2024年人教版七年级上册化学第八单元课后练习题（含答案和概念）

2024年人教版七年级上册化学第八单元课后练习题（含答案和概念）试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.氧气D.食盐水2.下列气体中，能支持燃烧的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气3.下列关于分子的说法，错误的是（）A.分子是构成物质的基本粒子B.分子在不断运动C.分子之间有间隔D.分子是带电的4.下列关于原子的说法，正确的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子是不可再分的C.原子是由质子、中子和电子组成的D.所有的原子都带电5.下列关于元素的说法，错误的是（）A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B.元素是组成物质的基本成分C.地壳中含量最高的元素是氧元素D.元素符号表示的是元素的化学性质6.下列关于化合价的说法，正确的是（）A.化合价表示元素在化合物中的相对位置B.氢元素通常显+1价C.氧元素在化合物中一定显2价D.单质中元素的化合价为07.下列物质中，属于氧化物的是（）A.H2OB.CO2C.NaClD.CaCO38.下列关于化学式的说法，错误的是（）A.化学式表示物质的组成B.化学式中的数字表示分子中各原子的个数C.化学式可以表示物质的性质D.化学式中的元素符号必须按照一定的顺序排列9.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（）A.质量守恒定律适用于所有的物理变化B.质量守恒定律只适用于化学变化C.在化学反应中，反应物和物的质量相等D.在化学反应中，反应物和物的体积相等10.下列关于化学方程式的说法，错误的是（）A.化学方程式表示化学反应的过程B.化学方程式中的反应物和物之间用“+”连接C.化学方程式中的系数表示物质的量D.化学方程式必须配平二、判断题：1.物质都是由分子、原子和离子构成的。（）2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。（）3.在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分。（）4.元素的化学性质与原子的最外层电子数无关。（）5.化合价表示元素在化合物中的相对位置。（）6.氧化物是由两种元素组成的化合物。（）7.化学式中的数字表示分子中各原子的个数。（）8.质量守恒定律适用于所有的变化。（）9.化学方程式中的反应物和物之间用“+”连接。（）10.化学方程式必须配平，以保证反应物和物的质量相等。（）三、计算题：1.若2g氢气与8g氧气恰好完全反应，水的质量是多少？2.铁与稀硫酸反应硫酸亚铁和氢气，若反应0.2g氢气，求参加反应的铁的质量。3.5g某物质中含氧元素2g，求该物质中氧元素的质量分数。4.某化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:1:4，求该化合物的化学式。5.10g某溶液中含有5g溶质，求该溶液的溶质质量分数。6.2mol氢气与1mol氧气反应，求反应后水的物质的量。7.1.5mol硫酸与足量锌反应，硫酸锌和氢气，求的氢气的物质的量。8.5molCO2与足量Ca(OH)2反应，CaCO3沉淀，求的CaCO3的物质的量。9.1L0.1mol/L的盐酸与足量锌反应，求反应后的氢气的体积（标准状况下）。10.1molH2SO4与1molNaOH反应，求反应后溶液中的溶质。11.2molNa与足量H2O反应，求的NaOH和H2的物质的量。12.1molCuO与足量H2反应，求的Cu和H2O的物质的量。13.0.5molCH4完全燃烧，求的CO2和H2O的物质的量。14.1molC2H5OH与足量O2完全燃烧，求的CO2和H2O的物质的量。15.2molHCl与1molNaOH反应，求反应后溶液中的溶质。16.1molAl与足量HCl反应，求的AlCl3和H2的物质的量。17.1molFe与足量H2SO4反应，求的FeSO4和H2的物质的量。18.0.2molCaCO3与足量HCl反应，求的CaCl2、CO2和H2O的物质的量。19.1molNa2CO3与足量HCl反应，求的NaCl、CO2和H2O的物质的量。20.0.5molKOH与足量H2SO4反应，求的K2SO4和H2O的物质的量。四、应用题：1.