2021中考复习化学基础知识巩固训练-11.1生活中常见的盐

2021中考复习化学基础知识巩固训练——11.1生活中常见的盐

选择题

1.下列做法正确的是（）

A.用肥皂水区分硬水和软水

B.用活性炭净化水就可以得到纯水

C.用酚厥试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体

D.用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸储水将试纸润湿

2.关于复分解反应说法一定正确的是（）

A.反应物为酸和碱B.伴随有明显现象

C.生成物为盐和水D.元素化合价不变

3.鉴别下列物质时，所选用的试剂或方法错误的是（）

A.氮气和氧气（带火星的木条）B.白酒和白醋（闻气味）

C.碳粉和二氧化镒（在空气中加热）D.黄金和黄铜（观察颜色）

4.某无色溶液能使紫色石蕊试液变红,则能在该溶液中大量共存的一组物质是（）

A.CuSO4>KC1、NaClB.Na2CO3^NaOH、Ca（OH）2

、

C.H2SO4、Na2SO4^HC1D.NaHCO3,KNO3NaCl

5.下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（）

A.稀盐酸B.二氧化碳C.碳酸钙D.碳酸钠溶液

6.下列关于粗盐提纯说法正确的是

A.粗盐提纯时每一步都用到玻璃棒，其作用相同

B.过滤去除难溶性杂质以后，将滤液移至烧杯加热蒸发

C.当蒸发到有大量固体析出以后，应停止加热，用余热将液体蒸干

D.为加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌漏斗内的液体

7.除去物质中混有的杂质（括号内的为杂质），选用的方法或试剂正确的是（）

A.二氧化碳（一氧化碳）——点燃B.木炭粉（CuO）——灼烧

C.CaCO3（CaO）——高温烦烧D.氮气（氧气）——灼热的铜网

8.有两瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是BaCb溶液、NaOH溶液中的一种。下列

四种试剂中，能将上述两种无色溶液鉴别出来的是（）

A.NaQ溶液B.HC1溶液C.KNO3溶液D.酚歆试液

9.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（）

A.称取粗盐后，把粗盐研磨细

B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解

C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上

D.蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞溅

10.能用AgNCh溶液鉴别的一组物质是（）

A.HC1、KNO3B.HCkMgCl2C.KNO3,NaNO3D.HCkH2so4

11.小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（）

A.NaNO3AICI3HC1ZnSO4B.NH4CIK2so4KOHNa2CO3

C.K2CO3NaClKNO3H2SO4D.BaCbHC1CaCl2NH3«H2O

12.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它

们一一鉴别的是（）

A.HC1NaOHFeC^NaClB.H2SO4NaClNa2cO3CaCl2

C.NaNOjHC1CaCl2KOHD.MgCl2KOHCu(NO3)2Na2so4

13.下列物质的用途中不正确的是（）

A.烧碱可用于焙制糕点

B.用浓硫酸可除去氢气中的水蒸气

C.生石灰可在食品包装袋中作干燥剂

D.二氧化碳灭火器可用于扑灭图书档案火灾

14.如图实验不能说明的是（）

A.分子很小

B.分子不停地运动

C.构成物质的微粒不同，性质不同

D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子

15.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）

A.B.C.®(DD.①(D®

16响某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢

氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）

0

A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红

B.be段（不含b点）反应的化学方程式为:MgC12+2NaOH=Mg（C）H）21+2NaCl

C.整个变化过程中氯离子数目没有改变

D.d点溶液中含有两种溶质

17.下列实验操作能达到实验目的的是（）

逸金实教目的实教掾作

A除去co_中的co点世

B检教亘气纯反点卷没有方到任何噌声

C比较Fc、Cu、Ag的金属酒动性铁丝浸入CuSQ,春病，铜丝浸入A串O溶病

D篓别氮气和二柒化碳用卷霜的木条伸入瓶内

A.AB.BC.CD.D

18.除去下列物质中所含少量的杂质，所用除杂的试剂和提纯方法均正确的是（）

物原杂质除独试剂批兆方法

Aco.o2Ca(OH).裔意武渡

BKC1KOO.MnO_和幼

CCaOCaCO,H.O过滤

DFCSO4CuSQ,溶诲Fc过滤

A.AB.BC.CD.D

19.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是

逸金♦原所合杂原除去杂质的方法

A.N气体O.被箸世境

B.NaCl海诲Na.CO.建廊加入稀起酸至不再产生气泡

C.co气体co气体通过为热的笊化相

加入溶戒，过滤

D.HCI溶蔻H.SO4

A.AB・BC.CD.D

20.有甲乙丙丁四种无色溶液，它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化银溶液、硫酸钾溶液、稀盐

