十 资料包-高考化学备考复习重点资料归纳

专题十化学反应与电能

L一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下。下列说法不正确的是

()

A.与传统氯碱工艺相比,该方法可避免使用离子交换膜

--+

B.第一步中阳极反应为Na0.44MnO2xeNa0.44-xMnO2+xNa

c.第二步中,放电结束后,电解质溶液中NaCl的含量增大

D.理论上，每消耗1molO2,可生产4molNaOH和2molCl2

答案CA项，传统氯碱工艺电解饱和食盐水，使用阳离子交换膜，该方法可避免使用离

子交换膜,正确;B项,根据图示,第一步中阳极反应为Na0.44MnO2-xe^---Na0.44rMnOz+xNa*,

正确;C项,第一步中,放电结束后,Nao.M-xMnOz—Nao.44MnC)2,AgfAgCl,电解质溶液中NaCl

的含量降低,错误;D项,理论上,每消耗1mol0〃转移4mol电子,第一步生成4molNaOH;

根据钠守恒，第二步提取4molNaCl,第三步生成2molCb,正确。

2.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透

液实现发电、环保两位一体结合的装置示意图如下。下列说法正确的是()

A.盐桥中限向X极移动,Cl向Y极移动

B.X极附近溶液pH增大,Y极附近溶液pH减小

C.每1molNO3在Y极上发生氧化反应可制得0.5mol氮气，转移5mol电子

D.电路中通过7.5mol电子时,理论上共产生苗的体积为44.8L（标准状况）

答案D该装置为原电池,NH,被氧化，则X为负极，电极反应式为2NH3-6e+60H——

2+6压0”。3被还原,Y为正极,电极反应式为2NO3+10e-+6H2===N2f+120H\故盐桥中

阳离子（K+）移向正极（Y极），阴离子（CF）移向负极（X极），A项错误。根据电极反应式知,X

极反应消耗0H；c（0H）减小，附近溶液pH减小;Y极反应生成0H；c（0H-）增大,Y极附近溶

液PH增大,B项错误。NO3在Y极得电子，发生还原反应,C项错误。根据电极反应式可知

总反应方程式为5NH3+3NO3===4N2+6H20+30H；则当电路中通过7.5mol电子时,生成2

molN2,其在标准状况下的体积为44.8L,D项正确。

3.硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理

技术,原理如图所示（其中R为有机物）。下列说法不正确的是（）

电源

A.b端为电源正极,处理后的水垢沉淀在阳极底部

B.处理过程中cr可循环利用

2+

C.流程中发生离子反应:HC03+Ca"+0『==CaCO3I+H20,Mg+20H^==Mg(OH)2J

D.若R为CO(NHz)2,则消耗1molCO(NH，生成D时,粕电极N处产生的D应大于3mol

答案A由题图知,N极上水放电生成乩和01,N极为阴极,M极上C「放电产生Ck,M极

为阳极,b端与N极相连,为电源负极，阴极产生的0H与Mg"生成Mg(OH)2)与HCO3生成

C0£使Ca?+转化为CaC。,沉降在阴极附近,A项错误、C项正确。HC1O与有机物R反应，

自身被还原为C1,可以循环利用,B项正确。M极反应产生的CL与水反应生成HC1O,将

CO(NH2)2氧化生成N2O由于氯气与水的反应为可逆反应,通过消耗CO(NHJ2的量计算得到

CL的量小于反应生成的氯气的量,故消耗1molCO(NH，生成N?时，转移6mol电子，粕

电极N处产生的乩应大于3mol.D项正确。

4.我国科学家研发了一种室温下可充电的Na-CO?电池,示意图如下。放电时,Na2c0；与C

均沉积在碳纳米管中,下列说法错误的是()

।--1负载/电源F---1

充电*

小C/Na2CO3

放电

钠箔有机电解质碳纳米管

A.充电时，阴极反应为Na*+e^~=Na

B.充电时,电源b极为正极,Na'向钠箔电极移动

C.放电时,转移0.4mol电子,碳纳米管电极增重21.2g

:

