2.1.2-分散系及其分类第二课时

1、分散系的概念和组成2、分散系如何分类

课堂导入分散系及其分类第二课时胶体的性质展示目标1、胶体的主要性质（重、难）2、胶体的应用阅读课本27、28页

概念：分散质粒子直径在

之间的分散系。常见的胶体：

烟、云、雾、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。1—100nm知识精讲胶体的性质1.介稳性

胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系思考胶体为什么具有介稳性？原因一胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，使它们不易聚集

原因二胶体粒子在不停的做布朗运动

当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线的散射形成的，胶体可以用来区别胶体与溶液。2.丁达尔效应【实验】

验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发生丁达尔效应现象：结论：

可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”，而CuSO4溶液看不到此现象胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。应用：鉴别溶胶和溶液。

练习1:不能发生丁达尔现象的分散系是（）A、碘酒B、无水酒精C、蛋白质溶液D、钴玻璃AB夜晚用手电筒照射夜空放电影时,放映室射到银幕上的光柱光线透过树叶间的缝隙射入密林中？空气也是胶体吗?是的。叫气溶胶生活中的丁达尔效应树林中的丁达尔效应放电影时放影室射到银幕上的光柱

胶粒受分散剂粒子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停地、无规则地运动。

3、布朗运动:微粒的无规则运动。【原因】4.电泳（阅读课本28页，科学视野）

-阴极+阳极氢氧化铁胶体问题1

．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了。

问题2．Fe（OH）3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。

探究展示问题3．为什么胶体微粒带有电荷？

胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。电泳：指在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象5.胶体的聚沉：A、加入电解质溶液B、加热C、加入带相反电荷胶粒的胶体

胶体聚沉的方法使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。(A)加入电解质向胶体中加入少量电解质溶液，由于加入的阳离子(阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使得胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。(B)加热

温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。练习５:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A、分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间B、能透过半透膜D、呈红褐色C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成C(C)加入胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液现象：形成大量的沉淀.结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。实例：①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；④在江河与海的交汇处形成的沙洲。二、胶体的用途：（1）盐卤点豆腐；聚沉

（2）肥皂的制取和分离；聚沉

（3）明矾净水；

（4）FeCl3溶液用于伤口止血。聚沉

（5）水泥硬化；

（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。电泳

（7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。胶体的性质1、介稳性2、丁达尔效应3、布朗运动4、电泳5、胶体的聚沉课堂小结1.下列事实：①用盐卤点豆腐②水泥的硬化③用明矾净水④河海交汇处可沉积沙洲⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞⑦血液透析。其中与胶体知识有关的是（）A、①②③④⑤

B、③④⑤⑥⑦C、①③⑤⑥⑦

D、全部都是D检测反