2013年江苏省南通市中考化学试题及参考答案(解析版)

年江苏省南通市中考化学试题及参考答案与解析一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共20分）1．下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符的是（）A．合理使用农药B．研发可降解塑料C．大力提倡使用化石燃料D．推广使用无磷洗衣粉2．侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，其中无新物质生成的步骤是（）A．①B．②C．③D．④3．运用分类思想认识物质，下列说法正确的是（）A．柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红B．氮气、氢气均属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧C．氧化钙、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水D．硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用4．下列有关各实验装置和操作正确的是（）A．制取并收集氧气B．粗盐提纯C．制取蒸馏水D．检验氢气纯度5．下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是（）A．醋酸显酸性，可洗涤水垢B．甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品C．钛合金与人体具有很好的“相溶性”，可制造人造骨D．某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同颜色，可作酸碱指示剂6．通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（）A．B．C．D．A．观察木条能否复燃，检验是否为氧气B．观察有无气泡产生，判断是否为碳酸钠C．观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性D．观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点7．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D．根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加l0mL水后质量分数变为20%8．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．甲、乙两物质的溶解度相等B．甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大C．常用降温法从甲的饱和溶液中获取甲的晶体D．将乙的饱和溶液温度由t2℃降至0℃，有晶体析出9．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法均正确的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A氧化铜（铜）盐酸溶解、过滤B氯化钠（硫酸钠）适量氯化钡溶液吸附C氯化钾（二氧化锰）水溶解、过滤、蒸发、结晶D二氧化硫（氯化氢）氢氧化钠洗气10．在一密闭容器内有X、Y、Z、M四种物质，加热一段时间后停止反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是（）物质XYZM反应前质量/g605102反应后质量/ga53220A．a等于20B．Y可能是催化剂C．继续加热至完全反应，还会有9g物质M生成D．反应消耗或生成的X、Z、M质量比为20：16：9二、非选择题（共40分）11．（7分）了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题．（1）下表为部分元素的原子结构示意图：元素名称氢氦氮氧钠硫元素符号HHeNONaS原子结构示意图请回答下列问题：①表中硫原子的最外层电子数x=；若x=8，请写出该粒子的符号．②表中具有相对稳定结构的原子是（填符号）．③钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层1个电子达到相对稳定结构，显+1价．试解释NaH中H显﹣l价的原因．④上述元素组成的酸有多种，试写出由三种元素组成的酸的化学式（任写一种）．（2）高温条件下，NH3在O2中用铂一铑合金（Pt﹣Rh）催化氧化．若催化机理如图所示：试写出该反应的化学方程式．12．（6分）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．（1）试剂X是（填化学式）；操作A的名称是；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式．（2）分析完成反应Ⅱ的化学方程式：．（3）为提高经济效益，生产过程中除将H2与Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是．13．（8分）要实现“化学﹣﹣让生活更美好”，必须保护环境，倡导低碳生活．试回答下列问题：物质大气中的含量（体积百分比）温室效应指数H2O10.1CO20.031CH42×10﹣430CCl3F2.8×10﹣821000CCl2F24.8×10﹣825000（1）上表中列出了五种气体的“温室效应指数”，指数越大，温室作用越强．综合分析表中数据，引起大气温室效应的最主要的气体﹣是；表中属于有机物的有种．（2）低碳经济是以低污染、低能耗、低排放为基础的经济模式．①汽车尾气中含有NOx、C0等污染物，加装尾气催化净化装置，可使其中的NOx、CO相互反应转化成无毒的和CO2，实验室检验CO2的化学方程式为：．②乙醇汽油作为汽车燃料可减少碳排放，乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量分数为；目前，人们正在开发作为新能源，以实现“二氧化碳零排放”．③垃圾的有效处理也是实现低碳生活的重要手段，请从“垃圾是放错了位置的资源”的角度，提出你对垃圾处理的建议．14．（11分）某化学兴趣小组同学对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动．