2024年高考化学模拟卷3（浙江专用）

【赢在高考・黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）

黄金卷03

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5

K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

第I卷

一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。

1.下列物质中属于难溶于水的碱性氧化物的是（）

A.SiC）2B.Fe3（）4C.CuOD.AI2O3

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为76的碘原子：

B.乙烷的球棍模型：上，

C.2-丁烯的结构简式：CH2=CHCH=CH2

D.用电子式表示NazO的形成过程：NaO.々''.Na—>Na+［：O:『Na+

3.NazSiCh应用广泛，下列说法不亚做的是（）

A.Si元素位于周期表p区B.NazSiCh属于强电解质

C.NazSiCh的水溶液俗称水玻璃D.存放NazSiCh溶液的试剂瓶可以用玻璃塞

4.物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正颐的是（）

A.铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料

B.FeCb溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板

C.CuS、HgS极难溶，可用Na2s作沉淀剂除去废水中的CW+和Hg2+

D.碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料

5.下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

选项ABCD

取阴极区少量

溶液于试管中,10%HOk%HO百

实验22b”

―再滴加2滴铁鼠g

Il化钾溶液XJ冒溶液冒溶液

装置：|；期经过酸化的

①2②

3%NaCI溶液

关闭a、打开b,

实验验证牺牲阳极法验证MnO2是H2O2

制备并收集氨气可检查装置的

目的保护铁分解的催化剂

气密性

6.制取乙快时，常用CuSC>4溶液除去乙快中的杂质。反应为:

@H2S+CUSO4=CuSJ+H2s。4

②24CUSO4+UPH3+12H2O=8CU3P1+3H3Po4+24H2sO4

下列分析正确的是（）

A.在燃料电池中，通入C2H2一极为正极

B.依据反应①可推出氢硫酸为二元强酸

C.反应②中若1.2molCuSO4发生反应，被氧化的PH3为0.156mol

D.Cu3P既是氧化产物，也是还原产物

7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不E破的是（）

A.铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g,则电子转移的数目为0.4NA

B.ILO.lmol/LKzCnCh溶液中，&2O72-的数目为O.INA

1416

C.10gNO2^Mo?混合气体中含有的质子数为5NA

D.3.2gN2H4中含有的共价键的数目为0.5NA

8.下列说法不正强的是（）

A.甘油醛是最简单的醛糖，存在对映异构体

B.蛋白质溶液中加入少量的硫酸镂溶液产生白色沉淀，加水后溶解

C.核酸是由核甘酸单体缩聚形成的生物大分子，其单体水解得到核昔和磷酸

D.在酸催化下，等物质的量的苯酚和甲醛反应得到线型结构酚醛树脂

9.下列离子方程式书写正确的是

2+

A.NaHCCh溶液的水解：HCO3+H20CO3+H3O

B.向A12（SC>4）3溶液中滴力口Na2c03溶液：2Al3++3CO32-=Ab（CO3）3j

C.向Fe2（SO4）3溶液中通入足量H2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S；

2+

D.向Ca（C10）2溶液中通入少量SO2：Ca+3ClO-+SO2+H2O=Cl-+CaSO4；+2HClO

10.一种高分子化合物W的合成路线如图（图中5■kz表示链延长）：

下列说法不亚理的是（）

A.化合物Y中最多18个原子共平面

B.化合物Z的核磁共振氢谱有3组峰

C.高分子化合物W具有网状结构

D.X、Y、Z通过缩聚反应合成高分子化合物W

11.下X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2P轨道上有两个未成对电子，Z

最高能级电子数是总电子数的一半，M是同周期主族元素中原子半径最大的，Q与Z的某种化合物可作为

新型自来水消毒剂。下列说法不正硬的是（）

A.第一电离能：Y>X>Z>M

B.X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物

C.X、Z与M三种元素形成的化合物中可能含有非极性共价键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Y

12.用钛铁矿（主要成分为FeTiCh,含有少量MgO、SiCh等杂质）制备LiFePCU的工艺流程如图所示:

