离子反应 综合练习-高一年级上册化学人教版（2019）必修第一册

必修一离子反应综合练习常考常练自测卷

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一、单选题

1.某兴趣小组的同学向盛有一定体积的Ba（OH）2溶液的烧杯中逐渐通入CO2气体，并测

得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaCOs不是电解质

B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C.BC段导电能力不断增强，原因是CO?溶于水生成了电解质H2cO3

D.当沉淀恰好溶解时若向其中再加入Ba（OH%溶液，则导电能力继续增强

2.现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HC1（稀）、NaOH（溶液）、AgNO^溶

液）四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图:

A

―*属于中和反应

~IB\=

属于置换反应V-

Hc一属于复分解反应

-D~——

则物质B为

A.FeB.NaOH（溶液）C.HC1（稀）D.AgNOs（溶液）

3.能正确表示下列化学反应离子方程式的是

+

A.碳酸钙溶于稀盐酸中：COf-+2H=H2O+CO2T

2+

B.氧化镁与稀硝酸反应：O+2H=H2O

2+

C.硫酸镁溶液与氢氯化领溶液混合：Ba+SO^=BaSO4J

D.澄清的石灰水与盐酸的反应：OH-+H+=H2。

4.下列有关电解质的说法，正确的是

A.氯气的水溶液能导电，所以它是电解质

B.电解质溶液都有很强的导电性

C.电解质溶于水后生成能够自由移动的水合离子

D.电解质必须在水溶液中才能发生电离

5.下列实验过程中产生的现象与如图所示图像大致相符的是

A.稀盐酸滴加到一定量的NaHCO,溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）

B.稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

C.稀盐酸滴加到AgNOs溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

D.NaOH溶液滴入Ba（HCC>3）2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质

量）

6.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是

A.Na+、SO：、NO］、CPB.Na*、K+>Ci?+、Ba2+

C.Na,、HCO；、NO；,SO：D.短、MnO*、CT、SOf

7.某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②SOj、③C「、④HCO；、⑤CO：、⑥H+、

⑦CM+中的几种，且每种离子的物质的量浓度均为O.lmol/L。依次进行下列实验，每

步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步

操作现象

骤

(1)用紫色石蕊试液检验溶液变红

有白色沉淀生

(2)向溶液中滴加Ba©?和稀HC1

成

(3)将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgN°3溶液和稀硝酸有白色沉淀生

试卷第2页，共7页

成

下列结论正确的是A.该实验无法确定是否含有③B.肯定含有的离子是①②⑥

C.可能含有的离子是①③D.肯定没有的离子只有④⑤⑦

8.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应

B.氧化还原反应：元素化合价是否变化

C.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

D.电解质与非电解质：物质本身的导电性

9.一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.酸性溶液中：Mg2+、Na+、HCO，、SO：

B.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、S0广、NO；

C.遇酚献试剂变红的溶液中：Mg2+、NO］、SO；->Cl

D.含有大量Ba2+的溶液中：Cl\K+、SO：、CO、

10.下列叙述中，正确的是

A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质

B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

C.熔融的MgCL能导电，所以MgCb是电解质

D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

11.下列化学方程式或离子方程式中，正确的是

+3+

A.盐酸与铁屑的反应：2Fe+6H=2Fe+3H2T

B.SO?与NaOH溶液的反应：SO2+2OH-=SO^+H2O

C.FeCb溶液与铁粉的反应：Fe3++Fe=2Fe2+

D,稀硝酸与铜片的反应：Cu+4HNC)3(稀)=CU(NO3)2+2NC)2个+2凡。

12.某溶液可能含有SO：、SO：、CO：、Cl-中的一种或几种阴离子。为确定该溶液

的阴离子组成，现将进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钢溶液，产生白色沉淀；②

然后继续加入过量的稀盐酸，产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，

白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钢溶液至无沉淀时，再滴加适量硝酸银

溶液，产生白色沉淀，则根据上述实验，以下推测正确的是

A.一定只有CO1

B.此溶液中还大量存在的阳离子可能为Ba?+

C.可能存在有C「

D.不能确定SO：、SO：是否存在

13.下列说法正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；②“领餐”中使用的硫酸钢是非电解

质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；

⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含

CO3

A.①③④⑤B.①③④

C.③④⑤D.①②③④⑤

14.有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO3)2溶液，②KC1溶液，③NaOH溶

液，④CuSCU溶液，⑤Na2s04溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它

们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是

A.④③①⑤②B.④⑤①②③C.①⑤③④②D.③④①⑤②

二、多选题

15.下列化学方程式所表示的反应中，不能用Ca2++CO，=CaCC>3J表示的是

A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O

B.CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

C.Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3J+Na2CO3+2H2O

D.K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2KOH

三、填空题

16.已知存在以下物质之间的相互转化，分别写出下列物质的化学式：A、

B、C、D、E、F、G、H,并写

出每步转化反应的离子方程式。

试卷第4页，共7页

气体A溶液(含有K+)

AgNC)3溶液

AD浴液稀硝酸

B溶液,溶液―＞白色沉淀H

白色沉淀E-空气红褐色沉淀F递鹭G溶液

A

17.某同学用离子方程式表达两种物质相遇时发生的变化。请判断下列离子方程式是否

正确表达了相应的操作和结果；不正确的，请加以改正。

向稀盐酸中力口入碳酸钙：

(I)H++co^=H2O+co2T

2+

⑵向CuSCU溶液中滴加Ba(OH)2溶液：SOt+Ba=BaSO4

2+

⑶向Na2s04溶液中滴加CuCb溶液：SOi+Cu=CuSO4

+

(4)向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H+OH=H2O

18.有下列8种晶体：①水晶(Si。?)、②氧化镁、③冰、④氢氧化钠、⑤干冰、⑥金刚

石、⑦硫、⑧氯化镂。用序号回答下列问题：

(1)直接由原子构成的晶体是,分子间存在氢键的是o

(2)由分子构成的晶体是o

(3)属于电解质的是,受热熔化后化学键不发生变化的是,受热熔化需克

服共价键的是。

(4)属于离子晶体的是,含有共价键的离子晶体是o

19.回答下列问题：

(1)在下列物质中，可以导电的是(填序号，下同)，是电解质的有。

①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠固体③蔗糖晶体④酒精⑤NaHSO“溶液⑥

氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧Ba(OH)z溶液

(2)向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤，当溶液中的Ba?+恰好完全沉淀时，发生反应的离子

方程式为。

(3)工业上利用电解①的饱和溶液可制备Cl?、凡和NaOH,发生反应的化学方程式为

(4)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：

22

Na*、Mg\Cu\OH\Cl\CO；、SO；、NO3o现进行如下实验:

①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl?溶液，没有沉淀生成。

③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNC>3溶液有白色沉淀生成-

根据上述实验推断：原溶液中肯定有，肯定没有

四、实验题

20.利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。

片铜丝

硝酸NaOH溶液

(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：«

(2)使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。

①铜与稀硝酸反应的离子方程式为。

②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是(用化学方程式表示)。

(3)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕

色气体。

①铜与浓硝酸反应的化学方程式为O

②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO?在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈

黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量

水后溶液变为蓝色，可能的原因是(用化学方程式表示)。

21.川菜之魂在味，然而在“七味八滋”中，盐应是百味之首。自贡市位于四川盆地南部，

智慧的自贡人早在2000年前就开始了用盐井采盐，在咸丰、同治年间自贡逐渐成为四

川盐业中心之一。但刚从盐井中采出的粗盐水因含有Na2so4、MgCL、CaCb和泥沙等，

需经过提纯才能被食用。图中展示了一种在实验室用该粗盐水制取NaCl晶体的操作流

程：

试卷第6页，共7页

请回答下列问题：

⑴加BaCL溶液涉及到的离子方程式：;

(2)力口Na2c。3溶液涉及到的离子方程式;;

(3)试剂I和试剂II分别为、；添加试剂n涉及到的离子方程式

(4)第⑥的实验操作为；操作流程中，BaCb溶液和Na2c。3溶液的添加顺序可不

可以调换，理由是=

参考答案：

1.B

【详解】A.向盛有一定体积的及溶液的烧杯中逐渐通入CC>2气体，生成碳酸钢和水，

碳酸钢难溶于水，溶液中离子浓度减小，所以48段溶液的导电能力不断减弱，但BaCO,是

电解质，A错误；

B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；

C.8c段过量的二氧化碳与碳酸钢、水反应生成碳酸氢领，碳酸氢领是易溶于水的电解质，

导致溶液中自由移动离子的浓度变大，溶液导电能力增强，C错误；

D.沉淀恰好溶解时，溶质为Ba(HCC>3)2,再加入反《OH%溶液又会生成碳酸钢沉淀，溶

液中离子浓度减小，导电能力减弱，D错误；

故选B。

2.C

【详解】酸与碱反应属于中和反应，而金属单质与酸反应属于置换反应，由此可确定A为

NaOH溶液，B为稀HCLC为Fe,稀HC1与AgNCh溶液的反应属于复分解反应，所以D

为AgNCh溶液；

故选C。

3.D

【详解】A.碳酸钙难溶于水，不能拆开写，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++Hq+CO2T,