（1）二氧化碳的制备用如图所示实验装置制备CO2，写出仪器M的名称；组装时，仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是：（填序号）；若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是．该实验选用CaCO3与稀盐酸制取CO2，请写出反应的化学方程式．（2）探究镁与二氧化碳的反应兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于瓶内壁．同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究．【提出猜想】猜想Ⅰ：产物是MgO和C；猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C．提出以上猜想的依据是．【查阅资料】MgO+H2O=Mg（OH）2，Mg（OH）2在热水中溶解度增大；MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑【实验与分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想不正确；②为了验证另一猜想中自色固体成分，请设计一个简单实验．实验操作；实验现象．若该猜想正确，此时Mg与CO2反应的类型属于．【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识：．15．（8分）钢铁在生产、生活中有着广泛的应用．（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和共同作用的结果．为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可（任填一种方法）；工业上用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3），写出该反应的化学方程式．（2）某钢铁厂为分析赤铁矿石中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充分反应（假设其他杂质不与CO反应）后冷却、称重，质量为l5.2g．计算该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数．（写出计算过程）参考答案与解析一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共20分）1．下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符的是（）A．合理使用农药B．研发可降解塑料C．大力提倡使用化石燃料D．推广使用无磷洗衣粉【知识考点】化学在环境监测与环境保护中的重要作用．【思路分析】A、根据合理使用农药不会污染水资源进行解答；B、根据可降解塑料不会造成白色污染进行解答；C、根据大量使用化石燃料会排放出大量的废气、烟尘造成环境污染进行解答；D、根据使用无磷洗衣粉能防止水体富营养化，进行解答．【解答过程】解：A、合理使用农药不会污染水资源，有利于保护环境，故A不符合题意；B、可降解塑料不会造成白色污染，有利于保护环境，故B不符合题意；C、大量使用化石燃料会排放出大量的废气、烟尘造成环境污染，不有利于保护环境，故C符合题意；D、使用无磷洗衣粉能防止水体富营养化，有利于保护水资源，故D不符合题意．故选：C．【总结归纳】关注世界环境问题，平时注意多搜集环境保护的资料，多积累相关的知识．2．侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，其中无新物质生成的步骤是（）A．①B．②C．③D．④【知识考点】化学变化和物理变化的判别．【思路分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答过程】解：食盐水浓缩的过程中，只是水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；而吸收氨气、碳酸化、热解的过程中，都有新物质生成，属于化学变化．故选：A．【总结归纳】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．3．运用分类思想认识物质，下列说法正确的是（）A．柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红B．氮气、氢气均属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧C．氧化钙、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水D．硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用【知识考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；物质的溶解性及影响溶解性的因素；铵态氮肥的检验；单质和化合物的判别．【思路分析】A、根据酸的概念和酸的性质进行分析；B、根据氮气不具有可燃性进行分析；C、根据氧化铝不溶于水进行分析；D、根据铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效分析．【解答过程】解：A、柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红，故说法正确；B、氮气不具有可燃性，故说法错误；C、氧化铝不溶于水，故说法错误；D、铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效，故说法错误；故选：A．【总结归纳】本题难度不大，掌握物质分类的方法和物质的性质等即可解答．4．下列有关各实验装置和操作正确的是（）A．制取并收集氧气B．粗盐提纯C．制取蒸馏水D．检验氢气纯度【知识考点】氧气的制取装置；蒸发与蒸馏操作；氧气的收集方法；氯化钠与粗盐提纯；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【思路分析】A、氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集；B、根据过滤时要用玻璃棒引流分析；C、根据蒸馏的注意事项进行分析；D、根据检验氢气纯度的方法发那些；【解答过程】解：A、氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，图中操作错误，故错误；B、过滤时要用玻璃棒引流，图中操作错误，故错误；C、蒸馏时，加入沸石防止水爆沸，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，且水应从下口进上口出，图中操作正确，故正确；D、氢气验纯要用试管收集后，移到酒精灯火焰上点火，不能直接在导管口点燃，图中操作错误，故错误；故选：C．