D.放电时,电池的总反应为3C02+4Na~=2Na2C03+C

答案C根据题图可知充电时,Na+转化为钠单质，钠箔作阴极，电极反应式为Na++b

+

-----Na,碳纳米管作阳极,电极反应式为ZNazCftj+CTe-i-----3C02t+4Na,A项正确;充电

时,碳纳米管为阳极,与之相连的电源b极为正极,Na,向钠箔电极移动,B项正确;放电时,

：

碳纳米管上发生反应：3C02+4e+4Na+-2Na2C03+C,转移0.4mol电子,生成0.2mol

Na2cO3和0.1molC,增重0.2molX106g/mol+0.1molX12g/mol=22.4g,C项错误；

放电时,电池的总反应为3C02+4Na===2Na2c（VC,D项正确。

5.已知NazB。在水溶液中发生如下变化:NazBO+SH?。==2Na+2H3B03+2H2B03o一种电解

法制备硼酸的装置如图所示。假设电解过程中,溶液不溢出电解池。下列有关说法正确

的是（）

b%NaOH

A.m电极接电源负极

B.制得1molH3BO3时,n电极产生11.2L气体（标准状况）

C.b<a

D.外电路转移1mol电子时，理论上右室溶液质量增加22g

答案DA项，由Na*的移动方向可知,m为阳极,n为阴极,m电极应接电源正极,错误;B

:+

项,m极发生反应:2压0-4}==4H+02t,Na2B407+5H20===2Na，+2H3BO3+2H2BO3,H+

+H2BO3==H3BO3,n极发生反应2HzO+2e「^20H+H2t,故制得1molH3BO3时,同时释

放出0.5molNa「,根据电荷守恒可知,电路中转移0.5mol电子,故n极产生0.25molH2,

其在标准状况下的体积为5.6L,错误;C项,Na'移入右室,右室电解水生成0H,即右室中

NaOH的浓度将增大,故b〉a,错误;D项,根据得失电子守恒可知,外电路转移1mol电子时,

有1molNa,流入右室，同时释放出0.5molH2,理论上右室溶液质量增加1molX23

g/mol-0.5molX2g/mol=22g,正确。

6.一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”(如图所示)。该电池在充电时，

通过催化剂的选择性控制,只有Li£O：,发生氧化反应释放出CO?和02o下列说法正确的是

()

A.该电池可选用含Li，的水溶液作电解质溶液

B.图中Li，的移动方向是充电时的移动方向

+

C.充电时，阳极发生的反应为2Li2CO3+C-4e"==3CO2t+4Li

D.该电池每循环充、放各4mol电子，理论上可固定标准状况下22.4LC02

答案DA项，金属锂会与水反应，不能选用含L『的水溶液作电解质溶液,错误、B项，

锂为负极,电极B为正极，题图中的移动方向是放电时的移动方向,错误。C项,电池充

电时,只有碳酸锂发生氧化反应释放出COz和02,因此充电时阳极发生的反应为

+

2Li2CO3-4e^-2C02t+4L/+02t,错误。D项,放电时正极反应式为3CO2+4e+4Li==,

2Li2CO3+C,放电时转移4mol电子,可以吸收3molCO2;充电时转移4mol电子,释放2mol

CO?,所以该电池每充、放4mol电子一次,理论上能固定1molC02,标准状况下的体积为

22.4L,正确。

7.脱氯可以减少水体污染,保护人的饮水健康。用电解法产生具有强氧化性的自由基

(•0H),可以去除水体中的CH2C12,原理如图所示。

交换膜

\

(也()

