2024年初中化学同步讲义（人教版）第9单元 课题3 溶液的浓度（一）（教师版）

第九单元课题3溶液的浓度(一)1．理解溶液中溶质的质量分数含义2．初步学会有关溶质质量分数概念的简单计算3.涉及化学反应的溶液计算一、溶质质量分数1.定义：是溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。2.计算方法：溶质质量分数=溶质质量溶液质量(注意：溶质质量是指已经溶解的部分，未溶解的、析出的晶体质量不是溶质质量)2.有关溶质质量分数的变形①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数②溶剂质量=溶液质量-溶质质量③有关溶液稀释的计算依据是：稀释前后溶质的质量不变。④可能涉及到物理量的转换ρ=二、饱和溶液的溶质质量分数的计算(1)公式法:ω%=溶质质量溶液质量(2)利用溶解度计算：ω%=S100g+S三、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算①.利用化学方程式计算的依据是利用化学反应中纯净物间的质量关系。由于溶液是混合物，在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要将溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。②.对于反应后所得溶液的质量，有两种求法：a.溶液组成法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。b.质量守恒法：溶液质量＝m(反应物)-m(沉淀)-m(气体)，其中m(反应物)代表反应前物质质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。►问题一溶质质量分数及简单计算【典例1】(2022上海中考)5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示()A.葡萄糖的质量分数 B.每100g溶液中含5g葡萄糖C.葡萄糖的溶解度为5g/100g水 D.葡萄糖与水的质量比为5：100【答案】AB【解析】5%的葡萄糖溶液，其含义是每100份质量的葡萄糖溶液中含有5份质量的葡萄糖，即溶液中溶质和溶液的质量之比是5：100－1：20，或溶质和溶剂的质量之比为5：95－1：19，或溶剂和溶液的质量之比为95：100=19：20。A、葡萄糖的质量分数为5%，正确，B、每100g葡萄糖溶液中含5g葡萄糖，正确；C、溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的质量，100g水中溶解5g，溶液不一定饱和，错误，D、溶液中溶质和溶剂的质量比为5g：95g=1：19，错误；故选：AB。2.(2022山东青岛中考)医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%)给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是A.生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000C.每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9gD.输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同【答案】B【详解】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意；B、，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意；C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为，不符合题意；D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。故选B。3.(2022福建中考)从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为()A.95g B.90g C.20g D.5g【答案】D【解析】根据题意需要称取碳酸钠的质量为，故选：D。4.(2023湖南株洲中考)某校化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑(假设不含其他金属杂质)制取胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)。实验流程如下：(1)图中“A溶液”呈______(填“酸”或“碱”)性，用来洗涤废铜屑表面的油污。(2)图中“操作1”的名称是______。(3)在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。反应的化学方程式为______。(4)若要制取25g胆矾，至少需要废铜屑______g。(5)某温度下，25g胆矾可完全溶于75g水中，此时所得溶液中溶质的质量分数为______。【答案】(1)碱(2)过滤(3)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(4)6.4(5)16%【解析】(1)油污在碱性条件下发生水解，所以洗涤废铜屑表面油污的A溶液呈碱性。(2)“操作1”将固液进行分离，为过滤操作。(3)结合题意和质量守恒定律知，该反应为铜、氧气和稀硫酸受热生成硫酸铜和水，化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。(4)25g胆矾中铜的质量为，废铜屑中铜转化到胆矾中，故至少需要废铜屑6.4g。(5)25g胆矾可完全溶于75g水中，溶质硫酸铜的质量为，此时所得溶液中溶质的质量分数为。5.(2023北京中考)题组：时，按下表数据配制溶液。完成下面小题。溶液序号①②③④资料卡片时，的溶解度为；时，的溶解度为。的质量/g6162636水的质量/g100100100100(1)溶质与溶剂的质量比为的溶液是A.① B.② C.③ D.④(2)①中溶质的质量分数约为A. B. C. D.(3)下列关于④的说法正确的是A.所得溶液为不饱和溶液B.向④中加水，溶液的质量变大C.将④加热至，溶质的质量变大D.