故A错误；

B.氧化镁为金属氧化物，不能拆开写，正确的离子方程式为MgO+2H+=H2O+Mg2+,故B

错误；

C.硫酸镁溶液与氢氯化钢溶液混合生成硫酸钏和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为

2+-2+

Ba+2OH+Mg+SO^=BaSO4J+Mg(OH)2J,故C错误；

D.澄清的石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式正确，故D正确；

故选D。

4.C

【详解】A.电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氯气为单质，不属于电

解质，A错误；

B.溶液中的导电性与溶液中离子浓度有关，电解质分为强电解质和弱电解质，若电解质的

浓度很小，电离生成的离子浓度很小，则导电性较弱，B错误；

C.电解质溶于水后会在水分子作用下电离生成水合阳离子和水合阴离子，C正确；

D.电解质可以在水溶液中或熔融状态下发生电离，D错误；

故选C。

答案第8页，共8页

5.B

【详解】A.稀盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中，生成二氧化碳气体，气体从0逐渐增大到最大

值后不变，A错误；

B.硫酸滴加到氢氧化钢溶液中，生成硫酸钢和水，导电能力降低至接近于0,随着继续加

入硫酸，溶液导电能力增强，B正确；

C.盐酸滴加到硝酸银中，生成氯化银沉淀及硝酸，硝酸为强电解质，故导电能力不可能降

低为0,C错误；

D.氢氧化钠溶液中加碳酸氢钢，沉淀从0增加到最大值后不变，D错误；

故答案为：Bo

6.A

【详解】A.各个离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，故A选；

B.OH\Ci?+结合生成氢氧化铜沉淀,故B不选；

C.OH、HCO；之间发生反应，生成水和碳酸根离子，二者不能大量共存，故C不选；

D.含MnO；是紫红色的溶液，不符合无色溶液的条件，故D不选；

故选Ao

7.B

【分析】溶液为无色溶液，Cu2+显蓝色，原溶液中不含C/+,

⑴用紫色石蕊检验，溶液变红，说明含有H+,H+与CO；，HCO1反应，因此原溶液中不含

有CO：、HCO；；

(2)向溶液中滴加氯化钢和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSCU,原溶液中含有SOf；

(3)(2)所得混合物过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀

为AgCl,Ct是(2)中氯化领和稀盐酸引入，因此原溶液中可能含有Ch

每种离子物质的量浓度均为O.lmol/L,根据溶液呈电中性，推出原溶液中含有Na+,不含

CF;据此分析；

【详解】根据上述分析，一定含有的离子是Na+、H+、SO；,肯定没有的离子是CO：、HCO

3>Cl\Cu2+,选项B正确；

答案为B。

8.B

【详解】A.胶体区别与其他分散系本质特征：分散质粒度，胶体分散质粒度介于1-lOOnm,

故A错误；

B.氧化还原反应判断依据：是否有化合价变化，有化合价变化的一定是氧化还原反应，故

B正确；

C.纯净物与混合物本质区别是否只含一种物质，只含一种元素的不一定是纯净物，如氧气

答案第9页，共8页

与臭氧，故c错误；

D.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态

下均不能导电的化合物。根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是

否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误；

故选：Bo

9.B

【详解】A.溶液呈酸性，H+与"CO；反应生成气体而不能大量共存，故A错误；

B.溶液呈酸性，四种离子互不影响，能够大量共存，故B正确；

C.溶液呈碱性，”T与Mg2+反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；

D.Ba"与SO；-、CO：均发生反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误；

故答案选B。

10.C

【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物，电解质必须

是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，电解质在水分子作用或加热熔融会发生电离,

据此解答。

【详解】A.KNCh固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故A错误；

B.铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.熔融的MgCb能导电，是化合物，所以MgCb是电解质，故C正确；

