西安市东仪中学2024年高三2月开学检测试题化学试题含解析

西安市东仪中学2024年高三2月开学检测试题化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）

ABCD

勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律

实

陶修端鸣四%注

验;f工

嘴

a公/Aft

:

方¥Jn-L

疝61MM后

HAI)

案电解水

结左球气体颜色加深烧瓶中冒气泡测得AH为AH、凡与。2的体积比

果右球气体颜色变浅试管中出现浑浊△H2的和约为2:1

（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）

A.AC.CD.D

2、某研究小组利用软铳矿（主要成分为Mn（h,另含有少量铁、铝、铜、银等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流

程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料Mn（h（反应条件已省略）。下列说法不正确的是

含SO?尾气尾气MnCO3MnSKMnO,

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B.用MnCCh能除去溶液中的AF+和Fe3+,其原因是MnCCh消耗了溶液中的酸，促进A产和Fe3+水解生成氢氧化物

沉淀

C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚配试液就可以准确测定燃煤尾气中的SCh含量

D.MnSCh溶液-MnCh过程中，应控制溶液pH不能太小

3、结构片段为…一CH2—CH=CH—CH2—...的高分子化合物的单体是

A.乙烯B.乙焕C.正丁烯D.1,3-丁二烯

4、利用小粒径零价铁（ZVD的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+,Ch,Nth-等共存物

的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n“其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为

neo下列说法错误的是（）

A.反应①②③④均在正极发生

B.单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

-+-+

C.④的电极反应式为NO3+10H+8e=NH4+3H2O

D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使m增大

5、下列说法正确的是

A.刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2

B.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C.氧化性：HC1O>稀H2s04,故非金属性：C1>S

D.将饱和FeCb溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体

6、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应

B.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D.石油是混合物，可通过分储得到汽油、煤油等纯净物

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.某密闭容器中盛有O.lmolNz和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

9

B.常温下，lLpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为IxlO^

C.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3*xH2O,电极反应转移的电子数为0.5N、

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为LINA

8、常温下向20mL0.1mol/L氨水中通入HC1气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HC1气体的体积变化如图

所示。则下列说法正确的是

A.b点通入的HC1气体，在标况下为44.8mL

B.b、c之间溶液中c(NH4+)>c(C「)

C.取10mL的c点溶液稀释时：C(NIV)/C(NH3・H2O)减小

D.d点溶液呈中性

9、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是

H0-O-CH=CH-C00H

HCT

A.咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应

B.咖啡酸与FeCb溶液可以发生显色反应

C.Imol咖啡酸最多能与4moiB。反应

D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3

10、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)«

已知在25℃时：①C(s)+；O2(g).CO(g)AH4=-lllkJ/moi

②H2(g)+；O2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列说法不正确的是()

A.25℃时，CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)△H=41kJ-mo「

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成111»1(20的同时生成0.51«0102

D.反应②断开2m01出和ImoKh中的化学键所吸收的能量比形成4moiO-H键所放出的能量少484kJ

11,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4N.

B.10mL12mol/L盐酸与足量MnCh加热反应，制得Cl2的分子数为0.03Ml

C.0.ImolCH4与0.4molCI2在光照下充分反应，生成CCL的分子数为0.1心

D.常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3M

12、如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置:

Kg+Ni产物M

KOHXXXNHJL]H^O.+HQ,

距离子交换膜

装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B.向正极迁移的主要是K',产物M为K2s。4

C.Pd/CFC极上发生反应：2H2O2-4e-=2H2O+C>2T

D.负极反应为CO(NH2)^+8OH-6e-=CO,+N2T+^H2O

13、下列物质分类正确的是

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B,多肽、油脂、淀粉均为酯类

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物

14、下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.Ca(CH3co0”溶液与硫酸反应：Ca+SO<=CaSO4I

-

B.CL与热的NaOH溶液反应：C12+6OHA_cr+C103+3H20

C.电解KAnO,碱性溶液制KMnO4：2MnO产+2不M由2MnOJ+H2t

2+

D.岫10)3与过量82(011)2溶液反应：HC03+Ba+0H'=BaC031+H20

15、《新修草本》有关“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青研”

的主要成分为()

A.CuSO4-5H2O

B.FeSO4-7H2O

C.KAl(SO4)3-12H2O

D.Fe2(SO4)3.7H2O

力口热

16、某学习兴趣小组通过2KCIO3十H2c2。41二CO2T+2CIO2T+K2cO3+H2O制取高效消毒剂CIO2。下列说法正

确的是

A.KClCh中的C1被氧化

B.H2c2O4是氧化剂

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1

D.每生成ImolClCh转移2moi电子

17、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立

的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现

了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（）

淡水或浓缩海水

A.离子交换膜b为阳离子交换膜

B.各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水

C.通电时，电极1附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显

D.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

18、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、不同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2。和CO2

19、由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体

部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白

色粉末可能为

A.SiCh、明研B.BaCCh、无水C11SO4

C.MgCO3>Na2s2O3D.KCkAg2CO3

20、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说

A.该有机物的分子式为C”H2i€>4

B.该有机物能发生取代、加成和水解反应

C.Imol该有机物与足量漠反应最多消耗4molBr2

D.Imol该有机物与足量Na反应生成生成ImolH2

21、下列化学用语或命名正确的是

A.过氧化氢的结构式：H-O-O-HB.乙烯的结构简式：CH2cH2

HT

-:H

C.含有8个中子的氧原子：10D.NH4cl的电子式:

N:cr

H-:H

一

22、垃圾分类有利于资源回收利用。下列有关垃圾归类不合理的是

ABCD

垃圾废易拉窿卫生间用纸（水溶性）荧光灯管大棒骨（难腐蚀）

△G

垃圾分类国

可回收物其他垃圾有害垃圾厨余垃圾

（干垃圾）（湿垃圾）

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B

原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简

单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

（1）元素A、B、C中，电负性最大的是一（填元素符号，下同），元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为o

（2）与同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是；BA3分子中键角109。28,（填

或原因是。

（3）BC3-离子中B原子轨道的杂化类型为,BC3-离子的立体构型为»

（4）基态E原子的电子排布式为；C、E形成的化合物EC5（其中E的化合价为+6）中。键与加键数目之比为

（5）化合物DB是人工合成的半导体材料,它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。若DB的晶胞参数为apm,

则晶体的密度为g-cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数）o

24、（12分）化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成:

已知:①O>-N()2急(苯胺易被氧化)

②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。

回答下列问题：

(1)写出化合物H的分子式,C中含氧官能团的名称

(2)写出有关反应类型：BfC;F-G.

⑶写出AfB的反应方程式：o

(4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCh溶液反应显紫色

③核磁共振氢谱CH-NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢

(5)合成途径中，C转化为D的目的是

COOH

(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料(无机试剂任选)，设计制备y的合成路线:

NHCOCH,

25、(12分)NaCKh的漂白能力是漂白粉的4〜5倍，NaCKh广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaCICh

的工艺流程如下：

冷的、川"I溶液

・吸收器

a

a汽水

(1)C1C>2发生器中的反应为：ZNaCKh+SCh+H2so4===2CK>2+2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替

原料中的SO2,其原因为(用化学方程式表示)。

(2)反应结束后，向C1O2发生器中通入一定量空气的目的：

(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为

(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备Sth并探究SO2与Na2(h的反应:

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为

、Na2O2+SO2=Na2SO4(,

26、(10分)金属磷化物(如磷化锌)是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物(以PL计)的含量不超

过0.050mg：kgT时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下

易自然。

(用量标准］如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00mL6.OXI。"mol•I/iRMnO,

溶液(H£04酸化)。

(操作流程)安装仪器并检查气密性-PH3的产生与吸收一转移KMnO,吸收溶液f用NazSOs标准溶液滴定。

试回答下列问题:

(1)仪器E的名称是仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是

(2)A装置的作用是B装置的作用是吸收空气中的0”防止

(3)下列操作中，不利于精确测定出实验结果的是.(选填序号)。

a.实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末

b.将蒸储水预先煮沸、迅速冷却并注入E中

c.实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率

(4)磷化锌发生水解反应时除产生Pm外，还生成(填化学式)。

(5)D中PK被氧化成H3P0〃该反应的离子方程式为

(6)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL,取25.00mL于锥形瓶中，用5.0义10%ol•L的Na2s。3

标准溶液滴定剩余的KMrQ溶液，消耗N&SO3标准溶液10.00mL.则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为mg•

kg-1,该原粮质量______（填“达标”或“不达标"）。

27、（12分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

（D往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是一；

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是；

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCCh沉淀质量，以确定碳酸钙的质

量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）仪器a的名称是o

（4）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：—；

（5）C中反应生成BaCO3的化学方程式是；

（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是一（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；

b.滴加盐酸不宜过快；

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置；

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。

（7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCQs的平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为

（保留3位有效数字）。

（8）有人认为不必测定C中生成的BaCCh质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量

分数。你认为按此方法测定是否合适（填“是"“否”），若填“否”则结果（填“偏低”或“偏高”）o

28、(14分)某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物F的合成路线如下:

()()

III

CCH2cH3CCH2CH3

Bc»，…9八sCUCN.DMFISCX1.CILCI.'

C/FcBr；)1170775CMC

C；C;Hs.AlCl,

"vCN

E

①S(X1,/CH心KMnOi

已知:①RC(X)Hx；^RC(心H“②RCH-CHR2RC(X)H

回答下列问题：

(DA的分子式为,B-C的反应类型为o

(2)足量的D与Na2cCh溶液发生反应的化学方程式:。

(3)E的结构简式为.

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用

星号(*)标出手性碳:o

(5)芳香族化合物M与A互为同分异构体，且M能发生银镜反应.则M的结构有种(不考虑立体异构);其中核磁共振

氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式有(任写-种)。

()

(6)结合已知信息写出用1-澳丙烷和苯为原料制备,的合成路线(其他试剂任选)。

29、(10分)由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。

I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题:

(1)对甲烷而言，有如下两个主要反应：

1

@CH4(g)+1/202(g)=CO(g)+2H2(g)AHi=-36kJ•mol

1

2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH2=+216kJ•mol

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO、H2,为维持热平衡，每生产ImoICO,转

移电子的数目为。

(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

U/»d

・RE/

IMlIICHOfiMB

^/^L曳_.,分子

IMICHQII®ItfiWO...

反应过程

①写出上述反应的热化学方程式。

②反应热大小比较：过程I________过程n(填“大于”、“小于”或“等于”人

n.(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO、的排放，这使NO,的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在

实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO,温度超过775K,

发现NO的分解率降低。其可能的原因为,在n(NO)/n(CO)=1的条件下，

为更好的除去NO、物质，应控制的最佳温度在______K左右。

(4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。

在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在TJC和T2°C时，测得

各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：

物质

活性炭NOEF

温度℃

初始3.0000.1000

Ti2.9600.0200.0400.040

T22.9750.0500.0250.025

①写出NO与活性炭反应的化学方程式___________________________________________

②若T1VT2,则该反应的AH0（填“>”、"V”或“=”）；

③上述反应TJC时达到化学平衡后再通入O.lmolNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.2NO2-N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的证

据之一：

B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，

无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HCI气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉

淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律；

C、AH=AHl+AH2,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律；

D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的化学计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气

体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律；

故答案为B。

2、C

【解题分析】

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属于硅酸盐材质，A正确；

B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的CO3Z-能消耗溶液中的H+,使A卡和Fe3+的水解平衡正向移动，

促进AF+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，B正确；

C.用一定量的NaOH溶液和酚配试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明

显，不能准确测定燃煤尾气中的SO2含量，C错误；

D.由于MnCh具有氧化性，当溶液酸性较强时，MnCh的氧化性会增强，所以MnSCh溶液-MnCh过程中，应控制溶

液pH不能太小，D正确；

故合理选项是C«

3、D

【解题分析】

结构片段为…一CPU—CH=CH—CH2—…，说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2,

即为1,3-丁二烯，答案选D。

【解题分析】

A选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①©©④均为得电子的反应，所以应在正极发生，

故A正确；

B选项，三氯乙烯C2HCI3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，ImolCzHCb转化为lmolC2H4时,

得到6moi电子，脱去3moi氯原子，所以脱去amolC1时%=2amoL故B错误；

C选项，由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NCh-+8e--NH?,由于生成物中有NH4+所以只能用H+

和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH-来配平，所以④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2。，故

C正确；

D选项，增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的

速率，可使小增大，故D正确；

综上所述，答案为B。

5、B

【解题分析】

A.酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，并不是雨水中溶解了CO2的缘故，故A错误；

B.乙烯是水果催熟剂，乙烯可与高镒酸钾溶液反应，所以除去乙烯达到水果保鲜的目的，故B正确；

C.非金属性强弱的判断，依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，不是氧化性的强弱且HC1O不是C1元素的最高价含

氧酸，不能做为判断的依据，故C错误；

D.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，如在饱和氯化铁溶液煮沸，铁离子的

水解程度较大，生成氢氧化铁沉淀，故D错误。

故选B。

6、A

【解题分析】

A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，选项A正确；

B.碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，选项B错误；

C.汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，选项C错误；

D、由于石油是多种燃的混合物，而石油的分储产品均为混合物，故汽油、煤油和柴油均为多种燃的混合物，选项D

错误；

答案选A。

7、C

【解题分析】

A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则转移的电子数小于0.6N,*,故A错误；

B.CH3coONa属于强碱弱酸盐，醋酸根的水解促进水的电离，。(出0)电产c(OH-)=lxl(r5mo]/L,则发生电离的水分子

55

数为lLxlxlO-mol/LxArA=lxlO-^A,故B错误；

C.Fe发生吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,正极反应为：Ch+4e-+2H2O=4OIT,然后Fe?+与OIT反应

14g

生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，最后生FeO3«xH0,14.0gFe的物质的量为=S25mol,

2256g/mol

则电极反应转移的电子数为0.25molx2=0.5moh故C正确；

D.标准状况下，2.24L丙烷的物质的量为O.lmoL而丙烷中含10条共价键，故O.lmol丙烷中含有的共价键数目为NA,

故D错误；

故选C。

【题目点拨】

水电离的c(H+)或c(OH)的计算技巧(25℃时)

⑴中性溶液：c(H+)=c(OH)=1.0x107molL4o

(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H+)=c(OH)<10-7mol-L-',当溶液中的c(H+)<107moI-L-1时就是水电离出的

c(H+)；当溶液中的c(H+)>10-7mol-L“时，就用10.除以这个浓度即得到水电离的,(H+)。

⑶可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H+)或c(OH-)均大于lO'moMA若给出的C(H+)>1()-7moHA即为水电离

的c(H+)；若给出的c(H+)V10-7mo].L-】，就用10F除以这个浓度即得水电离的,但+)。

8、C

【解题分析】

氨水中通入HCL发生NH3•H2O+HC1=NH4C1+H2O,对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；

【题目详解】

-3-,-,

A、当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NH3•H2O)=20X10LXO.lmol•L=2X10inol,标准状况下HCI的体积为

44.8mL,随着HCI的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的浓度为lO^moi•Lr,此时溶液显中性,

溶质为NH3•H2O和NH4CI,即所加HC1气体在标准状况下的体积小于44.8mL,故A错误；

+++

B、b点时，溶液显电中性，即C(NH4)=C(CF),c点溶质为NH4C1,C(CF)>C(NH4),因此b、c之间溶液中C(NH4)<C(C1

■),故B错误;