向④中加固体，溶质的质量分数变大【答案】22.B23.A24.B【解析】【(1))A、20°C时，NaCl的溶解度为36.0g，溶液①中溶质与溶剂的质量比为6g：100g=3：50，不符合题意；B、溶液②中溶质与溶剂的质量比为16g：100g=4：25，符合题意；C、溶液③中溶质与溶剂的质量比为26g：100g=13：50，不符合题意；D、溶液④中溶质与溶剂的质量比为36g：100g=9：25，不符合题意；故选B；【(2))20°C时，NaCl的溶解度为36.0g，溶液①中溶的质量为6g，溶剂的质量为100g，故①中溶质的质量分数为：，故选A；【(3))A、20°C时，NaCl的溶解度为36.0g，溶液④中溶质的质量为36g，溶剂的质量为100g，所得溶液恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，故A说法错误；B、向④中加水，溶剂增多，故溶液的质量变大，故B说法正确；C、20°C时，NaCl的溶解度为36.0g，50°C时，NaCl的溶解度为37.0g，将④加热至50°C，氯化钠的溶解度增大，④溶液变为不饱和溶液，但是溶液的组成不变，所以溶质的质量不变，故C说法错误；D、④恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，所以向④中加NaCl固体，不能再继续溶解氯化钠固体，故溶质的质量分数不变，故D说法错误；故选B。【解题必备】1．溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量2.溶液3.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数注意①从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。【变式练1-1】(2023秋山东淄博沂源县期中)关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是()A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液【答案】D【分析】根据15%的硝酸钾溶液的含义是每100份质量的硝酸钾溶液中含有15份质量的硝酸钾，进行分析判断。【详解】A、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，故选项说法错误。B、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%：(1﹣15%)＝1：5，故选项说法错误。C、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%：(1﹣15%)＝1：5，故选项说法错误。D、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，则将15g硝酸钾溶于85g水中可制得该溶液，故选项说法正确。故选：D。【变式练1-2】(2023秋•山东省淄博高青县期中)过氧化氢(H2O2)既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小明配制了400g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，该溶液中溶质的质量为g，溶剂质量为g。小明从上述溶液中取出300g用于环境消毒，剩余溶液的溶质质量分数为。过氧化氢中氧元素的化合价为。【答案】20；380；5%；﹣1。【分析】根据溶质质量分数的计算公式和溶液具有均一性以及在化合物中，正负化合价的代数和为零分析回答。【解析】溶液中溶质的质量为400g×5%＝20g，溶剂质量为：400g﹣20g＝380g，由于溶液是均一的、稳定的混合物，所以剩余溶液中的溶质质量分数也为5%，过氧化氢中，氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，则(+1)×2+2x＝0，x＝﹣1，所以氧元素显﹣1价。故答案为：20；380；5%；﹣1。【变式练1-3】(2023秋•江苏宿迁宿城区期中)甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。(1)如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后(填“会”或“不会”)出现浑浊现象。(2)乙烧杯中溶液(填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。(3)丙烧杯中溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留一位小数)。【答案】(1)不会；(2)不是；(3)23.8%。【解析】(1)由于溶液具有稳定性，如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后不会出现浑浊现象。(2)乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解；(3)丙中溶液的溶质质量分数＝×100%≈23.8%。【变式练1-4】(2023秋•山东临淄区期中)W克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是()A．再加入0.1W克硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为0.5W克的溶液 C．蒸发掉水分的一半 D．加入W克25%硝酸钾溶液【答案】B【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。【详解】Wg溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶质的质量是：Wg×10%＝0.1Wg，溶剂的质量是：Wg﹣0.1Wg＝0.9Wg；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是20%。A、加入0.1W克硝酸钾固体，溶液的溶质的质量分数是：×100%≈18.2%，不符合题意，故A不正确；B、蒸发浓缩成0.5W克溶液，也就是蒸发溶剂0.5W克，所得溶液的溶质的质量分数是：×100%＝20%，符合题意，故B正确；C、加热蒸发掉一半溶剂，也就是蒸发溶剂0.45W克，蒸发0.45W克溶剂后溶液的溶质的质量分数是：×100%≈18.2%；不符合题意，故C不正确；D、加入W克25%的硝酸钾的溶液后，所得溶液的溶质的质量分数是：×100%═17.5%，不符合题意，故D不正确。故选：B。【变式练1-5】(2023春•甘肃甘南州夏河县校级月考)农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。(1)16%的氯化钠溶液，其溶质是，溶剂是。(2)若需要配制100g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为g。