盐酸

TiO2-xH2O

钛铁矿矿滤液①If

已知：钛铁

―…双氧水Li2co3、草酸T.八

滤液②H3PO；过滤》FeP04一前一"L1FeO4

24

矿经盐酸浸取后钛主要以TiOCV-形式存在，Ksp（FePOj=LOX：!。"，7Csp[（Mg3（PO4）2]=1.0xl0-o下列

说法不正确的是（）

A.滤液①中含有Fe2+、Mg2+

B.相同温度下溶解度：Mg3（PO4）2>FePO4

C.煨烧的主要反应为2FePO4+Li2cO3+H2c2O4'蟹2LiFePO4+3CO2T+H2OT

D.为保证水解过滤时能完全除钛，需调pH至溶液呈碱性

13.电解硫酸钠溶液制取电池正极材料LiN/CoiMni。?的前驱体N'C°iMni（OH）2,其工作原理如图

333333

所示:

下列说法不亚做的是（）

A.a是直流电源的正极，石墨电极发生氧化反应

B.交换膜A是阴离子交换膜，通电一段时间，I室pH降低

C.当产生O.lmol的NizC，Mni（OH）2时，标准状况下纯钛电极上至少产生1.12L气体

333

D.若将纯钛电极直接放入n室，则纯钛电极上会有金属与前驱体附着而使产率降低

14.已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：

I.HCOOHCO+H2OKI

II.HCOOHCO2+H2K2

T温度下，在密封石英管内完全充满LOmoLI^HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶

于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。下列有关说法不爪理的

是（）

1.0

T

J

-

O

E

/

。

0.0

//h

A.混合体系达平衡后：C（CO2）-C（H2）＞C（CO）

B.活化能：反应I〈反应II

C.c（CO）浓度变小的原因是CO2的生成导致反应I平衡逆向移动

D.c(HCOOH)可降为0

15.苯酚是重要的化工原料，将废水中的苯酚富集并加入Na2co3；转化为苯酚钠，再通入C02,可进

一步分离回收。已知：Ka(C6H5OH)=1.0X10-I。，Kai(H2co3)=4.5X10-7,Ka2(H2co3)=4.7X10-11。下列说法正确

的是()

A.Na2co3；也可用NaOH或NaHCCh替代

3

B.2HCO3-H2cO3+CO32-的平衡常数K约为9.57X10

C.转化反应中若c(Na+)=2c(C6H5O)+2c(C6H5OH),此时溶液中c(HCC)3-)>c(C6H5。-)

D.当通入CO2至溶液pH=10时，溶液中的C6H50Na完全转化为C6H50H

16.探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()

实验方案现象结论

一段时间后，前者有气体产稀硝酸的氧化性强

A常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中

生，后者无明显现象于浓硝酸

Fe(NO3)2晶体已氧

B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红

化变质

向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的N02和一段时间后，两烧瓶内颜色NCh-N2O4的转化

C

N2O4气体，并分别浸泡于热水和冷水中深浅不同存在限度

试管底部固体消失，试管口NH4C1固体受热易

D将盛有NH4C1固体的试管加热

有晶体凝结升华

第n卷

二'非选择题：共5题，共52分。

17.(10分)氮化铝晶体为共价晶体，是一种新型的无机非金属材料，有其重大用途。

(1)某一种制取方法是AI2O3+C+N2TAIN+CO(未配平)。

①每个N2中含个兀键，碳单质常见的是金刚石、石墨，其碳原子通常依次采用、

_______杂化；

②碳单质与生石灰在高温下生成电石与CO,CaC2晶体属于含离子键和(填非极性或极性)共价

键的离子晶体，而CO与CCh比较，CO中C-O键更短，其主要原因是=

(2)A1N也可由(CH3)3Al和NH3在一定条件下制取，该反应的化学方程式是(可以不写反应

条件），氨属于含极性共价键的（填非极性或极性）分子。

（3）已知A1N晶胞如图所小：

①空心球（原子）半径大于黑心球（原子）半径，空心球代表的是（写名称）原子，理由是r（空心球）〉

>r（黑心球）［填写某一种原子（X）的原子半径r（X）,X的单质通常不形成共价晶体］;

②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长acm,则A1N的晶体密度为g-cm，。

18.（10分）燃煤火电厂产生的尾气（主要成分为SO2、NO）可以按如下流程脱除或利用。

请回答：

⑴写出途径I中SO2转化成CaSO,的总反应化学方程式。

（2）下列说法正确的是0

A.途径I中Cu+的作用是催化剂

B.途径I中C2H4的作用是还原剂

C.若用氨水代替石灰乳吸收尾气，贝”。2可能最终转化成为NH4Hse）4或（NHRSCU

D.工业制硝酸的第一步是N2与O2反应得到NO

（3）写出途径II中NO与CaCCh-NaCICh混合液反应的化学反应方程式。

（4）下列物质有可能代替途径II中NaClO2的是0

A.NaClOB.O3C.NH3D.Na2s

（5）设计实验方案检验途径II产物中的含氮阴离子0

19.（10分）丙烯是一种重要的化工原料，其主要产品聚丙烯是生产口罩喷溶布的原料。铭基催化剂下

丙烷生产丙烯相关主要反应有：

I.C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）AHi=+124.14kJ-mol-1

II.C3H8（g）C2H4（g）+CH4（g）

III.C3H8（g）二^3（s）+4H2（g）

请回答：

(1)已知键能：E(C-H)=413.4kJ/mol,E(H—H)=436.0kJ/mol。C=C的键能与C-C的键能相差约.

kJ/molo

（2）600℃时，容器压强恒为P,铭基催化剂下两个密闭容器中分别按下表投料发生反应:

C3H8/moCO2/moNi/mo

容器

111

A1010

B128

①容器B生成C3H6的反应流程如下:

下列有关说法正确的是

A.原料气中通入N2可提高C3H8的平衡转化率

B.升高温度，一定能提高的C3H6平衡产率

C.过程1产生C3H6的量大于过程2和过程3产生的C3H6

D.在铭基催化剂中适当加入CaO可促进过程2平衡正移而提高C3H8的平衡转化率

②若容器A中只发生反应I和反应n,C3H8的平衡转化率为a，C3H6的选择性（选择性

转化为目标产物所消耗丙烷的量

xlOO%)为W,计算反应I的平衡常数/=o（用平衡分压代替

转化的丙烷的量

平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）。

③按照容器A和容器B的气体组分比，将两组气体按相同流速分别通过催化剂固定床反应器，C3H8的

转化率和C3H6的选择性随时间变化如图所示：

随反应进行，A组中C3H8转化率明显降低的可能原因是,B组中CCh的作用是(用

化学方程式和必要的文字说明)。

(3)恒温恒容的密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8):p(CC)2):p(N2)=l:4:8的混合气体，

n(N2)=16mol,已知某反应条件下只发生反应IV和反应V(%,3为速率常数，只与温度有关且%>〃)：

反应IV：C3H8(g)+CO2(g)=C3H6(g)+H2O(g)+CO(g)k

反应V：C3H8(g)+6CO2(g)=9CO(g)+3H2O(g)H

实验测得丙烯的净生成速率方程为D(C3H6)=公P(C3H8)-Hp(C3H6),请在下图中画出丙烯的物质的

量随时间的变化趋势=

20.(10分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成催化剂，也用于颜料，防腐等工业；是一种白色粉末，微溶

于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在潮湿空气中易被氧化。某兴趣小组利用蚀刻液(主要含Cu2+、Fe3+、Fe2\

H+、C1)制备氯化亚铜，采用如下流程：

已知：

2++

①2CU+SO,+2Cr+H2O=2CuClJ+SO：+2H

3

②Cu++2so3~=[Cu(SO3)2]-

(1)步骤I发生反应的离子方程式o

(2)下列说法正确的是0

A.步骤I,可以用KMnCU溶液代替双氧水

B.步骤H,试剂X可以是CuO、CuCO3>Cu(0H)2等物质

C.步骤III,混合液中Na2cO3的作用是及时除去反应过程中产生的H+，避免产生SO2

D.步骤IV,为了防止CuCl被氧化，可用S02水溶液洗涤

(3)步骤III在如图所示装置中进行，仪器a的名称是；你认为恒压漏斗中所装试剂

是,理由是o

(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50g,将其置于过量的FeCb溶液中，待样品完全溶解后过滤，用

蒸储水洗涤烧杯、玻璃棒及滤渣2〜3次,将滤液及洗涤液一并转移到瓶中,加入指示剂2滴,立即用0.20mol/L

Ce(SO4)2标准溶液滴至终点，消耗Ce(SCU)2标准溶液24.00mL,样品中CuCl的质量分数为%(已

知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,且杂质不参与反应)。

温控磁力搅拌器

21.(12分)某研究小组按下列路线合成降压药尼卡地平。

O

N

已H网

RCNH3

ARC—CHCOOR'

(1)化合物c中含氧官能团的名称为硝基、。

(2)写出B-C的化学方程式-

(3)下列说法正确的是-

A.A-B的反应类型为取代反应

B.ImolE与足量H2反应，最多可消耗2m0IH2

C.ImolF与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3moiNaOH

D.尼卡地平的分子式为C26H27N3O6

(4)化合物G的结构简式为=

NH,O一

(5)设计以CH3OH、CH3cHO为原料合成E(/)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任

选)O

(6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式.

