3.1铁及其化合物课件高一上学期化学人教版2

铁及其化合物回忆钠元素的研究方法方法建模铁元素的研究方法方法建模战国时期最大的铁器——长方形铁炉人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。1、铁的用途与存在

铁在人类物质文明中起到最为重要的作用，在我国春秋时期就开始生产和使用铁器。在现代社会中，铁也是物质世界的支柱之一，可以说没有铁就没有多姿多彩的世界。铁是人体必需的一种微量元素，如果人体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生贫血。一、铁的单质

自然界中的铁既有游离态，陨铁又有化合态赤铁矿(Fe2O3)黄铁矿(FeS2)磁铁矿(Fe3O4)在地壳中铁含量居第四位，仅次于氧，硅，铝。一、铁的单质1、铁的用途与存在2、铁的物理性质银白色金属单质特性：能被磁铁吸引导电、导热性、延展性良好一、铁的单质铁粉为黑色

(1)与非金属单质反应

①

Fe与Cl2

反应:

②Fe与S

反应:

③Fe与O2反应:

点燃：3、铁的化学性质铁有变价:

+2价

+3价与较弱氧化剂反应如硫单质……与较强氧化剂反应如氯气……高中化学必修一人教版（2019）第三章第一节第一课时铁的单质课件(共27张PPT)【思考】通过前面的学习我们知道钠可以和冷水反应，那么铁能否与水发生反应呢？(2)与水反应KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu从金属的活动顺序来推断：思考：(1)水蒸气怎样制取？(2)反应的条件？

高中化学必修一人教版（2019）第三章第一节第一课时铁的单质课件(共27张PPT)【装置图】教材设置了以下装置，想想其中的原理。

提供水蒸气收集氢气高温加热(3)肥皂液的作用？【实验验证】

【现象和结论】铁+水蒸气气泡明火点燃爆鸣声氢气试管内的固体仍为黑色（高温）【化学方程式】【再现情景】在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或者是钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥，这样操作的原因是什么？避免高温下铁与水反应，生成四氧化三铁(4)与某些盐溶液反应

①

Fe与CuSO4溶液反应:

②

Fe与FeCl3溶液反应：（置换反应）（归中反应）(3)与酸反应①

与盐酸、稀硫酸反应:

注意：常温下，Fe遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化（表面生成致密的氧化膜）②与硝酸反应：化学式FeOFe2O3（铁红）Fe3O4（磁性氧化铁）氧化物类别色态铁的价态水溶性稳定性与酸反应与CO反应二、铁的氧化物化学式FeOFe2O3（铁红）Fe3O4（磁性氧化铁）氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2价+3价+2价、+3价水溶性不溶不溶不溶稳定性稳定稳定与酸反应与CO反应二、铁的氧化物FeO+2H+

══Fe2+

+H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O课堂小结Fe单质（较活泼金属）较弱氧化剂（H+、Cu2+、S等）较强氧化剂（Cl2、HNO3等）Fe2+Fe3+

存在形式有单质形式的存在，但主要以+2价和+3价化合物形态存在

Fe的氧化物

FeOFe2O3Fe3O4稀盐酸、稀硫酸反应Fe(OH)3Fe(OH)2制备Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓颜色红褐色白色絮状溶解性难溶于水难溶于水与酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O稳定性三、铁的氢氧化物性质比较白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色1、Fe3+、Fe2+的检验方法四、铁盐和亚铁盐Fe3+

Fe2+溶液颜色黄色 浅绿色加NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2