高中化学第四章第四节 硫酸硝酸和氨学案新课标人教版必修1

第四节氨硝酸硫酸――硝酸学习目标:1.了解硝酸的物理性质和用途。2.掌握硝酸的化学性质。重点难点：硝酸的强氧化性,硝酸与金属的反应计算知识梳理：二.硝酸1、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。思考：打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？_______________________2、硝酸的化学性质：硝酸是一种强酸，具有酸的通性,在水中的电离方程式为____________________________。硝酸的特性:（1）.不稳定性：浓硝酸受热或见光分解产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑,思考:在实验室里浓硝酸应该怎样保存_____________________________________________（2）.强氧化性：A.与除金、铂之外的绝大多数金属反应：浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应，化学方程式分别为：①Cu+HNO3（浓）——____________________________________________离子方程式为______________________________________________________________②Cu+HNO3（稀）——____________________________________________离子方程式为______________________________________________________________在这两个反应中，________被氧化，________被还原，_______是氧化剂，_________是还原剂。硝酸表现的性质有_____________性和____________性.注意:的是，有些金属如、等在浓硝酸中发生钝化现象。这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层，阻止了_________________________________的缘故。所以，可用铝槽车装运。但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。B.非金属反应：HNO3(浓)+C——____________________________________________此反应中硝酸表现的性质为。C.与化合物反应思考:浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色,这是什么原因？_____________________________________________________________________________三、硫酸根离子的检验SO42－遇到__________________溶液时，生成白色沉淀________，该沉淀既不溶于水又不溶于酸,实验室常用这一性质检验SO42－。例题:几位同学设计了下述几个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO42－。试着评价下述方案是否严密，并分别说明理由。方案甲：试液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解评价__________________________________________________________________________方案乙：试液中滴加足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀评价___________________________________________________________________________方案丙：试液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀评价__________________________________________________________________________结论:在实验室里检验溶液中是否含有SO42—时，先用____________把溶液酸化，以排除_____、_____、_____、等可能造成的干扰；然后再加入__________溶液，如果有_____________出现，则说明原溶液中有SO42—存在。[典型例题]1.92克铜和一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜全部反应时,共收集到标准状况下的气体1.12L,则反应消耗的HNO3的物质的量是()

A.0.10molB.0.11molC.0.20molD.0.22mol分析:根据题意可知，随着Cu与HNO3反应的进行，HNO3浓度逐渐降低。反应产生气体由NO2逐渐变为NO，1.12升气体为NO2和NO的混合物解法一:设与浓硝酸反应消耗铜物质的量为x，与稀硝酸反应消耗铜物质的量为y

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

x

4x

2x

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

y

(8/3)y

(2/3)y解得x=0.0225moly=0.0075mol

共消耗HNO3物质的量为4x+(8/3)y将x、y代入:

4×0.0225mol+0.0075mol×(8/3)=0.11mol解法二:根据N原子的守恒：参加反应的HNO3中的N原子所以消耗HNO3的物质的量=0.05mol+0.06mol=0.11mol

[知能检测]1.浓硝酸和浓硫酸共有的性质是（）A、氧化性B、与活泼金属反应放出H2C、常温下使Fe、Al钝化D、常温下与铜反应2.必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是（）A、硝酸、氢氟酸B、硝酸、硝酸银C、氨水、烧碱溶液D、氨水、盐酸3.下列酸在与金属发生反应时,其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸4、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是A．稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.浓硝酸5.工业上用洗净的废铜屑为原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)26.下列离子方程式中,错误的是A.将氨气通入盐酸中:NH3+H+=NH4+B.在NH4Cl溶液中滴入几滴NaOH溶液NH4++OH－=NH3↑+H2OC.将少量铜屑放入浓硝酸中:Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2OD.将过量SO2通入石灰水中：SO2+OH－=HSO3－7.一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是A.(NH4)2SO4B.NH4NO3C.NH4ClD.NH4HCO8.检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液D.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液9.38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是A．1.0×10－3molB．1.6×10－3molC．2.2×10－3mol