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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.下列用品(或其有效成分)及其用途对应错误的是选项
A
B
C
D
用
品
用途
NaCl,做调味品
Al(OH)3,抗酸胃药
Cu,生产电线
O2,作燃料
A.A B.B C.C D.D2.图中喷泉实验的现象与下列性质不相关的是A.氨气密度比空气小B.氨气易溶于水C.氨气能与水反应D.氨水显碱性3.如图A是钾元素在元素周期表中的部分信息,图B是钾原子的结构示意图,下列判断不正确的是A.钾的相对原子质量是39.10 B.钾原子在化学反应中容易失去电子C.钾元素在元素周期表中排在第四周期 D.钾元素和钾离子的电子层数相同4.下列实验不能达到实验目的是()A.测定空气中氧气含量B.验证Fe、Cu、Ag的活动性C.探究MnO2能否加快H2O2分解D.验证硝酸铵溶于水吸热5.在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是A.拨打119 B.用沙子盖住C.浇水扑灭 D.用湿抹布盖灭6.某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应,将它们混合在一密闭容器中加热。一段时间后,记录数据如下表。下列判断错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g23063反应后质量/g122x3A.x=24 B.丁可能是催化剂C.反应中甲和丙的质量比是1:2 D.容器内发生的是分解反应7.下列化学实验与数据记录正确的是A.用托盘天平称取10.15g食盐,B.用10mL量筒量取9.0mL酒精C.电解水得到氢气和氧气的体积比为1:2D.用75mL酒精和25mL水配制100mL消毒酒精8.下列实验操作中,正确的是A.干燥氨气B.滴管用后不洗涤直接插回原瓶C.测定某溶液的pHD.蒸发9.下列数据为常见水果的近似pH,其中酸性最强的是()A.柠檬pH=2.1 B.苹果pH=3.0C.菠萝pH=5.1 D.柿子pH=8.510.下图是某反应的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是A.该反应属于置换反应B.反应前后氢元素的化合价没有发生变化C.图中的三种化合物都属于氧化物D.反应前后甲与丁变化的质量比为8:3二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.2003年12月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故,造成严重的损失,其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢(H2S)。硫化氢能溶于水,其水溶液显酸性(叫氢硫酸),在空气中燃烧时生成二氧化硫和水。根据以上信息,回答下列问题:硫化氢水溶液的酸性可用_____(填一种试剂)检验;硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为_____;实验室制取H2S气体时,尾气中含有的H2S气体可用氢氧化钠溶液来处理,请写出处理此种尾气的化学反应方程式:_____。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中,恰好完全反应后所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水,也不与盐酸发生反应)。试计算:该生铁样品中铁的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.张华同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理.填写下表空格中的化学式.氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜KClCaCl2NaClMgCl2_____ZnCl2FeCl2_____思考:根据以上盐中的金属元素的排列,可以得出他是依据_____顺序归纳整理的.为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质,绘制了如图.请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号:张华同学发现酸、碱、盐之间的反应都有盐类物质生成.请写出一个能生成MgCl2的复分解反应的化学方程式:_____.我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性;酸溶液pH<1,溶液显酸性;碱溶液pH>1,溶液显碱性.提出问题:盐溶液的pH怎样呢?盐溶液显什么性呢?猜想与假设:盐溶液的pH可能为:pH=1、pH<1、pH>1.设计与实验:下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH进行的测定实验:甲同学:取pH试纸放在玻片上,用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上,试纸显色后与pH标准比色卡比较.乙同学:取pH试纸放在玻片上,用蒸馏水将pH试纸润湿,再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上,试纸显色后与pH标准比色卡比较.记录数据:下表是两同学记录所测pH的实验数据:NaCl溶液CuSO4溶液K2CO3溶液甲同学1410乙同学159结论:通过测定几种盐溶液的pH,可以得出的结论是:_____.评价与反思:上述两同学测得的数据,反映了溶液真实pH的是_____同学.14.二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为3CO2+4NaC+2Na2CO3。在很多情况下,人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外小组需一定溶质质量分数的硝酸钾溶液做实验,怎样使已结块的硝酸钾固体尽快溶于水中?请提出你的操作建议。建议1:________________________________________________________________________;建议2:________________________________________________________________________。某同学为验证汽水(用塑料瓶盛装)里溶有二氧化碳气体,它需将气体通入澄清的石灰水中。为使气体能迅速逸出,可采用的方法有________、________________。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:A试管中的实验现象为_____,C试管中所发生反应的化学方程式为_____。将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。滤液中溶质的成分是什么?猜想一:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:_____猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl同学们经过讨论后一致认为猜想_____不正确。请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液。_____猜想二不成立取少量滤液于试管中,滴加_____(填名称)。_____猜想三成立16.某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了两个实验:CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应.实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色.写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式:.取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液仍为紫色,则滤液呈性(填“酸”、“中”、“碱”).该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验:滤液中溶质的成分是什么?猜想Ⅰ:;猜想Ⅱ;猜想Ⅲ.实验操作
实验现象
实验结论
实验①:取少量滤液于试管中,加入适量的纯碱溶液,振荡.
