广东省惠州市惠东中学高中化学选修四训练第一章第三节化学能转化为电能原电池

高二化学反应原理第一章第三节化学能转化为电能—原电池训练一、单选题1．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是()A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl2．某学生欲完成2HCl+2Ag2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是()A.AB.BC.CD.D3．将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①，①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出，③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④4．下图有关电化学的示意图正确的是A.B.C.D.5．利用碳纳米管能够吸附氢气，设计一种新型二次电池，其装置如图所示。关于该电池的叙述不正确的是()A.电池放电时K＋移向正极B.电池放电时负极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2OC.电池充电时镍电极上NiOOH转化为Ni(OH)2D.电池充电时碳纳米管电极与电源的负极相连6．有四种燃料电池：A．固体氧化物燃料电池B．碱性氢氧化物燃料电池C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是()7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O24e6CO2↑+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L8．质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是()①正极反应为：O2+4H++4e2H2O②负极反应为：2H24e4H+③总的化学反应为：2H2+O22H2O④氢离子通过电解质向正极移动A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④9．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH。以下说法正确的是A.负极发生的反应为：Fe2e=Fe2+B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e=4OHC.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀10．对于原电池的电极名称，叙述错误的是()A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流出的一极为正极11．下列叙述中正确的是()①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解；⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O。A．①②③④⑤ B．①③④⑤C．①③⑤ D．②④12．番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述正确的是()A．铜片上发生氧化反应B．锌片为正极，铜片为负极C．锌片为阴极，铜片为阳极D．番茄汁起电解质溶液的作用13．下列事实中，不能用电化学理论解释的是()A．轮船水线以下的船壳上安装一定数量的锌块B．高温车间中钢铁设备的腐蚀C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率提高D．镀锌铁比镀锡铁耐用14．14．相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是()A.B.C.D.15．铜—锌—稀硫酸组成的原电池，放电一段时间后，溶液的pH将()A．不变B．升高C．降低D．无法确定16．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度17．17．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4,在Cu电极上产生大量气泡的是()A.B.C.D.18．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Cu，B是Fe，C为稀Cu（NO3）2溶液D.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液19．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则()A.电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB.电极Ⅰ发生还原反应C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu20．下列各装置能形成原电池的是()A.AB.BC.CD.D二、填空题21．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：实验序号

A

B

烧杯中的液体

灵敏电流表指针是否偏转

1

Zn

Zn

乙醇

无

2

Zn

Cu

稀硫酸

有

3

Zn

Cu

稀硫酸

无

4

Zn

Cu

苯

无

5

Cu

C

氯化钠溶液

有

6

Mg

Al

氢氧化钠溶液

有

分析上述实验，回答下列问题：(1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。(2)实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极。(3)实验5表明________(填字母序号，下同)。A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。A．金属活动顺序表中，活泼性强的金属一定作负极B．失去电子的电极是负极C．烧杯中的液体必须是电解质溶液D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)22．金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。(1)请写出有关电极反应式：_________________________①铁棒上的电极反应式：_______________________碳棒上的电极反应式：_________________________(2)该图所表示的是_________________________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。(3)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示__________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为_________棒。23．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应，负极：；正极：。

（2）为了减小某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用(填写字母序号)。

A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨（3）图乙所示的方案也可以减小铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极。

24．如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。（1）a处应通入(填“CH4”或“O2”)，b处电极