湖南省永州2024-2025高二化学上学期期末试题

湖南省永州2024-2025高二上下学期期末质量监测考试化学试题第Ⅰ卷(共46分)一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产及科技亲密相关，下列有关说法不正确的是A.可用作自来水的消毒杀菌B.利用原子光谱上的特征谱线，可鉴定元素C.牙膏中添加氟化物，也能起到预防龋齿的作用D.血浆中缓冲体系可稳定人体内体系的酸碱度2.下列关于金属腐蚀与防护的说法中，不正确的是A.生铁在潮湿环境中比在干燥环境中更易被腐蚀B.在船体上镶嵌锌块，可避开船体遭遇腐蚀C.钢闸门外接电源负极，可使腐蚀电流降至零或接近零D.铁制品上镀铜，铜作阴极，溶液作电镀液3.下列说法正确的是A.p能级能量肯定比s能级的能量高B.3d、4d能级容纳的电子数依次增多C.2p和3p轨道的形态均为哑铃形D.简并轨道的电子先单独分占，且自旋相反4.2024年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪试验””演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是A.醋酸钠是强电解质 B.醋酸钠溶液呈碱性C.上升温度，水解常数增大 D.加入氯化钠固体，无沉淀生成5.下列说法正确的是A.自发进行的反应不须要任何条件，就可以发生反应B.能够自发进行的反应肯定是熵增的过程C.的反应均是自发进行的反应D.、的反应在任何温度下都能自发进行6.与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法不正确的是A.的燃烧热的B.C.金刚石与石墨完全燃烧放出的热量均为D.依据上图推出7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中W元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子；X元素原子的价层电子排布式是；Y元素原子中只有两种形态的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z与Y的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数，下列说法正确的是A.电负性： B.Y和Z元素属于P区C.最简洁离子半径： D.第一电离能：8.如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法不正确的是A.步骤①中“净化”的目的是防止催化剂中毒B.步骤②中“加压”既可提高原料的转化率，又可加快反应速率C.步骤③中“500℃、铁触媒”有利于提高原料的平衡转化率D.步骤④中“冷却”的目的是将氨液化分别出来，提高原料的转化率9.时，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A.使甲基橙试液变红的溶液中：、、、B.由水电离产生的的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、10.某化学学习爱好小组利用如图装置可制作简易的燃料电池，电极Ⅰ、电极Ⅱ均为石墨电极，下列说法不正确的是A.试验起先时，若断开、闭合，电流计指针不发生偏转B.断开、闭合，一段时间后，电极Ⅰ旁边溶液变红C.电解一段时间后，断开、闭合，电极Ⅰ的反应式为D.将溶液换成溶液也能制作成燃料电池二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列图中的试验装置或操作表述合理的是A.图甲：测定溶液的B.图乙：测定稀盐酸和溶液反应的中和热C.图丙：测定锌粒与稀反应的速率D.图丁：注射器活塞由Ⅱ推至Ⅰ处管内气体颜色变浅12.25℃时，下列有关说法正确的是A.将的盐酸与的氨水等体积混合，溶液呈酸性B.的溶液中，C.已知溶液呈中性，则溶液中水电离出的D.将浓度为溶液加水稀释至，溶液中增大13.探讨表明与在作用下发生反应的能量改变及反应历程如图所示，下列说法错误的是A.反应总过程B.该反应的决速步骤为反应ⅠC.是该反应的中间产物D.反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成14.某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃时，(c为或浓度的值)与的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线②代表与的关系B.的约为C.向的溶液中加入溶液至，体系中元素M主要以存在D.向的溶液中加入等体积的后，体系中元素M主要以存在第Ⅱ卷(非选择题共54分)15.如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：（1）g元素的价层电子排布式_______。（2）a、b和c三种元素的第一电离能由大到小的依次_______(用元素符号表示)。（3）d为硫元素，已知：，，常温下，溶液的_______7(填“>”、“<”或“=”)。（4）向加入大量的水，加热，其反应的化学方程式为_______。（5）含a元素的物质甲醇可以作为燃料电池的燃料，如下图所示：①乙中碳棒Ⅱ作_______(填“阴极”或“阳极”)，甲中A发生的电极反应式为_______。②乙装置中溶液足量，电解一段时间后，可加入_______(填化学式)复原至原溶液。16.钼(Mo)是一种难熔稀有金属，钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用，其化合物钼酸钠晶体可制造金属缓蚀剂。下图为钼精矿(主要成分，含有少量不反应杂质)制备钼酸钠晶体的工艺流程。（1）“操作Ⅰ”的名称为_______。（2）“焙烧”过程中钼的产物为，其反应的化学方程式为_______。（3）提高“碱浸”浸出率的措施有_______。(任写一条)（4）已知钼酸钠的溶解度曲线如图所示，“操作Ⅱ”的系列名称为_______、过滤、洗涤、烘干。（5）在实际生产中会有少量生成，用固体除去。在除前测定碱浸液中，，当起先沉淀时，的去除率为_______。[已知，，溶液体积改变可忽视不计]。（6）电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解时，被氧化为和。①辉钼矿应放入电解槽的_______(填“阴极区”或“阳极区”)；②阴极的电极反应式为_______。17.某探讨小组为了精确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计试验如下(夹持装置省略)：①向三颈烧瓶中加入香菇样品和。②向锥形瓶中加入、淀粉溶液和的碘标准溶液，充分搅拌。③以流速通入，然后加入过量浓，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。④做空白试验，消耗了碘标准溶液。回答下列问题：（1）装置图中仪器a的进水方向_______(填“m”或“n”)。（2）装置图中仪器b的名称为_______。（3）通入的目的是_______。（4）利用平衡移动原理说明加入能够生成的缘由_______*。（5）下列操作会使测定结果偏大的是_______。A.未用标准液润洗滴定管B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡C.起始读数时平视，终点读数时俯视（6）滴定终点时的现象为_______，该样品中亚硫酸盐含量(以计)为_______。18.探讨处理、，对环境爱护有着重要的意义。回答下列问题：（1）已知：则反应的_______。（2）用催化还原氮氧化物()技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。当与的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在肯定条件下发生反应。写出该反应的化学方程式_______。（3）的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应，用活性炭对进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和肯定量的气体，一段时间内测得的转化率随温度的改变如图所示：①下列说法正确的是_______。A.此反应的B.b点反应速率C.a、e两点对应的平衡常数相等②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)。在、时，该反应的化学平衡常数_______(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数)。（4）在汽车尾气的净扮装置中和发生反应，试验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)。①达到平衡后，仅上升温度，增大的倍数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)增大的倍数。②若在的密闭容器中充入和，在肯定温度下达到平衡时，的转化率为60%，则_______(保留2位有效数字)。第12页/共12页高二化学试题参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。1.A2.D3.C4.D5.D6.C7.A8.C9.B10.B二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。11.BC12.BD13.BD14.C第Ⅱ卷(非选择题共54分)15.（1）3d104s1（2）N>O>C（3）＜（4）TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl（5）①.阴极②.CH3OH—6e—＋8OH—=＋6H2O③.CuO或CuCO316.（1）过滤（2）2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2（3）适当上升温度、适当增加Na2CO3溶液的浓度或其他合理答案（4）蒸发浓缩，冷却至7.5℃结晶（5）94.5%（6）①.阳极区②.2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-或2H＋＋2e-=H2↑17.（1）m（2）酸式滴定管（3）先通氮气将装置中的空气解除，后接着通氮气