新教材2025版高中化学课时作业8共价键的形成和共价键的类型苏教版选择性必修2

课时作业8共价键的形成和共价键的类型1．下图是氢原子的电子云重叠示意图。以下说法中错误的是()A.图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率增大B.氢原子核外的s轨道重叠形成共价键C.氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引D.氢原子之间形成s­sσ键2．依据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()A.两者都为s­sσ键B.两者都为p­pσ键C.前者为p­pσ键，后者为s­pσ键D.前者为s­sσ键，后者为s­pσ键3．下列说法正确的是()A.H—H键无方向性B.基态碳原子有2个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C.1个氮原子最多只能与3个氢原子结合形成氨分子，是由共价键的饱和性确定的D.全部的原子轨道都具有确定的伸展方向，因此全部的共价键都具有方向性4．下列分子的电子式书写正确的是()5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是()A.σ键能单独形成，而π键确定不能单独形成B.σ键可以绕键轴旋转，π键确定不能绕键轴旋转C.双键中确定有一个σ键和一个π键，三键中确定有一个σ键和两个π键D.气体单质中确定存在σ键，可能存在π键6．二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在医药、航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是()A.每个分子中含有12个σ键和4个π键，B.分子中的Fe失去了4s能级上的2个电子C.分子中既含有极性共价键又有非极性共价键D.铁元素的其次电离能小于它的第三电离能7．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素单质相像，下列叙述正确的是()A.在确定条件下可发生加成反应B.分子中极性键数目与非极性键数目相等C.分子中含有2个σ键和4个π键D.不能与氢氧化钠溶液发生反应8．依据表中的数据，从电负性的角度推断下列元素之间易形成共价键的一组是()元素NaMgAlHCOCl电负性0.91.21.52.12.53.53.0①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA.①②⑤B．③④⑥C.④⑤⑥D．全部9．下列化合物分子中确定既含σ键又含π键的是()A.HClOB．C2H6OC.COCl2D．H2O210．硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其缘由是()①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向性④S原子中p轨道的形态A.①②B．①③C.②③D．③④11．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是()A.分子中含6个σ键B.分子式为C3H2O3C.分子中只有极性键D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO212．下列有关化学键类型的叙述正确的是()A.有机物中确定不存在离子键B.全部有机物中都存在碳碳σ键C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键，不存在π键13．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是()A.CaC2B．N2H4C.Na2SD．NH4NO314．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是()A.NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑B.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O215．硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特别的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是()A.硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键B.N原子间只能形成σ键C.硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5∶1D.10.4g该物质中含有11×6.02×1023个原子16．下图表示不同类型共价键形成时电子云重叠状况：(1)其中形成的化学键属于轴对称的有________。(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是________；通过方式②化学键形成的是________；只通过方式③化学键形成的是________；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是________。A．Cl2B．HClC.N2D．H217．填空：(1)已知N2F2、COCl2全部原子均达到8电子结构，写出结构式：N2F2________；COCl2________。(2)用电子式表示下列分子的形成过程：①H2S：________________________________________________________________________；②C2H2：________________________________________________________________________；③OF2：________________________________________________________________________。18．甲、乙、丙三种有机物的结构如下：(1)甲分子中有________个σ键，________个π键。