①分子中含［J(结构与苯相似)，无其他环;

②能发生银镜反应；

③1H-NMR谱检测表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。

【赢在高考・黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）

黄金卷03•参考答案

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

第I卷（选择题）

一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。

12345678910111213141516

CDDBACBBDBADCDCC

第II卷（非选择题）

二'非选择题：共5题，共52分。

17.（10分）

（1）@2（1分）sp3（l分）sp2（l分）

②非极性（1分）CO中存在C三O,CO2中存在C=O（1分）

（2）（CH3）3A1+NH3^A1N+CH4（1分）极性（1分）

164

（3）①铝（1分）r（P）（l分）②—7（1分）

1X1Ad

18.（10分）

（1）2SO2+O2+2Ca（OH）2=2CaSO4+2H2O（2分）

（2）ABC（2分）

（3）2CaCO3+4NO+3NaClO2=2Ca（NO3）2+3NaCl+2CO2

（4）AB（2分）

（5）取上层清液于试管中，加稀盐酸，无明显现象，再加入铜片，若产生无色气体，遇空气显红棕色，

说明含氮阴离子为硝酸根离子（2分）

19.（10分）

（1）266.66（2分）

0^22

（2）A（2分）――-一；（2分）C3H8分解产生的C附着于催化剂表面，使催化剂失活，反应速

率迅速减小（1分）CO2+CA2CO,消除催化剂上积碳，增加催化剂的稳定性和寿命；CO2促进C3H8按

过程2和3发生反应，减少C3H8裂解副反应，提高C3H6选择性（1分）

2.5

2.0

o

w

(

H1.5

3))。（曲线起点为0,纵坐标最大值不超过2且终点时为1）（2分）

陞1.0

0.5

0

时间/t

20.（10分）

2++3+

（l）2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O（1分）

（2）BCD（3分）

（3）冷凝管（1分）Na2co3、Na2sCh混合液（1分）若将CiP+滴入Na2co3、Na2s。3混合液中，则

易形成Na3[Cu（SO3）2]溶液或者生成Cu2（OH）2co3（2分）

（4）95.52%（2分）

21.（12分）

（1）（酮谶基、酯基（1分）

C1+H2O（2分）

（3）AC（2分）（4）HN

催化剂

（5）CH,CHO-----

OH浓破底,加热

NH.

（3分）

OHCOOCHOOCOCHO

（3分）

、

OHC0NCHO3NN

【赢在高考・黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）

黄金卷03

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：HlLi7C12N14016Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5

K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

第I卷

一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。

1.下列物质中属于难溶于水的碱性氧化物的是（）

A.SiO2B.Fe3O4C.CuOD.A12O3

【答案】C

【解析】A项，SiCh是酸性氧化物，A不符合；B项，Fe3O4虽然能与酸反应生成亚铁盐、铁盐和水，

但不存在对应的碱，不属于碱性氧化物，B不符合；C项，CuO难溶于水，与酸反应生成铜离子和水，属

于碱性氧化物，C符合；D项，AI2O3是两性氧化物，D不符合；故选C。

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为76的碘原子：

B.乙烷的球棍模型：上，

C.2-丁烯的结构简式：CH2=CHCH=CH2

D.用电子式表示NazO的形成过程：用4\。.々^42—>Na+［：O：］?Na+

【答案】D

【解析】A项，中子数为76的碘原子噜I,A错误；B项，乙烷的球棍模型B错误；C项，

2-丁烯的结构简式CH2=CHCH=CH2,C错误；D项，用电子式表示Na2O的形成过程

NaO.*4-^Na—>Na+［：O：］2Na+'D正确；故选D。

3.Na2SiC>3应用广泛，下列说法不正丽的是（）

A.Si元素位于周期表p区B.Na2SiC）3属于强电解质

C.NazSiCh的水溶液俗称水玻璃D.存放NazSiCh溶液的试剂瓶可以用玻璃塞

【答案】D

【解析】A项，Si原子的价层电子排布式为3s23P2,能量最高的电子排布在3P轨道上，则Si元素位于

周期表p区，A正确；B项，NazSiCh为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，则其属于强电解质，B正确；

