辽宁省沈阳市2024高三化学上学期第一阶段测试题

辽宁省沈阳市2024高三上学期第一次阶段测试化学科试卷可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、选择题(每道题只有一个正确答案)1.下列说法中正确的是A.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应B.将标况下VLA气体(相对分子质量为M)溶于0.1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为C.液态氯化氢、熔融氢氧化钾、固体硫酸钡都是电解质D.金属氧化物肯定是碱性氧化物2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、B.0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C.0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D.0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、3.能正确表示下列反应的离子方程式是A和混合溶液与足量NaOH反应：B.中加入过量溶液：C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：D.将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1的溴化亚铁溶液中：4.将0．4gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是A. B.C. D.5.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶16.在碱性溶液中与反应生成、和，消耗与的物质的量之比为5：6，则x的值是A.2 B.3 C.4 D.57.下列说法错误的是A.将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为6.25mol/LB.将质量分数为98%的与水等体积混合，混合后的质量分数大于49%C.某溶液的密度为1.2，的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5molD.1mol氧气在放电条件下，有30%转化为，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.68.下列说法正确的是A.1mol和混合物中含有的阴、阳离子总数是3B.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子数目为0.46C.1.12L含有3.4个质子D.2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为9.一块11.0g的铁铝合金，加入肯定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中无存在，加热除去多余的，当加入200mL6NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法正确的是A.该合金中铁的质量为5.4gB.所加的稀硫酸中含0.6molC.合金与稀硫酸反应共生成0.45molD.该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.310.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④11.将和X气体分别通入溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不行能是A. B. C. D.12.试验室通过称量样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列状况会导致测定值偏低的是A.试验前试样未经干燥 B.试样中含有少量碳酸氢铵C.试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样迸溅出来13.下列试验操作、方法和装置均正确的是A.图①为制取少量氧气并可以限制反应停止B.图②为碳酸氢钠受热分解C.图③为比较高锰酸钾、氯气和硫的氧化性D.图④为配制100mL2mol/L稀硫酸溶液14.将22.4L某气态氮氧化合物与足量灼热铜粉完全反应后生成氮气的体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为A.NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O415.用图中所示的装置进行试验，试验现象与预料不一样的是①中的物质②中的物质预料现象A浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸③中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液为蓝色D饱和亚硫酸溶液蓝色石蕊试液②中溶液先变红又褪色A.A B.B C.C D.D二、非选择题(共55分)16.钛合金密度较小，常温下特殊稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必需金属材料。I.由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁：，还含有少量、等杂质)制备的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）为提高酸浸效率，可实行的措施有_______、_______(写两种)。（2）中Ti的化合价为_______，“酸浸”中，反应的离子方程式为_______。（3）加入铁屑的作用是_______。（4）①试验室完成“操作I”需用到的玻璃仪器有烧杯、_______，废渣的主要成分是_______。②试验室完成“操作Ⅱ”包括的详细操作有_______，_______，过滤，洗涤，干燥。II.以为原料，采纳亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：（5）沸腾氯化炉中反应的化学方程式为_______。（6）制备海绵钛中Ar作用是_______。17.某探讨小组设计如下所示试验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、的反应。已知：①NO与可发生反应②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为③在溶液中存在平衡(棕色)I.关闭，打开，探究NO与铜粉的反应并检验NO。（1）反应起先前，打开，通入一段时间，其目的是_______。（2）装置B中盛放的试剂为水，其作用是_______。（3）装置F中试验现象为_______。II.关闭，打开，探究NO与的反应并制备。（4）装置G的作用是_______。（5）若省略装置C，则进入装置G中的气体除、NO外，可能还有_______(填化学式)。（6）测定反应后装置E中的含量，已知在酸性条件下，可将还原为，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100的酸性溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性溶液。①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。②样品中的质量分数为_______(用含有a、b的代数式表示)。18.铜及其化合物在科学探讨和工业生产中具有很多用途，请回答下列问题：（1）写出基态Cu原子的价电子排布式_______。（2）已知高温下比CuO稳定，从核外电子排布角度说明高温下更稳定的缘由_______。（3）协作物中碳原子的杂化类型是_______，配体的空间构型为_______。协作物所含元素的电负性由大到小的依次是_______(用元素符号表示)。（4）M原子的价电子排布式为，铜与M形成化合物的晶胞如图所示。①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，其中原子坐标参数D为(0，0，0)，E为，则F原子的坐标参数为_______。②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_______pm(写出计算式)。19.奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为。请回答下列问题：（1）A的名称是_______；B中所含官能团的名称是_______。（2）反应①反应类型_______。（3）反应⑤的化学方程式为_______。（4）A→G分子中具有手性碳的分子有_______个。（5）写出满意下列条件的E的同分异构体的结构简式_______。I.苯环上只有三个取代基II.核磁共振氢谱图中只有4组汲取峰III.1mol该物质与足量溶液反应生成2mol化学科试卷可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、选择题(每道题只有一个正确答案)【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】D二、非选择题(共55分)【16题答案】【答案】（1）①.适当升温②.延长酸浸时间（2）①.+4②.（3）将还原成（4）①.漏斗和玻璃棒②.③.蒸发(加热)浓缩④.冷却(降温)结晶（5）（6）作爱护气【17题答案】【答案】（1）解除装置内的空气，防止干扰试验（2）除去挥发出的硝酸杂质（3）溶液由浅绿色变为棕色（4）汲取未反应完的NO，防止污染空