某同学进行铁丝在氧气中燃烧实验，发现铁丝不能燃烧，请分析原因。2.实验室制取氢气时，为什么需要用稀硫酸而不是浓硫酸？3.在加热氯酸钾制取氧气的实验中，为什么需要加入二氧化锰？4.为什么用燃着的木条检验氢气纯度时，若听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯？5.在实验室中，如何用肥皂水区分硬水和软水？6.为什么用托盘天平称量药品时，不能将药品直接放在天平盘上？7.在进行化学实验时，为什么需要遵守实验操作规程？8.为什么在实验室制取气体时，导管不能伸入试管太长？9.在进行中和反应实验时，为什么需要用玻璃棒不断搅拌？10.为什么在实验室制取气体时，集气瓶底部要放一些细沙或水？三、计算题答案：1.9g2.5.6g3.40%4.CH2O5.50%6.2mol7.1mol8.5mol9.4.48L10.Na2SO411.2molNaOH，1molH212.1molCu，1molH2O13.2molCO2，2molH2O14.4molCO2，6molH2O15.NaCl16.2molAlCl3，3molH217.1molFeSO4，1molH218.0.2molCaCl2，0.2molCO2，0.2molH2O19.2molNaCl，1molCO2，1molH2O20.0.5molK2SO4，0.5molH2O四、应用题答案：1.铁丝表面有锈或氧气浓度不足2.浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不氢气3.二氧化锰作催化剂，加快反应速率4.氢气不纯，含有氧气5.肥皂水在软水中产生较多泡沫，在硬水中产生较少泡沫6.防止药品腐蚀天平盘7.保证实验安全、成功8.防止气体泄漏9.加快反应速率，使反应充分10.防止气体受热膨胀导致集气瓶破裂一、选择题考察知识点：纯净物与混合物、气体的性质、分子与原子、元素与元素符号、化合价、氧化物、化学式、质量守恒定律、化学方程式。详解：选择题主要考察学生对化学基本概念的理解和应用，如纯净物与混合物的区别、气体的助燃性、分子与原子的基本性质、化合价规则、氧化物的定义、化学式的书写规则、质量守恒定律的应用以及化学方程式的配平。二、判断题考察知识点：物质的微观粒子构成、分子与原子的区别、化学变化中的粒子变化、元素化学性质的决定因素、化合价的意义、氧化物的组成、化学式的含义、质量守恒定律的适用范围、化学方程式的表示方法。详解：判断题主要考察学生对化学基础知识的掌握，包括物质的微观构成、分子与原子的本质区别、化学变化中的粒子行为、元素的化学性质、化合价的概念、氧化物的定义、化学式的意义、质量守恒定律的适用条件以及化学方程式的书写规则。三、计算题考察知识点：化学反应的计算、质量分数的计算、物质的量的计算、化学反应方程式的配平、溶液浓度的计算、气体体积的计算。详解：计算题主要考察学生对化学反应的计算能力，包括根据化学方程式计算反应物和物的质量、物质的量、质量分数、溶液浓度以及气体体积。这类题目要求学生熟练掌握化学计量关系和计算方法。四、应用题考察知识点：实验操作技能、实验现象分析、实验安全、实验原理。详解：应用题主要考察学生对化学实验的理解和应用，包括实验操作的注意事项、实验现象的解释、实验安全的保障以及实验原理的理解。这类题目要求学生具备一定的实验操作能力和理论联系实际的能力。综上，本套试题涵盖了七年级上册化学第八单元的核心知识点，包括物质的微观构成、化学变化、化学计算、实验操作等。通过不同题型的练习，有助于学生巩固基础知识，提高解决问题的能力。试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.氧气D.酒精溶液2.下列物质中，属于化合物的是（）A.氧气B.氢气C.水D.金3.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结冰B.砂糖溶解C.木柴燃烧D.铁生锈4.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧B.碳C.氢D.铁和铝5.下列气体中，能支持燃烧的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气6.下列溶液中，呈碱性的是（）A.醋酸溶液B.硫酸溶液C.氢氧化钠溶液D.盐酸溶液7.下列物质中，属于氧化物的是（）A.氯化钠B.硫酸铜C.水D.碳酸钙8.下列实验操作中，正确的是（）A.用手直接拿取药品B.闻气体时，将鼻子凑到瓶口C.倾倒液体时，标签向着手心D.