++

C、c点溶质为NHQ,NH4cl属于强酸弱碱盐，NH4+发生水解，NH4+H2O?=iNH3-H2O+H,加水稀释，促进

水解，n(NH3•出0)增大，n(NH4+)减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，即。四出十世网%•氏0)减小，故

C正确；

D、d点溶质为NH4a和HC1,溶液显酸性，故D错误，答案选C。

9、D

【解题分析】

分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和竣基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性

小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应，据此分析。

【题目详解】

A.咖啡酸中含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应；含有较基和羟基，能够发生取代反应；含有碳碳双键，能够

发生加聚反应，A正确；

B.该有机物分子中含有酚羟基，能够与氯化铁发生显色反应，B正确；

C.Imol咖啡酸中Imol苯环、Imol碳碳双键，最多能够与4moiBn发生反应，C正确；

D.酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，Imol咖啡酸中只含有Imol竣基，能够与Imol碳酸氢钠反应，D

错误；

答案选D。

10、B

【解题分析】

A.在25℃时：①C(s)+；O2(g)CO(g)AH4=-lllkJ/mol；®H2(g)+yO2(g)=H2(g)

AH2=-242kJ/mol(3)C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394k.J/mol,结合盖斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+Hz(g)AH=-41kJ/mol,故A正确；

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；

C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则①达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成

0.5molO2,故C正确；

D.反应②为放热反应，焙变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应②断

开2moiH-H和lmolO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ,故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。

11、D

【解题分析】

A.标准状况下，Sth不是气体，2.24LSO3并不是0/mol,A错误；

B.l2mol/L盐酸为浓盐酸，和足量的二氧化锌共热时，盐酸因消耗、部分挥发以及水的生成，使盐酸浓度变小不能完

全反应，所以制得的Ch小于0.03mol,分子数小于0.03NA,B错误；

C.O.lmolCW与0.4molCL在光照下充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氢的混合物，生成CCL的分子数小于O.INA,C错误；

D.一个乙酸分子中有3个C-H键，则常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA,D正确；

答案选D。

12、C

【解题分析】

由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为()价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni-Co/Ni极为负

极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。

【题目详解】

A.电子从低电势(负极)流向高电势(正极)，Ni-Co/Ni极是原电池负极，电势较低，故A正确；

B.该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是产生

M为K2s04,故B正确；

+

C.Pd/CFC极上发生反应：2H+H2O2+2e-=2H2O,故C错误；

D.根据分析，Ni-Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高,

失电子，发生氧化反应，负极反应为：CO(NH2)2+8OH--6e-=COj-+N2T+6H2O,故D正确；

答案选C。

13、D

【解题分析】

A.SO2、Si(h均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO不与酸或水反应，属于不成盐氧化物，故A错误；

B.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故B错误；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；

D.福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物；氨水是氨气溶于水形成的溶液，

属于混合物；故D正确；

答案选D。

14、D

【解题分析】

A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2cH3CO(T+2H++Ca2++SO42-=CaSO41+2CH3coOH,A错误；

B.CL与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaCICh,正确的离子方程式为：3Ch+6OH=5C1+C1O3+3H2O,B错

误；

C.电解K2M11O4制KMnCh,阳极上MnCl^放电生成MnO/,阴极上水放电生成OH)总反应方程式为：

2K2M11O4+2H2O通电2KMnO4+2KOH+H2T>离子方程式为ZMntV+2出€>出电2MnO4+2OH+H2T，C错误；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCCh溶液,设量少的碳酸氢钠为ImoL根据其需要可知所需的Ba?+的物质的量为ImoL

OH-的物质的量为Imol,则该反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO31+H2O,D正确；

