第一单元物质及其变化第2节离子反应学案新人教版

第2节离子反应

备考要点素养要求

1.了解电解质的概念，了解强电

解质和弱电解质的概念。

1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识化学反应和

2.理解电解质在水中的电离以

离子反应的异同点,能从微观的角度认识溶液中离子导

及电解质溶液的导电性。

电的规律。

3.了解离子反应的概念、离子反

2.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于不同电解

应发生的条件。

质溶液导电性的差异,通过分析推理,理解溶液中电解质

4.能正确书写离子方程式,并能

的电离特点和导电规律。

进行有关计算,掌握常见离子的

检验方法。

考点一电解质及其电离

------------------------------------------------------------必备知识自主预诊

H知识梳理

1.电解质

•大部分盐、活泼金属氧化物

水

2.电解质的电离

后引一电解质溶于水或受热熔化时，形成

竿广____________的过程

JL「离子化合物：

11------------------------

--L共价化合物:

微点拨①电解质和非电解质都属于化合物,单质、混合物既不是电解质，也不是

非电解质。②有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，

故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SOz、NL等。③电解质的强弱与物质溶解性无

关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO，、AgCl等在水溶液中溶解度很小,但溶解

部分完全电离,因此属于强电解质。④溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数

有关,与电解质强弱无直接关系。

3.电离方程式的书写

(1)强电解质的电离方程式中用连接。

如Na2soi的电离:NazSO,-2Na'+S0『

(2)弱电解质：部分电离，用“一”表示。

如HC10的电离:HC10=H'+C10

①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如的电离:HC0—H'+HO)3、

H2C0B23HCO3LH+靖

②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(0H)3的电离:Fe(0H)3LFe3++30H。

③两性氢氧化物双向电离。如Al(0H)3的电离方程式

为。

(3)酸式盐的电离。

①强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO,在水溶液中的电离方程式为

NaHSO,-Na4+H'+SOt，在熔融状态下的电离方程式为

②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余的部分电离。如NaHCO,在水溶液中的电离方程

式为-

E自我诊断

1.判断正误,正确的打“J”，错误的打“X”。

(1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质。()

(2)BaS0,投入水中，导电性弱，故它是弱电解质。()

(3)1110是弱酸，但NaClO是强电解质。()

(4)C0?、NH,的水溶液能导电，所以CO?、NFL均是电解质。()

(5)NaCl固体不导电,熔融的KC1能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质。()

(6)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。()

(7)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()

2.今有12种物质:①Al②稀硝酸③HN03④液氨⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCQ,

⑨NaHCOs⑩酒精⑪AL03⑫石墨。

按照表中提示的信息,把符合条件的上述物质的序号填入相应的位置。

序

符合的条件物质的序号

号

⑴混合物

电解质，但熔融状

⑵

态下并不导电

电解质，熔融状态

⑶

能导电

电解质，但难溶于

(4)

水

⑸非电解质

既不是电解质，也

(6)不是非电解质，

但本身能导电

关键能力考向突破

—考向1电解质及其强弱的判断

【典例1】下列说法正确的一组是（）

①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•!?一元酸溶

液中浓度为0.5mol•L④强酸溶液中的浓度不一定大于弱酸溶液中的H'浓度⑤电解

质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电

A.只有①③⑤⑥B.只有④⑤

C.只有②④⑤⑥D.只有③⑥

易错警示①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。

②电解质不一定能导电,如固态NaCk液态HC1等;能导电的物质不一定是电解质，如铁、

铝等金属单质。

③电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定完全相同，溶于水破坏离子键和某些

共价键,而加热熔融只破坏离子键。

对点演练1（2020湖南长沙七校联考）下列说法正确的一组是（）

①不溶于水的盐（CaCO,、BaSO,等）都是弱电解质

②二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质

③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na'和C1,所以氯化钠是强电解质

④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

⑤强电解质可能是离子化合物,也可能是共价化合物

A.只有①③⑤B.只有②©@

C.只有④D,只有⑤

______________________________________________考向2电离方程式的书写

【典例2]（2020全国2,9）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,

其原理如下图所示。下列叙述错误的是（）

A.海水酸化能引起HCO&浓度增大、C0『浓度减小

B.海水酸化能促进CaCOs的溶解,导致珊瑚礁减少

C.CO?能引起海水酸化,其原理为HCOs=H'+CO?

