化学高一上册期中模拟试卷及答案鲁科版

鲁科版化学高一上册期中模拟试卷班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列说法正确的是()A.氯化钠固体不导电，氯化钠是非电解质B.硫酸铜溶液是电解质，能导电C.铜丝能导电，所以铜是电解质D.熔融的氢氧化钠能导电，所以氢氧化钠是电解质答案：D解析：A.氯化钠固体不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B.硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，但能导电，故B错误；C.铜是单质，不是电解质，但能导电，故C错误；D.熔融的氢氧化钠能导电，所以氢氧化钠是电解质，故D正确。下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.在无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.在含有大量H⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl⁻、HCO₃⁻C.在含有大量OH⁻的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.在含有大量Ba²⁺的溶液中：Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、NO₃⁻答案：A解析：A.四种离子间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故A正确；B.HCO₃⁻与H⁺反应而不能大量共存，故B错误；C.Cu²⁺、Mg²⁺与OH⁻反应而不能大量共存，故C错误；D.Ba²⁺与CO₃²⁻反应生成BaCO₃沉淀而不能大量共存，故D错误。下列有关化学用语表示正确的是()A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.原子核内有10个中子的氧原子： C.乙烯的结构简式：CH₂CH₂D.氯化氢的电子式：H:Cl答案：B解析：A.次氯酸中O原子分别与H和Cl成键，结构式为H-O-Cl，故A错误；B.氧原子的质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，可表示为 18C.乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，故C错误；D.氯化氢是共价化合物，不存在离子键，电子式为H:Cl:，故D错误。下列叙述正确的是()A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是一个独立的专有名词C.摩尔是物质的质量的单位D.摩尔质量等于该物质的相对分子质量答案：B解析：A.物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，物质的量的单位为摩尔，物质的量与质量是两个不同的物理量，故A错误；B.物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，故B正确；C.摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量的单位，故C错误；D.摩尔质量以g/下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、SCN⁻、Cl⁻、SO₄²⁻C.强酸性溶液中：Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻二、多选题（每题4分）下列有关化学用语表示正确的是（）A.甲烷的结构式：CH₄B.硫离子的结构示意图：+C.氯原子的电子排布式：1D.原子核内有10个中子的氧原子：18答案：D解析：A.甲烷的结构式中C原子周围满足4对共用电子对，甲烷的结构式为HCB.硫离子的质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为+16C.氯原子的核外电子排布式为1sD.原子核内有10个中子的氧原子的质量数为16+10=故选D。下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A.Na与O₂B.NaOH与CO₂C.Na₂O₂与CO₂D.NaOH与AlCl₃答案：C解析：A.钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件不同其产物不同，故A错误；B.氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应物用量不同其产物不同，故B错误；C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氧气，反应不受温度、反应物的量限制，其产物不变，故C正确；D.氢氧化钠与少量氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，与过量氯化铝反应生成偏铝酸钠和氯化钠，反应物用量不同其产物不同，故D错误；故选C。下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硫B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化碳C.次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、三氧化硫D.醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、五氧化二磷答案：B解析：A.纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；B.硝酸是酸；烧碱是NaC.过氧化钠和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，不是碱性氧化物，是过氧化物，故C错误；D.过氧化钠和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，不是碱是过氧化物；碱式碳酸铜是盐，不是碱，故D错误；故选B。下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A.氮气、过氧化氢、氯酸钾B.水银、冰水混合物、煤C.稀有气体、石灰石、烧碱D.液态氧、洁净的空气、碘酒答案：B解析：A.氮气是由一种元素组成的纯净物，是单质；过氧化氢是由不同种元素组成的纯净物，是化合物；氯酸钾是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，故A错误；B.水银是汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，是单质；冰水混合物是由不同种元素组成的纯净物，是化合物；煤中含有三、填空题（每题3分）【填空】写出氢氧化铁胶体制备的离子方程式：____。【答案】Fe^3++3H₂O⇌Fe(OH)₃（胶体）+3H⁺【填空】将0.2mol/LNa₂CO₃溶液加水稀释，使溶液中Na⁺的物质的量浓度变为0.1mol/L，则稀释后溶液的体积为原溶液体积的____倍；稀释后溶液中的c(OH⁻)____0.1mol/L（填“>”“<”或“=”）。【答案】2；>【填空】在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为____。【答案】64【填空】下列各组物质中，互为同位素的是____（填序号，下同），互为同素异形体的是____，互为同分异构体的是____，互为同系物的是____，互为同种物质的是____。①液氯②Cl₂③白磷④CH₃CH₂CH₂CH₃⑤CH₃CH(CH₃)CH₃⑥D⑦T⑧⁸O⑨CH₃CH₂OH⑩CH₃OCH₃