水的质量为g。(3)室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。【答案】(1)氯化钠；水；(2)16；84；(3)不饱和。【详解】(1)氯化钠溶液是指的氯化钠的水溶液，有水存在水作为溶剂，所以氯化钠溶液的溶质是氯化钠，溶剂是水。(2)需要氯化钠的质量为100g×16%＝16g，则需要水的质量为100g﹣16g＝84g。(3)室温下氯化钠的溶解度约为36g，则其饱和溶液的溶质质量分数为，大于16%，所以选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液。故答案为：(1)氯化钠；水；(2)16；84；(3)不饱和。►问题二饱和溶液的溶质质量分数的计算【典例2】(2022四川乐山中考)氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是A.烧杯中剩余固体的质量为13gB.再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余C.升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5%D.升温至60℃，溶液变为不饱和溶液【答案】B【详解】A、20℃时，氯化铵的溶解度为37.0g，20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解37.0g，烧杯中剩余固体的质量为50g-37g=13g，故选项说法正确；B、20℃时，氯化铵的溶解度为37.0g，200g的水中能溶解74g的氯化铵，再加入100g水，50g的氯化铵充分溶解，烧杯中没有固体剩余，故选项说法错误；C、40℃时，氯化铵的溶解度为46.0g，溶液的质量分数约为，故选项说法正确；D、氯化铵的溶解度受温度的升高而增大，升温至60℃，最多能溶解55g，50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，烧杯中的溶液为饱和溶液，故选项说法正确。故选：B。2.(2023黑龙江绥化中考)KCl和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(如图)。温度/度0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5(1)40℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数是_______(精确到0.1%)。(2)代表KC1溶解度曲线的是_______(选填“甲”或“乙”)。(3)KC1和KNO3溶解度相等的温度范围是_______。A.10度范围 B.20℃<t℃<30℃C.30℃<t℃<40℃ D.40℃<t℃<50℃【答案】(1)28.6%(2)乙(3)B【解析】(1)40℃，氯化钾的溶解度为40.0g，则该温度下氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为。(2)由表中数据可知，氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小，则图中乙代表氯化钾溶解度曲线。(3)由表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，而30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，则说明20℃，故选B。3.(2022河南中考B)硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示(1)将40℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，该溶液中溶质的质量会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)20℃时，将25g硝酸钾加入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_______。【答案】(1)减小(2)20%【解析】(1)从图中可知，硝酸钾溶解度随温度降低而降低，则硝酸钾饱和溶液降温后硝酸钾溶解度降低，会有硝酸钾析出，则溶液中溶质质量会减少。(2)20℃时硝酸钾的溶解度为30g，则25g硝酸钾全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为。【解题必备】饱和溶液的溶质质量分数计算：对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。任意质量的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一定值。计算公式：【变式练2-1】(2023秋陕西西安临潼区期中)如图是实验室一瓶新购浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，欲将该浓盐酸稀释成稀盐酸来使用，请完成下列分析与计算：(1)溶液稀释前后溶质的质量(填“会”或“不会”)改变。(2)若将50g该浓盐酸稀释成溶质质量分数为12%的稀盐酸，求稀释所需水的质量。(写出解题步骤)【答案】(1)不会；(2)100g。【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。【详解】(1)该浓盐酸稀释成稀盐酸来使用，采用的是加水的方法，溶液稀释前后溶质的质量不变。故答案为：不会。(2)设稀释所需水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×36%＝(50g+x)×12%，x＝100g。答：稀释所需水的质量为100g。【变式练2-2】(2023•陕西西安碑林区校级三模)如表是某物质M的部分溶解度数据。温度/℃0203040506080100溶解度/g721.839.748.847.346.445.144.7(1)由表中数据可知，M属于(填“易溶”“可溶”或“微溶”)物质。由表中数据可知，M的溶解度随温度升高。(2)40℃时，74.4gM的饱和溶液中，溶质的质量为g。(3)在20℃时，将30gM加入盛有100g水的烧杯中，实验过程如图(水的蒸发忽略不计)。根据如图实验过程及现象分析，x的取值范围是；A、B、C溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是(用字母表示)。【答案】(1)易溶；先增大后减小；(2)24.4；(3)16.4＜x≤18.8；C＞B＞A。【分析】(1)根据20℃碳酸钠的溶解度分析。(2)根据表中数据分析碳酸钠的溶解度随温度的变化。(3)根据在20℃、40℃、60℃碳酸钠的溶解度分析判断。【详解】(1)由表中数据可知，在20℃时M的溶解度21.8g，大于10g，属于易溶物质；分析表中数据可知，M的溶解度随温度升高先增大后减小；(2)40℃时，M的溶解度48.8g，则此时74.4gM的饱和溶液中，溶质的质量为：；(3)根据图示，B→C，B中100g水中溶解了30g，是不饱和溶液，在40℃时M的溶解度是48.8g，C中100g水中最多可溶解M48.8g，则可以加入M：48.8g﹣30g＝18.8g，60℃时M的溶解度是46.4g，D烧杯中有固体析出，则至少加入M：46.4g﹣30g＝16.4g，所以x的取值范围是16.4＜x≤18.8；根据图示，A、B、C中溶解的M质量是21.8g，30g，30g+xg，则溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A。故答案为：(1)易溶；先增大后减小；(2)24.4；(3)16.4＜x≤18.8；C＞B＞A。【变式练2-3】(2023•河南信阳光山县一模)T℃时，等质量的甲、乙两种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质分数的关系如图所示，请回答下列问题。(1)该温度下，甲的溶解度为，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用的方法是。(2)该温度下，30g乙的饱和溶液稀释为10%的溶液需加水g。【答案】(1)25g；蒸发溶剂；(2)60g。【分析】(1)根据溶解度与饱和溶液中溶质质量分数的关系，以及不同溶液的转化方法，进行分析解答。(2)根据稀释前后溶质质量不变，进行分析解答。【详解】(1)等量的水中溶解的乙物质多，说明甲溶液属于饱和溶液，甲的饱和溶液中溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为x，则×100%＝20%，x＝25g；将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用的方法是蒸发溶剂等；(2)设该温度下，需加水的质量为x。30g×30%＝(30g+x)×10%解得x＝60g。故答案为：(1)25g；蒸发溶剂；(2)60g。►问题三溶质的质量分数应用于化学方程式的计算【典例3】(2023黑龙江绥化中考)某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：实验次数第一次第二次第三次第四次第五次KOH溶液的质量/g2020202020产生沉淀的质量/g1.45m4.355.85.8请分析计算。(1)表中m的值是_____。(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是_____。(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(要写出计算过程)。【答案】(1)2.9(2)解：第四次恰好完全反应，此时加入氢氧化钾溶液的质量为80g，生成沉淀氢氧化镁的质量为5.8g，设80g氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为所用KOH溶液中溶质的质量分数=；答：所用KOH溶液中溶质的质量分数14%；(3)解：计算恰好完全反应时，设参加反应的MgC12的质量为y，生成KC1的质量为z所得溶液是氯化钾溶液，质量分数=答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。【解析】(1)根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次为恰好完全反应；(2)解析见答案；(3)解析见答案。2．(2023黑龙江龙东中考)碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为()A．12g B．18g C．24g D．36g【答案】B【解析】碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水。则恰好完全反应所得的不饱和溶液的溶质为硫酸镁，蒸干后得到的固体为硫酸镁。根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则硫酸镁中的镁元素的质量与混合物中镁元素的质量相同。则将溶液蒸干后得到的固体质量为。故选B。3．(2023年湖北恩施州中考)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g10.010.010.010.0剩余固体的质量/g3.02.01.00.6已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：(1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是g。(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。【答案】(1)3.4(2)解：通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g，设10.0g稀盐酸中溶质质量为xx=0.73g

则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：，

答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析可知，第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g-3.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0g稀盐酸能与3.0g-2.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g-1.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g-0.6g=0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为石灰石样品中的杂质，故4.0g石灰石中碳酸钙的质量是4.0g-0.6g=3.4g；(2)见答案。4．(2023年内蒙古赤峰市中考)某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热(杂质不发生反应)，反应过程和数据如图所示。请计算：