H2

Cl

1H，co

|一'2

'OHHCHOH+

CH30H

CH2c4

下列说法正确的是（）

A.阳极附近溶液的pH增大

B.交换膜为阴离子交换膜

C.阴极反应为CH2Cl2+4•0H===CO2+2H2O+2HC1

D.脱氯的过程中碳氢键和碳氢键断裂形成碳氧键

+

答案D右侧区的电极反应式为2H+2e-==H2t,为阴极区,交换膜为阳离子交换膜；

左侧区为阳极区,电极反应式为H2-e==:•OH+H；阳极附近溶液的pH减小,A、B、C

错误;脱氯是将CH£L转化为HCHO、CH3OH、CO,和C1；脱氯的过程中碳氯键和碳氢键断裂

形成碳氧键,正确。

8.下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺［HzNGHjzNHj氧化为

环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时,下列说法错误的是（）

।微生物

M

有机「

上废水［

A.甲中T透过质子交换膜由左向右移动

+

B.M极电极反应式:脚@2）2师2+4乩0-16广===2ct+N2t+16H

C.一段时间后,乙中CuSO“溶液浓度基本保持不变

D当N极消耗0.25mol0?时,则铁极增重16g

答案D甲装置是将化学能转化为电能的原电池,M是负极,N是正极，电解质溶液为酸

性溶液。A项,H，透过质子交换膜由左（M极）向右（N极）移动,正确;B项,H2N（CH2）2NH2在负

+

极M上失电子发生氧化反应,生成限C02和H,电极反应式为HN（CH2）2NH2+4H20-16e"==

2+

2C02t+N2t+16H；正确;C项,乙装置是在铁上镀铜,铜在阳极失电子生成Cu,Cu"进入溶

液中,溶液中的Cu"在阴极得电子生成铜,整个过程中电解液浓度基本不变,正确;D项,当

N电极消耗0.25mol氧气时,转移0.25molX4=1mol电子,所以铁电极增重0.5molX64

g/mol=32g,错误。

9.Mg-HG燃料电池是一种新型水下化学电源。下列说法正确的是（）

A.电池工作时,电能主要转化为化学能

B.放电一段时间,b极区的溶液浓度变大

C.放电一段时间,a极区的溶液pH下降

D.放电过程中1molHzO?参与反应，转移2X6.02X102个电子

答案DA项,该装置为原电池,电池工作时,化学能转化为电能,错误；B项,b极区为正

+

极区电极反应为H2O2+2H+2e===2H。溶质被消耗,同时生成了水，溶液浓度减小,错

误;C项,放电一段时间,a极区溶液中生成Mg2+,为维持两侧电荷守回溶液中的H含通过

质子交换膜进入正极区,从而导致a极区溶液pH升高,错误;D项,在正极过氧化氢发生的

+23

反应为H202+2H+2e^-2Ho由电极反应式可知1molH2O2参与反应，转移2义6.02义10

个电子,正确。

10.一种可充电锂硫电池装置示意图如图。电池放电时,Ss与Li+在硫碳复合电极处生成

LizSKxj2、4、6或8）。大量LizSx沉积在硫碳复合电极上，少量LiS溶于非水性电解

质并电离出Li和除一。Li：S"和酸能通过离子筛,S久S看和喘一不能通过离子筛。下列

说法不正确的是（）

⑥离子筛

\X.........../

+

+'Li

LiLi+

Li硫碳复

Li+

s;,合电极

f/,

/

非水性电解质

A.S久S看和S/不能通过离子筛的原因是它们的离子直径较大

B.放电时，外电路电流从硫碳复合电极流向锂电极

+

C.充电时,硫碳复合电极中Li双转化为Ss的电极反应式为4Li2S2-8e—Ss+8Li

D.充电时,当有0.1molLi£转化成SB时,锂电极质量增加0.7g

答案DSKS看和S/的离子直径大于Li：S?和要的离子直径，则蹉-、S看和欧一不能通

过离子筛,A项正确;放电时,Li电极为负极,硫碳复合电极为正极,则外电路电流从硫碳

复合电极流向锂电极,B项正确;充电时,硫碳复合电极为阳极,其中Li&会失去电子转

+

化为S8,电极反应式为4Li2S2-8e-==S8+8Li,C项正确;充电时Li2s转化成S8,电极反应

+

式为8Li2S-16e=-S8+16Li,而锂电极的电极反应式为Li++e-==Li,当有0.1mol

Li2s转化成S”时,锂电极质量增加0.1molX2X7g/mol=l.4g,D项错误。

11.利用电解可以实现烟气中氮氧化物的脱除，同时可以将甲烷转化成乙烯,工作原理如

图所示。下列说法正确的是（）

NO,电固体

/CH4

极电解质

A（传导

N/

A.电解时,电极A与电源的正极相连

B.电解时,O'-由电极B向电极A迁移

C.电极B上的电极反应式为2cH4+4』+2。2-==C?H"+2H2

D.若要脱除1molNOz,理论上需通入C乩的物质的量为2mol

答案D电极A上NOz-NzN元素化合价降低,发生还原反应，电极A为阴极，与电源负

极相连,A项错误;电解时,0〉向阳极移动，电极A为阴极，电极B为阳极,则由电极A向

电极B迁移,B项错误;电极B上CH,-CM,C元素化合价升高，失去电子,电极反应式为

-2:

