2024年全新八年级化学上册期中试卷及答案(人教版)

专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种物质是化合物？A.H2OB.O2C.NaD.NaCl2.下列哪个元素在周期表中属于过渡元素？A.LiB.NaC.FeD.He3.下列哪个化合物在水中溶解度最大？A.NaClB.KClC.MgCl2D.CaCl24.下列哪个反应是放热反应？A.燃烧反应B.光合作用C.碘与淀粉反应D.水的电离5.下列哪个气体是惰性气体？A.N2B.O2C.HeD.Cl2二、判断题（每题1分，共5分）1.化合物是由两个或多个不同元素组成的纯净物质。（）2.原子是化学变化中的最小粒子。（）3.金属与酸反应一定会产生氢气。（）4.氧化反应是指物质与氧发生的反应。（）5.分子间作用力比化学键作用力强。（）三、填空题（每题1分，共5分）1.化学反应的基本类型有：______、______、______、______。2.在化学反应中，原子的总数在反应前后______。3.金属活动性顺序中，位于氢之前的金属可以与______反应。4.酸雨的主要成分是______和______。5.热胀冷缩现象说明分子之间存在______。四、简答题（每题2分，共10分）1.简述质量守恒定律。2.简述原子的构成。3.简述溶液的组成。4.简述酸碱中和反应的特点。5.简述催化剂在化学反应中的作用。五、应用题（每题2分，共10分）1.10g某物质与足量盐酸反应2.24L氢气（标准状况），求该物质的相对分子质量。2.25%的氨水溶液密度为0.9g/cm³，求该溶液的物质的量浓度。3.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.5mol/L的HCl溶液200mL混合后，求混合溶液的pH值。4.50g5%的食盐水中含有多少克氯化钠？如果将此溶液蒸发至25g，求蒸发后溶液的溶质质量分数。5.1mol/L的AgNO3溶液滴入含有等物质的量浓度的Cl和Br的混合溶液中，求的沉淀中AgCl和AgBr的质量比。六、分析题（每题5分，共10分）（1）取样，加入BaCl2溶液，无沉淀。（2）取样，加入酚酞指示剂，溶液变红。根据实验结果确定该溶液的成分，并说明判断依据。（1）取样，加入稀盐酸，有气泡。（2）将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据实验结果确定该固体的成分，并说明判断依据。七、实践操作题（每题5分，共10分）1.配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，并计算所需NaOH的质量。2.用滴定法测定某未知浓度的盐酸溶液的浓度，实验数据如下：（1）盐酸溶液体积：20.00mL（2）NaOH溶液浓度：0.1000mol/L（3）NaOH溶液滴定体积：16.80mL计算盐酸溶液的浓度。八、专业设计题（每题2分，共10分）1.设计一个实验，验证金属与酸反应时，金属活动性顺序对反应速率的影响。2.设计一个实验，比较不同浓度的盐酸对铁片腐蚀速率的影响。3.设计一个实验，探究温度对溶解度的影响。4.设计一个实验，测定空气中氧气的体积分数。5.设计一个实验，通过化学反应制取氢气，并计算其理论产量。九、概念解释题（每题2分，共10分）1.解释原子和离子的区别。2.解释溶液的饱和度和溶解度的区别。3.解释氧化剂和还原剂的概念。4.解释酸碱中和反应的实质。5.解释催化剂在化学反应中的作用原理。十、思考题（每题2分，共10分）1.为什么金属与酸反应时会产生氢气？2.为什么酸雨对环境有害？3.为什么在化学反应中，反应物的摩尔比会影响产物的产量？4.为什么实验室常用酚酞作为酸碱指示剂？5.为什么在电解水时，氢气和氧气的体积比是2:1？十一、社会扩展题（每题3分，共15分）1.化学在环境保护中的作用是什么？请举例说明。2.化学在医学领域的应用有哪些？请简要介绍。3.化学在能源转换和储存中的作用是什么？请举例说明。4.化学在食品工业中的应用有哪些？请简要介绍。5.化学在材料科学中的作用是什么？请举例说明。一、选择题答案1.A2.C3.D4.A5.C二、判断题答案1.√2.√3.×4.√5.×三、填空题答案1.合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应2.不变3.酸4.硫酸、硝酸5.间隙四、简答题答案1.质量守恒定律：在封闭系统中，化学反应前后，物质的总质量保持不变。2.原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。3.溶液由溶剂和溶质组成，溶剂是溶解度较大的物质，溶质是溶解于溶剂中的物质。4.酸碱中和反应的特点是盐和水，反应过程中pH值接近7。5.催化剂在化学反应中降低活化能，加速反应速率，反应前后催化剂质量和化学性质不发生变化。五、应用题答案1.2.24L氢气（标准状况）的物质的量为0.1mol，根据化学反应方程式，1mol某物质与足量盐酸反应1mol氢气，所以该物质的相对分子质量为10g/0.1mol=100g/mol。2.25%的氨水溶液密度为0.9g/cm³，计算溶液的物质的量浓度：c=(1000×0.9×25%)/17=14.1mol/L。3.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.5mol/L的HCl溶液200mL混合后，NaOH和HCl的物质的量分别为0.1mol和0.1mol，恰好完全反应，0.1mol水，混合溶液总体积为300mL，所以混合溶液的pH值为14。4.50g5%的食盐水中含有2.5g氯化钠，蒸发后溶液的溶质质量分数为2.5g/25g×100%=10%。5.根据化学反应方程式，1molAgNO3与1molCl反应1molAgCl，1molAgNO3与1molBr反应1molAgBr，所以的沉淀中AgCl和AgBr的质量比为143.5:188。六、分析题答案1.根据实验结果，无沉淀说明溶液中不含SO42，溶液变红说明溶液呈碱性，可能是KOH或NaOH。由于实验结果无法区分KOH和NaOH，所以溶液的成分可能是KOH或NaOH。2.根据实验结果，有气泡说明溶液中含有CO32，石灰水变浑浊说明的气体是CO2，所以固体的成分是碳酸钠。七、实践操作题答案1.NaOH的相对分子质量为40g/mol，所需NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4g。2.根据滴定数据，NaOH溶液的物质的量为0.1000mol/L×16.80mL=0.00168mol，由于NaOH与HCl的化学反应方程式为1:1，所以盐酸溶液的物质的量也为0.00168mol，盐酸溶液的体积为20.00mL，所以盐酸溶液的浓度为0.00168mol/0.02000L=0.084mol/L。本试卷涵盖了化学基础知识，包括物质分类、化学反应、溶液的性质、酸碱中和反应、催化剂等。各题型所考察的学生知识点如下：一、选择题：考察学生对化学基本概念的理解，如化合物、元素、溶液等。二、判断题：考察学生对化学基本原理的掌握，如质量守恒定律、原子结构等。三、填空题：考察学生对化学基本知识的记忆，如化学反应类型、溶液组