人教版化学九年级下册全册综合复习测试卷(含答案)

人教版化学九年级下册全册综合复习测试卷

限时：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：C—120—16Na—23Cl—35.5K—39

Ca—40

一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）

1,中国传统文化博大精深，下列传统工艺、古诗词或俗语中不涉及化学变化的

是（）

A.曾青（Qis。,溶液）得铁则化为铜

B.爆竹声中一岁除

C.蜡炬成灰泪始干

D.酒香不怕巷子深

2.下面是生活中一些常见物质的近似pH,其中酸性最强的是（）

A.醋酸（pH=2.5）B,橘子汁（pHM.4）

C.草木灰水（pH旬LI）D.炉具清洁剂（pH=12.4）

3.下列实验操作中正确的是（）

A.测定溶液的酸底度B.称量固体C.二氧化碳脸满D.蒸发结晶

4.科学兴趣小组探究金属R的活动性时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生,

同时生成正二价的盐；将R放入ZnSC>4溶液中无任何变化。则下列化学方程

式正确的是（）

A.R+MgCl2==RCl,+MgB.R+2AgCl===RCl?+2Ag

C.R+2HC1=RC12+HJD.A1+RSO4===A1SO4+R

5.下列有关物质用途的说法中正确的是（）

A.KNO3XNH4cl都能用作化肥

B.NaOH、CaO都能用作食品干燥剂

C.稀盐酸、稀硫酸不能用于除铁锈

D.NaHCO3xCa（OH）2都能用于治疗胃酸过多症

6.下列说法正确的是（）

1

A.甲醛的水溶液可用于海产品保鲜

B.用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”

C.钙、铁、铅都是人体必需的微量元素

D.维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量

7.推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是（）

A.用洗洁精除油污是乳化作用，用汽油除油污也是乳化作用

B.复分解反应的反应物、生成物都是化合物，反应物、生成物都是化合物的

反应不一定是复分解反应

C.碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体，能与酸反应产生气体的物质一定是

碳酸盐

D.复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分

解反应

8由℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充

分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列

说法中错误的是（）

目自

烧杯①烧杯②

图1图2

A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾

B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液

C.将。℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g

D.℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有固体剩

余

9.下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜加过量铁粉，充分反应，过滤

B鉴别NH4CI和NH4NO3取样，加熟石灰研磨，闻气味

2

加入过量氢氧化钠溶液，过滤，

C除去氯化钠溶液中少量的氯化镁

向滤液中加稀盐酸至中性

D鉴别氢氧化钠固体和硝酸镂固体取样，加水溶解，观察温度变化

10.下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（）

A.NH4+XNa+、NO3-、CO32-

B.NO3-XC112+、SO42-XOH-

C.Mg2+、K+、SO42-XCl-

D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-

11.如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下

列有关说法正确的是（）

蓝

色

溶

液

无色气体白色沉淀

A.甲可能是无色酚酉太溶液

B.乙、戊一定是金属单质

C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐

D.若丙为氯化钢溶液，则该反应没有体现酸的通性

12.实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实

验。下列说法正确的是（）

A.若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质

B.若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物

C.若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色

D.若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种金属阳离子

二、填空题（本题包括4小题，共42分）

3

13.(8分)化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：

①食醋②Ca式POJ③葡萄糖④活性炭

⑤熟石灰⑥维生素A⑦大理石⑧CH,

请选择合适物质的序号填空：

(1)农业上常用作磷肥的是___________o

(2)能为人体提供能量的物质是________。

(3)常用作厨房调味品的是___________o

(4)常用于改良酸性土壤的是o

(5)常用作建筑材料的是_____________o

(6)最简单的有机化合物是____________o

(7)人体缺乏后能导致夜盲症的是o

(8)常用于冰箱除异味的物质是o

14.(16分)人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。

(1)钢铁容易与空气中的等物质接触发生反应生成铁锈，实验室

可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应的化学方程式是

⑵镒钢主要成分是铁、镒、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，镒钢属于

(填“纯净物”或“混合物”)，其硬度________(填“>”“V”或“=”激。

⑶地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁难溶于水，可用海水中提取的

氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是

(4)铝、铁'铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是铁制品易

生锈，需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理,

这是因为铝表面容易形成;为验证AhFe、

Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是________o

①Al、FeSC)4溶液、Cu

②A^SOJ溶液'Fe、CUSO4溶液

③Al、Fe、CUSO4溶液

15.(8分)某兴趣小组用硝酸钾进行了如图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的

4

关系如图乙所示。

f溶解度/g

110.0--------------

2。:加入4)g硝酸20、升温蒸发60：63.9

|_|钾并充分溶解11…60g水.31.6

20.9

100/①②0102030405060温度/苒

甲乙

⑴从硝酸钾的饱和溶液中得到硝酸钾晶体，可采用的方法是

⑵①中未溶解的硝酸钾质量为go

(3)②中硝酸钾溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(4)②中溶液的溶质质量分数为o

16.(10分)已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B

为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染

和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“一”表示相连的两种

物质能发生反应，“一”表示转化可一步实现)。部分反应物、生成物及反应

条件已省略。请回答下列问题：

~h]PD-

YVvir

c

JA\1L

B||E

(1)B物质的化学式为o

(2)A和C反应的化学方程式为o

(3)C和E反应的实质为o

(4)B-A(填“一定是”或“可能是")置换反应。

(5)D—E的化学方程式为o

三、实验探究题(本题包括1小题，共14分)

17.我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在

工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组

同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方

案。

5

【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOHo

【设计与实验】方案甲：“气体质量法”

⑴按如图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装

置A中。

(2)打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。

(3)关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。

(4)待装置A中无气泡产生后打开止水夹K,再次通入氮气一段时间后，关闭止

水夹K,第二次称量装置C的质量，并记录。

(5)计算。

【分析与讨论】①装置A中发生反应的化学方程式为

②装置B中浓硫酸的作用是.

③步骤(4)中再次通入氮气的目的是.

④装置D的作用是.

方案乙：“沉淀质量法”

写出上述流程中相关反应的化学方程式:

【得出结论】同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。

请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为

_________________________________________S含有以上("的代数式表示)。

【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是^________

6

（填字母）。

A.节约能源B.操作简便

四、计算题（本题包括1小题，共8分）

18.某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化镒制取氧气并回收剩余固体，实验过程如图

所示。

计算所用氯酸钾、二氧化镒混合物的总质量。

7

期末综合素质评价

一、1.D点拨：酒香不怕巷子深说明分子在不断地运动，此过程中没有新物质

生成，属于物理变化。故选D。

2.A3.D4.C5.A

6.B点拨：钙是人体必需的常量元素，铅不是人体必需的元素，是有害元素，

C错误；维生素不能为人体提供能量，D错误。

7.B点拨：洗洁精除油污是乳化作用，汽油除油污是因为汽油能溶解油污，A

错误；活泼金属也能与酸反应生成H2,C错误；有沉淀、气体或水生成的反

应不一定是复分解反应，D错误。

8.D点拨：％℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故等质量的两种物

质分别加入100g水中，能完全溶解的是氯化钾，有固体剩余的是硝酸钾，A

正确；烧杯②中有KNO3固体剩余，上层清液一定是KNO3的饱和溶液，B

正确；将0℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，设加水的质量为

羽稀释前后，溶质的质量不变，由溶解度曲线可知，4℃时，硝酸钾的溶解

_25g一一

度为25g,50gX]00g+25gXl0°%=(5°g+x)x5%,x=150g,需加水150g,

C正确；q℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，相当于增加溶剂

的质量，硝酸钾会继续溶解，烧杯中不一定有固体剩余，D不正确。

9.B

10.C点拨：pH=3,溶液呈酸性，含有大量的H+,OH-xCO32-XHCO3不

能与之大量共存。

11.D点拨：紫色石蕊溶液遇酸变红，可知甲是紫色石蕊溶液，A错误；稀硫

酸遇乙后得到蓝色溶液,遇戊后得到黄色溶液，可知蓝色溶液是硫酸铜溶液，

即乙是氧化铜或氢氧化铜，黄色溶液是硫酸铁溶液，即戊是氧化铁或氢氧化

铁，B错误；稀硫酸与丙反应得到白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钢，属于盐，

C错误；氯化与贝溶液与稀硫酸反应过程中氢离子未发生变化，没有体现酸的

通性，D正确。

12.D点拨：金属活动性Al>Zn>Cu>Ag,将锌粉、铝粉加入含Cu(NC)3)2、

AgNC^和A1(NC)3)3的废液中，A1先与AgNC>3反应。当滤液呈无色时，

CU(NO3)2XAgNC>3全部反应，滤液中的溶质一定有A1(NO3)3,可能有

8

Zn(NO3)2,不可能有三种溶质，A错误；滤液中加入KC1溶液产生白色沉淀,

则AgNC>3过量，滤渣中只有Ag,B错误；若滤渣由三种金属组成，即为

Cu、Ag\Zn,CU(NO3)2VAgNC^全部反应，滤液呈无色，C错误；滤渣中

加入稀盐酸无气泡产生，则Zn、Al完全反应，若CU(NC>3)2'AgNC)3恰好完

全反应，则滤液中的金属阳离子为Zn2+、A13+,D正确。

二'13.⑴②(2)③(3)①(4)⑤(5)⑤⑦(6)⑧⑺⑥(8)④

14.(1)氧气和水；Fe,O,+3HoSO==Fe,(S0,),+3H,0

(2)混合物；〉

(3)MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2；+CaCl2

(4)铜；一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步被氧化；③

15.⑴降温结晶(2)8.4(3)不饱和(4)50%

16.(l)Fe2O3

(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2T

(3)H+与OH结合生成水分子

(4)可能是

(5)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3；+2NaOH(合理即可)

三、17.方案甲：【分析与讨论】@Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+COJ

②吸收二氧化碳中的水蒸气

③使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收

④防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置

方案乙：Na2CO3+CaCl2===CaCO3；+2NaCl

【得出结论】