2024-2025学年高中化学模拟测试卷二含解析

PAGE8-模拟测试卷(二)(时间：60分钟满分：100分)第一部分选择题一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1．在生产生活中，下列不属于化学改变的是()A．用海带提取碘单质 B．用铝热反应焊接铁轨C．用石油分馏得汽油 D．蛋白质变性解析：海带中含有的有机碘制成碘单质化合价发生了改变，是化学改变；铝热反应焊接铁轨时氧化铁被还原为铁单质，是化学改变；蛋白质变性是化学改变；石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理改变，故选C。答案：C2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是()A．H2SO4 B．NaClC．MgCl2 D．NaOH解析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ⅠA、第ⅡA族和第ⅥA、第ⅦA族之间易形成离子键，离子化合物中肯定含有离子键。答案：D3．在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。发生反应的化学方程式如下2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，下列有关说法正确的是()A．该化学反应属于置换反应B．该化学反应中FeCl3是还原剂，发生氧化反应C．反应过程中各元素的化合价都发生改变D．反应中Cu失去电子解析：A项，题给化学反应中生成物是两种化合物，该化学反应不属于置换反应，A错误；B项，该化学反应中铁元素化合价从＋3价降低到＋2价，得到电子，FeCl3是氧化剂，发生还原反应，B错误；C项，反应过程中只有铁和铜两种元素的化合价发生了改变，氯元素的化合价未发生改变，C错误；D项，反应中Cu元素化合价从0价上升到＋2价，失去电子，D正确答案：D4．工业上冶炼单质钠的反应为2NaCleq\o(=,\s\up7(肯定条件))2Na＋Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为()A．电解法 B．热还原法C．热分解法 D．置换法解析：金属钠是活泼金属，工业上采纳电解熔融氯化钠的方法冶炼，即2NaCleq\o(=,\s\up14(电解))2Na＋Cl2↑，答案选A。答案：A5．将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生猛烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个试验事实说明该反应()A．是放热反应 B．是吸热反应C．反应过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量等于生成物的总能量解析：一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，将化学能转化为热能，答案选A。答案：A6．下列行为不符合平安要求的是()A．点燃CH4前，必需检验气体的纯度B．做试验剩余的金属钠不得干脆丢弃在废液缸中C．大量氯气泄漏时，快速离开现场并尽量往低处去D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌解析：A项，可燃性气体假如纯度不足，点燃时简单发生爆炸；B项，钠易于水反应生成氢氧化钠和氢气；C项，氯气有毒，氯气的密度大于空气，人往高处走才对；D项，浓硫酸溶于水放热，密度大于水。答案：C7．将16.8g碳酸氢钠粉末加热完全反应后，标准状况下产生CO2气体的体积为()A．1.12L B．2.24LC．11.2L D．22.4L解析：16.8g碳酸氢钠的物质的量为eq\f(16.8g,84g·mol－1)＝0.2mol，依据反应2NaHCO3eq\o(=,\s\up14(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，产生的二氧化碳为0.1mol，标准状况下的体积为2.24L。答案选B。答案：B8．下列有机物中，存在同分异构体的是()A．CH4 B．CH3CH3C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH3解析：同分异构体是分子式相同，但结构不同的有机物。可以依据书写同分异构体的方法分析推断。答案：D9．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是()选项性质用途A次氯酸有强氧化性用作漂白剂B氧化铝熔点很高制造耐火坩埚C硅有导电性制造光导纤维D硫酸有酸性用于金属加工前的酸洗解析：次氯酸有强氧化性，可以使有色布条褪色；氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料；二氧化硅用于制造光导纤维；金属表面的锈能溶于酸。答案：C10.下列方程式不正确的是()A．eq\o(=,\s\up7(△))CO↑＋2SO2↑＋2H2OB．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2＋5O2eq\o(→,\s\up7(点燃))4CO2＋2H2OC．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H＋＋Cl－D．＋解析：A项，碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳、二↑＋2SO2↑＋2H2O，错误。答案：A11．氢氧燃料电池构造如图所示，其电池反应方程式为：2H2＋O2=2H2O。下列说法不正确的是()A．多孔金属a作负极B．多孔金属b上，O2发生还原反应C．电池工作时，电解质溶液中OH－移向a极D．正极的电极反应为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O解析：由电池反应方程式可知，还原剂氢气在负极多孔金属a上放电，电极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O，氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－。A项，还原剂氢气在负极多孔金属a上放电，正确；B项，氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，发生还原反应，正确；C项，电池工作时，阴离子向负极移动，电解质溶液中OH－移向a极，正确；＋2H2O=4OH－，错误。答案：D12．N、Al、Si、S四种元素相比较，原子半径最大的是()A．S B．NC．Al D．Si解析：同一周期，自左而右原子半径减小；同一主族，自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞Si＞P＞S，P＞N，原子半径最大的是Al，故选C。答案：C13．NOx能形成酸雨，酸雨的pH范围是()A．pH小于7 B．pH小于5.6C．pH大于5.6 D．pH小于0解析：正常雨水因为溶解了空气中的二氧化碳，其pH约为5.6。NOx溶于雨水后与水反应生成硝酸，雨水的酸性增加，pH减小，则酸雨的pH＜5.6，故选B。答案：B14．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是()A．只有甲烷不能因化学反应而使高锰酸钾酸性溶液褪色B．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多C．除甲烷外，其余两种分子内全部原子共平面D．