D.NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，故D错误；

故选C。

11.B

【详解】A.盐酸与铁屑的反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为

+2+

Fe+2H=Fe+H2T,故A错误；

B.SO?与NaOH溶液的反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是

SO.+2OH=SO^+H2O,故B正确；

C.FeCL溶液与铁粉的反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe?+,故C

错误；

D.稀硝酸与铜片的反应放出一氧化氮气体，反应的化学方程式是

3CU+8HNO3(®)=3CU(NO3)O+2NOT-F4H2O,故D错误；

选B。

12.C

【分析】实验②中滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生产生无色无刺激性气味且能使

澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有co：,硝酸根和氢离子

答案第10页，共8页

相当于有硝酸，能将BaSCh氧化为BaSCU,则原溶液中可能含有SO：、SO：中的一种或两

种，实验③中加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，并不能确定原溶液中是否有cr,因为

实验②中加入了稀盐酸。

【详解】A.由以上分析知，还含有SO；，SOj中的一种或两种，可能含有CLA错误;

B.Ba2+与SO：、SO，、CO：不能共存，则此溶液中还大量存在的阳离子不可能为Ba?+,

B错误；

c.由以上分析知，可能存在有cr,c正确；

D.原溶液中可能含有SO：、SO：中的一种或两种，D错误；

答案选C。

13.B

【详解】①胶体中加入电解质溶液会发生聚成，河水属于胶体，海水中含有电解质，江河入

海口三角洲的形成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，故①正确；

②硫酸钢是盐，在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，属于电解质，故②错误；

③冰是固态水分子,干冰是二氧化碳分子，所以冰和干冰既是纯净物又是化合物,故③正确；

④胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故④正确；

⑤碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，亚

硫酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，所

以某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否含有

碳酸根离子，故⑤错误；

①③④正确，故选B。

14.A

【详解】给出的试剂中，只有④为蓝色溶液，则蓝色溶液为④CuSCU溶液，与④反应生成蓝

色沉淀为③NaOH溶液，与④反应生成白色沉淀的为①Ba(NCh)2溶液，对剩余的两种物质分

别与①混合，反应生成白色沉淀的为⑤Na2s04溶液，无现象的为②KC1溶液，贝。鉴另U顺序

为④③①⑤②，故合理选项是A。

15.AC

2+

【详解】A.CO2为氧化物不能写成离子形式，Ca+2OH-+CO2=CaCO3+H2O,上上

述离子方程式不符，A符合题意；

B.氯化钙和碳酸钠均为可溶于水的强电解质，可以拆，与上述离子方程式一致，B不符合

题意；

2+

C.W无法拆，Ca+2.OH+2HCO；=CaCO,I+COf+2H2O,与上述离子方程式不

符，C符合题意；

D.碳酸钾和氢氧化钙时可溶于水的强电解质，可拆，离子方程式与上述离子方程式一致,

答案第11页，共8页

D不符合题意；

故答案为：ACo

+2+

16.FeFeCl2KOHKC1Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3AgClFe+2H=Fe

2++

+H2T，Fe+2OH=Fe(OH)2i，Ag+Cl=AgCH,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,

+3+3+2+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H20,2Fe+Fe=3Fe

(分析】通过白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F,可以推知E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,

以此作为突破口进而推出其他物质。

【详解】由白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F,可以推知E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,

则G为FeCb;由D溶液中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀H和溶液中含有

K+可知，H为AgCL则D为KC1；由B+C-KCl+Fe(OH)2,可推知B、C为KOH和FeCh,

而G(FeCb)+A-B,可知B为FeCh,C为KOH,并推知A为Fe,Fe与盐酸反应生成FeCh

和H2。故A为Fe,B为FeCb,C为KOH,D为KC1,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为

2+

FeCb,H为AgCl；涉及的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2f,Fe+2OH=Fe(OH)2i,

++3+3+2+

Ag+Cl-=AgCl；,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3+3H=Fe+3H20,2Fe+Fe=3Feo

【点睛】离子方程式书写的分为四步，第一步：正确写出反应的化学方程式，第二步：把易

溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，第四

步：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。

+2+

17.(1)否；CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

2+

⑵否；CM++SO;+Cu+2OH=BaSO4i+Cu(OH)2；

(3)否；二者不能发生离子反应

+2+

(4)否；CU(OH)2+2H=CU+2H2O

【详解】(1)CaCO3难溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式，反应的离子方程式应

+2+

该是：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O；

(2)二者反应除产生BaSCU沉淀，还产生Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式应该为：Cu2++

2+

SO：+Cu+2OH-=BaSO4i+Cu(OH)2i；

(3)向Na2SO4溶液中滴加CuCb溶液,二者不能反应产生沉淀，不具备离子反应发生条件，

因此不能发生离子反应，没有相应的离子方程式；

(4)Cu(OH)2是难溶性固体，应该写化学式，二者反应产生可溶性CuSCU、H2O,反应的

+2+

离子方程式应该为：CU(OH)2+2H=CU+2H2O»

18.(1)①⑥③

⑵③⑤⑦

(3)②③④⑧③⑤⑦①⑥

⑷②④⑧④⑧

答案第12页，共8页

【分析】①水晶(SiO2)中含共价键，为共价化合物，是直接由硅、氧原子构成的晶体，共价

晶体，是非电解质；

②氧化镁中含离子键，为离子化合物，是由阴、阳离子构成的晶体，离子晶体，是电解质；

③冰中含共价键，为共价化合物，是由分子构成的晶体，分子晶体，分子间存在氢键，是电

解质；

④氢氧化钠中含共价键、离子键，为离子化合物，是由阴、阳离子构成的晶体，离子晶体,

是电解质；

⑤干冰中含共价键，为共价化合物，是由分子构成的晶体，分子晶体，是非电解质；

⑥金刚石含共价键，为单质，是直接由碳原子构成的晶体，共价晶体，既不是电解质也不是

非电解质；

⑦硫含共价键，为单质，是由分子构成的晶体，分子晶体，既不是电解质也不是非电解质；

⑧氯化镂中含共价键、离子键，为离子化合物，是由阴、阳离子构成的晶体，离子晶体，是

电解质；

【详解】(1)直接由原子构成的晶体是①⑥；分子间存在氢键的是③；

(2)由分子构成的晶体是③⑤⑦；

(3)属于电解质的是②③④⑧；受热熔化后化学键不发生变化的是分子晶体③⑤⑦；受热

熔化需克服共价键的是共价晶体①⑥；

(4)属于离子晶体的是②④⑧；含有共价键的离子晶体是④⑧。

19.(1)⑤⑥⑦⑧①②

2++

(2)Ba+OH+H+SO^=BaSO4J+H2O

通电AA

(3)2NaCl+2H2O^=Cl2T+H2T+2NaOH

(4)OH\Na\Cl\CO"Mg"、Cu2\SO：

【详解】(1)①②虽为电解质，但其固体中不含自由移动的离子，不能导电；而③④均为非

电解质，不导电；⑤⑥⑦⑧均为混合物，均含自由移动的离子，能导电但不属于电解质，故

可以导电的是：⑤⑥⑦⑧；是电解质的是：①②；

(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，当Ba?+恰好沉淀完全时，即二者反应的化学

计量数之比为1：1,其离子方程式为Ba2++OH-+H++SO：=BaSON+H2。；

(3)根据题意和得失电子守恒可写出并配平该化学方程式：

通电小小

2NaCl+2H2O^=Cl2T+H2T+2NaOH；

(4)由于溶液无色，则不能含O?+；根据实验①可知溶液呈碱性，即含OHl则溶液中不

答案第13页，共8页

含Mg"；由实验②可知生成的气体只能是CO?,即溶液中含CO：,由加入BaCU溶液无沉

淀生成，可知溶液中无SO：；根据实验③可知生成AgCl沉淀，则溶液中含C1；结合溶液

呈电中性可知溶液中含NaJ综上分析溶液中一定含。口、CO；、Cl\Na+,一定不含

Mg2\Cu2\SOt，无法确定是否含NO3。

20.(1)4HNO3_2H2O+4NO2T+O2T

+2+

(2)3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O2NO+O2=2NO2

(3)CU+4HNO3(浓)=CU(NC)3)2+2NO21+2H,O3NO2+H2O=2HNO3+NO

【分析】(1)硝酸见光易分解，一般盛放在棕色试剂瓶中。

(2)使用稀硝酸进行实验，铜丝被氧化逐渐变细，生成一氧化氮气体，有气泡产生，得到

硝酸铜溶液显蓝色。

(3)使用浓硝酸进行实验，铜丝被氧化逐渐变细，试管上方出现红棕色气体是NO2,说明

溶液是NO2的饱和溶液，因NO?的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后溶液

变绿色。

【详解】(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，因为硝酸见光易分解，化学方程式：

光昭

4HNO32H2O+4NO2T+O2To

(2)①铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，离子方程式为：

+2+

3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O；

②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，因为反应生成的无色N