C项，NazSiCh又称泡花碱，其水溶液是黏稠状液体，俗称水玻璃，C正确；D项，NazSiCh溶液具有黏性，

能将玻璃瓶塞与瓶口黏在一起，难以打开，所以存放NazSiCh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，D不正确；故

选D。

4.物质的性质决定用途，下列两者关系对应不氐理的是（）

A.铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料

B.FeCb溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板

C.CuS、HgS极难溶，可用Na2s作沉淀剂除去废水中的CM+和Hg2+

D.碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料

【答案】B

【解析】A项，合金的密度比成分金属一般较小，硬度一般比成分金属要大，故铝合金质量轻、强度

大，决定其可用作制造飞机和宇宙飞船的材料，A不合题意；B项，用FeCb溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路

板的原理为：Cu+2FeCl3=CuC12+2FeC12,反应中FeCb作氧化剂，与其溶液呈酸性无关，B符合题意；C项，

由于CuS、HgS极难溶，故可用Na2s作沉淀剂除去废水中的Ci?+和Hg2+,C不合题意；D项，碳化硅硬度

大，可用作砂纸、砂轮的磨料，D不合题意；故选B。

5.下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

选项ABCD

取阴极区少量

溶液于试管中,10%H5%H

实验W再滴加2滴铁鼠U2°2H2°2

11化钾溶液XJ自溶液背溶液

二且MnO昌

装置a

篁澧经过酸化的

①②>

3%NaCl溶液

关闭a、打开b,

实验验证牺牲阳极法验证MnC）2是H2O2

制备并收集氨气可检查装置的

目的保护铁分解的催化剂

气密性

【答案】A

【解析】A项，通过铁氧化钾溶液可以检验是否有亚铁离子生成，从而判断铁作电极情况，可用来验

证牺牲阳极法保护铁，故A正确；B项，收集氨气用向下排空气法，导管要插入试管底部，故B错误；C

项，验证MnCh是H2O2分解的催化剂，其他条件应相同，而图中H2O2的浓度不同，故C错误；D项，分

液漏斗上端与烧瓶连通，上下压强保持一致，液体始终可以顺利流下，不能检查装置的气密性，故D错误；

故选A„

6.制取乙烘时，常用CuSO4溶液除去乙烘中的杂质。反应为：

@H2S+CUSO4=CUSJ+H2so4

②24CUSO4+IIPH3+I2H2O8C113PI+3H3Po4+24H2SO4

下列分析正确的是（）

A.在燃料电池中，通入C2H2一极为正极

B.依据反应①可推出氢硫酸为二元强酸

C.反应②中若1.2molCuSO4发生反应，被氧化的PH3为0.156mol

D.Cu3P既是氧化产物，也是还原产物

【答案】C

【解析】A项，在燃料电池中，乙焕会失去电子，发生氧化反应，则通入C2H2一极为负极，A错误；

B项，氢硫酸为二元弱酸，B错误；C项，根据方程式可知，24moicuSO4~3PH3（被氧化），则若1.2molCuSCM

发生反应，被氧化的PFh为0.156mol,C正确；D项，Cu3P中的Cu是由+2价变来的，则Cu3P为还原产物，

D错误；故选C。

7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正硬的是（）

A.铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g,则电子转移的数目为0.4NA

B.ILO.lmol/LKzCnCh溶液中，CnCh?一的数目为O.INA

C.10gl4N16C>2和1602混合气体中含有的质子数为5NA

D.3.2gN2H4中含有的共价键的数目为0.5NA

【答案】B

【解析】A项,铁与水蒸气反应生成FesCU和氢气，3molFe变为Fe3O4,固体质量增加了4molxl6g/mol=64g,

32s

转移电子8mol,若固体质量增加了3.2g,则电子转移的数目为gjx8moixNAmoH=0.4M,故A正确；B

22+

项，K2Cr2O7溶液中存在着Cr2O7+H2O2CIO4+2H,ILO.lmol/LK2O2O7溶液中，CnC^一的数目小

