2024-2025学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 微专题 大素养（四）教案 新人教版必修第一册

2024-2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律微专题大素养（四）教案新人教版必修第一册学校授课教师课时授课班级授课地点教具教材分析本节课为人教版高中化学必修第一册第四章“物质结构元素周期律”微专题。本章主要内容有原子结构与元素周期律，旨在让学生理解原子核外电子排布，掌握元素周期律，能利用元素周期律进行元素及化合物的性质预测。本节内容为元素周期律，通过引导学生探索元素周期律的实质，能运用元素周期律分析和预测物质的化学性质。

本节课结束后，学生应能了解原子结构与元素周期律的关系，掌握元素周期律的实质，能运用元素周期律分析和预测物质的化学性质，为后续学习元素化合物知识打下基础。

针对学生实际情况，本节课将结合具体案例，让学生在探究中发现元素周期律的规律，培养学生的实验操作能力、观察能力以及科学思维。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的核心素养，主要包括科学探究、科学思维、科学态度和社会责任。

1.科学探究：通过实验观察和数据分析，学生能够自主探索元素周期律的规律，培养学生的实验操作能力和观察能力。同时，学生在探究过程中能够提出问题、假设问题并寻找答案，提高学生的问题解决能力。

2.科学思维：学生需要运用逻辑思维和批判性思维来分析元素周期律的实质。通过分析原子结构和元素性质之间的关系，学生能够建立科学的模型，培养学生的科学思维能力。

3.科学态度：学生应在学习过程中培养对科学的热爱和好奇心，对实验结果保持严谨的态度，能够接受和评价不同的观点，培养学生的团队合作和交流能力。

4.社会责任：学生应理解化学知识在解决实际问题中的应用，认识到化学对社会发展的影响，培养学生的社会责任感，激发学生为解决实际问题贡献自己的力量。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：在学习本节课之前，学生应该已经学习了原子结构、电子排布等基础知识，对原子的基本构成和电子的排布有一定的了解。此外，学生应该掌握了一定的实验操作技能，如实验仪器的使用、数据的收集和分析等。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：学生的学习兴趣可能主要集中在实验和观察方面，对于通过实验探索元素周期律的规律具有较强的兴趣。在学习能力方面，学生需要具备一定的观察能力、逻辑思维能力和问题解决能力。在学习风格上，学生可能更倾向于通过实践和实验来学习，希望能够亲自动手进行实验观察和数据分析。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在学习本节课的过程中，学生可能会遇到一些困难和挑战。首先，学生可能对元素周期律的实质和规律的理解存在困难，需要通过具体的案例和实验来进行引导和解释。其次，学生可能在数据分析方面遇到困难，需要教师提供适当的指导和练习机会。此外，学生可能对实验操作的安全性和准确性有所顾虑，需要教师进行详细的讲解和示范。教学资源1.软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、实验仪器（如显微镜、电子天平）、实验室用具（如烧杯、试管）、化学试剂等。

2.课程平台：学校提供的教学平台，用于上传教学资料、布置作业和交流讨论。

3.信息化资源：教学PPT、视频动画、实验操作演示、在线习题库等。

4.教学手段：讲解、实验演示、小组讨论、案例分析、问题解决等。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对元素周期律的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道元素周期律是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”

展示一些关于元素周期律的图片或视频片段，让学生初步感受元素周期律的魅力或特点。

简短介绍元素周期律的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.元素周期律基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解元素周期律的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解元素周期律的定义，包括其主要组成元素或结构。

详细介绍元素周期律的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.元素周期律案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解元素周期律的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的元素周期律案例进行分析。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解元素周期律的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用元素周期律解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与元素周期律相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对元素周期律的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调元素周期律的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括元素周期律的基本概念、组成部分、案例分析等。

强调元素周期律在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用元素周期律。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于元素周期律的短文或报告，以巩固学习效果。教学资源拓展1.拓展资源：

（1）科普读物：《元素的奇妙世界》、《周期表的故事》等，帮助学生了解元素周期律的历史背景和发现过程，增强学生对科学研究的兴趣。

（2）网络资源：中国科普网、科普中国等，提供丰富的化学知识资源和科学实验视频，有助于学生深入学习元素周期律。

（3）学术文章：引导学生阅读有关元素周期律的学术论文，了解领域内的最新研究动态和发展趋势。

（4）实验试剂和仪器供应商：为学生提供实验试剂和仪器的购买渠道，方便学生进行课后实验实践。

2.拓展建议：

（1）组织学生参观化学实验室或化学博物馆，亲身体验化学实验的魅力，加深对元素周期律的理解。

（2）鼓励学生参加化学竞赛和相关学术活动，提升学生的化学素养和实践能力。

（3）让学生结合生活实际，寻找身边的化学现象，尝试用元素周期律解释这些现象，培养学生的观察能力和应用能力。

（4）开展课后小组项目研究，让学生针对某个元素或化合物，进行深入的资料收集、分析和研究报告撰写，锻炼学生的研究能力和团队合作精神。

（5）推荐学生阅读化学家传记，了解科学家们是如何发现和探索元素周期律的，激发学生对化学学科的热爱和追求。

（6）利用网络资源，让学生参与在线化学论坛和学术讨论，与其他学生和化学爱好者交流学习心得和研究成果，拓宽视野，提高沟通能力。板书设计1.元素周期律的基本概念

-元素周期律：元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

-周期表：将元素按照原子序数和性质进行排列的表格。

-周期：周期表中横行称为周期，代表电子层的能量级别。

-族：周期表中纵列称为族，代表具有相似性质的元素群。

2.元素周期律的实质

-电子排布：原子核外电子的排布规律影响元素的性质。

-能级：电子在不同能级上的分布决定了元素的化学反应性质。

-价电子：最外层电子数决定元素的化学反应性质和化合价。

3.元素周期律的应用

-预测元素性质：根据周期表中元素的位置预测其物理和化学性质。

-解释化学反应：利用元素周期律解释化学反应中的电子转移和能量变化。

-发现新元素：通过周期表预测尚未发现元素的可能性质和位置。典型例题讲解八、典型例题讲解

例题1：根据元素周期律，预测元素X的化学性质，该元素位于第四周期第Ⅷ族。

答案：元素X为铂（Pt），属于过渡金属元素，具有较高的熔点、沸点和抗腐蚀性，常用于珠宝和催化剂。

例题2：铁（Fe）和铜（Cu）位于同一周期，为什么铁在空气中容易生锈，而铜则不易生锈？

答案：铁的原子序数为26，电子排布为[Ar]3d⁶4s²，铜的原子序数为29，电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹。铁的价电子更活跃，容易与氧气反应形成氧化物，而铜的价电子较不活跃，形成的氧化物较为稳定。

例题3：根据元素周期律，解释为什么碱金属（如锂、钠、钾）的熔点随着原子序数的增加而降低？

答案：碱金属的原子半径随着原子序数的增加而增大，金属键能减弱，因此熔点降低。

例题4：比较氢（H）、锂（Li）、钠（Na）的还原性。

答案：氢的非金属性最强，还原性最弱；锂的金属性最强，还原性最强；钠的金属性适中，还原性适中。

例题5：元素周期律中，为什么同一主族元素的单质，随着原子序数的增加，熔点先升高后降低？

答案：同一主族元素的单质，随着原子序数的增加，原子半径先增大后减小，金属键能先增强后减弱，因此熔点先升高后降低。

这些例题涵盖了元素周期律的基本概念、元素性质的预测、元素位置与性质的关系、元素周期律的应用等多个方面，有助于学生深入理解和应用元素周期律。在讲解这些例题时，教师应引导学生通过分析元素的原子结构、电子排布等因素，来推断元素的化学性质和反应行为。课堂1.课堂提问：通过提问，了解学生对元素周期律的基本概念、组成部分和原理的掌握情况。针对学生的回答，及时给予反馈和解释，帮助学生加深理解和记忆。

2.观察学生参与课堂讨论和小组活动的表现，评估学生的合作能力和问题解决能力。鼓励学生积极参与，对表现积极的学生给予表扬和鼓励，对需要改进的学生提供指导和建议。

3.进行小测试：在课堂结束前，进行小测试，评估学生对元素周期律的应用能力和解决实际问题的能力。通过测试结果，了解学生的学习效果，针对存在的问题进行