专题8金属和金属材料练习题九年级化学下册

专题8金属和金属材料练习题一、选择题1．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中你认为错误的是A．除去硫酸亚铁溶液中含有少量的硫酸铜（铁粉）B．除去氧化钙中含有的碳酸钙（盐酸）C．除去CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）D．除去碳酸钙中混有少量的硝酸钾（水）2．下列有关资源和能源的说法正确的是A．我国矿物储量比较丰富，其中铜、铝、锰等储量位于世界上前列B．可利用的淡水约占全球水储量的0.97%C．煤是复杂的化合物，主要含有碳、氢元素D．硫酸和氢氧化钠都是重要的化工原料3．如图是高温下某反应的微观过程，下列说法中不正确的是

A．该反应属于置换反应B．该反应中氢元素的化合价没有变化C．图中的两种化合物都属于氧化物D．该反应所得生成物的质量比为14:14．有甲乙丙三种金属，把它们放入盛有稀盐酸的烧杯中，在丙表面有气泡产生，甲乙表面无现象。将甲和乙放入Hg（NO3）2溶液中，甲表面有银白色物质，乙表面无现象。则甲乙丙的金属活动性由弱到强的顺序正确的是A．甲、乙、丙 B．乙、甲、丙C．丙、乙、甲 D．丙、甲、乙5．3D打印技术日渐臻熟，科学家逐渐的将该技术引入人们的日常生活，英国公司创新自行车框架，并利用3D技术打印首个金属自行车框架，你推测该金属自行车框架具有的物理属性是A．密度大，硬度大 B．密度大，硬度小C．密度小，硬度大 D．密度小，硬度小6．下列对有关事实的解释中，错误的是A．生铁和钢的机械性能不同一—含碳量不同B．氯和磷的元素种类不同——最外层电子数不同C．金刚石和石墨的硬度不同一—碳原子的排列方式不同D．硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同——氧气浓度不同7．为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小西设计了如图所示的四个实验，下列说法中不正确的是A．通过实验①②能验证锌的金属活动性比铜的强B．实验③中反应后溶液的质量变大C．X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁D．只做实验③和④，可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序8．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（

）物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液NaOH加入稀硫酸至pH等于7BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应CN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网DKCl溶液CuCl2加入适量铁粉A．A B．B C．C D．D9．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是A．将铁片放入稀盐酸中 B．将铜片放入稀硫酸中C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液10．《天工开物》中关于炼锡的描述“煎炼用烘炉，入锡砂（主要成分SnO2）和木炭数百斤……火力已到锡砂不熔用铅少许勾引，方始流出……锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化去”，有关该工艺的说法不正确的是A．该工艺中体现了木炭的还原性 B．“煎炼”所得产物为纯净物C．熔炼中加入铅可降低混合物熔点 D．“入醋淬”可将金属铅转变为盐11．某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是A．Z>Y>X B．X>Z>Y C．X>Y>Z D．Y>Z>X12．化学实验是认识化学物质及其变化的重要工具与手段，下列有关实验操作的先后顺序，不正确的是A．测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再将待测溶液涂在pH试纸上B．点燃氢气时，先要检验氢气的纯度，再点燃C．用一氧化碳还原氧化铁时，先通一氧化碳，再加热D．把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量二、填空与简答13．金属在生产、生活和航天发展中应用非常广泛。(1)铜块能制成铜丝是利用了铜的性（填“导电”或“延展”）。(2)近一百多年里，铝被广泛应用，原因之一是常温下铝具有很好的抗腐蚀性能，请解释原因（用化学方程式表示）。(3)铝合金中包含铝、镁、铜三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，以下药品选择方法可行的是（填序号）。A．铝、镁、铜、盐酸 B．铝、铜、氯化镁溶液C．硫酸铝溶液、镁、铜 D．硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、铜(4)将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤：①若滤液为无色，则滤渣中一定含有的金属为；②若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中至少含有种阳离子。(5)已知氧化铁、氧化铜、氧化锌都在高温的条件下能和一氧化碳反应生成金属和二氧化碳。现有氧化铁、氧化铜、氧化锌的固体混合物粉末ag，在高温的条件下用足量的一氧化碳得到金属混合物4.82g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10g白色沉淀。则a的数值为g。14．写出下列反应的化学方程式：(1)铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是。(2)工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是。(3)为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁（FeS），硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应，有硫化氢气体生成，试写出该反应的化学方程式。15．生活中处处有化学，请用所学的化学知识填空。(1)用正确的化学用语填空①天然气主要成分甲烷②调节酸性土壤的碱③发酵粉的主要成分小苏打④不同的碱具有相似化学性质是由于溶液中都含有相同的(2)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为铜锌合金，一角币为镁铝合金。①铸造以上硬币用到的材料都是(填“合成材料”或“金属材料”)。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是(填序号)。A．金属的导电性