2CH4-4e+20-==6也+2压0,C项错误;1molNO2转化为电转移4mol电子，根据

2=

2CH4-4e^+20'==C2H4+2H20可知,需要消耗2molCH4,D项正确。

12.热电厂尾气经处理得到较纯的S02,可用于原电池法生产硫酸,其工作原理如图所示。

电池工作时,下列说法不正确的是（）

A.电极b为正极

B.溶液中由a极区向b极区迁移

C.电极a的电极反应式:S0?-2e-+2H2=-4H*+SC^

D.a极消耗SO?与b极消耗0?两者物质的量相等

答案DS元素的化合价升高，电极a为负极，电极b为正极,A正确;根据原电池工作原

:

理田从a极区移向b极区B正确;SO?转化成较浓硫酸,电极反应式为S02-2e+2H20="

+-:-+

4H+S0|-,C正确;负极反应式为S02-2e+2H20==4H++S0f,正极反应式为02+4e+4H==

2H2,根据得失电子守回a极消耗的SO与b极消耗的0?两者物质的量之比为2：1,D错

误。

13.双极膜电渗析法固碳技术是将捕集的C02转化为CaCOs而矿化封存，其工作原理如图

所示。双极膜中间层中的H2解离成H和0H,并在直流电场作用下分别向两极迁移。下

列说法不正确的是（）

阴离子

交换膜

电极

电极

极膜

膜

极

双

双

.

co,|

A.两个双极膜中间层中的H*均向左侧迁移

B.若碱室中嗯裂比值增大,则有利于C0?的矿化封存

C.电解一段时间后,酸室中盐酸的浓度增大

_通电

2+

D.该技术中电解固碳总反应的离子方程式为2Ca+2C02+4H20—

+

2CaC03I+2H2f+02t+4H

答案B左侧双极膜中的中向左移动进入左侧硝酸钠溶液中发生反应2H++2e——

H",OF向右移动进入“碱室”与二氧化碳反应生成COrCCt通过阴离子交换膜进入

CaCL溶液生成CaCCkCaClz溶液中的C1通过阴离子交换膜进入“酸室”，右侧双极膜中

的向左移动进入“酸室”，0中向右移动进入右侧硝酸钠溶液中发生反应40H=4e-=一

通电

2+

2H20+02f,该技术中电解固碳总反应的离子方程式为2Ca+2C02+4H20—

2CaC03I+2见t+02t+4H;D正确。左侧双极膜中的向左移动进入左侧硝酸钠溶液,右侧

双极膜中的中向左移动进入“酸室”，A正确。若碱室中嘿^比值增大,碳酸氢根离子

c（CO彳）

可能进入“酸室”，所以不利于coa的矿化封存,B错误。CaCk溶液中的C「通过阴离子交

换膜进入“酸室”，右侧双极膜中的H+向左移动进入“酸室”，所以电解一段时间后，酸

室中盐酸的浓度增大,C正确。

14.目前锌铁液流电池是电化学储能的热点技术之一。某酸碱混合锌铁液流电池的两极

电解质分别呈酸性和碱性，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是()

C阳离子阴离子c

,锌板交:樵'，膜碳纸［

Zn(OH)j

/Na+Cl-\

(一一)

、ZnNaClFe2+^

II溶液||口

A.正极电解质溶液呈酸性

B.放电时,锌板上发生的电极反应为Zn+40r-2e"==Zn(OH»

C.放电时,每转移1mol电子,中间腔室内的溶液中将减少1molNaCl

D.储能时,应将该电池的碳纸电极连接夕目妾电源的正极

答案C由题图可知,放电时正极上Fe”得电子,发生还原反应,碳纸为正极,由于Fe3\

F/与碱性溶液中的0H一会反应产生Fe(OH)“Fe(OH)?沉淀而不能大量共存，故碳纸附近

溶液应该为酸性溶液,A正确。根据题图可知放电时,锌板为负极,锌板上Zn失去电子发

生氧化反应,发生的电极反应为Zn+4OH-2e--Zn(OH)f,B正确。放电时,负极反应为

Zn+40H"-2e=Zn(OH)彳,正极反应为Fe："+e-===Fe",当反应转移1mol电子时,左侧

负极附近的溶液中阴离子负电荷数目减少1mol,右侧正极附近溶液中阳离子的正电荷

数目减少1mol,为维持溶液呈中电性,会有1molNa，通过阳离子交换膜进入中间腔室内，

右侧有1molC「通过阴离子交换膜进入中间腔室内,导致中间腔室内的溶液中增加1mol

NaCl,C错误。放电时碳纸电极为正极,则在储能时,应将该电池的碳纸电极连接外接电源

的正极作阳极，发生氧化反应,D正确。

15.微生物脱盐电池既可以处理废水中的CH3COOH和NH：,又可以实现海水淡化,原理如

下图所示。下列说法正确的是（）

A.生物电极b为电池的负极

B.电极a的电极反应式为CH3C00H-8e+80H^=:2CO2f+6H20

C.每生成标准状况下2.24LN2,电路中转移0.6mol电子

D.离子交换膜a为阳离子交换膜,离子交换膜b为阴离子交换膜

答案C该装置为原电池，废水中的CKCOOH失电子发生氧化反应生成C0%NO2得电子

发生还原反应生成M生物电极a为负极,生物电极b为正极,A错误;负极反应式为

-

CH3COOH+2H2O-8e===2co?）+8H：B错误;1molNO）得3mol电子，生成0.5molN2,每

生成标准状况下2.24LN2,电路中转移0.6mol电子,C正确;原电池工作时，阴离子移向

负极，阳离子移向正极,即Na.通过阳离子交换膜移向电极b,C「通过阴离子交换膜移向电

极a,达到海水淡化的目的，所以离子交换膜a为阴离子交换膜,离子交换膜b为阳离子交

换膜,D错误。

16.科学家采用碳基电极材料设计了一种新的电解氯化氢回收氯气的工艺方案,原理如

图所示。

下列说法错误的是（）

A.a是电源的正极

B.阴极的电极反应式为Fe2+-e-!--Fe"

C.电路中每转移1mole,理论上可以回收氯气11.2L（标准状况）

_电解

D.该工艺涉及的总反应为4HC1+O2---2CL+2H2O

答案BHC1失去电子生成CL,发生氧化反应,a是电源的正极,A正确;阴极的电极反应

式为Fe3++e—Fe2；B不正确;电路中每转移1mole；根据Clf2e；可得理论上可以回

电解

收0.5mol氯气C正确；由图中信息可知,总反应为4HC1+02---2clMHQ,D正确。

17.MFC—电芬顿技术不需要外加能量即可发生,通过产生羟基自由基（•0H）处理有机污

染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如下所示。

下列说法不正确的是（）

A.乙池中溶液需呈酸性

B.电子移动方向:X-b,a-Y

+

C.Y电极上得到H。的反应为O2+2e-+2H---H202

D.甲池中每消耗22.4L0式标准状况），乙池中理论上可产生4mol•OH

答案D根据题目中电极上的反应可知,甲为燃料电池，通入燃料的a电极为负极，通入

氧气的b电极为正极,则乙为电解池,X电极为阳极,Y电极为阴极。酸性环境中,Fe"不容

易生成沉淀,A正确。串联装置中,电子由原电池负极流向电解池阴极,即a-Y;由电解池

的阳极流向原电池正极,即X-b,B正确。根据题图可知乙池中0?在Y电极上得电子生成

+:

H202,根据得失电子守恒、原子守恒可得电极反应为02+2e+2H~C正确。乙池中生

2++=3+

成羟基自由基的反应为Fe+H2O2+H---Fe+H2O+,OH,则产生1mol,OH时,消耗1mol

H2O2；甲池中1mol氧气对应4mol电子,根据Y电极反应可知产生2mol•OH,D错误。

18.2022年北京冬奥会，我国使用了“容和一号”大容量电池堆（铁一路液流电池）来保

障冬奥地区持续稳定存储并提供清洁电能。铁一铭液流电池与其他电化学电池相比,寿

命大大提高。铁一铭液流电池的电解质溶液是含铁盐和铭盐的稀盐酸。下列说法错误的

是（）

泵泵

A.该电池可将太阳能发的电稳定存储

B.充电时电池的反应为Cr3++Fe2+—Cr2++Fe3+

C.放电时,电路中每流过0.1mol电子,Fe"浓度降低0.1mol/L

D.1molCr"被氧化，电池中有1molH通过交换膜向正极转移

答案C该电池可将太阳能发的电稳定存储,A正确。放电时Fe"得到电子,C产失去电

子;充电时F/失去电子,Cr"得到电子,B正确。放电时,电路中每流过0.1mol电子,Fe3+

物质的量减少0.1mol,溶液体积未知,C不正确。1molCr"被氧化，外电路转移1mol电

子，电池中有1mol田通过交换膜向正极转移,D正确。

19.我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提曷电催化制甲

酸盐的产率，同时释放电能,实验原理如图所示。下列说法不正确的是()

