河南省洛阳市2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题(无答案)

洛阳市2023—2024学年高一质量检测化学试卷本试卷共8页，共100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2．考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．生活中处处蕴含着化学知识。下列叙述错误的是A．焦糖色是一种天然色素，可用作食品着色剂B．加碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在，碘酸钾是一种营养强化剂C．聚乙烯是一种生产塑料的合成树脂，可用于食品包装材料D．阿司匹林（乙酰水杨酸）是一种合成高分子药物，具有解热镇痛作用2．下列反应属于氧化还原反应，并且符合如图所示能量变化的是A．铝片与稀盐酸的反应B．碳和二氧化碳的反应C．与的反应D．盐酸与碳酸氢钠的反应3．中国传统文化博大精深。下列说法错误的是A．黑火药的主要成分之一属于离子化合物B．“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族C．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”是通过蒸发结晶的方式使氯化钠析出D．《石灰吟》中记载：“要留清白在人间”，石灰中的结构示意图为4．下列装置能达到实验目的的是ABCD将化学能转化为电能实验室制氯气制取乙酸乙酯实验室制取氨5．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．过量铁粉加入稀硝酸中：B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：C．用醋酸除去热水瓶中的水垢：D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：6．科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫（）。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是A．电极a为电池的负极，发生氧化反应B．电极b上发生的反应式：C．电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极aD．电路中每通过0.4mol电子，理论上在电极a消耗4.48L7．抗坏血酸（维生素C）能转化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，过程如图所示。下列描述正确的是A．脱氢抗坏血酸有4种官能团B．该反应为氧化反应，同时生成C．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都能使酸性溶液褪色D．维生素C是无毒的食品添加剂，可以长期大量使用8．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A在乙醇试样中加入少量并搅拌试管底部有蓝色晶体乙醇试样中含有水B在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L溶液加热，待溶液冷却后，加入新制，加热无明显现象淀粉未发生水解C向溶液中通入气体溶液褪色具有漂白性D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌蔗糖变黑浓硫酸有脱水性9．采用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.5mol/L稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示。下列说法错误的是A．仪器M的名称为玻璃搅拌器B．为保证充分反应，应缓慢分批次加入试剂C．反应前体系的温度为盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值D．用50mL0.26mol/L稀硫酸代替稀盐酸进行实验，生成1mol水时放出的热量不变10．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是A．反应Ⅱ中，产生1mol单质转移电子数为B．复合光催化剂分解水比电解水更有优越性C．总反应为D．总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量11．火箭发射时可以用偏二甲肼（，N为－2价）作燃料，与发生化学反应：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．该反应ΔH＞0，ΔS＞0 B．反应中作还原剂C．的电子式为 D．消耗30g时，转移的电子数为12．下列有关化学工业的说法正确的是A．合成氨工业采用循环操作，主要是为了增大化学反应速率B．和放电生成NO是工业制硝酸的基础C．常压下生成的转化率很高，硫酸工业实际采用的压强为常压D．工业上利用油脂生产肥皂，是因为油脂在碱性条件下发生酯化反应13．某亚硫酸钠样品部分被氧化成硫酸钠，下列实验方案中，不能测定出该样品中亚硫酸钠质量分数的是A．取ag样品在空气中充分加热，得到bg固体B．取ag样品与硝酸反应，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、得到bg固体C．取ag样品与硫酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体D．取ag样品与盐酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体14．镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如图所示。下列说法错误的是A．电解溶液可以得到MgB．分离得到沉淀的方法是过滤C．试剂①可以选用，试剂②可以选用盐酸D．镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机15．某温度下，将一定量CO和NO投入盛有催化剂的10L密闭容器中，发生反应：。测得NO、CO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．ab段CO的反应速率B．该温度下，反应的平衡常数K＝500C．达平衡时，理论上该反应放出的热量约为3.36kJD．利用该反应可以完全消除汽车尾气带来的环境污染二、填空题（本题共4小题，共55分）16．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（主要含Pb、PbO、、及炭黑等）和为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工艺流程如下：（1）过程Ⅰ中涉及如下两个反应：反应a：反应b：①过程Ⅰ中加热的目的是________。②写出Pb与反应生成的化学方程式：________。③在上述过程中，的作用是________。④下列实验方案，可证实上述反应过程，请将方案补充完整。a．向酸化的溶液中加入________溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。b．向a得到的溶液中加入________，溶液恢复原来的颜色。（2）①过程Ⅱ中与NaOH生成PbO反应的离子方程式为。②写出过程Ⅱ中固体用水洗涤的操作过程：________。17．（15分）碘在科研与生活中有重要应用，根据下列实验内容回答问题。I：科研小组Ⅰ用0.50mol/LKI、0.2％淀粉溶液、0.20mol/L，0.10mol/L等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：（慢）（快）（1）向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为________2（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mL溶液水KI溶液溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.04.04.02.0表中＝________mL。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为10s，则用的浓度变化表示的反应速率为________（3）三组实验中溶液变蓝所需时间最短的是________（填实验序号），结合有效碰撞理论解释其原因为________。Ⅱ．科研小组Ⅱ用0.01mol/LKI，0.005mol/L，溶液等试剂，探究浓度对可逆反应的影响。已知与在溶液中发生反应：。实验如图：（4）待实验①溶液颜色不再改变时，再进行实验②③④，目的是使实验①的反应达到________。（5）实验④是实验③的对照试验，目的是________。18．（12分）A为石油的分馏产物，常温常压下为气态，其裂解产物之间能发生如图所示的化学变化。（1）①的反应条件为________。（2）G中含有官能团的名称为________。（3）上述反应过程中加成反应的数目有________个。（4）C发生加聚反应得到的产物结构简式为________。（5）B～H中，与A互为同系物的物质的分子式为________。（6）反应②的化学方程式为________。（7）写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式：________。①与H具有相同的官能团；②分子中只含有一个甲基（）。19．（16分）煤、石油、天然气加工过程中的硫化氢，需要回收处理并加以利用。（1）较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。相关反应的热化学方程式如下：①②计算反应③的ΔH＝________kJ/mol。（2）另一种处理方法是利用高温热分解反应④，相比克劳斯工艺，高温热分解方法缺点是能耗高，其优点是________。（3）一定温度和压强下，工业上进行热分解反应时一般要向中加入一些Ar（g）。从平衡移动的角度说明加入Ar（g）的原因是________。（4）若在两个2L的恒容密闭容器中分别加入2.0mol、1.0mol，测得不同温度下热分解反应的平衡转化率如图所示。请填写下列空白。①的热分解反应是________（填“吸热”、“放热”）反应，图中代表加入2.0mol的曲线是