请设计一种方法软化水质，并解释其原理。

-答案：可以采用离子交换法或石灰纯碱法软化水质。离子交换法是利用离子交换树脂吸附水中的钙镁离子，而石灰纯碱法是通过加入石灰和纯碱，使钙镁离子转化为不溶性的碳酸钙和氢氧化镁沉淀。

2.盐类水解的实验分析题

-题型：在实验中观察到Na2CO3溶液的pH值随温度升高而降低，请解释这一现象。

-答案：Na2CO3溶液中，碳酸根离子CO32-与水发生水解反应，生成碳酸和氢氧根离子OH-。随着温度升高，水解反应速率加快，生成的碳酸分解为二氧化碳和水，导致氢氧根离子浓度降低，pH值下降。

3.盐类水解平衡常数的计算题

-题型：已知CH3COONa溶液的pH值为4.74，计算CH3COOH的酸解离常数Ka。

-答案：CH3COONa溶液的水解反应为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，由于pH已知，可以计算出OH-的浓度，进而求得CH3COOH的浓度。根据酸解离常数Ka的定义，Ka=[CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH]，代入已知数据计算即可。

4.盐类水解与溶液离子平衡的综合题

-题型：解释为什么在加入BaCl2溶液到Na2SO4溶液中会产生白色沉淀。

-答案：Na2SO4溶液中的硫酸根离子SO42-与水发生水解反应，生成硫酸和