充电

Zn

电

极

1.4q

1.2-一s-SnLi；

1.0-—Sn/*COOH'\

0.8-,：■V'、

0.6-//

,，%.32J

0.4-一袋幽

0.2-z038

CO,t<-*OCHOX

0.0---------It.-----

反应路径

A.充电时,Zn电极周围pH升息j

B.放电时,每生成1molHCOCT,转移NA个电子

C.使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成

D.使用s-SnLi催化剂,中间产物更不稳定

答案B由题图可知,充电时Zn(0H)充转化为Zn,OF转化为02;放电时Zn转化为

Zn(0H)2-,CO2转化HCOO。充电时,Zn电极得到电子,电极反应式为Zn(0H)亍+2e「==:

Zn+40H\pH升高,A正确;放电时,1molCO2生成1molHCOO\得到2NA个电子,B不正确;

无论使用催化剂Sn还是催化剂s-SnLi生成C0的活化能均高于生成HCOOH的活化能,C

正确；使用s-SnLi催化剂,中间产物相对能量更高，更不稳定,D正确。

20.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜

中间层中的压0解离为和0H,并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的

是()

,

H00

O石

铅IIII

H0—C—C——HIH—C—yHBr,墨

电H）（）

f（乙醛酸）77电

极+

00

+极

\IIIIO

HO—（：—C—OHHIIII2Br

（乙二酸）,HO—C—C—H

（乙醛酸）

饱和乙二酸溶液双极膜乙二醛+KBr溶液

A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用

OOOO

IIIIIIII

B.阳极上的反应式为HO-C-C-OH+2W+2e==HO—C—C—H+H20

C.制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子

D.双极膜中间层中的H，在外电场作用下向铅电极方向迁移

答案D该装置通电时，乙二酸被还原为乙醛酸，故铅电极为电解池阴极，石墨电极为

电解池阳极,阳极上Br被氧化为Bn,Bn将乙二醛氧化为乙醛酸,双极膜中间层的H在直

流电场作用下移向阴极,0H移向阳极。KBr在电解池中除作电解质外,还作阳极的反应

物,A项错误,D项正确;阳极上2Br-2e—Br2,Bn将乙二醛氧化为乙醛酸,B项错误;电

解过程中阳极反应式为HOOC—COOH+2e^2H+一>OHC—COOH+H。阳极反应式为2Br-2e

-

=~Br2xBr2+0HC—CHO+2OH->2Br「+OHC—COOH+HzO,故制得2mol乙醛酸时,理论上外

电路中迁移2mol电子,C项错误。

21.有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点,一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系

二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是（）

J

------充电----,放电

注：M+代表Li+或Na+

比能量是指电池单位质量或单位体积所能输出的电能

A.充电时有机电极发生了氧化反应

B.充电时每转移2mole；右室离子减少2mol

D.将M*由Li换成Na*,电池的比能量会下降

答案DA项，由题干信息可知，有机电极为负极，充电时负极为电解池阴极，发生还原

反应,A项错误。充电时，右侧电极为阳极，发生反应3r-2e——I3,则充电时每转移2

mole；左侧减少2mol阴离子,同时有2mol进入左室,右室离子减少4mol,B项错误。

-NJ-Q-[―CH2CH2—

由图可知,放电时负极的一。“失电子,发生氧化反应，生成

JCH2cH2一

”,C项错误。根据比能量的定义,钠的相对原子质量大于锂,故将

日由Li.换成Na+,电池的比能量会下降,D项正确。

22.生活污水中的氮和磷元素主要以镇盐和磷酸盐的形式存在,可用铁、石墨作电极,用

电解法去除。电解时:如图甲原理所示可进行除氮;翻转电源正负极,可进行除磷,原理是

利用Fe,将P0斡专化为F会（POJ沉淀。下列说法不正确的是（）

石

墨

电

极

甲

7080

5060

040

203

010

/min

时间

电解

乙

极

作阳

石墨

,此时

元素

是氮

元素

除的

min脱

0~20

乙中

A.图

越高

除率

的去

大,氮

度越

氯浓

,有效

越小

液pH

B.溶

Ht

+2e==

为2H*

应式

极反

极电

时阴

素,此

磷元

素是

的元

n脱除

0mi

20~4

乙中

C.图