【总结归纳】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．5．下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是（）A．醋酸显酸性，可洗涤水垢B．甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品C．钛合金与人体具有很好的“相溶性”，可制造人造骨D．某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同颜色，可作酸碱指示剂【知识考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定；合金与合金的性质；酸碱指示剂及其性质；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【思路分析】A、根据水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应进行分析判断；B、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断；C、钛合金与人体具有很好的“相溶性”；D、能做酸碱指示剂的植物花瓣浸出液需在酸碱性溶液中显示不同的颜色．【解答过程】解：A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，可洗涤水垢，故选项说法正确；B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于保鲜食品，故选项说法错误；C、钛合金与人体具有很好的“相溶性”，可制造人造骨，故选项说法正确；D、某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同颜色，遇酸碱性溶液可显示不同的颜色，可作酸碱指示剂，故选项说法正确．故选：B．【总结归纳】本题难度不大，掌握酸的化学性质与用途、甲醛的性质、钛合金的用途、酸碱指示剂等是正确解答本题的关键．6．通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（）A．B．C．D．A．观察木条能否复燃，检验是否为氧气B．观察有无气泡产生，判断是否为碳酸钠C．观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性D．观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点【知识考点】化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；金属的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；燃烧与燃烧的条件．【思路分析】A、根据氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃进行解答；B、根据含钠离子的盐与盐酸反应放出气体不一定是碳酸钠进行解答；C、根据活动性强金属与相同的酸反应更剧烈进行解答；D、根据燃烧的条件进行解答．【解答过程】解：A、氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃，所以观察木条能否复燃，能检验是否为氧气，故A正确；B、含钠离子的盐与盐酸反应放出气体不一定是碳酸钠，还有可能是碳酸氢钠，故B错误；C、活动性强金属与相同的酸反应更剧烈，所以观察反应剧烈程度，能比较镁与锌的活动性，故C正确；D、由于可燃物都与氧气接触，控制的变量只是可燃物不同，所以观察燃烧先后顺序，能比较可燃物的着火点高低，故D正确．故选：B．【总结归纳】本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．7．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D．根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加l0mL水后质量分数变为20%【知识考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；用水稀释改变浓度的方法；核外电子在化学反应中的作用．【思路分析】A、根据水是由水分子构成的进行解答；B、根据一氧化碳和二氧化碳的性质进行解答；C、根据氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同进行解答；D、根据质量可以加减而体积不可以直接相加减进行解答．【解答过程】解：A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误；B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故B正确；C、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C错误；D、10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故D错误．故选：B．【总结归纳】掌握物质的微粒构成和物质的性质，分析和解决问题的方法，此题属于基础知识题，难度较小．8．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．甲、乙两物质的溶解度相等B．甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大C．常用降温法从甲的饱和溶液中获取甲的晶体D．将乙的饱和溶液温度由t2℃降至0℃，有晶体析出【知识考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．【思路分析】A、根据溶解度曲线交点的意义分析；B、根据溶解度曲线分析甲、乙的溶解度随温度变化的情况；C、根据甲的溶解度随温度变化的情况分析结晶的方法；D、根据乙的溶解度随温度变化的情况分析在降温时，溶液的变化．【解答过程】解：A、由甲、乙两物质的溶解度曲线可知，仅在t1℃、t3℃甲、乙两物质的溶解度相等．故A说法错误；B、甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度在0～t2℃时随温度的升高而增大，在温度高于t2℃时后随温度的升高而减小．故B说法错误；C、由于甲的溶解度受温度的影响变化不大，常用蒸发结晶的方法获取甲的晶体．故C说法错误；D、由于乙的溶解度在0～t2℃时随温度的升高而增大．所以，将乙的饱和溶液温度由t2℃降至0℃，有晶体析出．故D说法正确．故选D．【总结归纳】掌握溶解度曲线的意义并会结合相关选项分析解答问题，能较好考查学生对知识的掌握和应用．9．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法均正确的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A氧化铜（铜）盐酸溶解、过滤B氯化钠（硫酸钠）适量氯化钡溶液吸附C氯化钾（二氧化锰）水溶解、过滤、蒸发、结晶D二氧化硫（氯化氢）氢氧化钠洗气【知识考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【思路分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答过程】解：A、CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、硫酸钠能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，故选项所采取的方法错误．C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．D、二氧化硫和氯化氢均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选C．【总结归纳】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．10．在一密闭容器内有X、Y、Z、M四种物质，加热一段时间后停止反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是（）物质XYZM反应前质量/g605102反应后质量/ga53220A．a等于20B．Y可能是催化剂C．继续加热至完全反应，还会有9g物质M生成D．反应消耗或生成的X、Z、M质量比为20：16：9【知识考点】质量守恒定律及其应用．【思路分析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂．【解答过程】解：根据质量守恒定律，60+5+10+2=a+5+32+20，a=20；Y质量不变，可能是催化剂，也可能不反应的杂质；参加反应的X为：60g﹣20g=40g；生成的Z为：32g﹣10g=22g；M为：20g﹣2g=18g；反应X═Z+M中各种物质的质量比为：40：22：18=20：11：9；继续加热使20gX完全分解，还能够生成9gM．综上所述，D项说法是不正确的．故选：D．【总结归纳】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．二、非选择题（共40分）11．（7分）了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题．（1）下表为部分元素的原子结构示意图：元素名称氢氦氮氧钠硫元素符号HHeNONaS原子结构示意图请回答下列问题：①表中硫原子的最外层电子数x=；若x=8，请写出该粒子的符号．②表中具有相对稳定结构的原子是（填符号）．③钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层1个电子达到相对稳定结构，显+1价．试解释NaH中H显﹣l价的原因．④上述元素组成的酸有多种，试写出由三种元素组成的酸的化学式（任写一种）．（2）高温条件下，NH3在O2中用铂一铑合金（Pt﹣Rh）催化氧化．若催化机理如图所示：试写出该反应的化学方程式．【知识考点】原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路分析】（1）①依据原子中质子数等于核外电子数以及离子符号的书写要求分析解答；②依据最外层电子数是8（氦是2）的结构属于稳定结构分析解答；③依据化学反应中氢原子的最外层电子数的变化分析解答；④依据常见酸的情况分析解答；（2）利用模型中分子的有关结构分析分子的构成即可；【解答过程】解：（1）①原子中质子数等于核外电子数，所以16=2+8+x，x=6，若x=8，则核外电子数比核内质子数多2，该离子带两个单位的负电荷离子符号为S2﹣；②根据稳定结构的原子一般是指最外层电子数是8（氦是2）的原子；观察图示的微粒结构可知He属于稳定结构的原子；③因为钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层1个电子达到相对稳定结构，显+1价，而NaH中氢原子得到一个电子而达到稳定结构，所以氢元素显﹣1价；④根据表中的有关元素情况可知由三种元素组成的酸的化学式可以是HNO3、H2SO4等；（2）根据反应的过程可以看出反应前是4个NH3分子和5个O2分子，而反应最终是4个NO分子和6个H2O分子，所以该反应的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：（1）①6；S2﹣；②He；③化学变化中一个氢原子要得到一个电子而达到稳定结构；④HNO3；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；【总结归纳】此题是对化学用语的考查，主要是对原子的结构示意图和化学式及方程式的考查，题型基础涉及面较广；12．（6分）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．（1）试剂X是（填化学式）；操作A的名称是；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式．（2）分析完成反应Ⅱ的化学方程式：．（3）为提高经济效益，生产过程中除将H2与Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是．【知识考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；中和反应及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路分析】（1）根据试剂X是为了除去氯化钙又不能引入新的杂质、操作A是除去液体中的不溶性固体的操作、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水解答；（2）由题目中已知条件可知，反应Ⅱ中生成NaClO3和氢气；（3）根据已知信息可得出Y为NaCl．