故合理选项是D。

15、B

【解题分析】

“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，青矶是绿色，经煨烧后，分解成粒子

非常细而活性又很强的Fe2O3,超细粉末为红色。

A.CuSO4・5H2O为蓝色晶体，A错误；

B.FeSO17H2O是绿色晶体，B正确；

C.KA1(SO4)2・12H2。是无色晶体，C错误；

D.Fe2(SO4)3・7H2O为黄色晶体，D错误。

所以判断“青帆”的主要成分为FeSO4«7H2Oo

故合理选项是B。

16、C

【解题分析】

A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；

B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；

C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为1：1,故正确；

D.氯元素化合价变化1价，所以每生成ImolCKh转移Imol电子，故错误；

故选C。

17、B

【解题分析】

图中分析可知，电极1为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2。--2&=。23电极2为阴极，溶液中氢离

子得到电子生成氢气，电极反应2H++2e-=HzT，实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜。

A.分析可知b为阴离子交换膜，A错误；

B.实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜，结合阴阳离子移向可知，各间隔室的排出液中，①③⑤⑦

为淡水，B正确；

C.通电时，阳极电极反应：2CL2e-=C12T，阴极电极反应，2H++2e=H2T，电极2附近溶液的pH比电极1附近溶液的

pH变化明显，C错误；

D.淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取氯化钠、镁、漠等，有使用价值，D错误；

故合理选项是B。

18、A

【解题分析】

A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=〃■知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含

M

有2个原子，所以原子数相同，故A正确：

B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；

C、同体积、不同密度的C2H4和C3H6,质量不相等。C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原

子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误；

D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故D错误；

故选：A»

19、D

【解题分析】

A、取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解，说明固体中含有不溶性的物质和可溶性物质，对四个选项

分析比较，都具备该条件；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出，说明有碳酸盐，A中无碳酸盐，A错

误；

B、最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色，由于CuSO4溶液显蓝色，不是无色，B错误；

C、Na2s2O3与硝酸反应产生Na2s04、S单质、NO气体，S是淡黄色难溶于水的物质，不是白色固体，C错误；

D、KC1能溶于水，而AgzCCh不溶于水，力口入HNO3,反应产生AgNCh、CO2气体和H2O,KC1再与AgNCh发生复

分解反应产生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合题意，通过上述分析可知该白色粉末为KC1、Ag2CO3,D正确；

故合理选项是Do

20、D

【解题分析】

由题给结构简式可知，S-诱抗素的分子式为C”H20（）4,官能团为埃基、碳碳双键、醇羟基和竣基，具有酮、烯烧、醇

和较酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。

【题目详解】

A项、由结构简式可知S-诱抗素的分子式为为G5H故A错误；

B项、S-诱抗素不含有酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故B错误；

C项、S-诱抗素含有3个碳碳三键，则Imol该有机物与足量澳反应最多消耗3moiBn,故C错误；

D项、S-诱抗素含有1个羟基和1个竣基，则Imol该有机物与足量Na反应生成ImolH2,故D正确。

故选D。

【题目点拨】

本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯荒、段酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。

21、A

【解题分析】

A.过氧化氢为共价化合物，用短线代替所有共价键即为结构式，过氧化氢的结构式是H-O-O-H,故A正确；

B.乙烯含有碳碳双键，不能省略，结构简式为CH2=CH2,故B错误；

C.10表示质量数为18的氧原子，含有10个中子，故C错误；

H_

D.NH4cl的电子式为：[H：H：H][:di：[，故D错误；

故答案选A。

22、D

【解题分析】

A、废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，选项A正确；

B、卫生间用纸由于水溶性太强，不算可回收的“纸张”，属于其它垃圾，选项B正确；

C、废荧光灯管中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，选项C正确；

D、大棒骨属于其他垃圾，因为“难腐蚀”被列入“其他垃圾”，选项D错误；

答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、ON>O>A1N%分子间易形成氢键<孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的

164

排斥作用sp2三角形Is22s22P63s23P63d54sl(或[Ar]3d54s])7:1丁