(1)生成氧气的质量为g。(2)该样品中氯酸钾的质量分数。(写出计算过程)(化学方程式：)【答案】(1)4.8；(2)解：设该样品中氯酸钾的质量为x。答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。【解析】(1)固体减少的量就是氧气的量，所以生成氧气的质量为16g-11.2g=4.8g。(2)详解见答案。5．(2023年辽宁省营口市中考)某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：

(说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应)(1)捣碎鸡蛋壳的目的是。(2)根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是g，根据此数据计算CaCO3的质量分数为(结果保留到0.1%)；(3)对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是。【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率(2)4.466.7%(3)盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g【解析】(1)捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率，故填：增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率；(2)由质量守恒定律可知，产生二氧化碳气体的质量为160g+15g-170.6g=4.4g；解：设参加反应的CaCO3的质量为x，CaCO3的质量分数为×100%≈66.7%；故填：4.4；66.7%；(3)盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g，因此实际CaCO3的质量分数有可能偏低，故填：盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g。【解题必备】1.解该类题，一定要正确写出该反应的化学方程式。2.有溶液参与的反应，只是溶液中的溶质参与了反应。3.反应后溶液的质量=反应前的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量-不溶物的质量。①.利用化学方程式计算的依据是利用化学反应中纯净物间的质量关系。由于溶液是混合物，在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要将溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。②.反应后所得溶液的质量通常有两种求法：(1)溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。其中溶质一定是溶解的部分，溶剂水的质量在计算中应注意：若生成物中有水，溶剂中还需要加上生成的水的质量；若消耗了水，则需减去消耗的水的质量。(2)质量守恒法：生成物溶液质量=反应前物质质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量-不溶性杂质的质量。【变式练3-1】(2023黑龙江龙东中考)碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为()A．12g B．18g C．24g D．36g【答案】B【详解】碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水。则恰好完全反应所得的不饱和溶液的溶质为硫酸镁，蒸干后得到的固体为硫酸镁。根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则硫酸镁中的镁元素的质量与混合物中镁元素的质量相同。则将溶液蒸干后得到的固体质量为。故选B。【变式练3-2】(2023山东枣庄中考)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你帮其解决下列问题：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_____g。(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。【答案】(1)23.3(2)解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为xx=9.8%答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。【详解】(1)根据图像，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为23.3g；(2)过程见答案。【变式练3-3】(2023山东聊城中考)已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品(杂质既不溶于水，也不参加反应)放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。(1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g。(2)计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)【答案】(1)16(2)设生成氯化铁的质量为x，x=32.5g，加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：【详解】(1)根据题意可得，该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：18g-2g=16g；(2)见答案。【变式练3-4】(2023湖北武汉中考)实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答下列问题：(1)氢氧化钠与盐酸反应______(填“放出”或“吸收”)热量。(2)计算该盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。【答案】(1)放出(2)14.6%解：设盐酸样品中HCl的质量为x盐酸中溶质的质量分数答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。【详解】(1)由图可知，氢氧化钠与盐酸反应后的溶液温度逐渐升高，说明该反应放出热量，故填：放出；(2)见答案。