D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

对点演练2（2019北京理综,7）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水

合离子用相应离子符号表示）（）

NaCl溶于水

A.NaCl=Na+Cl

电解CuCk溶液

2

B.CUC12=CU*+2C1

CHCOOH在水中电离

C.CLCOOH^CHsCOO+H-

436/磐假想

向

枭®中

质

物

能量键

断裂©

243kJ•mol键

能量形

成

431kJ•mol-1

能量能量

H?与CL反应能量变化

1

D.H2(g)+Cl2(g)=~2HC1(g)△#-183kJ•mol-

考点二离子反应和离子方程式

必备知识自主预诊

0知识梳理

1.离子反应

(1)定义：电解质在溶液中发生的.

(2)实质:溶液中离子的种类或浓度发生_______。

⑶类型：

L氧化还原反应型:

如2Fe3++Cu-2Fe2++Cu*+

一生成________物质

复分解条件

反应型一一生成____________物质

一生成____________物质

3+

一络合反应型：如Fc+3SCN-^Fe(SCN)3

相互促进水解的反应：

类

型一如2Al3++3S2-+6HZO==

2.离子方程式

(1)定义:用来表示反应的式子。

(2)离子方程式的书写步骤(以BaCk溶液与N&SO,溶液的反应为例)：

Q-根据客观事实，写出正确的化学方程式

⑥)-把易溶解且易电离的物质写成离子形式

⑧-删去方程式两边不参加反应的离子

④-检杳化学方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒

(3)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子

反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式都

为，

3.书写离子方程式应注意的问题

(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)用实际参加反应

的离子符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

(2)书写离子方程式时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形

式。

(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO：,不能拆写成“Na'+H+CO『”。

(4)氨水作为反应物写为NH,•HQ;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为

“NKt+HQ”。

(5)微溶物在离子方程式中的书写方法。

微溶物出现在反应物中时,澄清溶液可以拆,悬浊液不可拆;微溶物出现在生成物中时当

沉淀处理,不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为H'+OH——lbO;用石灰乳制漂白粉

的离子方程式为Ca(0H)2+C1.2Ca,+Cl+C10+H2O0

4.强化记忆盐、碱的溶解性

钾、钠、铉盐、硝酸盐都易溶；

硫酸盐不溶铅和钢;盐酸盐不溶银亚汞；

微溶物有四种;强碱都易溶,Ca(OH)2是微溶。

说明⑴四种微溶物是指Ag2s04、CaS04,MgC03>Ca(0H)2.

(2)AgCKAgBr、Agl、BaSO,及微溶的CaSO,、Ag2soi都难溶于强酸的稀溶液。

5.离子方程式的正误判断方法

(1)“一查”是否符合客观事实。

如2Fe+6H'=2Fe»+3H2t是错误的，因为H'不能把Fe氧化成Fe>,而只能氧化成Fe：

⑵“二查”“一”“f”“।”是否使用恰当。

①用饱和FeCh溶液制备胶体:若离子方程式写成Fe"+3IW)2FeSH)3I+311,是错误的，原

因是Fe(0H)3胶体不是沉淀，不能标"I"，只注明“胶体”即可。

②NaHCQ,溶液因水解呈碱性:若离子方程式写为HC03+H20=H2C03+0H是错误的,原因是

HCOg水解过程很微弱,应用“表示而不能用“一”。

(3)“三查”拆分是否正确。

只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。如

2，

Ca(HC03)2+2H'=Ca+2C021+2HQ是错误的，原因是未将Ca(HC()3)2拆分成Ca'和HC03o

(4)“四查”是否“漏写”离子反应。

如稀硫酸与氢氧化钢溶液反应的离子方程式写成B『+SOf——BaS03是错误的,原因是

忽略了氢离子和氢氧根离子的反应。

(5)“五查”反应物的“量”一一过量、少量、足量等。

如把过量的NaHCCh溶液与Ca(0H)2溶液混合的离子方程式写成

2t

HC03+Ca+0H-CaCO3I+H20是错误的,原因是未考虑反应物中量的关系,正确的离子方程式

为2HC0/C/+20H=CaCO：,I+2上0+啮。

(6)“六查”是否符合三个守恒。

①质量守恒：

如Na+HQ—Na'+OH+Hzf是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不相等。

②电荷守恒：

如Fe"+Cu-Fe'+Q?'是错误的,原因是电荷不守恒。

③得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。

如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成

Fe2-+4H'+NOW——Fe"+2Ha+NOt是错误的,原因是氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数