(2)乙分子中有________个σ键，________个π键，________(填“有”或“没有”)非极性键。(3)丙分子中每个碳原子形成__________个σ键，________个π键。(4)丁分子中σ键与π键的数目之比为________。19．A、B、C、D、E是中学化学常见的分子和离子，它们都有10个电子，且A是由5个原子核组成的微粒，它们之间可发生如下改变：A＋B=C＋D，B＋E=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。(1)写出A的电子式：____________；写出E的电子式____________。(2)写出B、C、D、E的化学式：B________，C________，D________，E______。(3)用电子式表示D的形成过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)C中含有________(填“极性键”或“非极性键”)，从重叠方式看应属________键。(5)用结构式表示E中配位键的形成过程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

课时作业8共价键的形成和共价键的类型1．解析：电子云重叠说明电子在核间出现的概率增大，A选项正确；两个H原子之间形成s­sσ键，B、D选项正确；电子云是对核外电子运动状态的形象化描述，原子间通过共用电子对(即电子云重叠)形成共价键，C选项不正确。答案：C2．解析：H原子的1个电子排布在1s轨道，F原子的最外层7个电子的排布为2s、2p轨道，F2单质中共价键是p­pσ键，而HF分子中是H原子的1s轨道与F原子的2p轨道头碰头重叠，形成s­pσ键。答案：C3．答案：A4．解析：选项A中N原子的最外层电子没有全部标出；B项中Cl原子的最外层电子没有全部标出；D项中C、O共用两对电子，正确写法为：。答案：C5．解析：共价单键中只含σ键，共价双键和共价三键中含π键和σ键，所以π键确定不能单独形成，A正确；σ键为轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键确定不能绕键轴旋转，B正确；双键中确定有一个σ键和一个π键，三键中确定有一个σ键和两个π键，C正确；稀有气体为单原子分子，不含化学键，D错误。答案：D6．解析：该有机物中含有碳氢键，所以σ键数目大于12，A错误；分子中的Fe失去了最外层4s能级上的2个电子，故B正确；分子中既含有C－H极性共价键又有C－C非极性共价键，故C正确；铁元素的其次电离能小于它的第三电离能，因为失去3个电子后，3d成为半充溢结构，能量最低，比较稳定，故D正确。答案：A7．解析：氰气的分子结构中含有不饱和键，在确定条件下可发生加成反应，A正确；分子中极性键数目与非极性键数目不相等，B错误；单键为σ键，1个三键中含有1个σ键和2个π键，所以分子中含有3个σ键和4个π键，C错误；卤素单质能和氢氧化钠溶液发生反应，氰气的性质与卤素单质相像，D错误。答案：A8．答案：B9．解析：至少含有双键才能同时存在σ键和π键。A的结构式为H—O—Cl，B的结构简式为CH3OCH3或CH3CH2OH，C的结构式为，D的结构式为H—O—O—H。答案：C10．解析：S原子的价电子排布式为3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，这是由轨道的伸展方向确定的。答案：D11．解析：依据题图中该分子的结构可知该物质的分子式为C3H2O3，1个分子中含有4个C—O键，1个C=C键，2个C—H键，1个C=O键，其中单键均为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，因此分子中含8个σ键，故A错误、B正确；该分子中的C—H键、C—O键等为极性键，C=C键为非极性键，故C错误；未给出CO2所处的状态，不能依据其物质的量计算体积，故D错误。答案：B12．解析：醋酸钠、苯酚钠和乙醇钠等都是离子化合物，含有离子键，A项错误；甲烷、甲醇或甲醛等都只含有一个碳原子，不存在碳碳单键，也就不存在碳碳σ键，B项错误；碳碳三键含有1个σ键和2个π键，故乙炔中存在3个σ键和2个π键，C项错误。答案：D13．解析：N2H4的结构式为，属于共价化合物，含有极性键(N—H键)和非极性键(N—N键)。CaC2、Na2S和NH4NO3都属于离子化合物，但NH4NO3中含有离子键和极性键，不含非极性键。答案：A14．解析：A选项中没有非极性键的断裂与形成；B选项中没有离子键的断裂，也没有非极性键的断裂与生成；C选项中没有非极性键的生成；D选项中反应前有Na＋与Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))的离子键，O—O的非极性键，C—O的极性键的断裂，反应后有成盐的离子键，氧分子中O—O非极性键及COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))中C—O极性键的形成，符合题意。答案：D15．解析：分子中N—N为非极性键，A项错误；N原子间可以形成σ键和π键，B项错误；分子中含有4个N—H键、1个C=N键、1个N=O键、2个C—N键、1个N—N键和1个N→O键，σ键与π键的个数比是5∶1，C项正确；硝基胍的分子式为CN4H4O2，相对分子质量为104，10.4g该物质的物质的量为0.1mol，含有1.1×6.02×1023个原子，D错误。答案：C16．答案：(1)①②③(2)DBAC17．答案：(1)F—N=N—F(2)①②③18．解析：(1)甲分子中除5条单键全是σ键外，双键中1个是σ键，另1个是π键，三键中1个是σ键，另2个是π键。故甲分子中σ键总数为7，π键总数为3。(2)乙分子中有3个C—Hσ键，2个C—Cσ键，2个C—Oσ键，1个O—Hσ键；C=C和C=O中分别有1个π键；有C=C、C—C非极性键。(3)丙分子中C与O原子之间形成1个σ键和1个π键，C与两个Cl原子之间分别形成1个σ键。(4)丁分子中含有1个C=C键，1个C≡N键，3个C—H键和1个C—C键，故丁分子中共有6个σ键和3个π键。答案：(1)73(2)82有(3)31(4)2∶119．解析：中学阶段含有10电子的微粒有①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH