水的电离和溶液的pH 同步练习题 2024-2025学年高二上化学人教版（2019）选择性必修一

3.2水的电离和溶液的ph同步练习题2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．下列实验误差分析不正确的是A．用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度，选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大B．中和反应反应热的测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器，会使所测反应体系的温度偏低C．用润湿的pH试纸测量稀NaOH溶液的pH，测定值偏小D．用酸式滴定管量取20.00mL盐酸，开始时平视，结束时仰视，会使所量液体体积偏小2．下列说法正确的是A．100℃水的离子积是B．中性水溶液中的C．纯水在100℃时，mol·L，所以此时纯水中D．pH<7的溶液一定是酸溶液3．下列有关说法中正确的是（）A．溶液和溶液反应的中和热，则溶液和足量溶液反应的B．常温下，均为9的醋酸钠和氢氧化钠溶液混合后改变C．在反应中，若生成氯气，转移电子的数目为D．为加强生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源4．下列叙述中，错误的是（）A．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH值随温度的升高而降低C．pH=(为水的离子积常数)的溶液一定呈中性D．用大量水稀释溶液，溶液中所有离子浓度都要减小5．在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是（）①水解平衡常数②化学平衡常数③电离平衡常数④溶度积常数A．②④ B．①④ C．③④ D．②③6．向水中加入下列溶质，能促进水电离的是A．Na2SO4 B．NaOH C．CH3COONa D．HNO37．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入气体。通入的体积(V)与溶液中水电离出的的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．a点溶液中：水电离出的B．b点溶液中：C．c点溶液中：D．d点溶液中：8．25℃时，某混合溶液中，由水电离出的的对数与的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线L1表示与的变化关系B．C．从X点到Y点发生的反应为：D．Z点时溶液的pH=119．某实验小组的同学用0.1000mol/L氢氧化钠溶液和0.05000mol/L草酸溶液在25℃下进行中和滴定实验，先向锥形瓶内加入25.00L溶液，然后开始滴定，直至滴定完全测得锥形瓶内溶液pH随滴定管滴加溶液体积变化的曲线(见下图)。根据图中数据，下列说法正确的是A．草酸是一元酸B．该实验不能使用碱式滴定管C．当滴加了20.00mL溶液后，锥形瓶内溶液的草酸根离子浓度大于氢离子浓度D．当滴加了30.00mL溶液后，锥形瓶内溶液的钠离子浓度小于氢氧根离子浓度10．下列说法正确的是（）A．醋酸溶液加水稀释后，减小，醋酸的电离程度增大B．同温度下，醋酸溶液，醋酸溶液，则C．常温下，pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合后，溶液中的物质的量浓度一定等于D．溶液中：11．食醋中含有醋酸等有机酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每食醋中含酸(均折合成醋酸计)的质量。国家标准规定酿造食醋酸度不得低于。可用滴定法测定食醋的酸度。某小组同学量取自制食醋样品稀释至(溶液几乎无色)，每次量取于锥形瓶中，加入中性甲醛溶液(掩蔽氨基的碱性)，以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定，滴定管读数记录如下表。溶液的体积第一次第二次第三次滴定前溶液的体积读数0.001.002.00滴定后溶液的体积读数9.9011.0012.10下列说法错误的是A．醋酸易溶于水与“醋酸分子和水分子之间能形成氢键”有关B．锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时停止滴定C．该自制食醋样品的酸度不符合国家标准D．若不加甲醛溶液，测定结果会偏低12．在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A．c(H＋)和c(OH－)的乘积不变 B．促进了水的电离C．c(OH－)降低了 D．水电离出的c(H＋)降低了13．用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液。下列说法错误的是A．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用B．锥形瓶盛装0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液前必须保持干燥C．酸式滴定管在盛装0.1000mol•L-1HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色14．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．二氧化硅晶体中含键的数目为B．常温下，的溶液中，水电离出的数目为C．含键的数目为D．用惰性电极电解饱和食盐水，当浓度为时，转移电子的数目为15．下列说法正确的是（）A．食醋总酸含量测定时若没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用移液管量取浓硫酸可以提高实验精度C．探究温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响时，应先将两种溶液混合后，再用水浴加热至设定温度D．在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性16．水的电离平衡图像如图所示。已知，下列说法正确的是（）A．B．升高温度，可能引起水的电离平衡由g向f移动C．在温度下，稀释溶液可引起水的电离平衡由d向c或g移动D．在温度下，的盐酸中由水电离出的17．已知25℃时，。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）A．溶液中：B．长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱C．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，D．通入过量，反应的离子方程式为18．用标准溶液滴定未知浓度的溶液，下列有关说法错误的是（）A．移取20.00待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚溶液B．用标准溶液润洗滴定管2~3次C．用蒸馏水洗涤锥形瓶未干燥，对实验结果没有影响D．滴定前酸式滴定管下端有气泡，滴定后消失，测得溶液浓度偏大19．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总物质的量浓度小于a点酸的总物质的量浓度20．常温下，某一元酸溶液中，下列叙述正确的是（）A．该一元酸溶液的B．该溶液中也水电离出的C．该溶液中水的离子积常数为D．用的NaOH溶液和该一元酸溶液混合，若混合溶液的，则二、综合题21．某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：①移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞②用标准溶液润洗滴定管2-3次③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液④取标准KOH溶液注入至0刻度以上2-3cm⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度（1）正确操作的顺序是（用序号填写）.（2）步骤④中的滴定管是：（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。（3）当步骤⑥待测液由色变为色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。实验编号待测盐酸溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）①25.000.0019.95②25.001.1018.30③25.000.2020.25请计算待测的盐酸的物质的量浓度mol/l（小数点后面保留4位数字）。（4）由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_。A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液D．滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外22．草酸()常用作还原剂和漂白剂，在25℃时为无色透明结晶，电离常数，。（1）某科研小组欲配制溶液。①需要用托盘天平称量草酸晶体()的质量是g。②配制过程中，下列仪器中未用到的是(填仪器名称)。（2）取100mL配制的草酸溶液，向其中逐渐加入NaOH固体，所得溶液中含碳微粒的浓度随溶液pH的变化如图所示(假设溶液体积变化忽略不计)。①图中曲线Ⅱ表示的含碳微粒是(填微粒符号)。②25℃，的水解平衡常数③pH=7时，若溶液中，，则溶液中(用含x、y的代数式表示)。④M点溶液的pH为()。23．自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题：（1）Ⅰ．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据(25℃)：化学式CH3COOHH2CO3HAHClOHCOOH电离常数0.1mol/L的CH3COOK溶液和0.1mol/LHCOONa溶液相比，c(K+)-c(CH3COO-)c(Na+)-c(HCOO-)(填“＜”、“=”或“＞”)。（2）25℃时，向NaA溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为。（3）向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中c(HCOOH)：c(HCOO-)=5：9时，此时溶液的pH=。（4）Ⅱ．常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示：请回答下列问题：a、b、c、d四个点水电离程度由大到小的顺序为。（5）V=mL，c点溶液中离子浓度由大到小顺序为。（6）a、b、c、d四个点溶液显中性的是。（7）NH3·H2O的电离常数K约为。24．（1）已知t℃时，溶液的，的HA溶液中。