不相等。

（7）查看是否忽略隐含的反应。

如将少量SO,通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成

Ca+2C1O+SO2+H2O-CaS03I+2HC1O是错误的,原因是忽略了HC1O可以将亚硫酸盐氧化。

微点拨离子方程式正误判断的思维流程

-

—（反应物卜「（化学式及其配平）

思先分析►（拆写是否正确］

维

流T产物卜T是否漏与席子反应］

程

厂（质量守恒］

■衽检我-E科T电荷守何］

T得失电子守恒1

自我诊断

1.判断正误,正确的打“，”，错误的打“X”。

2

(l)Zn和浓硫酸反应:Zn+2H'—H2t+Zn\()

(2)Fe(OH)3和HI的反应：

34

Fe(0H)3+3H'=Fe+3H20»()

⑶向CuSOi溶液中通入H2S气体:CLT+S"-CUSI。()

⑷氯气溶于水:CL+HzOLZH'+Cl+C10。()

(5)Fe"与11202在酸性溶液中的反应：

2，：，4

2Fe'+H202+2H=2Fe+2H20»()

⑹NazOz与上0反应制备O2：

Na202+H20-~2Na*+20H+02t。()

(7)少量Ca(OH)2溶液和NaHCOa溶液反应：

2t

Ca+OH+IlCO3=CaC03I+1120»()

（8）溶液中NHiHSOs与NaOH等物质的量发生反应:

NH*+HS0g+20H-NHa•Hq+SO^。()

2.写出下列反应的离子方程式。

(l)Na与也0反应:_。

(2)Ch通入冷的NaOH溶液:

(3)向NaHSO：,溶液中加入过量NaHSO」溶

液:»

(4)小苏打溶液与乙酸溶液混合:。

(5)过氧化钠溶于水:。

(6)将浓硝酸滴到CaCOs固体上:。

(7)稀的NH£1溶液与稀的NaOH溶液混

合:______________________________________________

(8)用MnOz与浓盐酸共热制CL：o

(9)铜溶于稀硝酸:o

(10)FeCL腐蚀铜箔:______________________________________________

二................-.........关键能力考向突破

\______________________________________________考向］根据题设条件判断离子方程

式正误

［典例1］(2020全国3,11)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是()

A.用NazSO：；溶液吸收少量C12：3SO£+C12+HZO——2HSO3+2C1+S0*

B.向CaCh溶液中通入加苗+⑼+⑩^~=CaC03I+2IF

C.向HB溶液中滴加少量FeCh溶液：2Fe"+H2()2-0zt+2H'+2Fe*12'

D.同浓度同体积NRiHSO,溶液与NaOH溶液混合:NHj+OH-NH3•H20

易错警示离子方程式正误判断的陷阱

(1)“拆分”陷阱。离子方程式的正误判断中，常常设置物质能否“拆分”陷阱，氧化物、

弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时,应熟记常见的

弱电解质、难溶电解质及常见多元弱酸的酸式酸根离子。

(2)“守恒”陷阱。离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意

质量守恒，而忽略了电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。

（3）“原理”陷阱。离子反应应符合客观事实,如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe：金属和

氧化性酸反应不生成1卜;同时还可能出现的错误有忽略隐含反应,不符合配比关

系，“一”“一”使用不正确以及反应条件书写不完整等。

（4）“量比”陷阱。在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往

设置“离子方程式合理，但不符合相对量”关系的陷阱。突破“陷阱”需要注意两点:一是审

准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合题设量的关系。

对点演练1（2020天津化学,4）下列离子方程式书写正确的是（）

A.CaCOs与稀硝酸反应:C0『+2H'=H20+C02t

2+

B.FeSOi溶液与浸水反应:2Fe+Br2==2Fe"+2Br

C.NaOH溶液与过量溶液反应:H£a+20H「一C20t+2HQ

D.C6HsONa溶液中通入少量C02:2C6H50+CO2+FI2O=2C6H50H+C0t

\----------------------------------------------考向2根据题目信息书写离子方程

式

【典例2]（2020山东济南二中线上检测）以铭铁矿（主要成分为FeO和Cr203,含有A1A.

SiO?等杂质）为主要原料生产化工原料红矶钠（主要成分NazCrO•2HQ）,其主要工艺流程如

下

一

固

过

-①量

铭

一

体

r海

帝A-

-_同

矿

体

-一

溶③~

液L-D④NaBiO*和

溶

旦少量

NaOHdBi(QH)3||

液溶液一

一

一U

溶

IE溶

击

湎n

_F旦

查阅资料得知:

i.常温下,NaBiOs不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr*转化为CrO发。

ii.

金属离

Fe',Al"Cr卜小Bi

子

开始沉

2.73.45.07.50.7

淀的pH

沉淀完3.74.95.99.74.5

上的pH

回答下列问题：

(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是,

(2)步骤③加的试剂为,此时溶液pH要调到5的目的

是。

(3)写出反应④的离子方程式:。

(4)⑤中酸化是使CrOf转化为Cr<,写出该反应的离子方程

式:«

(5)将溶液H经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到红机钠粗晶体，精制

红矶钠则对粗晶体需要采用的操作是(填操作名称)。

对点演练2根据有关信息,写出符合要求的离子方程式.

(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污

染。催化反硝化法中,H2能将N0&还原为M该反应的离子方程式

为O

(2)某锂离子电池正极材料有钻酸锂(LiCoOj、导电剂乙烘黑和铝箔等,正极材料可再生利

用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式

为。

(3)Fe的一种含氧酸根FeOf具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为棕黄色,

并有无色气体产生。该反应的离子方程式

是__________________________________________________________________________________

O

(4)向菱镁矿(主要成分为MgCOs,含少量FeCOa)中首先加入稀硫酸,过滤后,再加入HG溶

液。

①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式

为。

②加入压02溶液氧化时,发生反应的化学方程式

为。

③硫与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4价,写出该反应的离子方程

式:。

考点三离子共存与推断

---------二^................-.........必备知识自主预诊

H知识梳理

1.离子共存的本质

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间；若离子之间

能,则一般不能大量共存。

2.离子不能大量共存的几种类型

(1)发生复分解反应。

①离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有:H，与;

与Mg"、Al3\CU2\Fe2\Fe"等;Ag*与、Br\V等;与BJ、Ca2\Ag*

等。

②离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有:与0H、

CH：tCOO\F、CIO等。

③离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有:与CO/、HCO「

SOr等,加热条件下,0H与。

(2)发生氧化还原反应。

离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。如在酸性条件下,MnO：或与Fe2\

I等不能大量共存。

(3)发生相互促进的水解反应。

离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有:或Fe"与A102>HCO3

等。

(4)发生络合反应。

离子间因发生络合反应而不能大量共存,如Fe"与能反应生成络合物,该反应通

常还可以作为检验FT的实验依据。

一微点拨注意一些溶液的酸、碱性的不确定性,如以下溶液可能呈酸性也可能呈碱性:

①与铝粉反应放出氢气的溶液;②常温下水电离出的c（OII）=1X10'mol•!/的溶液;③与

NHNC03反应能产生气体的溶液。

3.三种常见离子的检验

⑴S0斤的检验。

①检验方法。

加足量滴加呼C12

|被检液心壁塔取清液|_型_>|有白色沉淀生成（含有SO：-）I

②排除干扰。

Ag+的干

先用盐酸酸化,能防止Ag’干扰

扰

cog、

因为BaCO：，、BaSOs也是白色沉淀,与BaSO」白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸

sor

中，因此检验S0*时,必须先用足量盐酸酸化（不能用HN03、H2sol酸化）

的干扰

［注意］所用的专贝盐不能用Ba（N0,溶液,因为在酸性条件下,SO『、HSO&会被溶液中的N0&

氧化成sot，从而得出错误结论。

（2）C0『的检验。

①检验方法。

被BaCb）溶隼产生白加盐啤产生无色石灰水.变

检液色沉淀无味气体浑浊

②排除干扰。

IIC03

若被检溶液中含有的离子是HC03,则加入CaCL（或BaClz）溶液时不会产生白色沉淀，

的干

故可用BaCl式或CaCL）溶液排除干扰

扰

sot因为CaSO。与CaCO-都是白色沉淀,且CaSO,也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊

的干的气体（S0，，但S0?是有刺激性气味的气体,故可以通过生成的气体无色无味来排除

扰S01的干扰

（3）Fe"的检验。

①溶液中只含Fe2+,可用KSCN溶液和氯水检验,不考虑干扰问题。

②溶液中含Fe2\Fe”,不含时,可加入酸性KMnO.溶液,酸性KMnO,溶液褪色,说明溶液

中含有Fe24,不能用KSCN溶液和氯水,原因是Fe"会形成干扰。

③溶液中含有Fe"、Fe"、Cl时,可加入KjFe(CN)J(铁氧化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶

液中含有Fe",不能用酸性KMnO,溶液,原因是C1也能使酸性KMnO,溶液褪色,C1能形成干扰。

K自我诊断

1.判断正误,正确的打“J”，错误的打“X”。

(1)含有大量Fe：”的溶液中,Na'、SCN、Cl、L一定能大量共存。()

(2)含有大量N0&的溶液中,印、Fe2\Cl\SO孑一定能大量共存。()

(3)向某溶液中加入BaCh溶液，有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则溶液中一

定存在SO*。()

(4)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在C0至。()

(5)与铝粉反应放出压的无色溶液中,NOg、A产、Na\SOf一定能大量共存。()

⑹常温下YV=lX10'2的溶液中K'、A10&、0)常、Na,一定能大量共存。()

(7)中性溶液中FetAl"、NOg、SO会一定能大量共存。()

2.某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg，Cu2\Fe*、Na*中的几种，请填写下列空白:

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是o

(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。

说明原溶液中肯定存在的离子是，有关反应的离子方程式

为o

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水@丛-1L0),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定

有,有关反应的离子方程式

为。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的(填字母)。

A.ClB.NO3C.COi'I).OH

-关键能力考向突破

考向1离子共存

【典例1】(2020福建厦门外国语学校月考)下列离子组在给定条件下离子共存判断及反

应的离子方程式均正确的是()

选离子共存判断及离

条件离子组

项子方程式

滴加氨Na\Fe3\

A能大量共存

水Cl、NO3

续表

选

条件离子组离子共存判断及离子方程式

项

由水电离出K'、NH*、C1、

B能大量共存

c(H)=1X10~13mol•L1A10&

Fe3\NH才、F、

2

CpH=l的溶液不能大量共存,2Fe"+2「-2Fe'+I2

sof

K*、Na\C10\不能大量共

D通入少量SO,气体

sot存,2C10+S02+H20-2HC10+S0至

一深度指津离子大量共存的分析方法

(1)抓住关键词语。如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。

(2)理解两大条件。若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，”可能大量共存”的含义是

在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件

下离子均能大量共存才符合题目要求。

(3)警惕几种隐含情况。①含有大量Fe”的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。②含

有大量NO&的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。③含有大量A1O&的溶液，隐含是碱性溶液。

④含大量S2\SO『的溶液，隐含是碱性溶液。

(4)分析离子间发生的反应。结合题给条件和离子种类分析所给离子之间能否发生以下反

应:复分解反应、氧化还原反应、相互促进的水解反应、络合反应(如Fe”与SCN的反应)等。

对点演练1（2020山东师范大学附中月考）下列各组离子在指定的溶液中能大

量共存的是（）

①常温下pH=l的溶液中:Fe'S0:、K\MnOi

②0.1mol-L'Naf溶液:K'、NH:、NO。Al31

③中性透明溶液中:K、S0（、NOg、Fe3+

④加入Al能放出上的溶液中:Cl、HCOg、眄、NH,|

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na'、Cl\S2\CIO

©25℃时,■=0.1mol•L'的溶液:Na'、K'、Si0/、A10£

(H+)

A.②③B.①⑥

C.③④⑤D.①⑤⑥

考向2离子检验

【典例2】（2020天津化学,6）检验下列物质所选用的试剂正确的是（）

选

待检验物质所用试剂

项

海水中的碘

A淀粉溶液

元素

BSOz气体澄清石灰水

溶液中的

C氨水

Cu2t

溶液中的NaOIl溶液,湿润的蓝色

D

NHt石蕊试纸

答题模板高考中有关离子检验的答题模板

描述操作陈述现象f得出结论

（取样，加入……）」.（有”•…生成）.（……的是……）

例如,检验某溶液中含有Fe"而不含Fe"的方法是取适量溶液置于洁净的试管中,滴加几滴

KSCN溶液,无明显现象,再向溶液中滴加几滴HQ?溶液（或新制氯水），溶液变为红色，说明溶液

中含有Fe"而不含Fe3,o

对点演练2下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

A.向某溶液中加入KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe",无Fe"

B.气体通过无水CuSOi粉末,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色，证明原粉末中有Na*,无K，

D.将某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是C02

考向3离子推断

【典例3］（双选）（2020辽宁实验中学期末）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几

种:Cl、SOt>COt，NH「Na\K\为确认溶液的组成进行如下实验：⑴200mL上述溶液，加

入足量BaCk溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,

沉淀部分溶解,并有气体生成,有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液,

加热，产生标准状况下能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12Lo由此可得以下结论正确的

是（）

A.一定存在SO：、C0|\NH-可能存在Cl、Na\K+

B.一定存在SOf、cohNH入cr,不能确定是否存在Na'、K'

C.c（C0f）=0.01mol•Lc（NH：）>c（S0『）

D.如果上述6种离子都存在,则c（CD>c（S0t）

一方法技巧离子推断的四项基本原则

/c\I根据实验:现象推出溶液中肯定存在或肯定不

（喜誉性泊存在的离子（记隹常见的有色离子：FcLFc"、

'幽./|Ci?*、MnO;等）

..|在肯定某些高子的同时,结合离子共存规律，

后福YJ可否定一些离子的存在（要注意题目中的隐含

'原则广|条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与

-----|铝反应产生氢气、水的电离情况等）

山嵯、I溶液呈电中性，如果有阳离子，则一定有阴

（H离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用这

小曳J|一原则可确定一些隐含的离子）

通常是在实骏过程中使用，是指在实验过程

中反应生成的离子或引入的离子对后续实验

的干扰

对点演练3（2020广东华南师大附中模拟）某溶液X中可能含有下列离子中的

若干种:Cr、SO斤、S0f、HCO£、Na\Mg2\Fe3\为了确定该溶液的组成，某同学取100mL±

述溶液X,进行了如下实验（不需考虑空气对该实验的影响），下列说法不正确的是（）

A.气体A可能是CO?或SO,或二者的混合物

B.溶液X中一定存在SOf

C.溶液X中一定不存在Fe'*和Mg2；可能存在Na'

D.向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀

»网络构建,核心速记

1.电解质相关概念判断的2个依据

(1)以化合物在水溶液里或熔融状态下是否导

电判断电解质与非电解质。

(2)以电解质在水溶液中是否完全电离判断强、

弱电解质。

四类反应：2.书写离子方程式的4个步骤

复分解反应、氧

化还原反应、络

合反应、水解反应写----拆----册----查。

3.离子方程式正误判断的6个方面

离子方程式正误判断

离子

“四个角度”：是名、符合反

反声

11'应实际、电解质是否(1)是否符合客观事实(2)是否正确使用符号

分、是否守恒(电枸「、电子、

质量)、是否与量有关(3)是否正确拆分(4)是否写全所有反应

(5)是否符合“量”的关系(6)是否满足守恒

应用：离子共存的判断与离子检验1

规律

4.不能大量共存的4种情况

(1)发生复分解反应(2)发生氧化还原反应

(3)发生相互促进的水解反应(4)发生络合反

应

学科

01素养

提升

“用量改变型”离子方程式的书写

»素养解读

离子方程式的书写是高考常考内容，在选择题、非选择题中都有可能考查,主要考查变化

观念与平衡思想,常结合化工生产流程进行考查。除考查教材所涉及的常见重要的反应以及结

合新信息书写陌生离子方程式外,还会考查与量有关的离子方程式的书写。解题时要结合背景

材料、反应条件与环境、反应物的用量等信息突破问题关键，培养证据推理与模型认知的化学

核心素养。

»案例探究

情境:滨化亚铁是铁的澳化物,其化学式为FeBn,FeBn是棕黄色固体,可溶于水。漠化亚铁

有还原性,可以与溪单质反应生成溪化铁,FeBn与足量氯气反应主要生成氯化铁和单质澳。澳

化亚铁有弱氧化性,可以与单质锌发生置换反应:Zn+FeBm-ZnBn+Fe。滨化亚铁还可以被硼

氨化钾还原生成单质铁。

【典例1】（2020陕西汉中龙岗中学质量检测）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.向NaAW溶液中通入过量的CO2：2A1O2+CO2+3HQ・2A1（0H）3I+COi

B.在酸性条件下，用H◎将I氧化为12:^02+21+2^=12+2^0

C.向FeBm溶液中通入足量氯气：2Fe，2Br