加热试管时，试管口朝向自己9.下列关于分子的说法，错误的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.分子是由原子组成的C.分子在不停地运动D.分子之间没有间隔10.下列关于原子的说法，正确的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子是由分子组成的C.原子在不停地运动D.原子之间没有间隔二、判断题：1.物质都是由元素组成的。（）2.物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质。（）3.水是由氢元素和氧元素组成的。（）4.在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。（）5.氧气具有氧化性和助燃性。（）6.酸碱指示剂遇酸碱溶液会变色。（）7.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。（）8.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。（）9.化学反应遵循质量守恒定律。（）10.在实验室里，可以直接用鼻子闻药品的气味。（）三、计算题：1.若20g水中溶解了5g食盐，求所得溶液的质量分数。2.5.6g铁与足量硫酸反应，硫酸亚铁和氢气，求的氢气质量。3.2.3g氢气与8g氧气恰好完全反应，水，求水的质量。4.10g稀硫酸中溶有2g硫酸，求该硫酸溶液的质量分数。5.5g锌与足量稀硫酸反应，硫酸锌和氢气，求的氢气在标准状况下的体积。6.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应，二氧化碳，求的二氧化碳质量。7.10g氢氧化钠溶液中溶有2g氢氧化钠，求该氢氧化钠溶液的质量分数。8.8g硫酸与足量氢氧化钠反应，求反应后所得溶液的质量。9.2.5g镁与足量稀盐酸反应，氯化镁和氢气，求的氢气在标准状况下的体积。10.4.4g二氧化碳与足量氢氧化钠反应，碳酸钠和水，求的碳酸钠质量。11.10g氢氧化钠溶液与5g稀硫酸恰好完全反应，求反应后所得溶液的质量。12.6g铜与足量硝酸反应，硝酸铜、水和二氧化氮，求的二氧化氮质量。13.2.24L氢气与足量氧气在标准状况下反应，水，求水的质量。14.0.3mol氢氧化钠与足量硫酸反应，求反应后所得溶液中硫酸钠的物质的量。15.1mol二氧化碳与足量氢氧化钠反应，碳酸钠和水，求的碳酸钠质量。16.5mol硫酸与足量氢氧化钠反应，求反应后所得溶液中水的物质的量。17.2mol氯化钠溶液中溶有1mol氯化钠，求该氯化钠溶液的物质的量浓度。18.0.1mol硫酸铜溶液与足量锌反应，求反应后锌的物质的量。19.0.5mol氢气与足量氧气在标准状况下反应，水，求水的体积。20.1mol铁与足量稀硫酸反应，硫酸亚铁和氢气，求的氢气在标准状况下的体积。四、应用题：1.实验室需用10%的氢氧化钠溶液500g，应如何配制？2.有20g锌与足量硫酸反应，硫酸锌和氢气，求反应后所得溶液的质量分数。3.有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，共10g，通入足量氢氧化钠溶液中，反应后溶液质量增加8g，求原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量。4.有一硫酸铜溶液，其中溶有5g硫酸铜，向溶液中加入足量锌粉，反应后溶液质量减少2g，求反应后溶液中硫酸锌的质量。5.有10g氢氧化钠溶液，与足量硫酸反应后，溶液的pH值为1，求原氢氧化钠溶液的浓度。6.有一氧化钙样品，其中含有5%杂质，现要制备500g纯净的氢氧化钙溶液，应取多少氧化钙样品？7.有20g稀硫酸，其中溶有5g硫酸，与足量铁粉反应，求反应后的硫酸亚铁的质量。8.有5g镁与足量稀盐酸反应，氯化镁和氢气，求反应后溶液中氯化镁的质量分数。9.有一氧化碳和氧气的混合气体，共10L，在标准状况下与足量氢氧化钠反应，碳酸钠和水，反应后溶液质量增加28g，求原混合气体中氧气的体积。10.有10g氢氧化钠溶液，与足量盐酸反应后，溶液的pH值为7，求原氢氧化钠溶液的浓度。三、计算题答案：1.20%2.0.2g3.9g4.20%5.0.112L6.11.2g7.20%8.10g+8g=18g9.0.112L10.10.6g11.10g5g=5g12.0.56g13.1g14.0.3mol15.106g16.9mol17.1mol/L18.0.05mol19.5.6L20.11.2L四、应用题答案：1.