请回答下列问题：该温度下，溶液中水电离出的。（2）在室温下，蒸馏水稀释溶液时，下列呈减小趋势的是____。A．水的电离程度 B．C．溶液中和的乘积 D．溶液中的值（3）室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：①图中表示HA溶液pH变化曲线的是。(填“A”或“B”)②设HA溶液中加入Zn的质量为，盐酸中加入Zn的质量为，则(填“>”“<”或“=”)。（4）常温下，用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到。①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中。(已知：在常温下，、)②现将固体浸泡在2L一定浓度的溶液中，使沉淀转化为。则发生转化的离子方程式为(同时注明各物质的状态)。理论上至少需要浓度为溶液才可以将开始转化为。(已知：常温下，，忽略溶液体积的变化。)（5）写出通入NaOH和的混合溶液中制备亚氯酸钠的离子方程式。25．实验小组欲用0.5000mol•L-1标准NaOH溶液标定未知浓度的H2SO4溶液，其操作分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.5000mol•L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2~3次。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的为个。（2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的(填序号)。（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视；到达滴定终点的现象是。（4）以下是实验数据记录表：滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16根据表中数据计算该H2SO4溶液的物质的量浓度为mol/L。（5）下列操作可能使所测H2SO4溶液的浓度偏高的是____(填字母)。A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水A．碱式滴定管盛装标准液前未润洗B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．滴定过程中刚变色就立即停止滴定

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】B【解析】【解答】A.25℃时，水的离子积常数是1.0×10－14，A不符合题意；B．c(H＋)＝c(OH−)的溶液一定呈中性，B符合题意；C．水的电离吸热，加热促进电离，纯水在100℃时，c(H＋)＞10－7mol·L－1，但纯水显中性，所以此时纯水中c(H＋)＝c(OH−)，C不符合题意；D．pH＜7的溶液不一定是酸溶液，与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小有关系，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.100℃水的离子积大于；

C.纯水中始终存在c(H＋)＝c(OH−)；

D.c(H＋)>c(OH−)时溶液呈酸性，c(H＋)<c(OH−)时溶液呈碱性，c(H＋)＝c(OH−)时溶液呈中性。3．【答案】C【解析】【解答】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时，生成硫酸钡沉淀也会放出热量，所以0.5mol硫酸溶液与足量氢氧化钡溶液反应时的反应热△H小于—57.3kJ/mol，故A不符合题意；B．常温下，pH均为9的醋酸钠和氢氧化钠溶液混合后溶液中氢氧根离子浓度不变，溶液pH不变，故B不符合题意；C．由方程式可知，反应转移5mol电子，生成3mol氯气，37Cl和35Cl的原子个数为1：5的氯气平均摩尔质量约为70.6，则反应生成212g氯气，转移电子的数目为××NAmol-1=5NA，故C符合题意；D．电能不属于一次能源，属于二次能源，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、中和热无论怎么改变反应物的量，其中和热焓变值不变，但是放出的热量不同。

要注意，强酸强碱中和放出的热量为57.3kJ，弱酸弱碱放出的热量小于57.3kJ，硫酸和氢氧化钡中和放出的热量大于57.3kJ，强酸强碱的浓溶液中和放出的热量大于57.3kJ，而如果用中和热表示，由于中和热是负值，因此强酸强碱中和热小于弱酸弱碱中和热，硫酸和氢氧化钡中和热、强酸强碱的浓溶液中和热均小于其余强酸强碱的中和热；

B、氢氧根浓度不变，则pH不变；

C、本题要注意，氯气的质量要结合两种质量数计算；

D、电能属于二次能源。4．【答案】D【解析】【解答】A、氯化钠溶于水能导电，属于电解质，故A不符合题意；

B、加热促进水电离，随温度的升高，纯水中氢离子浓度增大，纯水的pH值随温度的升高而降低，故B不符合题意；

C、pH=(为水的离子积常数)的溶液中，c（H+）=c（OH-），一定呈中性，故C不符合题意；

D、若溶液呈中性，用水稀释则c（H+）、c（OH-）不变，若溶液呈酸性，用大量水稀释溶液则c（OH-）增大，若溶液呈碱性，用大量水稀释溶液则c（H+）增大，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；

B、加热促进水电离；

C、c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性；

D、用大量水稀释溶液，若溶液呈酸性，则c（OH-）增大，若溶液呈碱性，c（H+）增大。5．【答案】A【解析】【解答】①水解是吸热的，升高温度水解平衡正向移动，水解平衡常数增大；②化学平衡若是吸热反应，升高温度平衡正向移动，化学平衡常数增大；若是放热反应，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小；③弱电解质的电离是吸热的，升高温度电离平衡正向移动，电离平衡常数增大；④沉淀溶解平衡一般是吸热反应的，升高温度沉淀溶解平衡正向移动，溶度积常数常数增大；但还存在少部分吸热反应如氢氧化钙，升高温度沉淀溶解平衡逆向移动，溶度积常数常数减小；故答案为A

【分析】①水解反应为吸热反应；

②可逆反应可能为放热反应，也可能为吸热反应；

③弱电解质的电离吸热；

④绝大部分固体物质的溶解度随着温度升高而增大，但少数固体物质或气体的溶解度随着温度升高而减小，如熟石灰、氧气等。6．【答案】C【解析】【解答】A．Na2SO4为强电解质，产生的钠离子、硫酸根离子对水的电离平衡无影响，选项A与题意不符；B．NaOH为强电解质，电离产生氢氧离子，水中氢氧离子浓度增大，导致水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，选项B与题意不符；C．CH3COONa为强电解质，产生的醋酸根离子能与水电离产生的氢根离子结合生成醋酸，导致水的电离平衡正向进行，促进水的电离，选项C符合题意；D．HNO3为强电解质，电离产生氢离子，水中氢离子浓度增大，导致水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，选项D与题意不符；故答案为：C。

【分析】依据酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离。7．【答案】C【解析】【解答】A．a点溶液中的溶质是NaOH，水电离出的c(H+)=10-pH=1×10-10mol·L-1，A不符合题意；B．c点水的电离程度最大，此时反应生成碳酸钠，则b点氢氧化钠没有完全反应，溶液中溶质为氢氧化钠、碳酸钠，此时溶液，B不符合题意；C．c点溶液中，当水电离出的OH-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液﹐碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子但程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CO)>c(HCO)，C符合题意；D．d点溶液中，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、水电离的氢离子浓度可以结合pH进行判断；

B、碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液为碱性；

C、结合碳酸根的水解程度和碳酸氢根的电离程度进行判断；

D、结合电荷守恒判断。8．【答案】D9．【答案】C【解析】【解答】A．由分析知草酸是二元酸，A不符合题意；B．盛装氢氧化钠溶液必须用碱式滴定管，量取草酸溶液必须用酸式滴定管，B不符合题意；C．当滴加了20.00mL溶液时，根据方程式可计得锥形瓶内草酸钠有，草酸有，草酸钠完全电离，草酸微弱电离，因此溶液中草酸根离子浓度大于氢离子浓度。随着滴加的NaOH增多，生成的草酸钠更多，草酸根离子浓度变得更大，氢离子浓度变得更小，C符合题意；D．当滴加了30.00mL溶液时，恰好完全中和，溶质只有草酸钠，草酸钠完全电离，氢氧根离子主要由草酸根离子水解产生，水解是微弱的，因此钠离子浓度大于氢氧根离子浓度。随着滴加的NaOH增多，增多的NaOH中，钠离子浓度等于氢氧根离子浓度，且NaOH还能抑制草酸根离子的水解，因此溶液中的钠离子浓度依然会大于氢氧根离子浓度，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．依据突变时酸碱的用量，草酸是二元酸；B．依据药品性质选择滴定管，碱性溶液选择碱式滴定管，酸性、强氧化性试剂选择酸式滴定管；C．草酸钠完全电离，草酸微弱电离，因此溶液中草酸根离子浓度大于氢离子浓度；D．依据电离和水解原理分析。10．【答案】B【解析】【解答】A．醋酸溶液加水稀释后，促进醋酸电离，电离程度增大，增大，A不符合题意；

B．同温度下，醋酸溶液，加水稀释10倍后pH为a+1，CH3COOH是弱酸，稀释促进CH3COOH的电离，有更多H+，，B符合题意；

C．常温下，若pH=2盐酸和pH=12氨水等体积混合后，NH3.H2O过量，显碱性，溶液中H+的物质的量浓度小于1x10-7mol/L，C不符合题意；

D．根据物料守恒，c（NH4+）=2[c(S2-)+c（HS-）+C(H2S)]，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．加水稀释，促进醋酸电离，电离程度增大；

B．CH3COOH是弱酸，稀释促进电离，有更多H+；

C．NH3.H2O过量，显碱性；

D．物料守恒的判断。11．【答案】C【解析】【解答】A．醋酸分子与水分子间可以形成氢键，所以醋酸易溶于水，A不符合题意；B．达到滴定终点时，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，B不符合题意；C．三次平均消耗的NaOH体积为mL=10.00mL，根据CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，自制食醋中醋酸的物质的量为，酸度为=6g/100mL>，符合国家标准，C符合题意；D．若不加甲醛溶液，由于氨基的碱性，导致所需的NaOH偏少，测定结果会偏低，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.醋酸分子与水分子间能形成氢键；

B.氢氧化钠滴定醋酸溶液，以酚酞为指示剂，根据滴定结束前溶液显示无色，滴定结束后溶液显示碱性，酚酞显示红色判断滴定终点；

D.氨基呈碱性，若不加甲醛溶液，消耗氢氧化钠体积偏小。12．【答案】B【解析】【解答】A.水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，故A不符合题意；B.HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故B符合题意；C.离子积常数不变，氢离子浓度增大，则溶液中c(OH−)降低，故C不符合题意；D.HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，则水电离出的c(H+)减少了，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】c(H＋)和c(OH－)的乘积为Kw，Kw只与温度有关；盐酸电离产生的氢离子已抑制水的电离。13．【答案】B【解析】【解答】A．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用，故A不符合题意；B．用于滴定的锥形瓶不需要干燥，对测定结果没有任何影响，故B符合题意；C．为了保证装入滴定管的溶液的浓度不被稀释，要用该溶液润洗滴定管2~3次，故C不符合题意；D．酸滴定碱，是酸的浓度已知，碱的浓度未知，酸装在滴定管中，碱装在锥形瓶中，锥形瓶中呈碱性，指示剂加在锥形瓶中，酚酞遇碱变为粉红色，故初始颜色为粉红色，但随着酸的加入，锥形瓶中碱性减小，直至到滴定终点变为中性，所以锥形瓶中由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、滴定管使用前要先检验漏水；

B、锥形瓶不需要干燥；

C、滴定管需要润洗；

D、酸滴入碱时酚酞有粉红色变为无色。14．【答案】B15．【答案】B【解析】【解答】A．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，是因为氢氧化钠滴入过量，可以用待测液反滴，再记下消耗的食醋的体积即可，无需重做试验，故A不符合题意；B．移液管比量筒的准确度高，可提高实验精度，故B符合题意；C．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，热量散失偏多，测得的实验误差较大，故C不符合题意；D．苯酚固体与Na不反应，应用钠与乙醇、苯酚液体的反应来比较羟基上H的活泼性，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.可以利用反滴的方式进行弥补

C.一般分别把两种液体分别加热到相应温度，然后再混合水浴加热，这样可以减小误差

D.固体苯酚与钠不发生反应，必须为液体16．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，Kw越大，则对应的温度越高，结合图像可知，T1对应的曲线位于T2对应曲线的上方，说明T1对应的Kw比T2对应的Kw小，即T1＜T2，A不符合题意；

B．升高温度，促进水的电离，Kw增大，而由g向f移动是温度不变时的变化，B不符合题意；

C．在T2温度下，稀释溶液时，由于温度不变，所以Kw不变，则不可能引起水的电离平衡由d向c或g移动，C不符合题意；

D．根据图示信息可知，T2温度的Kw=10-7×10-7=10-14，则pH=4的盐酸中由水电离出的c(OH-)=c(H+)==10-10，所以水电离出的，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.水的电离是吸热反应，升温促进水的电离，则Kw=c(H+)·c(OH-)增大。

B.注意同一曲线上各点对应的Kw相同。

C.Kw受温度影响，温度升高，Kw增大。

D.根据图中b点对应数据可算出Kw，注意水电离出的c(H+)和c(OH-)相等。17．【答案】C【解析】【解答】A．NaClO溶液是强碱弱酸盐，显碱性，A不符合题意；

B．NaClO与水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解生成氯气，漂白液失效，B不符合题意；

C．根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），pH=7，c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（ClO-），c（HClO）大于c（Na+）=c（ClO-），C符合题意；

D．次氯酸钠有强氧化性，会把二氧化硫氧化为硫酸根，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．NaClO溶液是强碱弱酸盐，显碱性；

B．NaClO与水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解生成氯气，漂白液失效；

C．根据电荷守恒判断离子浓度大小；

D．次氯酸钠有强氧化性，会把二氧化硫氧化为硫酸根。18．【答案】A【解析】【解答】A．用硫酸滴定碳酸氢钠溶液，由于二氧化碳溶于水，使溶液呈酸性，因此指示剂用甲基橙，故A说法符合题意；B．滴定前，用标准液润洗滴定管2～3次，否则酸式滴定管中的残留的水会造成硫酸的浓度偏小，使测定的碳酸氢钠溶液的浓度偏大，故B说法不符合题意；C．用蒸馏水洗涤锥形瓶未干燥，锥形瓶中的溶质不变，不影响碳酸氢钠的物质的量，对实验结果没有影响，故C说法不符合题意；D．滴定前酸式滴定管下端有气泡，滴定后消失，消耗标准液的体积增大，测得碳酸氢钠溶液浓度偏大，故D说法不符合题意；故答案为：A。