【变式练3-5】(2023黑龙江齐齐哈尔中考)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9g，加入93.5g水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算：(1)恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是________________g。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程)【答案】(1)4.4(2)解：设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中碳酸钠的质量为y。所以所得溶液的溶质质量分数为。答：所得溶液中溶质的质量分数是6%。【详解】(1)从图像可知，加入稀盐酸质量为100g时恰好完全反应，此时溶液的质量为200g。根据反应前后物质的总质量不变，则溶液减少的质量为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为100g+10.9g+93.5g-200g=4.4g。(2)详见答案。【变式练3-6】(2023湖北咸宁中考)化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：请计算：(1)生成氧气______g。(2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。【答案】(1)0.8(2)解：设此过氧化氢溶液中溶质的质量是x，则解得x=1.7g则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。【详解】(1)根据反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为34g+2g-35.2g=0.8g。(2)见答案。【基础强化】1.(黑龙江省绥化市青冈县2022-2023下学期期末)关于“10%的氯化钠溶液”，下列叙述正确的是A.100克水中溶有10克氯化钠 B.溶液中溶质和溶剂的质量比是1∶9C.溶液中溶质和溶液的质量比是1∶9 D.溶液中溶液和溶剂的质量比是10∶1【答案】B【分析】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。【详解】A、10%的氯化钠溶液表示100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，A错误；B、10%的含义为100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，即90g水中溶解10g氯化钠，溶质和溶剂的质量比是1∶9，B正确；C、10%的含义为100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，溶质和溶液的质量比是1∶10，C错误；D、根据B项分析，溶液中溶液和溶剂的质量比是10∶9，D错误；故选：B。2.(2023春•山东烟台栖霞市期末)将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是()A．蒸发5g水 B．加入氯化钠固体1g C．倒出一半溶液 D．加入10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液【答案】A【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，结合溶质质量分数的计算进行分析判断。【详解】A、设蒸发水的质量为x，则(10g﹣x)×20%＝10g×10%，x＝5g，故选项说法正确。B、设加入氯化钠的质量为y，则(10g+y)×20%＝100g×10%+y，y＝1.25g，故选项说法错误。C、由于溶液具有均一性，倒出一半溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。D、将10g质量分数为10%的氯化钠溶液加入10g质量分数为10%的氯化钠溶液，溶质的质量分数仍为10%，故选项说法错误。故选：A。3.(福建省泉州市洛江区2022-2023上学期期末)几种农作物无土栽培营养液中KNO3的质量分数如下表，若要为甜瓜配制500g的无土栽培营养液，需要称取KNO3的质量为作物种类番茄甜瓜茄子KNO3的质量分数4.04%6.08%7.08%A.20.2g B.6.08g C.30.4g D.35.4g【答案】C【详解】若要为甜瓜配制500g的无土栽培营养液，需要称取KNO3的质量为，故选C。4．(2023湖南长沙模拟预测)下列关于溶液的说法正确的是A．均一稳定的液体是溶液B．溶液都是混合物C．将一瓶溶质质量分数为10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数变为5%D．溶液中的溶剂只能是水【答案】B【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但是纯净物，不是混合物，不属于溶液，故选项说法错误；B、溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确；C、将一瓶溶质质量分数为10%的氯化钠溶液倒出一半，由于溶液具有均一性，所以剩余溶液的溶质质量分数还是10%，故选项说法错误；D、水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故选项说法错误；故选B。5.(上海市西南位育中学2022-2023上学期期末)(1-2个正确答案)高浓度的氯化钠溶液有杀菌的作用，在生活中常用作腌制、保存食物。某氯化钠溶液的质量分数为25%。则下列说法正确的是A.溶质与溶液质量比为25：100 B.溶质与溶剂质量比为25：100C.溶质与溶液质量比为25：75 D.溶质与溶剂质量比为25：75【答案】AD【详解】氯化钠的质量分数为25%，则100g溶液中含有25g溶质，溶质与溶液的质量比为25:100，溶质与溶剂的质量比为25：(100-25)=25:75，故选AD。6.(山东省淄博市张店区2023-2024上学期期中)医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%)给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是A.生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000C.每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9gD.