1-1-1-化学实验基本方法

第一节化学实验基本方法一、化学实验安全

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法

4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法熟悉一些常用危险化学品的标志如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，提纯铜屑的最简单的方法是什么？用磁铁将混合物中的铁屑分离出来加盐酸，将铁屑溶解掉物理方法化学方法二、混合物的分离和提纯

1、概念混合物的分离：通过物理变化或化学变化，把混合物中各成分彼此分开的过程。混合物的提纯：把混合中的杂质除去，以得到纯净物的过程。2、操作原则：四原则、三必须不增、不减、易分离、易复原除杂实际必须过量、过量试剂必须除去、除杂途径必须选最佳3、方法：

过滤、蒸发、蒸馏、萃取A、试纸的使用使用试纸检验溶液性质的方法：一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，与标准比色卡对照，观察颜色，判断溶液的性质。B、过滤（1）适用范围：（2）主要仪器：（3）装置图：不溶性固体与液体混合物的分离漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸等。过滤操作注意事项一贴、二低、三靠1.滤纸紧贴漏斗内壁2.滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘3.玻璃棒紧靠三层滤纸处、烧杯口紧靠玻璃棒、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2、蒸发（1）适用范围：（2）主要仪器：（3）装置图：分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒。（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3蒸发操作的注意事项（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）当容器内余少量液体或有大量固体析出时，停止加热，利用余热加热蒸干。为什么搅拌？思考与交流如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和硫酸盐？杂质加入试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNaClMgCl2CaCl2Na2SO4过量BaCl2过滤BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量NaOH过滤Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH过量Na2CO3过滤CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl适量盐酸粗盐请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？思考与交流（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依据：

Na2CO3在BaCl2之后加入，

Na2CO3除CaCl2

和BaCl2

。

稀盐酸最后加入。

1、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）。①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③

CD【练习】1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.C.蒸馏2.装置冷凝管圆底烧瓶牛角管锥形瓶温度计检查装置的气密性

将尾部(末端导管)插入水中对空瓶加热,观察水中有气泡冒出,撤离酒精灯有水柱形成,说明气密性良好.3.注意事项:4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处2.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸分液原理：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作D.萃取和分液装置：分液漏斗1、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，放气，再静置3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。<实验1—4>萃取分液步骤见课本

碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）

碘（I2）0.029g

14.1g

2.9g

实验1-4:如何从碘水中提取碘？

水（H2O）

苯（C6H6）

四氯化碳（CCl4）

碘（I2）溴（Br2）

棕黄或褐黄橙黄色

紫红色橙红色

紫红色

橙红色

碘溶解于不同溶剂中的颜色一部分有机物溶剂

Vs无机溶剂

汽油煤油水植物油苯四氯化碳水密度比水小上层（密度比水大，下层）实验探究

1、将苯加入到碘水中，充分振荡2、将四氯化碳加入到碘水中，充分振荡3、将酒精加入到碘水中，充分振荡萃取—利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法

萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶

2、溶解溶质的能力大于原溶剂3、不与被萃取的物质反应

过滤蒸发蒸馏萃取分液1、不可溶性的固体和液体分离——

2、可溶性的固体和液体分离——3、沸点不同的液体混合物分离——4、溶解度不同的可溶性混合物分离——小结物质分离的几种方法

1、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？苯，ＣＣl４课堂练习(2)ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，还要进一步分离不能，酒精与CCl4混溶

2、用于分离或提纯物质的已学方法有：

A．萃取分液B．分液C．过滤

D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Na2CO3溶液中悬浮着的CaCO3

颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把碘水中的碘提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）BDACEFF

练习3、两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。请回答下列问题（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角管）等A物质4．下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是（）

A．过滤B．蒸发

C．分液D．萃取A5．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）

A．蒸发B．蒸馏

C．过滤D．萃取CD6．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（