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃解析：甲烷、苯都不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，A错误；在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，B错误；甲烷是正四面体结构，原子不共平面，乙烯和苯是平面结构，全部原子共平面，C正确；甲烷属于饱和烃，乙烯和苯是不饱和烃，D错误。答案：C15．C2H6＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))C2H5Cl＋HCl的反应类型为()A．取代反应 B．加成反应C．酯化反应 D．消去反应解析：乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，A项正确。答案：A二、单项选择题Ⅱ：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。选做题A组(化学与生活)16．正常膳食中除糖类、脂肪、蛋白质以外，不须要的有()A．水 B．微量维生素C．矿物质 D．食品添加剂解析：人体须要的养分素有七大类：糖类、油脂、蛋白质、水、维生素、矿物质(无机盐)和膳食纤维。答案：D17．为了改善食品的色、香、味，我们常常在食物中加入某些食品添加剂。下列食品添加剂的运用不合理的是()A．在烹饪食物时，加入适量食盐B．在饮料制作中，常加入适量的自然色素C．在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂D．在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋解析：人体摄入大量亚硝酸钠能够致癌，应按规定添加亚硝酸钠作为食品添加剂。答案：C18．服用阿司匹林类药物，可能会出现副作用。若出现水杨酸反应，应当实行的措施是()A．饮用大量清水 B．洗胃C．削减用药量 D．停药，静脉注射NaHCO3溶液解析：乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应而削减对胃的刺激作用，所以选D。答案：D19．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是()A．铜和铁都是热和电的良导体B．棉纱和蚕丝都属于合成纤维C．玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D．聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜解析：A项，铜和铁都是热和电的良导体，正确；B项，棉纱属于自然纤维，蚕丝属于蛋白质，错误；C项，玻璃是硅酸盐材料，光导纤维的成分是二氧化硅，错误；D项，聚乙烯可制成食品保鲜膜，聚氯乙烯受热产生有毒气体，不行制成食品保鲜膜，错误。答案：A20．“爱护环境、爱护地球”已成为人类共同的呼声。下列措施不利于爱护环境的是()A．主动推广运用新型环保装饰材料B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C．限制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理解析：生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理，污染土壤和地下水，不利于环境爱护。答案：D选做题B组(化学与技术)21．石灰石是一种化工原料，可以通过化学反应生成一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()A．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2C．纯碱属于碱，俗名苏打D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应解析：漂粉精为氯气和氢氧化钙反应的产物，2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其主要成分是次氯酸钙和氯化钙，A项错误；NH3极易溶于水且溶液呈弱碱性，再通入CO2使之更多地转化为HCOeq\o\al(－,3)，故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2制NaHCO3，碳酸氢钠受热分解制取纯碱，B项正确；纯碱是碳酸钠，俗名苏打，属于盐，C项错误；向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2制取碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价没有改变，属于非氧化还原反应，但制备漂粉精的反应中氯元素的化合价由0价变为－1价、＋1价，属于氧化还原反应，D项错误。答案：B22．下列有关海水提溴的叙述中，不正确的是()A．海水中的溴是以Br2形式存在，利用空气吹出法可获得Br2B．利用空气吹出法提溴的过程为氯化→吹出→汲取C．氯化过程发生反应为2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－D．汲取过程中，先用SO2将Br2还原为HBr，再用Cl2氧化HBr得到Br2解析：海水中的溴元素是以Br－形式存在，A项错误。答案：A23．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列冶炼出金属锂的方法是()A．电解法 B．热还原法C．热分解法 D．铝热法解析：可以依据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来推断，锂的金属性介于钠和镁之间，应当与钠、镁的冶炼方法相同，都用电解法才能得到金属单质。答案：A24．制取漂白粉、配制波尔多液和石硫合剂及改良酸性土壤时，都要用到的物质是()A．硫黄 B．熟石灰C．胆矾 D．石膏解析：漂白粉是由Cl2与Ca(OH)2反应制得；波尔多液是CuSO4与熟石灰配制的；石硫合剂是熟石灰与硫黄配制的。答案：B25．农用化肥和城市生活污水排放会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是()A．NHeq\o\al(＋,4) B．NOeq\o\al(－,2)C．NOeq\o\al(－,3) D．有机氮解析：亚硝酸盐在人体内含量过高时会诱发癌症。答案：B其次部分非选择题三、非选择题：本大题包括3小题，共40分。(26题12分，27题14分，28题14分。)26．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于爱护环境。试验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分试验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________________________________________________________(用化学方程式表示)。(2)铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是______________________________________________。解析：铜与稀硫酸不反应，加入H2O2可以将铜氧化为CuO，CuO与稀H2SO4反应。H2O2不稳定，受热分解生成水和氧气，氧气逸出。答案：(1)Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O(2)加热(至沸)27．某爱好小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的试验。(1)装置④中NaOH溶液的作用是_______________________。(2)试验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，