山西省运城市高中联合体2024-2025学年高二化学上学期12月阶段性测试试题

PAGE7-山西省运城市中学联合体2024-2025学年高二化学上学期12月阶段性测试试题考生留意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清晰。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选修四第一章至第四章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A.pH＝3的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－B.透亮的溶液中：K＋、Na＋、SO42－、MnO4－C.＝10－12的溶液中，NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D.由水电离的c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Al3＋2.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1，反应前CO物质的量为12mol，平衡后CO物质的量为10mol。下列说法正确的是A.上升温度，CO浓度增加，表明该反应是吸热反应B.反应前H2S物质的量为7molC.通入H2S后，正反应速率增大，逆反应速率减小D.达到平衡后，再充入4molH2S和2molH2，平衡不移动3.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O；②3I2＋3HSO3－＋3H2O＝6I－＋3SO42－＋9H＋。当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消逝，这一反应被称做时钟反应，有人用它来说明生物钟现象、下列有关说法错误的是A.上述两个反应中，反应速率较快的是②B.时钟反应的快慢由反应②确定C.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KID.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消逝”这一现象与①②的反应速率有关4.下列溶液中，肯定呈中性的是A.c(H＋)、c(OH－)均为6.0×10－8mol·L－1的溶液B.由非电解质溶于水得到的溶液C.等体积、等物质的量浓度的强酸溶液与强碱溶液反应得到的溶液D.常温下将pH＝4的盐酸稀释1000倍所得到的溶液5.下列叙述正确的是A.用水稀释0.01mol·L－1的氨水，则溶液中减小B.pH＝5的盐酸和醋酸分别上升相同的温度，二者的pH仍相等C.在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H＋，反应速率比盐酸大D.两种氨水的pH分别为a和a＋1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c2>10c16.常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以5：3体积比相混合，忽视混合时体积的改变，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A.0.04mol·L－1B.0.05mol·L－1C.0.017mol·L－1D.0.50mol·L－17.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列推断正确的是A.M区域内随意点均有c(H＋)>c(OH－)B.两条曲线间随意点均有c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14C.XZ线上随意点均呈中性D.图中T1>T28.下列推断中，正确的是A.加水稀释CH3COONa溶液，溶液中CH3COO－水解程度减小B.已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数Kb(NH3·H2O)>Ka(HCN)C.NaHCO3和NaHSO4等能促进水的电离D.泡沫灭火器的灭火原理：AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－9.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质本身的是①Fe2(SO4)3②NaHCO3③NH4Cl④MgCl2⑤Na2SO3⑥CuSO4A.①③B.①⑤C.①⑥D.②⑥10.已知：H2A为二元弱酸，常温下0.1mol·L－1NaHA溶液pH<7，说法正确的是A.溶液中：c(Na＋)＝c(HA－)B.溶液中：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)C.溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)D.溶液中加入少量NaOH溶液发生反应：H＋＋OH－＝H2O11.25℃时，向20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液中逐滴加入0.2mol·L－1NaOH溶液。溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物质的量分数改变如图所示。下列有关说法正确的是A.图中Y曲线表示C2O42－的物质的量分数随pH的改变B.由图可知，H2C2O4的K2＝10－1.2C.加入20mLNaOH溶液时，溶液中c(Na＋)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)D.a点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(C2O42－)12.在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－△H<0中，能使c(Ca2＋)减小，而使c(OH－)增大的是A.加入少量CuCl2固体B.加入少量NaCl固体C.加入少量K2CO3固体D.上升体系温度13.已知：25℃时CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，CaF2的Ksp＝2.7×10－11。现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合(忽视混合时溶液体积的改变)，下列说法正确的是A.CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强B.CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp将增大C.25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合不会析出CaF2固体D.若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10－5mol·L－114.已知：298K时，各物质的溶度积如表所示。下列说法正确的是A.将0.001mol·L－1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L－1的NaCl和0.001mol·L－1的Na2CrO4的混合液中，先产生Ag2CrO4沉淀B.向2.0×10－4mol·L－1的Na2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10－4mol·L－1的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成(忽视混合时溶液体积的改变)C.向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgClD.向AgCl悬浊液中加入Ag2S固体，AgCl的溶解度增大15.某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是A.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液B.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液D.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液16.某原电池装置如图所示，当电池形成闭合回路时，盐桥中的K＋向右定向移动，由此推断下列说法正确的是A.反应过程中Ni电极的质量将减小B.Cr电极的电极反应式为Cr3＋＋3e－＝CrC.反应2Cr3＋＋3Ni＝3Ni2＋＋2Cr能够自发进行D.Cr、Ni两种金属的还原性强弱依次为Cr>Ni二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.(13分)滴定是分析化学中最要的分析方法之一，依据其原理回答下列问题：I.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，起先时滴定管的读数为10.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为(填“大于”、“小于”或“等于”)15.00mL。(2)碱式滴定管在运用之前的一步操作为。(3)精确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是。A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定.D.滴定达终点时，发觉滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大II.氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数。试验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，马上用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题：(1)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O72－被还原成Cr3＋，写出该反应的离子方程式。(2)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为。(3)粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为。(4)若装K2Cr2O7溶液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，则测定结果偏(填“高”、“低”或“不变”)18.(14分)甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3＝－41.2kJ·mol－1回答下列问题：(1)由H2和CO制备二甲醚(另一产物为CO2)的热化学方程式为。(2)在肯定条件下反应②达到平衡状态，CH3OCH3的浓度为c1，若此时体积压缩为原来的一半，再次平衡时的浓度为c2，则c22c1(填“>”“<”或“＝”)。(3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有。A.H2和CO2的浓度之比为3：1B.单位时间内断裂3个H－H同时断裂1个C＝OC.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E.绝热体系中，体系的温度保持不变(4)－定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。①该反应△H(填“>”“<”或“＝”)0，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡(填“正移”“逆移”或“不移动”)。②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为。③T时，体系的总压强用p总表示，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝p总。19.(13分)某化学爱好小组利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料来制取氧化铁。请回答下列问题：(1)硫铁矿烧渣酸溶时，上升温度的缘由是；步骤II的操作名称为。(2)检验步骤III反应后的溶液中金属阳离子的试剂是：。(3)步骤V中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2＋)为1.0×10－5mol/L，是推断所得FeCO3中是否混有Fe(OH)2(填“是”或“否”)，请通过简洁计算说明理由(已知Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17)。(4)步骤V的反应温度一般须要限制在35℃以下，其目的是；反应成FeCO3的离子反应方程式：。(5)欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取wg样品，充分酸溶、水溶后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaO