初中化学练习题讲评教案

初中化学练习题讲评教案一、选择题1.下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.氧气D.矿泉水2.下列元素中，属于金属元素的是：A.氢B.氧C.钠D.硫3.下列化学反应中，属于化合反应的是：A.水→氢气+氧气B.碳酸→水+二氧化碳C.氢气+氧气→水D.铁锈→铁+氧气4.下列气体中，能溶于水且呈碱性的是：A.二氧化碳B.氧气C.氨气D.氢气二、填空题1.化学变化的本质特征是______，化学变化的条件是______。2.地壳中含量最多的元素是______，最多的金属元素是______。3.在实验室里，用______方法可区分硬水和软水。4.燃料燃烧时，若氧气不足，会______，它具有______性。三、判断题1.物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质。（）2.化合物中元素的化合价代数和为零。（）3.氢气具有可燃性，因此不能用作燃料。（）4.铁在空气中不能燃烧。（）四、简答题1.简述质量守恒定律的内容。2.举例说明什么是置换反应。3.如何区分溶液、悬浊液和乳浊液？4.为什么二氧化碳能灭火？五、实验题1.设计一个实验，验证二氧化碳与水反应碳酸。2.请描述实验室制取氧气的原理和操作步骤。3.如何用实验方法区分硬水和软水？4.针对铁丝在氧气中燃烧的实验，简述实验注意事项。六、计算题1.若实验室需制取4.8克氧气，至少需要分解多少克高锰酸钾（KMnO4）？已知高锰酸钾的分解反应为：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。2.某氢气与氧气的混合气体共20克，在点燃后完全反应水。计算水的质量。3.现有含80%铁的赤铁矿100克，经过冶炼后可以得到多少克纯铁？已知赤铁矿的主要成分是Fe2O3，冶炼反应为：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2。4.在一定条件下，16克氢气和氧气恰好完全反应水。计算反应消耗的氧气质量。七、作图题1.画出实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图。2.请画出电解水实验的装置图，并标注出正极和负极。3.画出铁丝在氧气中燃烧的实验装置图。八、综合应用题1.氢气被认为是一种理想的能源，但为什么目前还不能广泛应用？请从制取、储存和运输等方面分析原因。2.某同学在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现铁丝不能燃烧。请分析可能的原因，并提出解决方案。3.在一次化学实验中，小华不慎将浓硫酸滴在手上，请你给出紧急处理方法。4.请列举三种常见的酸碱指示剂，并说明它们在酸性和碱性溶液中的颜色变化。九、实验探究题1.设计一个实验，探究影响化学反应速率的因素。2.通过实验探究，比较铁和铝在相同条件下的活动性。3.探究如何从海水中提取氯化钠。4.通过实验，探究二氧化碳与水的反应，并验证反应物的性质。答案一、选择题1.C2.C3.C4.C二、填空题1.新物质，反应条件2.氧，铝3.洗衣粉4.一氧化碳，毒三、判断题1.√2.√3.×4.×四、简答题1.质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和。2.置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，另一种单质和另一种化合物的反应。例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu。3.溶液是均一、稳定的混合物，悬浊液是固体颗粒悬浮于液体中的混合物，乳浊液是液体小滴分散在另一种液体中的混合物。4.二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气大，因此可以覆盖在燃烧物的表面，隔绝氧气，达到灭火的目的。五、实验题（答案略，需根据实验原理和步骤具体描述）六、计算题1.设需要分解的高锰酸钾质量为x克。根据化学方程式：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑分子量：2KMnO4=2×158=316，O2=32根据比例关系：316:32=x:4.8解得：x=316×4.8/32=47.4克2.氢气与氧气反应水的化学方程式为：2H2+O2→2H2O氢气的摩尔质量为2克/摩尔，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，水的摩尔质量为18克/摩尔。20克混合气体中氢气的质量为：20×(2/(2+32))=4克氧气的质量为：204=16克反应水的质量为：4克氢气的水质量+16克氧气的水质量=(4/2)×18+(16/32)×18=18+8.1=26.1克3.设可以得到纯铁的质量为y克。根据化学方程式：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2分子量：Fe2O3=160，Fe=56根据比例关系：160:112=100×80%:y解得：y=112×100×80%/160=56克4.16克氢气与氧气完全反应，根据化学方程式：2H2+O2→2H2O氢气与氧气的质量比为：4