酸中的一种，为了鉴别这四种溶液，现将它们两两混合得到如图现象（“T”表示气体，“1

表示沉淀，"-”表示无明显现象）根据上述现象，下列推断正确的是（）

甲乙丙T

甲1

乙t*

丙--

T-

A.甲是碳酸钠B.乙是稀盐酸

C.丙是氢氧化领D.丁是硫酸钾

二、填空题

1.有A,B,C,D四种物质。A是无色无气味的气体。B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺

激性气味的气体C,D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。将燃烧的B放入C或D中均

可熄灭。C能造成大气污染。A,B,C,D各是什么物质?从①〜⑨中选择答案，将序号填

入空格中。

①空气②氮气③硫黄④木炭⑤氧气⑥二氧化碳⑦红磷⑧铁丝⑨二氧化硫.

A是________B是________C是_________D是

2.硫酸氢钠（NaHSOj溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设

计实验验证。限选试剂是：NaHSCU溶液、Bad溶液、FeSCU溶液、Na2c。3溶液、NaOH溶

液、稀盐酸、酚猷溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。

预测系制的俄招验证承测的实教掾作与旅知女象

①能够与合Bb的过反取少量NaHSQ,溶法于试管中，地入BftQ溶戒，

应—如果现案到________,用预测成立

②能够与________

_________如果加案到__________»时也测成立.

（埃♦原类别）反应—

③能笫与________

_________如果苑案到_________,时预制成立.

（康♦质类别）反应—

3.亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危

害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。请你根据所学

的知识，设计实验来鉴别亚硝酸钠和食盐并填写下表：

实教步再实教见象实教隼论

———

4.根据图示推断（假设均完全反应），请回答问题:

（1）D是______（填化学式）。

（2）若B是水，则A是（填化学式）。

（3）若B是酸，则与A发生反应的化学方程式为o

（4）写出上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式：

生成白色沉淀C的反应：;

生成红褐色沉淀E的反应：o

5.2015年8月12日晚11时许，天津滨海新区第五大街与跃进路交叉口的一处集装箱码头发

生爆炸.在仓库内的危险品主要是三大类，一是具氧化性物质，是硝酸核、硝酸钾；二是易

燃物体，主要是金属钠和金属镁；三是剧毒物质，以氟化钠为主.

(1)题中涉及到的物质中可做复合肥的是________(填化学式).

(2)金属钠燃烧不能用水灭火，因为金属钠会跟水反应生成氢氧化钠和氢气，请写出该反

应的化学方程式；

(3)爆炸是可燃物在有限的空间燃烧造成的，关于燃烧的有关说法错误的是(填

序号).

①可燃物温度达到着火点，就会发生燃烧②燃烧一定是化学变化

③沙土扑灭金属燃烧的原理是使可燃物隔绝空气④燃烧一定会引起爆炸.

三、实验题

1.氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：

(1)从“海水一粗盐一精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3

种操作都需要使用的仪器是________(填名称)。

(2)“食盐水"中常含有NaCl、MgCl2>CaCb等物质，"精制"过程中加入NaOH的目的是

(3)写出“电解槽“中发生反应的化学方程式,流程中可以循环使用的物质有

(填化学式)。

(4)氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2c。3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的

碱样品质量主要标准如下表所示

等级氮聚化的含量

优等品>99.0%<0.5%

一等品>985%<0.8%

合格品>98.0%<in%

①你认为碱样品中含有Na2c。3的原因是________,检验碱样品中是否含有Na2co3,下列试

剂中可选择使用的是________，

a.酚瞅

b.稀盐酸

c.澄清石灰水

②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。

称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化领溶液，充分反应后，过滤得到滤渣

和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸领(BaCO3)固体0.197g；向滤液中加入几滴酚歆，再

逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等

级是________(不考虑其他杂质参加反应)。

2.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产

CuC12的流程图如图所示:

(1)操作1：将废渣粉碎是为了

(2)操作2:焙烧.CuS,NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCb和Na2so„写出其反

应化学方程式.