【解答过程】解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；操作A是除去液体中的不溶性固体的操作、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）由题目中已知条件可知，反应Ⅱ中生成NaClO3和氢气，因此Ⅱ中反应的化学方程式为：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；（3）由反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O可知，物质Y是NaCl；故答案：（1）Na2CO3；过滤；NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；（3）NaCl．【总结归纳】本题以工业上用NaCl还原NaClO3生产ClO2的工艺流程考查混合物的分离、提纯，明确流程是解答本题的关键，注意发生的化学反应来解答，题目难度较大．13．（8分）要实现“化学﹣﹣让生活更美好”，必须保护环境，倡导低碳生活．试回答下列问题：物质大气中的含量（体积百分比）温室效应指数H2O10.1CO20.031CH42×10﹣430CCl3F2.8×10﹣821000CCl2F24.8×10﹣825000（1）上表中列出了五种气体的“温室效应指数”，指数越大，温室作用越强．综合分析表中数据，引起大气温室效应的最主要的气体﹣是；表中属于有机物的有种．（2）低碳经济是以低污染、低能耗、低排放为基础的经济模式．①汽车尾气中含有NOx、C0等污染物，加装尾气催化净化装置，可使其中的NOx、CO相互反应转化成无毒的和CO2，实验室检验CO2的化学方程式为：．②乙醇汽油作为汽车燃料可减少碳排放，乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量分数为；目前，人们正在开发作为新能源，以实现“二氧化碳零排放”．③垃圾的有效处理也是实现低碳生活的重要手段，请从“垃圾是放错了位置的资源”的角度，提出你对垃圾处理的建议．【知识考点】二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的检验和验满；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；资源综合利用和新能源开发．【思路分析】（1）根据引起大气温室效应的最主要的气体是二氧化碳以及有机物的含义进行解答；（2）根据质量守恒定律可知NOx、CO相互反应转化成无毒的N2和CO2、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊、由乙醇的化学式为C2H5OH可知碳元素的质量分数以及垃圾的处理方法进行解答．【解答过程】解：（1）引起大气温室效应的最主要的气体是二氧化碳，有机物是指含碳的化合物，但除二氧化碳以外，所以表中属于有机物的有CH4、CCl3F、CCl2F2三种；故填：CO2；三；（2）①质量守恒定律可知NOx、CO相互反应转化成无毒的N2和CO2；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验室检验CO2用澄清石灰水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：N2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②由乙醇的化学式为C2H5OH可知碳元素的质量分数==52.2%；目前，人们正在开发氢气作为新能源，以实现“二氧化碳零排放”．故填：52.2%；氢气；③垃圾是放错了位置的资源，说明垃圾中蕴藏着巨大的能量，所以垃圾的处理方法有分类回收再利用，例如焚烧垃圾发电，即可以保护环境又可以节约资源．故填：分类回收再利用．【总结归纳】本题主要考查了化学与环境保护等方面的内容，可以依据已有知识进行解答．14．（11分）某化学兴趣小组同学对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动．（1）二氧化碳的制备用如图所示实验装置制备CO2，写出仪器M的名称；组装时，仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是：（填序号）；若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是．该实验选用CaCO3与稀盐酸制取CO2，请写出反应的化学方程式．（2）探究镁与二氧化碳的反应兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于瓶内壁．同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究．【提出猜想】猜想Ⅰ：产物是MgO和C；猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C．提出以上猜想的依据是．【查阅资料】MgO+H2O=Mg（OH）2，Mg（OH）2在热水中溶解度增大；MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑【实验与分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想不正确；②为了验证另一猜想中自色固体成分，请设计一个简单实验．实验操作；实验现象．若该猜想正确，此时Mg与CO2反应的类型属于．【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识：．【知识考点】实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的实验室制法；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．【思路分析】（1）熟练掌握常见的化学仪器名称及用途；根据仪器的连接方法分析先后顺序；根据分液漏斗的作用分析装置的优点；根据二氧化碳的制取原理书写方程式；（2）【提出猜想】化学反应前后元素的种类不变分析产物；【实验与分析】①根据实验现象得出结论；②根据氢氧化镁的溶解性及性质设计实验；根据反应物和生成物的特点分析反应类型；【实验反思】根据结论结合二氧化碳的性质进行评价．【解答过程】解；（1）仪器M是锥形瓶；在双孔橡皮塞上应该先插入直角导管，因为如果先插长颈漏斗且要保证其下端接近锥形瓶底部，长颈漏斗的球形部分凸出双孔塞不高、会影响直角导管的旋转插入；长颈漏斗改为分液漏斗后可以控制稀盐酸的滴加速度和流量；用CaCO3与稀盐酸制取CO2，反应的