B．金属的耐腐蚀性

C．金属的硬度②以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知镍能够发生如下反应Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4

Fe+NiCl2═Ni+FeCl2这两个反应都属于反应(填化学基本反应类型)，四种金属的活动性由强到弱的顺序为(用元素符号表示)16．电动独轮车是新一代的节能、环保、便携的代步工具。它体形小巧、携带方便，最轻的一款只有10kg，可以直接放进汽车后备箱，提到家里或是办公室。（1）制造电动独轮车所用的主要材料最好是；（在A、B、C中选填）A韧性好、硬度大的锰钢

B强度好、密度小的铝合金

C抗腐蚀性好的不锈钢（2）电动独轮车充电2个小时，可以行驶25km，短途代步非常方便，可以代替公交和地铁。电动独轮车在行走时的全部能量转化是；（3）电动独轮车中许多电线为铜制的，铜能和浓硝酸反应，生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应方程式为，反应后氮元素的化合价为；（4）在环境污染日益严重的背景下，电动独轮车的大力普及，可缓解资源的消耗并减少、等空气污染物的排放。17．金属材料在现代社会中发挥着越来越重要的作用。（1）用铁锅炒菜是利用了铁的性。（2）学校花坛的铁栅栏常采用刷油漆的方法防锈，其防锈原理是。（3）某化学兴趣小组为研究金属的化学性质，向硫酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和铝粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣。滤渣中含有的金属是，写出发生反应的化学方程式：（写出一个即可）。18．化学与我们生产、生活息息相关，请回答下列问题：（1）“小苏打”的化学名称是。（2）防止菜刀生锈的常用方法是。（3）小明在家看到爸爸欲将碳酸氢铵与草木灰混用，赶紧制止，原因是。19．A是目前世界年产量最高的金属，根据下图回答下列问题：(1)溶液C中溶质的化学式为。(2)D可用于制，(3)③的化学反应方程式为，此反应可证明铜的金属活动性比铁。(4)④的化学反应方程式为。20．某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，小轩想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：(1)金属X为。(2)加入适量溶液Y的目的是，溶液Y是，有关反应的化学方程式为。三、科学探究题21．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。化学兴趣小组对CO还原粉末”的实验进行探究：Ⅰ.探究CO与的反应产物（夹持仪器已略去）（1）【实验过程】步骤1，在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性。步骤2装入试剂：玻璃管内装入粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水。步骤3从a端通入CO一段时间，待，再点燃酒精灯。（2）【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引。试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示：）。（3）【查阅资料】铁粉、FeO、均为黑色固体；铁粉、均能被磁铁吸引。【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：猜测Ⅰ：Fe；猜测Ⅱ：；猜测Ⅲ：Fe和【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。（4）【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液。因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ，其目的是，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：连接（填“c”或“d”）。（5）Ⅱ原料气的制备方法一：加热、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：、（填化学式）。（6）方法二：加热草酸晶体（）制备CO：已知：常压下，草酸晶体的熔点为。比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用下图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是。四、计算题22．为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算：(1)产生氢气的质量为g；(2)该硫酸溶液的溶质质量分数？参考答案：1．B【详解】A、铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤可以将铜除去，剩下硫酸亚铁，正确；B、盐酸既会与碳酸钙反应，也会与氧化钙反应，除去杂质时也除去了主要物质，错误；C、氧化铜会将一氧化碳氧化成二氧化碳，将一氧化碳除去，正确；D、碳酸钙难溶于水，硝酸钾易溶于水，将混合物溶于水后，过滤，将碳酸钙留在滤纸上，得到碳酸钙，正确；故选B。2．D【详解】A、我国矿物储量比较丰富，钨、钛、钼等金属储量位于世界上前列，但铜、铝、锰等储量不太丰富，选项错误；B、地球上大部分水为咸水，淡水仅占地球总水量的2.5%，可供人类利用的淡水仅占地球总水量的0.3%，选项错误；C、煤是一种含有多种成分的混合物，主要含有碳、氢元素，选项错误；D、硫酸与氢氧化钠均能够与多种物质反应化学反应，都是重要的化工原料，选项正确，故选D。3．B【分析】由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2；【详解】由分析得：A、该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确；B、在碳单质中碳元素的化合价是0，在CO中碳元素的化合价是+2；氢元素在水中是+1价，在氢气中是0，该反应中元素的化合价发生了变，错误；C、由上图可知，CO和H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，正确；D、生成物的质量比为：（12+16）：（1×2）＝14：1，正确。故选B。4．B【分析】在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动性越强；氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】甲乙丙三种金属，把它们放入盛有稀盐酸的烧杯中，在丙表面有气泡产生，甲乙表面无现象，说明丙在氢前，甲乙在氢后；将甲和乙放入Hg（NO3）2溶液中，甲表面有银白色物质，乙表面无现象，说明甲在Hg前，乙在Hg的后面，综合可得甲乙丙的金属活动性由弱到强的顺序为乙、甲、丙。故选B。5．C【详解】金属自行车框架具有硬度大、耐腐蚀、密度小等方面的特点。故选：C。6．B【详解】A．生铁和钢的机械性能不同是因为含碳量不同，铁的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故A正确；B．元素的种类是由质子数决定的，氯和磷的元素种类不同是因为质子数不同，而不是因为最外层电子数不同，故B错误；C．金刚石和石墨的硬度不同是因为碳原子的排列方式不同，故C正确；D．硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同是因为氧气含量不同，氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，故D正确。故选：B。7．B【详解】A、①可验证Zn的活动性比H强，②可验证Cu的活动性比H弱，①②对比能验证锌的金属活动性比铜的强，选项正确；B、③中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，由化学方程式可知每56份质量的铁置换出64份质量的Cu，根据质量守恒定律，反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和，故反应后溶液质量变小，选项错误；C、①可验证Zn的活动性比H强，②可验证Cu的活动性比H弱，③可验证Fe的活动性比Cu强，则①②③对比，只能验证锌的金属活动性比铜的强，以及铁的金属活动性比铜强，需要验证锌的活动性比铁强，若④中X为Zn，Y为FeSO4，则可验证锌的活动性比铁强，选项正确；D、①可验证Zn的活动性比H强，②可验证Cu的活动性比H弱，③可验证Fe的活动性比Cu强，则①②③对比，只能验证锌的金属活动性比铜的强，以及铁的金属活动性比铜强，则④需要验证锌的活动性比铁强，再结合③可验证Fe的活动性比Cu强，则只做实验③和④，即可验证锌铁、铜的金属活动性强弱，选项正确；故选B。8．C【详解】A、氯化钠中含有氢氧化钠，加入稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质，但会带入新的硫酸钠杂质，故不可行，错误；B、氧化铜粉末中混有碳粉，加入过量稀盐酸，稀盐酸只能和氧化铜反应生成氯化铜和水，会把原物质除掉，故不可行，错误；C、将氮气和氧气的混合气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，可得到纯净的氮气，方法可行，正确；D、氯化钾中混有氯化铜，加入适量铁粉，铁粉和氯化铜反应是氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质，但会带入新的杂质氯化亚铁，故不可行。故选C。9．C【分析】分析四个实验，可发现验证实验的设计思路为：根据金属与硫酸反应情况，可验证铁的活动性比铜强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强。【详解】A实验说明铁在氢的前面、B实验说明铜在氢的后面、C实验说明铁在银的前面、D实验说明银在铜的后面，故A、B实验说明锌＞铜，D实验说明铜＞银，所以，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断；故选C。10．B【详解】A、木炭与锡砂中SnO2反应生成锡，体现木炭的还原性，A正确；B、锡砂中含有其它物质，故“煎炼”所得产物物混合物，B错误；C、熔炼中加入铅可形成铅锡合金，从而降低混合物熔点，C正确；D、“入醋淬”过程，醋酸可与铅反应生成醋酸铅，醋酸铅属于盐，D正确。故选B。11．C【分析】金属与酸反应越剧烈，说明活动性越强，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象，则X的金属活动性强于Y，将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明Y金属活动性强于Z，则金属活动性由强到弱的顺序为X>Y>Z，故选C。【点睛】判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）。只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。12．A【详解】A、测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿pH试纸，会降低溶液的浓度，影响酸碱性，故A错误，符合题意；B、氢气不纯燃烧会爆炸，故点氢气时，先要检验氢气的纯度，再点燃，故B正确，不符合题意；C、一氧化碳不纯加热会爆炸，故用一氧化碳还原氧化铁时，先通一氧化碳排尽装置内的空气，再加热，故C正确，不符合题意；D、氢氧化钠易潮解，具有强烈的腐蚀性，故称量氢氧化钠时要放在玻璃器皿中称量，故D正确，不符合题意。故选：A。13．(1)延展(2)(3)AC(4)铁、铜、银2/两/二(5)6.42【详解】（1）铜块能制成铜丝利用了铜的延展性，应填延展；（2）铝在常温下具有很好的抗腐蚀性，是因为铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，氧化铝形成一层致密的氧化膜，隔绝空气和水，化学方程式应填；（3）A、将铝、镁、铜分别加入完全相同的稀盐酸中，其中镁反应剧烈迅速产生大量气泡，铝表面也产生大量气泡但不如镁剧烈，因此金属活动性Mg＞Al，铜表面没有气泡产生，因此能推断出三种金属活动性：Mg＞Al＞Cu，A项符合题意；B、将铝和铜分别加入氯化镁溶液中，铝和铜不与氯化镁反应，说明镁最活泼，但不能得到铝和铜的活泼性，B项不符合题意；C、将镁和铜放入相同的硫酸铝溶液中，镁能置换出铝，铜不能与硫酸铝反应，因此三种金属的活泼性为：Mg＞Al＞Cu，C项符合题意；D、将铜分别放到硫酸铝溶液和硫酸镁溶液中，都不能发生反应，只能说明铜的金属活泼性弱于其他两种金属，D项不符合题意；填AC；（4）①锌、铁、铜、银四种金属活泼性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，据活泼性相差大的优先发生反应，Zn先和AgNO3反应，AgNO3反应完后，若Zn还有剩余，再与Cu(NO3)2反应，若Zn反应完还有剩余溶液，Fe继续与剩余溶液反应，由题意若滤液为无色，说明Zn把Cu（NO3）2和AgNO3反应完，Fe未参与反应，因此剩余的滤渣中一定有置换出来的Ag、Cu，还有没参与反应的Fe，应填Fe、Cu、Ag；②若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，说明锌和铁都完全反应，则滤液中至少含有2种阳离子，其中一定含有Zn2+，Fe2+，可能含有Cu2+，Ag+，应填2。