2.2.3影响化学平衡的因素（分层作业）原卷版

2.2.3影响化学平衡的因素（分层作业）1．对可逆反应，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是A．增大压强，平衡不移动，的浓度不变B．当体系的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡C．升高温度，化学平衡常数增大D．减小的浓度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动2．在常温下，下列可逆反应达平衡后，压缩容器容积增大压强，平衡发生移动的是A．Cl2+H2OH++Cl+HClOB．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)C．2HI(g)H2(g)+I2(g)D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl3．下列可逆反应达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动的是A．CO＋NO2CO2＋NOΔH<0B．3O22O3ΔH>0C．PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH>0D．N2O3N2O＋O2ΔH>04．10mL0.1mol·L－1KI溶液与5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡，下列说法不正确的是A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动B．加适量水稀释，平衡正向移动C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度D．该反应的平衡常数K=5．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将NO2球浸泡在热水中颜色加深B．工业合成氯化氢时使用过量氢气C．用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率6．在一密闭容器中发生反应：

，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是A．移走少量C B．升高温度C．缩小容积，增大压强 D．容积不变，充入氦气7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(填序号)。①溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅②对2H2O22H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率③反应：CO＋NO2CO2＋NOΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动④合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g)，缩小体积加压颜色加深8.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=99kJ·mol1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH2=58kJ·mol1③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH3=＋41kJ·mol1回答下列问题：(1)反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)，其判断理由是。(2)合成气组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”)，其原因是；图2中的压强由大到小为，其判断理由是。9．在一密闭容器中加入等物质的量的A、B，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)3C(s)＋4D(g)，平衡常数随温度和压强的变化如表所示：1.01.52.0300ab16516c64e800160fg下列判断正确的是A．g>fB．ΔH>0C．2.0MPa、800℃时，A的转化率最小D．1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%10.反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57kJ·mol1，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态到状态，可以用加热的方法D．两点气体的平均相对分子质量：11．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应12．一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：Ⅰ．向5mL0.05mol·L1FeCl3溶液中加入5mL0.05mol·L1KI溶液，反应达到平衡后分成两等份。Ⅱ．向其中一份中加入KSCN溶液，变红，加入CCl4，振荡，静置，下层显极浅的紫色。Ⅲ．向另外一份中加入CCl4，振荡，静置，下层显紫色。下列说法错误的是A．实验Ⅰ中发生的反应为2Fe3＋＋2I2Fe2＋＋I2B．水溶液中的c平(I)：Ⅱ<ⅢC．水溶液中的c平(Fe3＋)：Ⅰ>ⅡD．若在实验Ⅰ中加入少量FeCl3固体，c平(Fe2＋)会增大13．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应[2HCl(g)＋O2H2O(g)＋Cl2(g)△H]具有更好的催化活性。(1)实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如下图：

则总反应的△H0(填“>”、“=”或“＜”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由。(3)下列措施中，有利于提高αHCl的有_______。A．增大n(HCl) B．增大n(O2)C．使用更好的催化剂 D．移去H2O14．丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇分解两种方法制备。回答下列问题：丙烷直接脱氢法制丙烯：C3H8⇌C3H6(g)+H2(g)△H1=+123.8kJ·mol1(1)该反应在(填“高温”低温”或“任意温度”)时可自发进行。(2)570℃、100kPa下，将n(C3H8)：n(H2O)=1：9的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，C3H8的平衡转化率为80%，C3H8分压的平均变化率约为kPa•h1(保留3位有效数字，下同)，脱氢反应的Kp≈kPa。(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)II.二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯：CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)ΔH2CO2(g)+C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH3=+165kJ•mol1(3)①ΔH2=kJ•mol1。②与直接脱氢法相比，相同温度下的恒压密闭容器中，二氧化碳耦合丙烷制丙烯能有效提高C3H8转化率的原因是、。(4)下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是(填序号)。A．CO2的物质的量分数保持不变B．n(H2O)：n(CO)保持不变C．气体密度保持不变D．速率关系：v(C3H8)=v(C3H6)III.甲醇催化分解：3CH3OH(g)⇌C3H6(g)+3H2O(g)(5)该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式：Rlnk=+C(Ea为活化能，假设其受