(3)操作3是(填名称)；此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯等.

(4)流程图中能循环利用的物质是

3.FeSO4«7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3,还含有

CaCC>3和SiO2(SiOz既不溶于水也不溶于稀硫酸)。实验室用此废渣制备FeSOj7H2。的流

程如图1：

图1

请根据流程图回答下列问题：

(1)步骤①研磨的目的是0

(2)操作②的名称是,所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和。

(3)经测定，固体残渣中只含有CaSC>4和8。2,你认为实验室(填“能”或者

“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。

(4)写出③中发生的化学反应方程式、o

(5)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

溪皮/七0103040SO6064708090

春售皮/g14620.533。40.448.8SSOSS.350.643.7

FCSO-4H.O

析出品体FCSO4-7H.O4FCSO4-H.O

根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO4«7H2O)冷却结晶温度最高不超过；待结晶完

毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次。用冰水洗涤的目的是：I除去晶体表面附着的

杂质；no

4.海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、

氯化钙的溶解度表。

粗盐一►氯化钠

海水I贮水池蒸发池n结晶池、

.多种化

母液

工产品

温度/'C010203040

氯化钠35.735.836.036.336.6

溶解度/g

氯化钙59.565.074.5100116

请回答下列问题。

(1)将粗盐从海水中结晶出来的方法中是,将粗盐和母液分离的操作是，

(2)经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是____o40℃时，50g水中最

多溶解氯化钙go

(3)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是o(填序号)

A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B.在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加

C.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

四、解答题

1.为测定某氢氧化钠溶液中NaOH的质量分数，小江同学用7.3%的稀盐酸与20g待测

氢氧化钠溶液反应，并绘制溶液pH随加入稀盐酸质量变化的图象(如图).

(1)A点表示,

⑵待测氢氧化钠溶液中溶质质量分数是

2.利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCU。每次取1000g

样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶

液的质量关系如下表所示：

测定次数务一次省二次笛三次秀四次

样品质量(g)1000100010001000

我笊化的玄寂更生320640820900

江能及量(g)23.246.45858

(1)求粗盐的纯度(写出解题过程)。

(2)当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为多少?

2021中考复习化学基础知识巩固训练——11.1生活中常见的盐参考答案

一.选择题

1.下列做法正确的是（）

A.用肥皂水区分硬水和软水

B.用活性炭净化水就可以得到纯水

C.用酚歆试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体

D.用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸用水将试纸润湿

【答案】A

2.关于复分解反应说法一定正确的是（)

A.反应物为酸和碱B.伴随有明显现象

C.生成物为盐和水D.元素化合价不变

【答案】D

3.鉴别下列物质时,所选用的试剂或方法错误的是（）

A.氮气和氧气（带火星的木条）B.白酒和白醋（闻气味）

C.碳粉和二氧化镒（在空气中加热）D.黄金和黄铜（观察颜色）

【答案】D

4.某无色溶液能使紫色石蕊试液变红,则能在该溶液中大量共存的一组物质是（)