（5）设反应生成二氧化碳的质量为x根据化学反应前后元素质量不变，因此金属氧化物中氧元素的质量为，则金属氧化物的质量为4.82g+1.6g=6.42g，即a的数值为6.42g，应填6.42。14．(1)4Al+3O2═2Al2O3(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑【详解】（1）铝有抗腐蚀性的原因，是铝在常温下易和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜，故反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。（2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，炼铁是用一氧化碳作还原剂，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）硫化亚铁与稀盐酸发生复分解反应，根据其交换成分的特点，可知产物为FeCl2和H2S，且由题意知硫化氢为气体，故反应的化学方程式为：2HCl+FeS═FeCl2+H2S↑。15．CH4Ca(OH)2NaHCO3OH金属材料A置换Al、Fe、Ni、Cu【详解】本题考查了化学式的书写，金属的物理性质及用途，金属活动性顺序及其应用，金属材料及其应用，反应类型的判定等。(1)①天然气主要成分甲烷化学式为CH4；②调节酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2；③发酵粉的主要成分小苏打是碳酸氢钠，化学式是NaHCO3；④不同的碱具有相似化学性质是由于溶液中都含有相同的OH；（2）①根据题意，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为铜锌合金，一角币为镁铝合金，用到的材料都是金属材料；根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素，故选A；②由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，由Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知：Ni活动性在氢强，比铁弱，可知四种金属的活动性顺序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu。16．B化学能转化为电能，电能转化为机械能+4、+5二氧化硫（合理即可）二氧化氮（合理即可）【详解】（1）根据电动独轮车的特点，选择的材料应该硬度大，质轻，即密度小。故选B；（2）电动独轮车在行走时的全部能量转化是化学能转化为电能，电能转化为机械能；（3）铜能和浓硝酸反应，生成二氧化氮、硝酸铜和水，该反应的化学方程式为：；二氧化氮中氧元素显2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（2）×2=0，x=+4，硝酸铜中铜元素显+2价，氧元素显2价，设氮元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+[y+（2）×3]×2=0，y=+5；，故反应后氮元素的化合价为+4、+5；（4）电动独轮车的大力普及，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化硫、二氧化氮、烟尘等空气污染物的排放。17．导热隔绝水和氧气铜/Cu【详解】（1）生活中用铁锅做炊具，利用了铁的导热性；（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈；为防止铁栅栏生锈，通常采取刷油漆使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；（3）金属活动性：Al＞Zn＞Cu，硫酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和铝粉，铝先与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，待铝完全反应后，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明硫酸铜剩余，铝、锌已经完全反应，则滤渣是铜，发生的反应是：。18．碳酸氢钠洗净擦干（或保持表面洁净干燥）二者反应放出氨气，降低肥效（叙述合理即可）【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称；（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止菜刀生锈，可以隔绝氧气和水，如洗净擦干(或保持表面洁净干燥)；（3）草木灰的主要成分是K2CO3，属碱性肥料，铵态氮肥与碱性物质混合施用会生成NH3而降低肥效，故碳酸氢铵与草木灰不能混用。19．(1)FeSO4(2)作导线(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu弱【详解】（1）A是目前世界年产量最高的金属，则A为铁，铁和稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，则溶液C中的溶质为硫酸亚铁；故答案为：FeSO4。（2）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，所以红色固体D为铜，生活中可以用来制导线。（3）反应③为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，则铜的金属活动