取50g氢氧化钠固体溶于450g水中2.9.5%3.一氧化碳3.64g，二氧化碳6.36g4.7g5.2mol/L6.520.8g7.9.5g8.9.5%9.1.12L10.1mol/L1.溶液的概念、性质和质量分数的计算2.化学反应的基本类型及化学方程式的书写3.质量守恒定律及其应用4.气体的摩尔体积和标准状况下的体积计算5.溶液的物质的量浓度计算6.酸碱反应及其pH值的概念各题型所考察学生的知识点详解和示例：判断题：考察学生对化学基础知识点的掌握，如物质组成、物理变化与化学变化的区别、氧气的性质、化学反应遵循的定律等。例如，物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质。计算题：重点考察学生运用化学公式、概念进行计算的能力，如溶液质量分数、化学反应中物质的量计算、气体体积计算等。例如，计算溶液质量分数时，需要用到公式：质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。应用题：考察学生将理论知识应用于实际问题的能力，如溶液的配制、化学反应后溶液的质量分数计算、混合气体中各成分的质量计算等。例如，配制一定质量分数的溶液时，需要先计算出所需溶质和溶剂的质量，然后进行溶解。本套练习题旨在帮助学生巩固基础知识，提高分析问题和解决问题的能力，为后续学习打下坚实基础。试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.氧气D.食盐水2.下列气体中，能支持燃烧的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气3.下列关于分子的说法，正确的是（）A.分子是构成物质的最小粒子B.分子是由原子组成的C.分子在化学变化中可以再分D.同种分子的性质一定相同4.下列关于原子的说法，错误的是（）A.原子是由原子核和电子组成的B.原子是化学变化中的最小粒子C.原子质量主要集中在原子核上D.同种原子的性质一定不同5.下列关于元素的说法，正确的是（）A.元素是具有相同质子数的原子的总称B.元素符号可以表示一种元素C.元素的化学性质与原子的最外层电子数无关D.地壳中含量最多的元素是氧元素6.下列关于化合价的说法，错误的是（）A.化合价是元素的一种性质B.单质中元素的化合价为0C.在化合物中，正负化合价的代数和为0D.氢元素在化合物中的化合价一定为+17.下列关于化学式的说法，正确的是（）A.化学式可以表示一种物质B.化学式可以表示物质的组成元素C.化学式可以表示物质的一个分子D.所有化合物都有固定的化学式8.下列关于化学方程式的说法，错误的是（）A.化学方程式可以表示反应物和物B.化学方程式可以表示反应条件C.化学方程式中的反应物和物必须用化学式表示D.化学方程式中的系数表示物质的相对分子质量9.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（）A.质量守恒定律适用于所有化学反应B.质量守恒定律只适用于气体反应C.质量守恒定律不适用于核反应D.质量守恒定律中的质量指的是物质的质量10.下列关于燃烧的说法，错误的是（）A.燃烧是发光、放热的化学反应B.燃烧必须同时具备可燃物、氧气和温度三个条件C.燃烧产生的火焰分为三层D.燃烧只能二氧化碳和水二、判断题：1.分子和原子都是构成物质的基本粒子。（）2.地壳中含量最多的元素是铁元素。（）3.化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。（）4.同种分子具有相同的化学性质。（）5.元素符号可以表示一种元素，也可以表示该元素的一个原子。（）6.在化合物中，正负化合价的代数和为0。（）7.化学方程式中的系数表示物质的相对分子质量。（）8.质量守恒定律适用于所有化学反应。（）9.燃烧产生的火焰分为三层，其中外焰温度最高。（）10.燃烧只能二氧化碳和水。（）三、计算题：1.若2g氢气与8g氧气恰好完全反应，水的质量是多少？2.5.6g铁与足量的硫酸铜溶液反应，硫酸亚铁和铜的质量分别是多少？3.10g水中溶解了5g食盐，求溶液中食盐的质量分数。4.2.5g某物质在完全燃烧后了4g二氧化碳和2.5g水，求该物质中碳元素的质量分数。5.12g碳与32g氧气恰好完全反应，二氧化碳的质量是多少？6.1.2g氢气和8g氧气在点燃条件下反应，水的质量是多少？7.16g氧气和8g氢气混合后，完全反应水的质量是多少？8.5g镁与足量的氧气反应，氧化镁的质量是多少？9.10g硫酸与20g氢氧化钠溶液恰好完全反应，硫酸钠和水的质量分别是多少？10.2.3g铁与足量的盐酸反应，氯化亚铁和氢气的质量分别是多少？11.3.2g铜与足量的硝酸银溶液反应，硝酸铜和银的质量分别是多少？12.4g锌与2g硫酸反应，硫酸锌和氢气的质量分别是多少？13.6g碳和24g氧气反应，二氧化碳的质量是多少？14.0.5g氢气和8g氧气在点燃条件下反应，水的质量是多少？15.7g铁与足量的硫酸铜溶液反应，硫酸亚铁和铜的质量分别是多少？16.2g氢气和16g氧气混合后，完全反应水的质量是多少？17.9g硫酸与18g氢氧化钠溶液恰好完全反应，硫酸钠和水的质量分别是多少？18.4.6g铁与足量的盐酸反应，氯化亚铁和氢气的质量分别是多少？19.5.6g铜与足量的硝酸银溶液反应，硝酸铜和银的质量分别是多少？20.10g锌与5g硫酸反应，硫酸锌和氢气的质量分别是多少？四、应用题：1.某化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，求该化合物的化学式。2.有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，其中碳元素的质量分数为42%，求氧化碳和二氧化碳的质量比。3.有一块含铜80%的合金，其质量为10g，求合金中铜的质量。4.有一溶液，质量分数为10%的氯化钠溶液100g，蒸发掉部分水分后，溶液质量变为80g，求蒸发后溶液中氯化钠的质量分数。5.有一化合物，其中氮元素的质量分数为35%，氧元素的质量分数为65%，求该化合物的化学式。6.有一块含铁70%的矿石，其质量为500g，求矿石中铁的质量。7.有一氧化铁和氧化铜的混合物，其中铁元素的质量分数为30%，求氧化铁和氧化铜的质量比。8.有一质量为10g的盐酸溶液，其中溶质的质量分数为20%，求溶液中溶剂的质量。9.有一化合物，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:1:4，求该化合物的化学式。10.有一质量为100g的硫酸溶液，其中溶质的质量分数为10%，求溶液中溶质的质量。三、计算题答案：1.10g2.4.8g铁，3.2g铜3.33.3%4.42.9%5.44g6.9g7.9g8.6.5g9.28g硫酸钠，2g水10.2.3g氯化亚铁，0.095g氢气11.2.56g硝酸铜，1.44g银12.6.5g硫酸锌，0.095g氢气13.22.4g14.4.5g15.5.6g硫酸亚铁，1.44g铜16.9g17.50.4g硫酸钠，7.6g水18.4.6g氯化亚铁，0.17g氢气19.5.12g硝酸铜，0.48g银20.9.5g硫酸锌，0.15g氢气四、应用题答案：1.C2H4O22.1:13.8g4.12.5%5.N2O46.350g7.3:48.8g9.CH2O10.10g一、选择题和判断题涵盖了化学基本概念、物质分类、化学用语、质量守恒定律、燃烧等基础知识。这些题目旨在考察学生对化学基本概念的理解和记忆，以及运用化学知识进行判断和选择的能力。二、计算题主要考察学生对化学计量关系的掌握，包括化学方程式的计算、质量分数的计算、化学反应中的质量关系等。这些题目要求学生能够正确书写化学方程式，理解物质的量与质量的关系，并能进行相关的计算。三、应用题则更侧重于考察学生的综合运用能力，包括化学式的推断、质量比的计算、溶液浓度的计算等。这些题目要求学生能够将所学的化学知识应用于解决实际问题，是考察学生化学素养的重要方面。具体知识点详解和示例：2.化学用语：例如选择题第7题，考察化学式的意义，学生需要知道化学式可以表示一种物质，也可以表示该物质的组成元素。3.质量守恒定律：例如选择题第9题，考察质量守恒定律的应用，学生需要明白在化学反应中，反应物的总质量等于物的总质量。4.燃烧：例如选择题第10题，考察燃烧产物的理解，学生需要知道燃烧产物不仅限于二氧化碳和水，还可能是其他物质。5.化学计量关系：例如计算题第1题，学生需要根据化学方程式计算物的质量，这要求学生掌握化学方程式的配平和物质的量的计算。6.质量分数的计算：例如计算题第3题，学生需要计算溶液中溶质的质量分数，这要求学生理解质量分数的概念并能进行相关计算。7.化学式的推断：例如应用题第1题，学生需要根据元素的质量比推断化合物的化学式，这要求学生掌握元素质量比与化学式的关系。试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于氧化物的是（）A.H2OB.CO2C.NaClD.H22.在下列气体中，不支持燃烧也不燃烧的是（）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气3.下列关于水的说法错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水通电可以分解成氢气和氧气C.水是可再生能源D.水的化学式为H2O24.下列关于灭火方法错误的是（）C.增加可燃物D.移走可燃物5.下列气体中，能用于灭火的是（）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气6.下列关于铁生锈的说法正确的是（）A.铁与水接触就会生锈B.铁与氧气接触就会生锈C.铁与水和氧气同时接触才会生锈D.铁生锈是一种化学变化7.下列物质中，属于酸的是（）A.HClB.NaOHC.NaClD.H2O8.下列关于碱的说法错误的是（）A.碱具有腐蚀性B.碱能使紫色石蕊试液变蓝C.碱能和酸反应盐和水D.碱的溶液一定是无色的9.下列关于中和反应的说法正确的是（）A.酸和碱反应盐和水B.酸和盐反应碱和水C.碱和盐反应酸和水D.酸和碱反应氧化物和水10.下列关于溶液的说法错误的是（）A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液可以是气态、液态或固态C.溶剂可以是水、酒精等D.溶质一定是固体二、判断题：1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。（）2.氢气具有可燃性，氧气具有助燃性。（）3.水通电分解时，正极产生氢气，负极产生氧气。（）4.燃烧的条件是：可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点。（）5.铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。（）6.酸、碱、盐都是电解质。（）7.酸和碱反应一定盐和水。（）8.中和反应一定盐和水，但盐和水的反应不一定是中和反应。（）9.溶液中的溶剂可以是固体、液体或气体。（）10.溶质可以是固体、液体或气体。（）三、计算题：1.已知某物质在氧气中完全燃烧二氧化碳和水，反应方程式为：C_xH_y+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。若44gCO2和18gH2O，求该物质中碳和氢的质量比。2.2.2g氢气和8g氧气恰好完全反应水，求水的质量。3.5.6g铁在氧气中燃烧四氧化三铁，求反应四氧化三铁的质量。4.10g氢氧化钠溶液中含有1g氢氧化钠，求该溶液的质量分数。5.50mL5mol/L的硫酸溶液中含有多少克硫酸？6.2mol氢气和1mol氧气反应水，求反应后氢气剩余的摩尔数。7.0.1mol/L的盐酸溶液100mL中，含有多少克氯化氢？8.10g食盐溶解在100g水中，求溶液的质量分数。9.5g锌与足量硫酸反应氢气，求氢气的体积（标准状况下）。10.0.2mol/L的氢氧化钠溶液50mL与0.1mol/L的盐酸溶液100mL混合，求混合后溶液的pH值。11.2mol/L的硫酸溶液100mL与1mol/L的氢氧化钠溶液200mL混合，求反应后溶液中硫酸根离子的浓度。12.5g铜在空气中加热氧化铜，求反应氧化铜的质量。13.10g镁在空气中燃烧氧化镁，求反应氧化镁的质量。14.0.5mol/L的盐酸溶液100mL与0.2mol/L的氢氧化钠溶液200mL混合，求混合后溶液中剩余的氢氧化钠的摩尔数。15.2mol氢气和1mol氧气在密闭容器中反应水，求反应后容器内气体的总压强。16.10g铝与足量硫酸反应氢气，求氢气的体积（标准状况下）。17.0.1mol/L的醋酸溶液100mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，求混合后溶液的pH值。18.5g铁与足量稀硫酸反应氢气，求氢气的体积（标准状况下）。19.10g碳酸钙与足量盐酸反应二氧化碳，求二氧化碳的体积（标准状况下）。20.0.2mol/L的硫酸溶液50mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，求混合后溶液中硫酸根离子的浓度。四、应用题：1.某同学在实验室进行铁丝在氧气中燃烧的实验，实验过程中发现铁丝不能燃烧，请分析可能的原因。2.某同学在测定空气中氧气含量的实验中，发现测定结果偏小，请分析可能的原因。3.某同学在配制1