A.CUSC>4、KC1、NaClB.Na2co3、NaOH、Ca(OH)2

、

C.H2so4、Na2SO4>HC1D.NaHCO3,KNO3NaCl

【答案】C

5.下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（）

A.稀盐酸B.二氧化碳C.碳酸钙D.碳酸钠溶液

【答案】D

6.下列关于粗盐提纯说法正确的是

A.粗盐提纯时每一步都用到玻璃棒，其作用相同

B.过滤去除难溶性杂质以后，将滤液移至烧杯加热蒸发

C.当蒸发到有大量固体析出以后，应停止加热，用余热将液体蒸干

D.为加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌漏斗内的液体

【答案】C

7.除去物质中混有的杂质（括号内的为杂质），选用的方法或试剂正确的是（）

A.二氧化碳（一氧化碳）——点燃B.木炭粉（CuO）——灼烧

C.CaCO3（CaO）——高温烦烧D.氮气（氧气）——灼热的铜网

【答案】D

8.有两瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是BaCb溶液、NaOH溶液中的一种。下列

四种试剂中，能将上述两种无色溶液鉴别出来的是（）

A.NaQ溶液B.HC1溶液C.KNO3溶液D.酚歆试液

【答案】D

9.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（）

A.称取粗盐后，把粗盐研磨细

B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解

C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上

D.蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞溅

【答案】A

10.能用AgNCh溶液鉴别的一组物质是（）

A.HCkKNO3B.HCkMgCl2C.KNO3、NaNO3D.HCkH2SO4

【答案】A

11.小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（）

A.NaNO3AICI3HC1ZnSO4B.NH4CIK2SO4KOHNa2cO3

C.K2cO3NaClKNO3H2so4D.BaCl2HC1CaCl2NH3«H2O

【答案】A

12.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它

们一一鉴别的是（）

A.HC1NaOHFeQ3NaClB.H2SO4NaClNa2cO3CaCl2

C.NaNO3HC1CaCl2KOHD.MgCl2KOHCu(NO3)2Na2so4

【答案】C

13.下列物质的用途中不正确的是（）

A.烧碱可用于焙制糕点

B.用浓硫酸可除去氢气中的水蒸气

C.生石灰可在食品包装袋中作干燥剂

D.二氧化碳灭火器可用于扑灭图书档案火灾

【答案】A

14.如图实验不能说明的是（）

A.分子很小

B.分子不停地运动

C.构成物质的微粒不同，性质不同

D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子

【答案】D

15.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）

【答案】D

16.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢

氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红

B.be段（不含b点）反应的化学方程式为:MgC12+2NaOH=Mg（C）H）21+2NaCl

C.整个变化过程中氯离子数目没有改变

D.d点溶液中含有两种溶质

【答案】D

17.下列实验操作能达到实验目的的是（）

逸事实教目的实教掾作

A除去co_中的co点卷

B检教赛气纯皮点卷过有先到任何噌声

C比较Fc、Cu、Ag的金曷酒动性铁丝浸入CuSO,玄戒，铜丝浸入A串O■海夜

D篓别氯气和二聚化碳用煌君的木条伸入耒内

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

18.除去下列物质中所含少量的杂质，所用除杂的试剂和提纯方法均正确的是（）

♦原杂质除独试剂提纯方法

Aco.o2Ca(OH).含病比流

BKC1KC1O.MnO加热

CCaOCaCO.H.O过滤

DFCSO4CuSO」若夜Fc过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

19.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是

逸/物质所合杂质除去杂质的方法

A.N：气体o:硅哈燃境

B.Nad溶诲NR.CO,逐地加入稀起酸至不再产生气泡

C.co气体co_气体通过为热的聚化铜

D.HCI寿诲H.SO4加入B〈NO）溶病，过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

20.有甲乙丙丁四种无色溶液，它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化银溶液、硫酸钾溶液、稀盐

酸中的一种，为了鉴别这四种溶液，现将它们两两混合得到如图现象（“T”表示气体，“I"

表示沉淀，表示无明显现象）根据上述现象，下列推断正确的是（）

甲乙丙T

甲1-!

乙1T•

丙-r-

T1--

A.甲是碳酸钠B.乙是稀盐酸

C.丙是氢氧化领D.丁是硫酸钾

【答案】D

二、填空题

1.有A,B,C,D四种物质。A是无色无气味的气体。B在A中燃烧很旺盛，生成无色有剌

激性气味的气体C,D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。将燃烧的B放入C或D中均

可熄灭。C能造成大气污染。A,B,C,D各是什么物质?从①〜⑨中选择答案，将序号填

入空格中。

①空气②氮气③硫黄④木炭⑤氧气⑥二氧化碳⑦红磷⑧铁丝⑨二氧化硫.