【分析】依据中和滴定的相关知识分析解答。19．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，曲线Ⅱ为稀释醋酸的pH值变化曲线，故A错误；

B、b点溶液pH小，溶液中离子浓度大，导电能力强，故b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B错误；

C、Kw只与温度有关，a点和c点温度相同，Kw的数值相同，故C错误；

D、相同pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸，稀释相同倍数时，醋酸浓度依然大于盐酸，故b点酸的总物质的总浓度小于a点酸的总物质的总浓度，故D正确；

故答案为：D。

【分析】相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，盐酸的pH变化大于醋酸的pH变化，则曲线Ⅰ为稀释盐酸的pH值变化曲线，曲线Ⅱ为稀释醋酸的pH值变化曲线。20．【答案】B【解析】【解答】A．，溶液的，A项不符合题意；B．溶液中水电离出的，B项符合题意；C．常温下，溶液中水的离子积常数为，C项不符合题意；D．的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度，氢氧化钠是强碱，HA是弱酸，假设HA是强酸，则NaOH和HA的体积之比为100：1，实际上HA是弱酸，要使混合溶液呈中性则NaOH与HA体积之比小于100：1，但仍然存在，D项不符合题意；故答案为：B。【分析】常温下，某一元酸溶液中，由，可知：，则HA部分电离，以此解答该题。21．【答案】（1）②④③⑤①⑥（2）碱式滴定管（3）无；浅红或粉红；0.0800（4）B；D【解析】【解答】（1）实验前，应先用标准溶液润洗滴定管，再取标准溶液注入滴定管内。将装有标准溶液的滴定管固定在铁架台上，并调节液面使滴定管尖嘴充满溶液。接着调节液面至0或0刻度以下，记录读数。移取待测溶液，注入锥形瓶内，并加入酸碱指示剂。将装有待测液的锥形瓶放置在滴定管下，用标准溶液进行滴定，并记录滴定终点时滴定管的读数。

综上，正确的操作顺序为②④③⑤①⑥。

（2）步骤④中所取的标准溶液为KOH碱性溶液，因此需用碱式滴定管。

（3）滴定终点时，溶液显弱碱性，酚酞遇碱变红色，因此步骤⑥中当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不变时，说明达到滴定终点。

实验①达到滴定终点时，消耗KOH溶液的体积为19.95mL-0.00mL=19.95mL；实验②达到滴定终点时，消耗KOH溶液的体积为18.30mL-1.10mL=17.20mL；实验③达到滴定终点时，消耗KOH溶液的体积为20.25mL-0.20mL=20.05mL。实验②中数据与实验①、实验③相差较大，应舍去，因此实验过程中消耗KOH溶液的体积为。因此待测盐酸的物质的量浓度。

（4）A、达到滴定终点时，俯视滴定管内液面读数，则所得标准液的体积偏小，因此最终结果偏低，A不符合题意；

B、碱式滴定管盛装的是标准液，若碱式滴定管只水洗不润洗，则消耗标准液的体积偏大，因此最终结果偏高，B符合题意；

C、锥形瓶水洗后未干燥，则锥形瓶内有水，但水不与标准KOH溶液反应，因此消耗标准液的体积不变，最终结果不变，C不符合题意；

D、滴定时KOH溶液洒落在锥形瓶外，则消耗标准KOH溶液的体积偏大，因此最终结果偏高，D符合题意；

故答案为：BD【分析】（1）此题是对酸碱中和滴定的考查，结合酸碱中和滴定实验操作进行分析即可。

（2）KOH溶液应用碱式滴定管盛装。

（3）滴定终点溶液显碱性，酚酞遇碱变红色。根据表格数据，结合计算待测溶液的物质的量浓度。

（4）分析错误操作对V标的影响，结合公式分析实验误差。22．【答案】（1）4.1；圆底烧瓶（2）；；；4.2【解析】【解答】（1）①溶液的物质的量为n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，草酸晶体()的质量是m=n∙M=0.025mol×162g/mol=4.05g，托盘天平的精确度为0.1g，则需要称量4.1g晶体；②配制过程中，需要烧杯溶解晶体，需要胶头滴管定容，需要量筒量取蒸馏水，未用到的仪器是圆底烧瓶；（2）①草酸逐滴加入NaOH，先生成NaHC2O4，H2C2O4的浓度减小，曲线I代表H2C2O4，后生成Na2C2O4，c()先增大后减小，曲线II代表，c()后增大，曲线III代表；②25℃，的水解方程式为，平衡常数；③pH=7时溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒：，则溶液中；④曲线II代表，曲线III代表，M点溶液c()=c()，，pH=-lgc(H+)=4.2。

【分析】（1）①利用托盘天平的精确度为0.1g，m=n∙M计算；②配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定体积）、胶头滴管；（2）①二元酸中滴入碱反应时先生成酸式盐，再生成正盐；②利用平衡常数计算；③利用中性实质，由电荷守恒计算；④选取M点，利用计算。23．【答案】（1）＞（2）CO2+H2O+NaA=HA+NaHCO3（3）4（4）c＞b=d＞a（5）20；c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)（6）bd（7）2.0×10-5【解析】【解答】（1）25℃时Ka(HCOOH)＞Ka(CH3COOH)，说明酸性：HCOOH＞CH3COOH，则等浓度的HCOO-水解能力小于CH3COO-，溶液中c(CH3COO-)＜c(HCOO-)。在0.1mol/LCH3COOK溶液和0.1mol/LHCOONa溶液中c(K+)=c(Na+)，故c(K+)-c(CH3COO-)＞c(Na+)-c(HCOO-)；（2）根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HA＞，所以25℃时，向NaA溶液中通入少量CO2，发生复分解反应产生HA、NaHCO3，所发生反应的化学方程式为：CO2+H2O+NaA=HA+NaHCO3；（3）HCOOH的电离平衡常数Ka=，则溶液中c(H+)=Ka×，故此时溶液pH=4；（4）水电离产生的H+的浓度越大，则水电离程度就越大。根据图示可知水电离产生的H+浓度大小关系c水(H+)：c＞b=d＞a，所以a、b、c、d四个点水电离程度由大到小的顺序为：c＞b=d＞a，（5）根据图示可知：c点c水(H+)最大，则此点时c()最大，对水电离平衡其促进作用。H2SO4与NH3·H2O恰好反应产生(NH4)2SO4，开始未滴定时硫酸溶液中c水(H+)=10-13mol/L，则硫酸溶液中c(H+)=，与氨水的浓度相等都是0.1mol/L，硫酸溶液体积是20mL，则恰好中和时氨水的体积也应该是20mL，故V=20mL；c点溶液为(NH4)2SO4，根据物料守恒可知c()＞c()；发生水解作用使溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，盐电离产生的两种浓度大于水电离产生的两种浓度，则c()＞c(H+)，故溶液中两种浓度大小关系为：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；（6）在室温下水的离子积常数Kw=10-14，当c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液显中性。根据图示可知：图中b、d两点c水(H+)=10-7mol/L，则这两点的溶液显中性；（7）Kb(NH3·H2O)=。根据图示可知：c点溶液中c水(H+)=5×10-6mol/L，c点溶液为(NH4)2SO4溶液，c(NH3·H2O)=c(H+)=5×10-6mol/L，根据物料守恒可知c()=0.05mol/L，则Kb(NH3·H2O)==。

【分析】（1）利用Ka的数值大小和盐类水解规律分析。（2）根据电离平衡常数，利用强酸制弱酸判断；（3）依据Ka=计算；（4）依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离；（5）根据图中数据分析；根据物料守恒可分析；（6）根据图示和中性的实质判断；（7）根据物料守恒和K=计算。24．【答案】（1）（2）D（3）B；>（4）0.47；；（5）【解析】【解答】(1)的HA溶液中c(H+)=10-3mol/L，溶液中的OH-全部来自水的电离，水电离出的=1x10-13x1x10-3=；

(2)A．加水稀释时，酸浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，水电离程度增大，A不符合题意；

B．c（A-）/c（HA）=Ka/c（H+），Ka不变，c(H+)减小，增大，B不符合题意；

C．溶液中和的乘积是Kw，温度不变，Kw不变，C不符合题意；

D．稀释时，溶液中c（A-），c