蚌埠市2025届高三8月调研性考试（一检） 化学试卷（含答案）

蚌埠市2025届高三调研性考试化学注意事项： 2024.081.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19Na23Br80一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.嫦娥六号完成世界首次月球背面采样，采集月球背面样品1935.3克。下列说法正确的是A.嫦娥六号使用的太阳能电池板主要成分为SiO₂B.探测器着陆时携带的国旗主要成分为玄武岩纤维，属于有机高分子材料C.月球土壤中含有钙铁矿晶体，其结构可用X射线衍射仪测定D.航天器涡轮盘等重要结构件的核心材料是铼镍合金，铼的原子序数为75，属于ds区元素2.下列物质的鉴别或检验能达到目的的是A.利用核磁共振氢谱鉴别丙烯和丙醛B.用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂气体C.用酸性KMnO₄溶液鉴别汽油、煤油和柴油D.用蓝色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性3.下列反应的离子方程式正确的是A.用KSCN溶液检验Fe³⁺:Fe³⁺+3SCN⁻=FeB.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2C.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnD.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb²⁺+2H₂O-2e⁻=PbO₂+4H⁺4.已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是选项甲乙丙ACl₂NaClHClBFe(OH)₃Fe₂O₃FeCl₃CCuCuOCu₂ODSNa₂SO₃Na₂SO₄蚌埠市高三年级化学试卷第1页(共8页)5.《本草纲目》记载的中药连钱草具有散瘀消肿、清热解毒等作用，其有效成分之一的结构如图所示，下列有关该化合物的说法错误的是A.分子中有5个手性碳原子B.苯环上的一氯代物为7种C.能发生取代反应、消去反应、加聚反应D.1mol该化合物最多与6molH₂发生加成反应6.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LHCl气体中H⁺数目为NAB.15g甲基所含有的电子数是10NAC.1.0L1.0mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中CO32-的数目为1.D.0.1molNa₂O₂和Na₂O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA7.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是事实解释A王水溶解铂浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性B碱金属中Li的熔点最高碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强C键角：NH₃>H₂O中心原子杂化方式不同D甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强8.下列化学用语表述正确的是A.SO₂的价层电子对互斥(VSEPR)模型:B.p-pπ键形成的轨道重叠示意图：C.NaCl溶液中的水合离子：D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式为：蚌埠市高三年级化学试卷第2页(共8页)9.下列实验操作、现象和结论对应关系不正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液含有NH₄B分别向等物质的量浓度、等体积的KCl溶液和KI溶液中滴加2滴相同的[Ag(NH₃)₂]OH稀溶液,充分振荡后静置KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀Ag⁺结合微粒的能力:Cl⁻<I⁻C在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加2滴碘水溶液未变蓝色证明淀粉已水解完全D相同温度下，用pH计测定相同浓度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pHNaClO溶液pH值更大酸性：HClO<CH₃COOH10.苯在浓HNO₃和浓H₂SO₄作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是A.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物B.中间体M中碳原子均为sp²杂化C.该反应的决速步为反应①D.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ11.某研究所构建了Zn-CO₂新型二次电池，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，分别以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。双极膜中的H₂O解离成H⁺和OH⁻。蚌埠市高三年级化学试卷第3页(共8页)A.a极电势高于b极B.当双极膜中离解1molH₂O时,外电路转移2mol电子C.放电时，总反应为：Zn+CD.充电时，双极膜中OH⁻移向a极，H⁺移向b极12.在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为v₂=k₂c²X和v₃=k₃cZ,其中k₂、k₃分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②，测得t/min012345c(W)/mol·L⁻¹0.1600.1130.0800.0560.0400.028下列说法不正确的是A.0~4min内,W的平均反应速率为0.03mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹B.若升高温度，平衡时c(Z)减小C.若k₂=k₃,,平衡时c(Z)=c(X)D.若增大容器容积，平衡时Y的产率不变13.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3sCKₛₚCaSO₄4.9×10⁻⁵,H₂CO₃的电离常数A.上层清液中含碳微粒最主要以HCO₃形式存在B.