A是________B是________C是_________D是________

【答案】⑤；③；⑨；⑥

2.硫酸氢钠（NaHSOj溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设

计实验验证。限选试剂是：NaHSCU溶液、Bad溶液、FeSO,溶液、Na2c。3溶液、NaOH溶

液、稀盐酸、酚猷溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。

预测系制的俄招验证承测的实羲掾作与维索见象

①能够与合Bb的过反取少量NaHSQ,宏法于我帝中，通入BaCl溶戒，

应—如果现案到________,用预测成立

②能够与________

_________如果加案到__________»■也测成立.

（埃♦原类别）反应—

③能笫与________

_________如果苑案到_________,时预测成立.

（康♦质类别）反应—

【答案】NaHSO,电离出SCV；有白色沉淀产生；碳酸盐;NaHSO4电离出H+;取少量NaHSO4

溶液于试管中，滴入Na2c。3溶液；有气泡产生；指示剂；NaHSCU电离出H*;取少量NaHSO4

溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液；石蕊溶液变红色

3.亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危

害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。请你根据所学

的知识，设计实验来鉴别亚硝酸钠和食盐并填写下表：

实教步再实教见象实教堂论

———

【答案】分别取少量的两种固体于试管中，加入少量的蒸储水，振荡，固体溶解后分别滴

加无色酚歆溶液；其中一个试管中溶液颜色变红，另一个试管中溶液颜色仍为无色透明；能

使酚瞅溶液变红色的是亚硝酸钠，无明显变化的是食盐。

4.根据图示推断（假设均完全反应），请回答问题：

（1）D是______（填化学式）。

（2）若B是水，则A是（填化学式）。

（3）若B是酸，则与A发生反应的化学方程式为

(4)写出上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式:

生成白色沉淀C的反应：；

生成红褐色沉淀E的反应：。

【答案】FeQ3Fe2(SO4)3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2(SO4)

3+3BaCl2=3BaSO41+2FeCl3FeQ3+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl

5.2015年8月12日晚11时许，天津滨海新区第五大街与跃进路交叉口的一处集装箱码头发

生爆炸.在仓库内的危险品主要是三大类，一是具氧化性物质，是硝酸铁、硝酸钾；二是易

燃物体，主要是金属钠和金属镁；三是剧毒物质，以氟化钠为主.

(1)题中涉及到的物质中可做复合肥的是________(填化学式).

(2)金属钠燃烧不能用水灭火，因为金属钠会跟水反应生成氢氧化钠和氢气，请写出该反

应的化学方程式；

(3)爆炸是可燃物在有限的空间燃烧造成的，关于燃烧的有关说法错误的是________(填

序号).

①可燃物温度达到着火点，就会发生燃烧②燃烧一定是化学变化

③沙土扑灭金属燃烧的原理是使可燃物隔绝空气④燃烧一定会引起爆炸.

【答案】KNO3；2Na+2H2O=2NaOH+H2?；①④

三、实验题

1.氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：

(1)从“海水T粗盐T精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3

种操作都需要使用的仪器是________(填名称)。

(2)"食盐水"中常含有NaCl、MgCLCaCh等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是

(3)写出“电解槽“中发生反应的化学方程式,流程中可以循环使用的物质有

(填化学式)。

(4)氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2c。3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的

碱样品质量主要标准如下表所示

等级氮聚化的含量

优等品>99.0%<0.5%

一等品>985%<0.8%

合格品>98.0%<in%

①你认为碱样品中含有Na2c。3的原因是________,检验碱样品中是否含有Na2co3,下列试

剂中可选择使用的是________o

a.酚瞅

b.稀盐酸

c.澄清石灰水

②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。

称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钢溶液，充分反应后，过滤得到滤渣

和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸领(BaCOj)固体0.197g；向滤液中加入几滴酚毓，再

逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等

级是________(不考虑其他杂质参加反应)。

【答案】(1)玻璃棒

(2)除去氯化钠中的杂质氯化镁

遨也

(3)2NaCl+2H2。2NaOH+Cl2t+H2f;NaOH

(4)部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠；be；一等品

2.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产

CUC12的流程图如图所示：

(1)操作1:将废渣粉碎是为了.

(2)操作2：焙烧.CuS、NaQ和。2在高温条件下反应生成了CuCb和Na2so4,写出其反

应化学方程式.

(3)操作3是(填名称)；此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯等.

(4)流程图中能循环利用的物质是.

【答案】(1)增大反应物的接触面积

(2)CuS+2NaC1+2O.CuCl2+Na2SO.

(3)过滤漏斗

(4)氯化钠

3.FeSO4«7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3,还含有

CaCC>3和Sit)(SiC>2既不溶于水也不溶于稀硫酸)。实验室用此废渣制备FeSO4・7H2。的流

程如图1：

图1

请根据流程图回答下列问题：

(1)步骤①研磨的目的是。

(2)操作②的名称是,所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和o

(3)经测定，固体残渣中只含有CaSC>4和Sit),你认为实验室(填“能”或者

“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。

(4)写出③中发生的化学反应方程式、。

(5)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

联/七0103040SO6064708090

15.620.533。40.448.8SSOSS.3S0.643.7