银川市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷

第第页银川市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共20题；共40分)1.（2分）(2017·延边模拟)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

B.交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性

C.在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀

D.施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性

2.（2分）(2017高二下·周口期末)下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对不发生偏移的是（）A.CO2

B.N2

C.BCl3

D.PCl3

3.（2分）在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测，请判断下列推测合理的是（）A.从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧B.从碘单质使淀粉试液变蓝，推测I﹣也能使淀粉试液变蓝C.从Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，推测Na也能从CuSO4溶液中置换出CuD.从二氧化碳通入Ca（OH）2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化碳通入CaCl2溶液也能产生白色沉淀4.（2分）下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目都正确的是（）命名一氯代物A2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷3B1，3﹣二甲基苯3C2，2，3﹣三甲基戊烷6D2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷7A.A

B.B

C.C

D.D

5.（2分）(2018高二上·佛山期末)下列叙述正确的是（）A.95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4C.等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7D.等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多6.（2分）(2016高一下·武进期中)金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量，下列说法正确的是（）①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多④石墨转化为金刚石是氧化还原反应．A.①②

B.②③

C.①④

D.②④

7.（2分）(2016高二下·襄阳期中)已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有关结构简式为：的烃的下列说法不正确的是（）A.分子式为C16H18

B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C.属于苯的同系物

D.一氯代物存在5种同分异构体

8.（2分）将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿．下列叙述正确的是（）​A.锌片上有气泡，铜片溶解

B.Zn都是负极，发生还原反应

C.电子都是从铜片经外电路流向锌片

D.该装置至少有两种形式的能量转换

9.（2分）(2018高一上·北京期末)能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A.品红溶液

B.澄清石灰水

C.氯化钡溶液

D.紫色石蕊试液

10.（2分）(2017高一上·杭州期末)在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（）A.0.5mol

B.1.0mol

C.2.0mol

D.3.0mol

11.（2分）等物质的量的含氮化合物发生下列反应，转移电子数最少的是（）A.NO2和H2O

B.NH3和O2

C.Fe和稀HNO3

D.NO和O2

12.（2分）不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（）A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤

B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤

C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤

D.实验室制O2后的试管用稀HCl洗涤

13.（2分）下列说法正确的是（）A.用漂白粉等氯制消毒剂杀灭甲流病毒，是因为氯能与病毒发生化合反应B.能发生银镜反应的有机物一定属于醛C.淀粉和纤维素的化学式均可写成(C6H10O5)n，它们互为同分异构体D.肥皂的有效成分是经皂化反应生成的高级脂肪酸钠14.（2分）(2016高二上·西安期中)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0

B.4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

C.H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0

D.2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0

15.（2分）(2018高一上·长沙期中)下列各组离子能在指定容液中，大量共存的是（）①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、HCO3-、CO32-、SO42-②使pH>7的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、SO42-、K+③溶液中c(H+)=4mol·L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-⑤有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-⑥有无色的酸性溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SO42-A.①②④⑤

B.①③⑥

C.②④⑤⑥

D.①②④

16.（2分）下列有关硫及其化合物的叙述中正确的是（）A.浓H2SO4可用于干燥Cl2，但不能干燥SO2

B.SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

C.向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀

D.SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2

17.（2分）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO18.（2分）(2016高一下·枣阳期中)A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：①B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣②C﹣＞D2﹣＞A+＞B2+③B2+＞A+＞D2﹣＞C﹣④D2﹣＞C﹣＞A+＞B2+四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（）A.①④

B.④①

C.②③

D.③②

19.（2分）(2016高一上·陕西期中)在强酸性的透明溶液中，下列离子组能够大量共存是（）A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣

B.Mg2+、Cu+、SO42﹣、Cl﹣

C.K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣

D.NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣

20.（2分）(2016高三上·襄阳开学考)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大下列对应关系正确的是（）选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）+c（OH﹣）B0.01c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）C0.015c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）D0.03c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）A.A

B.B

C.C

D.D

二、综合题(共4题；共26分)21.（4分）(2016高二上·桃江期中)研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．（1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484.0kJ•mol﹣1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220.0kJ•mol﹣1；写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式________（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣91kJ•mol﹣1①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是________A．2molCO和4molH2

B．2molCO、4molH2和1molCH3OH（g）C．4molCO和4molH2

D．4molCO和6molH2②将1molCO和2molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1molCH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是________（填“吸收”或“放出”）________

kJ热量．22.（6分）(2017高一上·盐城期末)综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是________（填编号）．（2）写出反应②的离子方程式________．（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和________．（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③________；④加适量盐酸；⑤________．（请补全缺少的实验步骤）（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是________．23.（8分）(2016高二下·济宁期中)乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34，.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是2CH3CH2OHCH3CH2﹣O﹣CH2CH3（乙醚）+H2O实验步骤：Ⅰ．乙醚的制备在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石．实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160℃止．关闭热源，停止反应．Ⅱ．乙醚的精制将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH溶液、8mL饱和食盐水洗涤，最后再用8mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．请根据上述信息，完成下列问题：（1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是________，如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？________．（2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同？________（填“是”或“否”），原因是________（3）仪器C的名称为________．（4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是________．（5）精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是________，加入饱和氯化钙溶液的作用是________．24.（8分）(2018高三上·孝义开学考)有机物C是一种药物的中间体，其合成路线如下图所示：已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH回答下列问题：（1）F中含氧官能团的名称为________。（2）C→D的化学方程式为________。（3）D→E、E→F的反应类型