向体系中通入CO₂气体，上层清液中(cCa²⁺C.若(0.1mol⋅L⁻¹的NaHCO₃溶液pH=8.3,则该溶液中cD.通过加Na₂SO₄溶液,无法实现CaCO₃向(CaSO₄的有效转化14.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是A.结构1钴硫化物的化学式为(Co₈S₁₃B.晶胞2中S与S的最短距离为3C.晶胞3中距S最近的Li有4个D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体蚌埠市高三年级化学试卷第4页(共8页)二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(14分)以水钴矿((Co₂O₃⋅H₂O,含Fe₂O₃、MgO、CaO)和辉铜矿(Cu₂S,已知：①常温下，FKMg②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表金属离子Fe³⁺Fe²⁺Co²⁺Cu²⁺开始沉淀时(c=0.01mol·L⁻¹)的pH2.77.57.64.7完全沉淀时((c=10⁻⁵mol·L⁻¹)的pH3.79.09.16.2③萃取Cu²⁺的反应原理：Cu²⁺+2HR=CuR₂+2H⁺;④Mg、Ca、Fe、Co均能与强酸反应产生H₂回答下列问题：(1)基态Co原子的电子排布式为。(2)“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，写出“酸浸”过程中氧化剂和还原剂物质的量之比为。(3)写出用惰性电极电解CoCl₂溶液的化学方程式。(4)常温下，若“滤液2”中cMg²⁺=0.016mol⋅L⁻¹(忽略溶液中极少量的Ca²⁺),除去5L“滤液2”中的Mg²⁺,至少需加入NaF固体的质量为g(忽略溶液体积的变化(5)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为。(6)采用惰性电极电解CoCl₂溶液，在无离子交换膜的条件下，不能用(CoSO₄溶液代替CoCl₂溶液的理由是。(7)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入：SO₂至弱酸性，生成白色沉淀和硫酸铵。经仪器分析：白色沉淀含H、N、O、S、Cu五种元素；所含Cu离子中无单电子；晶体部分组成微粒的空间构型分别为一种三角锥形和一种正四面体形。则白色沉淀的化学式为。蚌埠市高三年级化学试卷第5页(共8页)16.(15分)市售的溴(纯度99%)中含有少量的(Cl₂和I₂,，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴，装置如图(夹持装置等略)。回答下列问题：(1)将市售的溴滴入盛有浓(CaBr₂溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。B中CaBr₂溶液的作用为；水浴加热的作用是。(2)仪器C中冷凝水由(填a或b)口流出，D中发生的主要反应的离子方程式为。(3)将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO₄溶液至出现红棕色气体，停止滴加]KMnO₄溶液，继续加热将溶液蒸干得固体R。固体R的主要成分为(填化学式)。(4)利用图示相同装置，将R和K₂Cr₂O₇固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓H₂SO₄，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为降低温度和。(5)为保证溴的纯度，(4)中K₂Cr₂O₇7固体的用量按理论所需量的34计算，若固体R中含溴元素质量为mg(以Br⁻计)，则需称取gK₂Cr₂O₇M=294g⋅mol⁻¹(用含m的代数式表示17.(15分)在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。回答下列问题：(1)利用CH₄-CO₂干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：I.CH₄Π.C蚌埠市高三年级化学试卷第6页(共8页)上述反应中C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图1所示。①反应Ⅱ是(填“慢反应”或“快反应”)，(CH₄-CO₂干重整反应的热化学方程式为。(选取图中.E1、②在恒压条件下，等物质的量的CH₄(g)和(CO₂g)发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图2H₂g+CO₂g⇌H₂Og+COg△H>0,则表示CH₄平衡转化率的是曲线(填“A③在恒压p、800K条件下，在密闭容器中充入等物质的量的(CH₄g和CO₂g,若曲线A对应物质的平衡转化率为40%，曲线B对应物质的平衡转化率为20%，则以上反应平衡体系中nCO:nH₂O=,干重整反应的平衡常数Kₚ(2)二氧化碳电还原反应提供了一种生产乙醇的方法，已知反应过程中在三种不同催化剂表面(Cu、C/Cu、N-C/Cu)的某个基元反应的能量变化如图3所示(IS表示始态,TS表示过渡态，FS表示终态，*表示催化剂活性中心原子)。科学家研究发现铜表面涂覆一层氮掺杂的碳((N-C))可以提高乙醇的选择性，其原因可能是。蚌埠市高三年级化学试卷第7页(共8页)18.(14分)脱落酸是一种抑制植物生长的激素，其衍生物L的合成路线如图。(1)B的分子式为。(2)写出C→D的反应方程式。(3)E中含氧官能团名称是。(4)M是C的同分异构体，符合下列条件的M有种(不考虑立体异构)。①遇FeCl₃显色②有手性碳原子③只有一个甲基(5)依据上述合成路线的原理，利用其中原料，设计如图乙路线，合成有机化合物K，其结构简式如图甲所示。甲：①C₂H₂→H的反应类型是。②Ⅰ的结构简式是。③I→J的反应条件与上述合成L的路线中步骤相同(用图中字母表示物质)。蚌埠市高三年级化学试卷第8页(共8页)蚌埠市2025届高三调研性考试化学参考答案一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)题号1234567891011121314答案CAABCDDACBCCCD二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(每空2分,共14分)1Ar3d⁷4s²(或(2)5:13CoCl2Co+Cl2↑(4(6)若用CoSO₄溶液代替CoCl₂溶液,H₂OOH⁻阳极放电，溶液酸性增强，H⁺与Co反应，导致Co716.(15分)(1)除去市售的溴中少量的Cl₂促进溴单质挥发(2)bB(3)KBr、MnBr₂(4)液封5147m320或017.(15分)(1)①快