无明显现象
猜想Ⅱ不成立
实验②
产生白色沉淀
猜想Ⅲ成立
在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液,观察到酚酞溶液变成红色.要使蓝色溶液变成无色,还可以用不同于上述原理的方法,即在蓝色溶液中加入足量的.
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、D【解析】ANaCl有咸味,可作调味品;BAl(OH)3可与胃液中的盐酸发生中和反应,可作抗酸胃药;CCu有优良的导电性,可用于生产电线;DO2有助燃性而不是可燃性,不能作燃料。点评:正确掌握常见物质的性质及其用途。2、A【解析】
A、氨气溶解于水的喷泉实验无法证明氨气的密度与空气的关系,因此,该性质与喷泉实验无关,故符合题意;B、因氨气极易溶解于水,烧瓶内压强减小,烧杯中水面上升形成喷泉,因此,该性质与喷泉实验有关,故不符合题意;C、氨气能与水反应生成氨水,氨水显碱性,滴有酚酞的水溶液会变红色,因此,该性质与喷泉实验有关,故不符合题意;D、氨水显碱性,滴有酚酞的水溶液会变红色,因此,该性质与喷泉实验有关,故不符合题意,故选A。3、D【解析】
A、根据元素周期表一格提供的信息可知,钾的相对原子质量是39.10,正确;B、钾元素的原子最外层电子数是1,在化学反应中容易失去电子,正确;C、钾元素核外电子层数是4,在元素周期表中应该排在第四周期,正确;D、钾元素和钾离子的电子层数不相同,钾原子核外电子层数是4,钾离子核外电子层数是3,错误。故选D。4、B【解析】
A、实验过程中,红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气生成五氧化二磷,完全反应后冷却至室温,打开弹簧夹后水进入集气瓶,进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积,该选项能够达到实验目的;B、实验过程中,左边试管铁表面析出红色固体,说明铁比铜活泼,右边试管铁表面析出银白色固体,说明铁比银活泼,不能判断铜和银的活泼性,该选项不能达到实验目的;C、实验过程中,加入二氧化锰的试管产生气泡速率比没有加入二氧化锰的试管快,能使带火星的木条复燃,说明二氧化锰能够加快过氧化氢分解速率,该选项能够达到实验目的;D、实验过程中,U型管中红墨水液面出现左高右低,是因为硝酸铵溶于水吸热,导致瓶中气压减小,该选项能够达到实验目的。故选:B。5、D【解析】
在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是用湿抹布盖灭,故选D。6、C【解析】
A、因为反应前后物质的总质量不变,所以2+30+6+3=12+2+x+3,x=24,故选项说法正确;B、丁的质量在反应前后没有改变,所以丁可能是催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法正确;C、由题意和质量守恒定律,结合表格信息可知:反应后甲物质的质量增加了:12g-2g=10g,所以甲是生成物,生成的甲的质量为10g;丙的质量增加了,是生成物,生成丙的质量为:24g-6g=18g,因此反应中甲和丙的质量比是10g:18g=5:9,故选项说法错误;D、该反应可表示为:乙→甲+丙,符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选项说法正确。故选:C。【点睛】根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物.质量不变的可能是催化剂。7、B【解析】
A、由于用托盘天的精确度是0.1g,不能称取10.15g食盐,故A错误;
B、由于量筒精确度是0.1mL,用10mL量筒能量取9.0mL的酒精,故B正确;
C、电解水得到氢气和氧气的体积比是2:1,故C错误;
D、由于分子间有间隔,用75mL酒精和25mL水不能配制100mL消毒酒精,消毒酒精的体积应小于100mL,故D错误。
故选:B。8、B【解析】
A.干燥氨气不能用浓硫酸,因氨气能和硫酸反应,选项错误;B.滴瓶上的滴管用后不用洗涤,应直接插回原瓶,否则易导致溶液被稀释或污染,选项正确;C.测定某溶液的pH:用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液,滴在试纸上,呈现一定的颜色,然后和标准比色卡比较,读取pH,将试纸伸入待测液会污染试剂,选项错误;D.蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,使液体受热均匀,防止液体飞溅,选项错误。故选B。9、A【解析】
A、柠檬pH=2.1,小于7,呈酸性;B、苹果pH=3.0,小于7,呈酸性;C、菠萝pH=5.1,小于7,呈酸性;C、柿子pH=8.5,大于7,呈碱性;呈酸性的物质中,柠檬的pH最小,故酸性最强,故选A。10、D【解析】
根据题目给出反应的微观示意图分析,该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气,反应方程式为:。【详解】A、反应物甲烷和水是都是化合物,所以该反应不属于置换反应,不符合题意;B、反应前后氢元素的化合价由+1价变为0价,不符合题意;C、图中水和一氧化碳属于氧化物,甲烷不含氧元素,不属于氧化物,不符合题意;D、根据反应方程式,反应前后甲与丁变化的质量比为16:6=8:3,符合题意。故选D。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、紫色石蕊试液(或pH试纸、Mg、Al、Zn等)2H2S+3O22SO2+2H2OH2S+2NaOH=Na2S+H2O。【解析】
根据给予的信息分析:可选用能鉴别出酸性溶液的试剂即可,可通过硫化氢能溶于水,其水溶液显酸性这一性质来选取试剂,硫化氢燃烧生成有毒的二氧化硫气体,污染环境便可做出答案。【详解】(1)硫化氢能溶于水,其水溶液显酸性,能使紫色石蕊试液变红,可用紫色石蕊试液检验;也可用pH试纸;或者根据活泼金属能置换酸中的氢选用活泼金属检验;(2)硫化氢在空气中燃烧,生成二氧化硫和水,化学方程式为、2H2S+3O22SO2+2H2O;(3)硫化氢能溶于水,且水溶液呈酸性,选用水或石灰水等其他碱性溶液来吸收硫化氢;(4)硫化氢能与氢氧化钠反应生成硫化钠和水,化学方程式为H2S+2NaOH=Na2S+H2O。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、(1)5.6g;(2)12.7%【解析】利用反应的化学方程式解答。解:(1)生成氢气的质量为:5.8g+94.6g-100.2g=0.2g。设样品中铁的质量为x,生成氯化亚铁的质量为y。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑561272xy0.2gx=5.6gy=12.7g(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为:=12.7%答:该生铁样品中铁的质量为5.6g;反应后所得溶液中溶质的质量分数为:12.7%。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、AlCl3CuCl2金属活动性顺序Cl-Na+H2O2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O或BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓或2HCl+MgCO3=MgCl2+CO2↑+H2O等盐溶液可以为中性、酸性、碱性甲【解析】试题分析:(1);表格中的各种物质为氯化物,由两种元素组成,其中一种元素为氯元素,氯化物中氯元素化合价为-1,根据化合价书写化学式即可;根据表格可知,金属元素的排列是按照金属活动性顺序强弱进行排列的。(2)中和反应发生的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水,所以钠离子和氯离子不发生变化。(3)氢氧化镁和稀盐酸反应,产生氯化镁和水;或碳酸镁和稀盐酸反应,生成氯化镁等;利用酸碱盐的化学性质进行分析。(4)结论:通过表格中数据可知,盐溶液可呈酸性,碱性或中性;测定溶液pH时,用蒸馏水润湿试纸,测得的值会不准确。故甲同学的数据准确。考点:溶液酸碱度及其测定方法,复分解反应。14、用玻璃棒搅拌加热溶解振荡将汽水瓶放热水中【解析】
(1)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,故为了使已结块的硝酸钾固体尽快溶于水中,可以加热或用玻璃棒搅拌。(2)气体溶解度随温度的升高而减小,故为使汽水中的二氧化碳气体逸出可以将汽水瓶放热水中或振荡。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、紫色石蕊溶液变红(溶液由紫色变为红色)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaCl和Na2CO3(氯化钠和碳酸钠)四无沉淀产生(或无明显变化)稀盐酸(或稀硫酸)产生气泡(合理即可)【解析】
(1)石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝,稀盐酸是酸;C中发生的反应时金属氧化物与酸反应生成盐与水,方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[作出猜想]D与E混合有多种情况:1.盐酸多于碳酸钠多于氢氧化钙,此时溶液中溶质一定有NaCl。若盐酸过多,则盐酸会将碳酸钙反应生成CaCl2;2.碳酸钠过量,则溶液中溶质为NaCl、Na2CO3;3.氢氧化钙过量,则溶液中溶质为NaCl、Ca(OH)2。但根据猜想二和后续实验。氢氧化钙过量的情况不可能,因此只可能是碳酸钠过量的情况,则为NaCl和Na2CO3猜想四有明显的错误,酸和碱不能同时存在于同一溶液中。因此猜想四不正确。第一个实验的结论是猜想二不成立,可知溶液中不存在CaCl2,根据实验操作是将碳酸钠滴加进溶液中,因此现象为“无明显现象”第二个实验的结论是猜想三成立,说明溶液中含有NaCl和Na2CO3,NaCl是不需要验证的,因此实验操作及实验现象就要求对Na2CO3进行检测。常用检测CO32-的方法是滴加稀盐酸或稀硫酸,观察有无气泡生成。因此实验操作中需滴加的试剂为“稀盐酸(或稀硫酸)”,实验现象为“有气体生成”故答案为紫色石蕊溶液变红;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;NaCl和Na2CO3(氯化钠和碳酸钠;四;无沉淀产生(或无明显变化);稀盐酸(或稀硫酸);产生气泡(合理即可)16、(1)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;(2)中;【作出猜想】NaCl;NaCl、BaCl2;NaCl、Na2SO4;【实验探究】取少量滤液于试管中,加入适量的氢氧化钡溶液,振荡;【反思拓展】锌(合理均可).【解析】试题分析:(1)第
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