【答案】⑥⑦；③；④⑤；⑨⑩；①②【填空】某无色气体，可能含有CH₄、CO、H₂、CO₂和HCl中的几种。将此气体通过过量的澄清石灰水，石灰水不变浑浊，但混合气体的总体积减小，点燃剩余的气体，在火焰上方罩上干燥的冷烧杯，烧杯内壁有无色液滴生成，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。则原混合气体中一定含有____，可能含有____。【答案】H₂、CO；CH₄四、解答题（每题8分）题目：某无色溶液可能含有K+、Na+、NH4+、Fe3+①取部分溶液，加入适量Na②另取部分溶液，加入HNO3下列推断正确的是()A.肯定有NH4+、SOB.肯定没有Fe3+、HCC.肯定没有Fe3+、HCO3D.肯定有NH4+、SO42答案：C解析：①取部分溶液，加入适量NaOH浓溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明溶液中含有N②另取部分溶液，加入HNO3酸化的BaN由于溶液呈电中性，所以溶液中一定含有阳离子K+或Na+题目：某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、C(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是____，有关的离子方程式为____。(3)取(2)的滤液加入过量NaO(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列中的____(填序号)。A.Cl−B.NO3答案：(1)Cu2+、Fe3+(2)Ag解析：(1)由于溶液是无色透明的，所以溶液中一定不含Cu2+(2)加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定含有Ag+，离子方程式为(3)取(2)的滤液加入过量NaOH(4)由于溶液中含有Ag+，所以溶液中一定不含Cl−；由于溶液中含有H+，所以溶液中一定不含C题目：某无色透明溶液中可能大量存在K+、Cu2+、Mg2+①滴加Ba②用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。③另取溶液，逐滴加入稀盐酸，刚开始无现象，随后产生气体，使澄清石灰水变浑浊。④五、综合题（每题10分）（10分）

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、4~5min）反应速率最大？_______，原因是_______。（2）哪一段时段的反应速率最小？_______，原因是_______。（3）求2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）_______。答案：（1）2~3min；该反应是放热反应，此时温度高

（2）4~5min；此时H⁺浓度小

（3）0.1mol·L⁻¹·min⁻¹解析：（1）由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2~3min，此时温度高，反应速率快。（2）反应速率最小的时间段是4~5min，此时H⁺浓度小，反应速率慢。（3）2~3min时间段生成氢气体积为232mL-120mL=112mL，氢气的物质的量为0.112L22.4L/mo（10分）

在容积为2L的密闭容器中，有反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，经过5min达到平衡，此时各物质的变化为：A减少了amol/L，B的平均反应速率v(B)=a/15mol·L⁻¹·min⁻¹，C增加了2a/3mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则：（1）m=_______，n=_______，p=_______，q=_______。（2）若只升高温度，发现A的物质的量增加，B的物质的量减少，则正反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。答案：（1）1；3；2；2

（2）放热解析：（1）只增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，说明平衡不移动，反应前后气体体积不变，即m+n=p+q，由Δc之比等于化学计量数之比，可知m:n:p=3:9:2，令m=1，则n=3，p=2，再根据质量守恒定律，有m+n=p+q，所以q=2。（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，A的物质的