输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同【答案】B【详解】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意；B、，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意；C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为，不符合题意；D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。故选B。7.(山东省济宁市泗水县2023-2024上学期期中)某实验室欲配制100克溶质质量分数为15%的氯化钾溶液，按下述步骤操作，请填空。(1)计算：需氯化钾______克，水______mL。(2)称量：调节天平平衡后称量所需氯化钾时，发现托盘天平的指针偏右，此时应______。A.增加适量氯化钾 B.减少适量氯化钾 C.调节天平平衡(3)配制溶液：用量筒取所需的水，倒入盛有氯化钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______。这样配得的溶液即为100g15%的氯化钾溶液。(4)用量筒量取水时，仰视读数，会导致氯化钾溶液的溶质质量分数______(填写“偏大”“不变”“偏小”)。【答案】(1)①.15②.85(2)A(3)加快溶解(4)偏小【解析】(1)计算：需氯化钾的质量：100g×15%=15g，水的质量为：100g-15g=85g，85g水的体积为85mL，故填：15、85；(2)称量：调节天平平衡后称量所需氯化钾时，发现托盘天平的指针偏右，此时是氯化钾的量不足，应增加适量氯化钾，直至天平平衡，故选：A；(3)配制溶液：用量筒取所需的水，倒入盛有氯化钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解，故填：加快溶解；(4)用量筒量取一定量的液体时应该平视，当仰视读数时，会使量取的液体的体积偏大，水量多了从而造成氯化钾的质量分数偏小，故填：偏小。8.(2023广东东莞统考三模节选)具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液。(4)实验步骤：①计算，需要氯化钠的质量为_______g，②称量，③量取，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。(5)应用：农业上常用氯化钠溶液来选种，若要用16％的氯化钠溶液来选种，则应在上述配好的氯化钠溶液中加入水的质量为______g。(6)若将上述配制好的溶质质量分数为20％的氯化钠溶液倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为______。【答案】(4)10(5)12.5(6)20％【)(4)需要氯化钠的质量为：50g×20%=10g；(5)要用16％的氯化钠溶液来选种，则应在上述配好的氯化钠溶液中加入水的质量为：；(6)溶液具有均一性，所以倒出一半，溶质的质量分数不变，仍为20%。9．(2023年湖南省益阳市中考)小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为()A．5.85% B．4.76% C．5.54% D．11.7%【答案】A【解析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设恰好完全反应时所得氯化钠质量为x，碳酸钙质量为y恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=故选A。【能力提升】1.(河北省石家庄市第四十一中学2022-2023上学期期末)向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为A.12.5% B.20% C.22.5% D.25%【答案】B【详解】向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为故选B。2.(山东省烟台龙口市2023-2024上学期期中)(1-2个正确答案)将100g5%的NaCl溶液的溶质质量分数变为10%，下列方法正确的是A.蒸发掉50g水 B.倒掉50g溶液C.加入2gNaCl固体 D.加入50g20%NaCl溶液【答案】AD【详解】A、设蒸发掉的水的质量为x，则100g×5%＝(100g﹣x)×10%，解得x＝50g，方法正确，故符合题意；B、倒掉50g溶液，对溶液的浓度不影响，方法不正确，故不符合题意；C、设加入氯化钠的质量为y，则100g×5%+y＝(100g+y)×10%，解得y＝5.56g，方法不正确，故不符合题意；D、设加入20%氯化钠溶液的质量为z，则100g×5%+20%z＝(100g+z)×10%，解得z＝50g，方法正确，故符合题意。故选：AD。3．(2023年安徽省中考)煤化工废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．与相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到B．℃时，的饱和溶液，溶质的质量分数为80%C．℃时，NaCl和的饱和溶液，溶质质量分数相等D．40℃时，的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液【答案】C【详解】A、由图可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到，不符合题意；B、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；C、由图可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；D、40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60℃，升温后，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意。故选C。4.(2023年四川省德阳市中考)为确定某镁铁合金的成分，取镁铁合金样品，加入稀盐酸，合金完全溶解，测得产生氢气；向反应后的溶液中逐渐加入溶质质量分数为的溶液至刚好完全沉淀；然后过滤，得和沉淀共，并将滤液蒸发结晶，得固体。下列分析错误的是()A． B．稀盐酸的溶质质量分数为C．共消耗溶液 D．该合金中的质量分数为【答案】D【解析】由分析可知，氯化钠的质量为17.55g，由关系式HCl~NaOH~NaCl可知，HCl的质量为，NaOH的质量为，由关系式2HCl~H2可知，与镁铁合金反应的HCl的质量为。A、与氢氧化钠反应的HCl质量为10.95g-7.3g=3.65g，由关系式HCl~NaOH可知，剩余HCl消耗氢氧化钠的质量为，与氯化镁、氯化亚铁反应的氢氧化钠质量为12g-4g=8g，Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质量就是8g氢氧化钠中氢氧根的质量，则Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质量为，n-m的质量就是Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质量，即n-m=3.4，故A分析正确；B、稀盐酸的溶质质量分数为，故B分析正确；C、消耗NaOH溶液的质量为，故C分析正确；D、当镁的质量为1.2g，铁的质量为2.8g时，Mg的质量分数为30%，根据已知条件无法计算出镁、铁的具体质量，只能说合金中Mg的质量分数可能为30%，则该合金中Mg的质量分数为30%的分析错误，故D分析错误。故选D。5.(河北省唐山市滦州市2022-2023上学期期末)有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，则该浓盐酸的溶质是_________，溶剂是__________，溶质质量分数是_____，溶液的质量是__________g，溶质的质量是________g。【答案】①.氯化氢②.水③.30%④.600⑤.180【详解】浓盐酸是氯化氢的水溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，根据标签中信息，溶质质量分数是30%，溶液的质量是：=600g，溶质的质量是：=180g。6.(山东省烟台龙口市2023-2024上学期期中)某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。(1)图1中还缺少的一种玻璃仪器是_______，它的作用主要是_______。(2)图2中实际称得的氯化钠的质量为_______g。量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为(水密度为)_______(精确至0.1%)。(3)该实验操作步骤包括：计算、_______、_______、装瓶保存等。(4)取上述实验得到的氯化钠溶液100g，加入100g水进行稀释，稀释后的溶液中溶质的质量是_______。【答案】(1)①.玻璃棒②.搅拌加速溶解(2)①.12g②.11.5%(3)①.称量②.溶解(4)23.12g【解析】(1)图1所示仪器配制一定溶质质量分数，首先计算配制溶液所需溶质和水的质量，再称量所需的溶质和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒，图中还需要的玻璃仪器是玻璃棒，用来搅拌，加速溶质溶解；(2)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；若按图2操作，将样品与砝码的位置放反了，则他用的是15g的砝码和3g的游码；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=15g-3g=12g；由图可知，共量取92ml,氯化钠溶液的溶质质量分数=；(3)该实验操作步骤包括：计算、称量(量取)、溶解、装瓶保存等；(4)稀释前后溶质质量不变，稀释前溶质为12g，稀释后仍为12g。7．(2023年湖南省株洲市中考)化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少(写出计算过程)(2)需要水的质量是多少？(写出计算过程)【答案】(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。(2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：=600g，如果稀释为5%的的硫酸，需要水的质量为：=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g~1860g。【详解】(1)见答案(2)见答案8．(2023年天津市中考)溶液与人类的生产、生活密切相关。(1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填序号)。A．白糖 B．花生油 C．面粉(2)下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。

①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)；②P点表示时，硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)；③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____、量筒、胶头滴管。(4)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_____g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。)【答案】(1)A(2)饱和等于减小(3)玻璃棒(4)28【详解】(1)A.白糖溶于水后能形成均一、稳定的白糖溶液，故A正确；B.花生油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液，故B错误；C.面粉加入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成乳浊液，故C错误。故选：A。(2)①由溶解度曲线示意图可知，时，硝酸钾的溶解度小于40g，所以时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液，故填：饱和。②P点是时，硝酸钾溶解度曲线与氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点表示时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，故填：等于。③由溶解度曲线示意图可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，饱和溶液有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，所得溶液的溶质质量