于0.1M,故B错误；C项，“N16O2的摩尔质量为（14+16x2）g/mol=46g/mol,1个小凌。2分子中含有的质

10g

子数为7+2x8=23,10gMNi6O2中含有的质子数为磁篇*23NA=5NA；的摩尔质量为16x2=32g/mol,

10g1416

1个16。2分子中含有的质子数为2X8=16,10gi6O2中含有的质子数为不产7X16NA=5NA；所以10gNO2

和1602混合气体中含有的质子数为5NA,故C正确；D项，N2H4中有N-N和N-H键，1个N2H4分子中含

有共价键5个，3.2gN2H4的物质的量为O.lmol,含有的共价键的数目为0.5M,故D正确；故选B。

8.下列说法不亚鲫的是（）

A.甘油醛是最简单的醛糖，存在对映异构体

B.蛋白质溶液中加入少量的硫酸镂溶液产生白色沉淀，加水后溶解

C.核酸是由核甘酸单体缩聚形成的生物大分子，其单体水解得到核甘和磷酸

D.在酸催化下，等物质的量的苯酚和甲醛反应得到线型结构酚醛树脂

【答案】B

【解析】A项，甘油醛是最简单的醛糖，分子中仅含有一个手性碳原子，存在对映异构体，A项正确；

B项，蛋白质溶液中加入少量盐溶液能促进蛋白质的溶解，当盐达到一定浓度时，会使蛋白质的浓度降低

从中析出，该作用称为盐析，盐析为可逆过程，加水后溶解，B项错误；C项，核酸是由核昔酸单体缩聚形

成的聚合物，核昔酸进一步水解得到核甘和磷酸，C项正确；D项，在酸催化下，等物质的量的苯酚和甲醛

反应，苯酚邻位或对位的氢原子与甲醛发生缩聚反应生成线性结构酚醛树脂，D项正确。故选B。

9.下列离子方程式书写正确的是

2+

A.NaHCCh溶液的水解：HCO3+H2OCO3+H3O

3+2

B.向A12（SO4）3溶液中滴加Na2c03溶液：2A1+3CO3-A12（CO3）31

C.向Fe2（SC）4）3溶液中通入足量H2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S；

2+

D.向Ca（C10）2溶液中通入少量S02：Ca+3C10+S02+H20=Cl+CaS04i+2HC10

【答案】D

【解析】A项，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，水解方程式为：

HCO3-+H2OH2co3+OH,A错误；B项，铝离子和碳酸根离子发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化

碳，离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）31+3CO2f,B错误；C项，硫化氢是弱电解质，不能拆，

并且三价铁可以把硫离子氧化为单质硫，则离子方程式为：2Fe3++H2s=2Fe2++S[+2H+,C错误；D项，次氯

酸根离子有强氧化性，可以将二氧化硫中+4价硫氧化为硫酸根离子，并且二氧化硫少量，最终应该同时生

2+

成次氯酸，则离子方程式为：Ca+3ClO+SO2+H2O=Cl+CaSO4；+2HClO,D正确；故选D。

10.一种高分子化合物W的合成路线如图（图中/表示链延长）:

下列说法不E9的是（）

A.化合物Y中最多18个原子共平面

B.化合物Z的核磁共振氢谱有3组峰

C.高分子化合物W具有网状结构

D.X、Y、Z通过缩聚反应合成高分子化合物W

【答案】B

【解析】A项，苯环和双键为共面结构，结合单键可旋转特点可知，化合物Y中最多18个原子共平面，

A正确；B项，对比X、Y、W可知化合物Z中氢原子种类不止3种，B错误；C项，高分子化合物W为

通过缩聚反应生成的高分子化合物,，具有网状结构，C正确；D项，结合高分子化合物W结构可知为缩聚

反应合成高分子化合物，D正确；故选B。

11.下X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2P轨道上有两个未成对电子，Z

最高能级电子数是总电子数的一半，M是同周期主族元素中原子半径最大的，Q与Z的某种化合物可作为

新型自来水消毒剂。下列说法不乏强的是（）

A.第一电离能：Y>X>Z>M

B.X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物

C.X、Z与M三种元素形成的化合物中可能含有非极性共价键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Y

【答案】A

【解析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。M是同周期主族元素中原子半径最

大的，则M为Na,Z最高能级电子数是总电子数的一半，则Z为O,X的2P轨道上有两个未成对电子，

则X为C,Y为N,Q与Z的某种化合物可作为新型自来水消毒剂，则Q为Cl。A项，根据同周期从左到

右第一电离能呈增大趋势，但第nA族大于第niA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下第一电离

能逐渐减小，则第一电离能：Y>Z>X>M,故A错误；B项，X的氢化物可能是固体，其沸点可能高于Z

的氢化物，故B正确；C项，X、Z与M三种元素形成的化合物中可能含有非极性共价键，比如草酸钠，

故C正确；D项，根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯非金属性比氮非金属性

强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Y,故D正确。故选A。

12.用钛铁矿(主要成分为FeTiCh,含有少量MgO、SiCh等杂质)制备LiFePCU的工艺流程如图所示:

盐酸

TiO2-xH2O

钛铁矿百滤液①If已知：钛铁

、由、7fc…双氧水Li2co3、草酸

滤液②H3PO4"过滤'FeP04—"L1Fe04

24

矿经盐酸浸取后钛主要以TiOCV-形式存在，Ksp(FePC)4)=1.0x10-22,^sp[(Mg3(PO4)J=1.0xl0-o下列

说法不巧确的是()

A.滤液①中含有Fe2+、Mg2+

B.相同温度下溶解度：Mg3(PO4)2>FePO4

C.煨烧的主要反应为2FePO4+Li2cO3+H2c2O4蟹2LiFePCU+3CO2T+H20T

D.为保证水解过滤时能完全除钛，需调pH至溶液呈碱性

【答案】D

【解析】向钛铁矿(主要成分为FeTiCh,含有少量MgO、SiCh等杂质)中加入盐酸，SiCh与盐酸不反应，

FeTiCh、MgO分别转化为TiOCL、、Fe2\Mg2+,过滤后将滤液①控制pH使TiOCL2-水解生成TiCh-xIhO,

将其过滤后向滤液②中加入双氧水将Fe2+氧化生成Fe3+,加入H3PCU将Fe3+沉淀生成FePCU,FePCU与Li2co3、

2+

草酸在高温条件下煨烧得到LiFePCU。A项，FeTiO3>MgO都能与盐酸反应，滤液①中含有Fe?+、Mg,

3224

故A正确；B项，FePCU的溶解度为s=41.0x10-22=L0xlC)Tmol/L,^sp[(Mg3(PO4)2]=(3s)x(2s)=1.0xlQ-,

Mg3(POj的溶解度为=旧1乂10一5,则相同温度下溶解度：Mg3(PO4)2>FePO4,故B正

确；C项，“高温燃烧”过程中Fe元素化合价由+3降低至+2被还原，因此草酸被氧化生成CO2,C元素化合

价由+3升高至+4,根据氧化还原反应化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为2FePO4+

Li2cO3+H2c2O4惘烧2LiFePO4+3CO2T+H2OT,故C正确；D项，若调pH至溶液呈碱性，Fe?+也会形成氢氧

化亚铁沉淀，故D错误；故选D。

13.电解硫酸钠溶液制取电池正极材料LiNijCoiM\C)2的前驱体N%COiMni(OH)2,其工作原理如图

333333

所示:

下列说法不亚做的是（）

A.a是直流电源的正极，石墨电极发生氧化反应

B.交换膜A是阴离子交换膜，通电一段时间，I室pH降低

C.当产生O.lmol的NiiC0jMnj（0H）2时，标准状况下纯钛电极上至少产生M2L气体

333

D.若将纯钛电极直接放入n室，则纯钛电极上会有金属与前驱体附着而使产率降低

【答案】c

【解析】由图可知，前驱体在in室生成，则n室的金属阳离子进入ni室，交换膜B为阳离子交换膜，

则右侧纯钛电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2f+2OH-,OH与金属阳离子结合得到前驱体，为保持电

荷守恒，交换膜A为阴离子交换膜，左侧石墨电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,所以电解过

程实际上是电解水。A项，石墨为阳极，发生氧化反应，则a为电源的正极，故A正确；B项，交换膜A

为阴离子交换膜，左侧电极反应式为2H2O-4e-=O2T+4H+,产生H+,故pH降低，故B正确；C项，每生成

0.1